INFORMACIÓN ACADÉMICA A LAS FAMILIAS Y ALUMNADO. DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA Curso Académico

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1 INFORMACIÓN ACADÉMICA A LAS FAMILIAS Y ALUMNADO DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA Curso Académico CURSO/NIVEL MATERIA/ASIGNATURA 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1. CONTENIDOS UNIDAD 0: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa. UNIDAD DIDÁCTICA 1: ÁTOMOS Y TABLA PERIÓDICA. ELEMENTOS Y SÍMBOLOS Evolución de los modelos atómicos: Tubos de descarga. Rayos catódicos. Descubrimiento del electrón. Modelo atómico de Thomsonord.Conte Naturaleza electromagnética de la luz: Naturaleza de la luz. Ondas. Teoría electromagnética de Maxwell. Espectros atómicos: Espectroscopía. Tipos de espectros. Espectro atómico del hidrógeno. Orígenes de la mecánica cuántica: Radiación térmica y cuerpo negro. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico: Experimento de Hertz. Modelo atómico de Bohr: Postulados de Bohr. Nivel de energía fundamental y nivel excitado. Aciertos e inconvenientes del modelo de Bohr. Modelo atómico de Bohr-Sommerfeld. Mecánica cuántica: Modelo de Schrödinger. Dualidad onda-corpúsculo de la materia.hipótesis de De Broglie Principio de incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos.números cuánticos y su interpretación: Diamagnetismo y paramagnetismo Partículas subatómicas y origen del universo: Masa y carga eléctrica.partículas contempladas en el modelo estándar. Origen del universo. Sistema periódico. Las tríadas de elementos de Döbereiner. El tornillo telúrico y las octavas de Newlands. Tablas periódicas de Meyer y Mendeléiev. Ley de Moseley. Sistema periódico actual. Grupos. Períodos. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica. Propiedades periódicas de los elementos quí-micos según su posición en el sistema periódico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Radio atómico. Radios iónicos. UNIDAD DIDÁCTICA 2: ENLACES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA. Átomos unidos por enlace químico: Enlace químico. Formación de enlaces y estabilidad energética. Tipos de enlace químico. Enlace iónico: Formación de pares iónicos. Valencia iónica. Redes iónicas. Energía reticular. Fórmula de Born-Landé. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente: Modelo de Lewis del enlace covalente. Tipos de enlace covalente. Estructuras de Lewis. Polaridad de los enlaces covalentes. Parámetros moleculares o de enlace. Resonancia. Propiedades de sustancias covalentes. Teoría del enlace covalente (TEV): Simetría de los orbitales moleculares. Ejemplos de la teoría del enlace de valencia. Teoría de la hibridación de orbitales atómicos: Hibridación. Hibridación sp, sp 2 y sp 3. Teoría de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV): Postulados del modelo TRPECV. Predicción de la geometría molecular. Geometría de moléculas cuyo átomo central carece de pares de electrones solitarios. Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios. Enlace metálico: Modelo de Drude. Teoría de bandas. Propiedades de los metales. Fuerzas intermoleculares: Tipos de fuerzas intermoleculares. Propiedades de las sustancias moleculares. Enlaces presentes en sustancias con interés biológico. UNIDAD DIDÁCTICA 3: CINÉTICA QUÍMICA Velocidad de una reacción química. Velocidad de reacción media e instantánea. Ecuación de velocidad. Órdenes de reacción. Teoría de colisiones y la teoría del estado de transición. Mecanismo de la reacción. Las leyes de velocidad y los pasos elementales. Factores que afectan a la velocidad de reacción: naturaleza, concentración,

2 temperatura e influencia de los catalizadores. Tipos de catálisis: homogénea, heterogénea y enzimática. UNIDAD DIDÁCTICA 4: EQUILIBRIO QUÍMICO Procesos reversibles e irreversibles. El equilibrio químico, un equilibrio dinámico. Condiciones de equilibrio. Ley de acción de masas. Constantes de equilibrio en sistemas homogéneos con gases y en sistemas heterogéneos. Constantes K p y K c; relación entre ellas. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Grado de disociación. Cálculos estequiométricos en el punto de equilibrio. Repaso de cálculos con mezclas de gases. Ley de Le Châtelier. Factores externos que modifican el equilibrio: presión y volumen, temperatura, cambios de concentraciones. Reacciones de precipitación, como ejemplo de un equilibrio heterogéneo. Repaso de cálculos con disoluciones. Solubilidad y producto de solubilidad. Efecto del ión común y aplicaciones analíticas. UNIDAD DIDÁCTICA 5: ÁCIDOS Y BASES Ácidos y bases: Propiedades diferenciadoras de los ácidos y bases tradicionales. Teoría de Arrhenius. Sus limitaciones. Transferencia de protones: Teoría de Brönsted y Lowry. Pares ácido-base conjugados. Sustancias anfóteras. Limitaciones de la teoría: teoría de Lewis. Fuerza relativa de ácidos y bases. Constantes de disociación; K a y K b; grado de ionización. Disociación del agua. Producto iónico del agua. Concepto de ph. Escala de ph. Concepto de poh. Importancia del ph a nivel biológico. Disoluciones de sales. Hidrólisis. Casos. Estudio cualitativo. Disoluciones reguladoras. Estudio cualitativo. Neutralización. Volumetrías. Curva de volumetría. Indicadores ácido-base. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Aplicaciones. Problemas medioambientales. UNIDAD DIDÁCTICA 6: ELECTROQUÍMICA Oxidación y reducción: evolución del concepto. Reacciones de oxidación-reducción: transferencia de electrones. Especies oxidantes y reductoras. Nº de oxidación. Ajuste de las reacciones redox. Estequiometría de las reacciones redox. Volumetrías y valoraciones. Potencial de reducción estándar. Escala de oxidantes y reductores. Espontaneidad de las reacciones redox. Pilas galvánicas. Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila. Ecuación de Nernst. Estudio de la cuba electrolítica. Leyes de Faraday. Principales aplicaciones industriales. Corrosión de los metales y formas de evitarla. Otras aplicaciones industriales: baterías, pilas de combustible. UNIDAD DIDÁCTICA 7: QUÍMICA ORGÁNICA. Repaso de la formulación y nomenclatura según las normas IUPAC de los principales grupos de compuestos orgánicos estudiados en 1º: Hidrocarburos, derivados halogenados, funciones oxigenadas y nitrogenadas. Compuestos orgánicos polifuncionales (hidrocarburos con enlaces mezclados, derivados halogenados, aminoácidos e hidroxiácidos) Isomería de los compuestos del carbono. Tipos. Tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos. Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Principales reacciones de polimerización: adición y condensación. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar. 2. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Unidad 0: Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

3 Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes Unidad 1: Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica. Identificar los números cuánticos de un electrón a partir del orbital en el que se encuentre. Considerar las primeras tentativas históricas de clasificación periódica de los elementos químicos. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. Relacionar la configuración electrónica de un átomo con su posición en la Tabla Periódica. Definir las principales propiedades periódicas de los elementos químicos y describir su variación a lo largo de un grupo o período. Unidad2: Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja. Considerar los diferentes parámetros moleculares: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y polaridad de enlace. Deducir la geometría molecular utilizando la teoría de la hibridación, la TRPECV y la TEV para su descripción más compleja. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas. Conocer las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos y covalentes. Unidad 3: Definir velocidad de una reacción y escribir ecuaciones cinéticas. Aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación. ustificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido. Unidad4: Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases con el grado de disociación y con el rendimiento de una reacción. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los sólido-líquidos. xplicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. Unidad 5: Aplicar las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases. Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles. Determinar el valor del ph de distintos tipos de ácidos y bases. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. Justificar cualitativamente el ph resultante en la hidrólisis de una sal.

4 .Justificar cualitativamente la acción de las disoluciones reguladoras. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como alimentos, productos de limpieza, cosmética, etc Unidad 6: Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion-electrón realizando los cálculos estequiométricos correspondientes. Conocer el fundamento de una pila galvánica. Comprender el significado de potencial de electrodo: potencial de oxidación y potencial de reducción. Calcular la fuerza electromotriz de una pila, utilizando su valor para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. Conocer algunos procesos electrolíticos de importancia industrial. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros. Unidad 7: Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza. Formular compuestos orgánicos sencillos y otros con varias funciones. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social. Determinar las características más importantes de las macromoléculas. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar. 3. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES. COMPETENCIAS ASOCIADAS

5 1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final. CCL; CMCCT; CSC 2. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas. CMCCT; CSC 3. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual. CD; CMCCT; CSC 4. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio. CD; CMCCT; CSC 5. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. CD; CMCCT; CSC 6. Analiza la información obtenida de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental, principalmente a través de Internet, identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información.cd; CMCCT; CCL 7. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente de información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. CD; CMCCT; CCL 8. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados y la necesidad de promover otros nuevos. CD; 9. Utiliza el modelo de Bohr para analizar de forma cualitativa el radio de las órbitas permitidas y la energía del electrón en las órbitas. CD; 10. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. CD; 11. Aplica el concepto de efecto fotoeléctrico para calcular la energía cinética de los electrones emitidos por un metal.cd; 12. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.cd; 13. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. CMCCT 14. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. CMCCT 15. Diferencia y conoce las características de las partículas subatómicas básicas: electrón, protón, neutrón y distingue las partículas elementales de la materia. CSC; 16. Realiza un trabajo de investigación sobre los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos. CSC; 17. Conoce las reglas que determinan la colocación de los electrones en un átomo. CSC; 18. Determina la configuración electrónica de un átomo, establece la relación con la posición en la Tabla Periódica y reconoce el número de electrones en el último nivel, el número de niveles ocupados y los iones quepuede formar. CSC; 19. Determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su posición en el sistema periódico.csc; 20. Reconoce los números cuánticos posibles del electrón diferenciador de un átomo.csc; 21. Describe las tríadas de Döbereiner, la distribución de elementos de Chancourtois y las octavas de Newlands.CCL; CMCCT 22. Describe las tablas periódicas de Meyer y Mendeléiev.CCL; CMCCT 23. Describe los distintos grupos y periodos del Sistema Periódico actual. CSC; ; CD; CCEC 24. Determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su posición en el sistema periódico. CSC; ; CD; CCEC; CSIEE 25. Establece la relación entre la posición en la Tabla Periódica y el número de electrones en el último nivel.csc; ; CD; CCEC; CSIEE 26. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.CSC; ; CD; CCEC; CSIEE 27. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.csc; ; CD; CCEC; CSIEE 28. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. 29. Representa moléculas utilizando estructuras de Lewis y utiliza el concepto de resonancia en moléculas sencillas. 30. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 31. Determina la polaridad de una molécula utilizando de forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.

6 32. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 33. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico. CMCCT; CCL 34. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas. CMCCT; CCL; CSC 35. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad. CMCCT; CCL; CSC 36. Diferencia los distintos tipos de sustancias manejando datos de sus propiedades físicas. CMCCT; CCL; CAA 37. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones. CMCCT 38. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas. 39. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen. 40. Reconoce el valor de la energía de activación como factor determinante de la velocidad de una reacción química. 41. Realiza esquemas energéticos cualitativos de reacciones exotérmicas y endotérmicas. 42. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción, utilizando las teorías sobre las reacciones químicas. CMCCT; CCL; CSC 43. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. CMCCT; CCL; CSC 44. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. 45. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio. 46. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos. CMCCT; CAA 47. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 48. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y analiza cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo. 49. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. 50. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco. 51. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco. 52. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas. 53. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común. 54. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando las teorías de Arrhenius y de Brönsted- Lowry. 55. Identifica el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas. 56. Dados los valores del grado de disociación distingue ácidos y bases fuertes y débiles. 57. Obtiene el grado de disociación de ácidos y bases, dados los valores de las constantes de acidez y basicidad. 58. Calcula el valor del ph de algunas disoluciones de ácidos y bases. 59. Determina los valores de ph de algunas sustancias y disoluciones biológicas. CMCCT; CSC 60. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. 61. Predice el comportamiento de las disoluciones reguladoras al añadir ácidos o bases a estas disoluciones. 62. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. 63. Determina la concentración de un ácido, o base, valorándola con otra de concentración conocida, estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base. 64. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base. CMCCT; CCL; CAA; CD; CSIEE

7 65. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras. 66. Calcula números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso redox dado, identificando las semirreacciones de oxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso. 67. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas y realizando cálculos estequiométricos en las mismas. 68. Realiza esquemas de una pila galvánica, tomando como ejemplo la pila Daniell y conociendo la representación simbólica de estos dispositivos. CMCCT; CCL 69. Reconoce el proceso de oxidación o reducción que ocurre en un electrodo cuando se construye una pila en la que interviene el electrodo de hidrógeno. 70. Maneja la tabla de potenciales estándar de reducción de los electrodos para comparar el carácter oxidante o reductor de los mismos. 71. Determina el cátodo y el ánodo de una pila galvánica a partir de los valores de los potenciales estándar de reducción. 72. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. 73. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes. 74. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica. 75. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes. 76. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo. 77. Representa los procesos que ocurren en la electrolisis del agua y reconoce la necesidad de utilizar cloruro de sodio fundido para obtener sodio metálico. 78. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales. 79. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos. CMCCT; CAA 80. Da ejemplos de procesos electrolíticos encaminados a la producción de elementos puros. 81. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. 82. Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional. 83. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos incluidos algunos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos. 84. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular. 85. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. 86. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros. 87. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico. CMCCT; CSC 88. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. ; CSC 89. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar. 90. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. ; CSC 91. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida. 92. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. ; CSC 93. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.; CSC 4. COMPETENCIAS El desarrollo de las competencias de comunicación lingüística, competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología, es la base de la programación; además habrá actividades de aprendizaje integradas que permitirán al alumnado avanzar en más de una competencia al mismo tiempo. Para valorarlo, se utilizarán los estándares de aprendizaje evaluables, como elementos de mayor concreción, observables y medibles, se

8 pondrán en relación con las competencias clave, permitiendo graduar el rendimiento o el desempeño alcanzado en cada una de ellas. 1.- Competencia en comunicación lingüística (CCL). La materia de Física y Química utiliza una terminología formal que permitirá al alumnado incorporar este lenguaje a su vocabulario, y utilizarlo en los momentos adecuados con la suficiente propiedad. Asimismo, la comunicación de los resultados de investigaciones y otros trabajos escritos y orales que realicen, la favorecen. 2.- La competencia matemática y las competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCCT) son las competencias fundamentales de la materia. Para desarrollar esta competencia, el alumnado aplicará estrategias para definir problemas, resolverlos, diseñar pequeñas investigaciones, elaborar soluciones, analizar resultados, etc. Estas competencias son, por tanto, las más trabajadas en la materia. 3.- La competencia digital (CD) fomenta la capacidad de buscar, seleccionar y utilizar información en medios digitales, además de permitir que el alumnado se familiarice con los diferentes códigos, formatos y lenguajes en los que se presenta la información científica (datos estadísticos, representaciones gráficas, modelos geométricos...). La utilización de las tecnologías de la información y la comunicación en el aprendizaje de las ciencias para comunicarse, recabar información, retroalimentarla, simular y visualizar situaciones, para la obtención y el tratamiento de datos, etc., es un recurso útil en el campo de la física y la química que contribuye a mostrar una visión actualizada de la actividad científica. 4.- La adquisición de la competencia de aprender a aprender (CAA) se fundamenta en esta asignatura en el carácter instrumental de muchos de los conocimientos científicos. Al mismo tiempo, operar con modelos teóricos fomenta la imaginación, el análisis, las dotes de observación, la iniciativa, la creatividad y el espíritu crítico, lo que favorece el aprendizaje autónomo. Además, al ser una asignatura progresiva, el alumnado adquiere la capacidad de relacionar los contenidos aprendidos durante anteriores etapas con lo que va a ver en el presente curso y en el próximo. 5.- Las competencias sociales y cívicas (CSC) se favorecen en esta asignatura gracias al trabajo de laboratorio, donde se fomenta el desarrollo de actitudes como la cooperación, la solidaridad y el respeto hacia las opiniones de los demás. Asimismo, el conocimiento científico es una parte fundamental de la cultura ciudadana que sensibiliza de los posibles riesgos de la ciencia y la tecnología y permite formarse una opinión fundamentada en hechos y datos reales sobre el avance científico y tecnológico. 6.- El sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (CSIEE) es básico a la hora de llevar a cabo el método científico de forma rigurosa y eficaz, siguiendo la consecución de pasos desde la formulación de una hipótesis hasta la obtención de conclusiones. Es necesaria la elección de recursos, la planificación de la metodología, la resolución de problemas y la revisión permanente de resultados. Esto fomenta la motivación para llevar a cabo un trabajo organizado y con iniciativas propias. 7.- La elaboración de modelos que representen aspectos de la Química, el uso de fotografías, gráficos y esquemas que representen y ejemplifiquen los contenidos teóricos, son ejemplos de algunas de las habilidades plásticas que se emplean en el trabajo de la Química de 2º de Bachillerato, lo cual contribuye al desarrollo de la conciencia y expresiones culturales, (CCEC) al fomentarse la sensibilidad y la capacidad estética y de representación del alumnado. 5. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN, EVALUACIÓN, PROMOCIÓN Y TITULACIÓN La asignatura se divide en tres partes, correspondientes cada una de ellas a una evaluación (excluida la evaluación inicial en la que sólo se evaluarán aspectos cualitativos). La nota de cada evaluación será la media ponderada de todos los controles y actividades realizadas durante este periodo, de acuerdo con el siguiente baremo: 70 %: Calificación de la prueba global de evaluación. 30 %: Calificación del conjunto de exámenes parciales de una o varias unidades Los alumnos que suspendan una evaluación, podrán recuperarla al realizar un examen en la siguiente, en donde se incluirán, cuestiones, ejercicios y problemas pertenecientes a toda la evaluación o evaluaciones pendientes, independientemente del nº de parciales que hubiera aprobado. La nota de las evaluaciones recuperadas se calcula como media ponderada entre la nota obtenida en el examen de recuperación (2/3) y la nota previa a la recuperación (1/3). En cualquier caso, si el examen de recuperación está aprobado, el alumno aprueba. La nota de la evaluación ordinaria de junio se calcula como la media de las notas de las tres evaluaciones. Para hacer la media se requiere como mínimo una nota de 4,5. Los alumnos que suspendan la asignatura en la evaluación ordinaria de junio, realizarán una prueba global extraordinaria, sobre contenidos mínimos de toda la asignatura, común para todo el alumnado pendiente de los diferentes grupos, en la fecha de septiembre que marque la Jefatura de Estudios. Los alumnos podrán optar a subir nota de cualquiera de las evaluaciones presentándose al examen final ordinario mediante la realización de un examen global de toda la materia. 6. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN La evaluación del alumnado será formativa y continua de manera que pueda utilizarse como retroalimentadora en todo el proceso de enseñanza. Se llevará a cabo utilizando los criterios siguientes: a) Una evaluación previa al inicio de cada bloque temático como una estrategia más para alcanzar los objetivos

9 previstos para determinar los conocimientos previos que el alumnado tiene sobre el mismo. Esta evaluación tendrá gran importancia para que el profesorado pueda comenzar la explicación en un nivel adecuado y evitar frustraciones desde el principio. Servirá también para detectar los posibles errores conceptuales que será necesario subsanar para lograr un aprendizaje significativo. b) Evaluación de las actividades desarrolladas en el aula, considerando aspectos tales como: Expresión correcta, tanto escrita como oral. Utilización de fuentes de información, libros, revistas, artículos de prensa, internet... Utilización correcta de las expresiones matemáticas, del Sistema Internacional de Unidades y de la nomenclatura y formulación correctas. Estrategias empleadas en la resolución de ejercicios numéricos y de prácticas. c) Realización de pruebas escritas para apreciar los avances conceptuales. Estas pruebas escritas consistirán en la realización de cuestiones abiertas teórico-prácticas, resolución de ejercicios y problemas numéricos y pruebas objetivas. d) Se evaluará también la práctica docente, a través de los oportunos cuestionarios, así como todos aquellos aspectos no implicados directamente con los contenidos, pero que, en alguna medida, pueden haber influido en el proceso formativo: Por ejemplo, sí los periodos lectivos se han interrumpido con frecuencia, si se ha dispuesto de los recursos materiales necesarios, si existen problemas organizativos en el Centro, etc., variables no siempre previsibles a comienzo de curso y que es necesario atender para introducir las modificaciones oportunas en el proceso de enseñanza- aprendizaje, y, por lo tanto, también hemos de evaluar. e) El resultado de todas las observaciones se llevará anotado en los oportunos estadillos, con el doble fin de evitar olvidos y que sirva además como elemento de análisis de todo el proceso al final de cada evaluación y al final del curso. Será pues este análisis una evaluación final que engloba todos los aspectos y sirve tanto para comprobar los avances que en conocimientos y actitudes se hayan producido en el alumnado, como para mantener al profesorado informado, y si fuera preciso, introducir las modificaciones necesarias para mejorar el proceso de enseñanza-aprendizaje y cumplir así con el propósito de establecer un currículo adaptable. Instituto de Enseñanza Secundaria José María de Pereda Avda. General Dávila 288, C.P Santander :: Telf , Fax Web: :: ies.jose.maria.pereda@educantabria.es