ESTÁDARES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO

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1 ESTÁDARES DE APRENDIZAJE DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO U.D Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje Actividad científica (transversal) 1. Realizar interpretaciones, 1.1. Aplica habilidades necesarias para la predicciones y investigación científica: trabajando tanto representaciones de individualmente como en grupo, planteando fenómenos químicos a partir preguntas, identificando problemas, recogiendo datos de los datos de una mediante la observación o experimentación, investigación científica y analizando y comunicando los resultados y obtener conclusiones. desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final. 2. Aplicar la prevención de 2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio riesgos en el laboratorio de empleando las normas de seguridad adecuadas para química y conocer la la realización de diversas experiencias químicas. importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad. 3. Emplear adecuadamente las 3.1 Elabora información y relaciona los conocimientos TIC para la búsqueda de químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza información, manejo de y las posibles aplicaciones y consecuencias en la aplicaciones de simulación de sociedad actual. pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes. 4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental 4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC. U.D Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje Estructura atómica clasificación y 1. Analizar cronológicamente 1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos los modelos atómicos hasta atómicos, relacionándolos con los distintos hechos llegar al modelo actual experimentales que llevan asociados.

2 periódica de los elementos. Enlace químico y propiedades de las sustancias. discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados, relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 2. Reconocer la importancia de 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos la teoría mecanocuántica para según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el el conocimiento del átomo. modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital. 3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad ondacorpúsculo e incertidumbre Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg. 4. Describir las características 4.1 Conoce las partículas subatómicas y los tipos de fundamentales de las quarks presentes en la naturaleza íntima de la partículas subatómicas materia y en el origen primigenio del universo, diferenciando los distintos explicando las características y clasificación de los tipos. mismos. 5. Establecer la configuración 5.1 Determina la configuración electrónica de un electrónica de un átomo átomo, conocida su posición en la tabla periódica y relacionándola con su posición los números cuánticos posibles del electrón en la Tabla Periódica. diferenciador. 6. Identificar los números 6.1 Justifica la reactividad de un elemento a partir de cuánticos para un electrón la estructura electrónica o su posición en la tabla según en el orbital en el que se periódica. encuentre. 7. Conocer la estructura básica 7.1 Argumenta la variación del radio atómico, del Sistema Periódico actual, potencial de ionización, afinidad electrónica y definir las propiedades electronegatividad en grupos y periodos, comparando periódicas estudiadas y dichas propiedades para elementos diferentes. describir su variación a lo largo de un grupo o periodo. 8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades. 9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes 8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces. 9.1 Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born- Landé para considerar los factores de los que

3 compuestos. depende la energía reticular. 10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 11. Emplear la teoría de la 11.1 Da sentido a los parámetros moleculares en hibridación para explicar el compuestos covalentes utilizando la teoría de enlace covalente y la hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. geometría de distintas moléculas. 12. Conocer las propiedades 12.1 Explica la conductividad eléctrica y térmica de los metales empleando las mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo diferentes teorías estudiadas también a sustancias semiconductoras y para la formación del enlace superconductoras. metálico. 13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad. 14. Reconocer los diferentes Justifica la influencia de las fuerzas tipos de fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las intermoleculares y explicar propiedades específicas de diversas sustancias en cómo afectan a las función de dichas interacciones. propiedades de determinados compuestos en casos concretos. 15. Diferenciar las fuerzas Compara la energía de los enlaces intramoleculares de las intramoleculares en relación con la energía intermoleculares en correspondiente a las fuerzas intermoleculares compuestos iónicos o justificando el comportamiento fisicoquímico de las covalentes. moléculas. U.D Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje Cinética química 1. Definir velocidad de una 1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las reacción y aplicar la teoría de unidades de las magnitudes que intervienen. las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

4 Equilibrio químico 2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud. 3. Conocer que la velocidad de 3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química depende una reacción química identificando la etapa limitante de la etapa limitante según su correspondiente a su mecanismo de reacción. mecanismo de reacción establecido. 4. Aplicar el concepto de 4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción equilibrio químico para comparándolo con la constante de equilibrio predecir la evolución de un previendo la evolución de una reacción para alcanzar sistema. el equilibrio. 5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo. 6. Relacionar Kc y Kp en 6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al equilibrios con gases, cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio interpretando su significado. Kc y Kp. 7. Resolver problemas de 7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de equilibrios homogéneos, en solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en particular en reacciones equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica gaseosas, y de equilibrios como método de separación e identificación de heterogéneos, con especial mezclas de sales disueltas. atención a los de disoluciónprecipitación. 8. Aplicar el principio de Le 8.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la Chatelier a distintos tipos de evolución de un sistema en equilibrio al modificar la reacciones teniendo en cuenta temperatura, presión, volumen o concentración que el efecto de la temperatura, la lo definen, utilizando como ejemplo la obtención presión, el volumen y la industrial del amoníaco. concentración de las sustancias presentes

5 prediciendo la evolución del sistema. 9. Valorar la importancia que 9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos tiene el principio Le Chatelier que influyen en las velocidades de reacción y en la en diversos procesos evolución de los equilibrios para optimizar la industriales. obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco. 10. Explicar cómo varía la Calcula la solubilidad de una sal interpretando solubilidad de una sal por el cómo se modifica al añadir un ion común. efecto de un ion común. Reacciones transferencia protones de de 11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados. 12. Determinar el valor del ph Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la de distintos tipos de ácidos y fortaleza ácido-base de distintas disoluciones según el bases. tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de ph de las mismas. 13. Explicar las reacciones Describe el procedimiento para realizar una ácido-base y la importancia de volumetría ácido-base de una disolución de alguna de ellas así como sus concentración desconocida, realizando los cálculos aplicaciones prácticas. necesarios. 14. Justificar el ph resultante en la hidrólisis de una sal Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar. 15. Utilizar los cálculos Determina la concentración de un ácido o base estequiométricos necesarios valorándola con otra de concentración conocida para llevar a cabo una estableciendo el punto de equivalencia de la reacción de neutralización o neutralización mediante el empleo de indicadores volumetría ácido-base. ácido-base. 16. Conocer las distintas Reconoce la acción de algunos productos de uso aplicaciones de los ácidos y cotidiano como consecuencia de su comportamiento bases en la vida cotidiana tales químico ácido-base. como productos de limpieza, cosmética, etc. Reacciones transferencia electrones de de 17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras. 18. Ajustar reacciones de Identifica reacciones de oxidación-reducción oxidación-reducción utilizando empleando el método del ion-electrón para el método del ion-electrón y ajustarlas.

6 hacer los cálculos estequiométricos correspondientes. 19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica. 20. Realizar cálculos Describe el procedimiento para realizar una estequiométricos necesarios volumetría redox realizando los cálculos para aplicar a las volumetrías estequiométricos correspondientes. redox. 21. Determinar la cantidad de Aplica las leyes de Faraday a un proceso sustancia depositada en los electrolítico determinando la cantidad de materia electrodos de una cuba depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en electrolítica empleando las hacerlo. leyes de Faraday. 22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos. U.D Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje Química orgánica 1. Reconocer los compuestos 1.1 Relaciona la forma de hibridación del átomo de orgánicos, según la función carbono con el tipo de enlace en diferentes que los caracteriza. compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas. 2. Formular compuestos 2.1 Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos sencillos con varias orgánicos que poseen varios grupos funcionales, funciones. nombrándolos y formulándolos. 3. Representar isómeros a 3.1 Distingue los diferentes tipos de isomería partir de una fórmula representando, formulando y nombrando los posibles molecular dada. isómeros, dada una fórmula molecular.

7 4. Identificar los principales 4.1 Identifica y explica los principales tipos de tipos de reacciones orgánicas: reacciones orgánicas: sustitución, adición, sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los eliminación, condensación y productos, si es necesario. redox. 5. Escribir y ajustar reacciones 5.1 Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias de obtención o transformación para obtener un compuesto orgánico determinado a de compuestos orgánicos en partir de otro con distinto grupo funcional aplicando función del grupo funcional la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la presente. formación de distintos isómeros. 6. Valorar la importancia de la 6.1 Relaciona los principales grupos funcionales y química orgánica vinculada a estructuras con compuestos sencillos de interés otras áreas de conocimiento e biológico. interés social. 7. Determinar las 7.1 Reconoce macromoléculas de origen natural y características más sintético. importantes de las macromoléculas. 8. Representar la fórmula de 8.1 A partir de un monómero diseña el polímero un polímero a partir de sus correspondiente explicando el proceso que ha tenido monómeros y viceversa. lugar. 9. Describir los mecanismos 9.1 Utiliza las reacciones de polimerización para la más sencillos de obtención de compuestos de interés industrial como polimerización y las polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y propiedades de algunos de los poliésteres, poliuretanos, baquelita. principales polímeros de interés industrial. 10. Conocer las propiedades y 10.1 Identifica sustancias y derivados orgánicos que obtención de algunos se utilizan como principios activos de medicamentos, compuestos de interés en cosméticos y biomateriales valorando la repercusión biomedicina y en general en en la calidad de vida. las diferentes ramas de la industria. 11. Distinguir las principales 11.1 Describe las principales aplicaciones de los aplicaciones de los materiales materiales polímeros de alto interés tecnológico y polímeros, según su utilización biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, en distintos ámbitos. pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan. 12. Valorar la utilización de las Reconoce las distintas utilidades que los sustancias orgánicas en el compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores desarrollo de la sociedad como la alimentación, agricultura, biomedicina, actual y los problemas ingeniería de materiales, energía frente a las posibles medioambientales que se desventajas que conlleva su desarrollo. pueden derivar.

8 CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Y RECUPERACIÓN La información que proporciona la evaluación debe servir como punto de referencia para la actualización pedagógica. Deberá ser individualizada, personalizada, continua e integrada. Con la dimensión individualizada contribuye a ofrecer información sobre la evolución de cada alumno, sobre su situación con respecto al proceso de aprendizaje, sin comparaciones con supuestas normas estándar de rendimiento. El carácter personalizado hace que en la evaluación se tome en consideración la totalidad de la persona. El alumno toma conciencia de si mismo y se responsabiliza. La evaluación continua e integrada en el ritmo de la clase informa sobre la evolución de los alumnos, sus dificultades y progresos. Teniendo en cuenta lo anteriormente citado la evaluación se realizará considerando los siguientes núcleos: Análisis de las actividades realizadas en clase: participación activa, atención a las explicaciones, trabajo individual y de grupo, etc. Es decir, todo lo que puede definirse como actitud dentro del aula. Trabajo en casa. Realización de pruebas de evaluación: se valorarán los conocimientos, su grado de comprensión y la capacidad para aplicarlos a nuevas situaciones, así como la habilidad para analizar y sintetizar informaciones y datos. Según todo lo anteriormente expuesto, los profesores del Departamento acuerdan regirse en cuanto a puntuaciones se refiere tanto para determinar la calificación de las evaluaciones como de la evaluación final, según el siguiente baremo: Al menos un 90 % los exámenes o pruebas escritas. Al resto (actitud y trabajo en clase o en casa) se le podrá asignar, al criterio del profesor, un peso de hasta un 10%. En cada evaluación se realizarán al menos dos pruebas escritas. No habrán exámenes de recuperación de cada evaluación, al ser una evaluación continua si se aprueba una evaluación se recupera automáticamente la anterior que estuviera pendiente. Si la nota del último examen que realiza el alumno es la superior, ésta será su nota al tratarse de una evaluación continua; en el caso de que no lo sea se realizará la media aritmética de todos los exámenes, siempre que en todos ellos se haya obtenido un valor mínimo de 4. Las calificaciones habrán de tener en cuenta: La claridad y concisión de la exposición y la utilización correcta del lenguaje científico. La amplitud de los contenidos conceptuales. La interrelación coherente entre los conceptos.

9 El planteamiento correcto de los problemas. La explicación del proceso seguido en la resolución de los problemas y su interpretación teórica. La obtención de los resultados numéricos correctos, expresados en las unidades adecuadas. RECUPERACIÓN DE LA MATERIA EN CONVOCATORIA ORDINARIA Aquellos alumnos que no hayan obtenido una puntuación igual o superior a 5 al realizar el cálculo para la nota final, deberán presentarse a un examen final en convocatoria ordinaria. Este examen contendrá toda la materia vista a lo largo del curso. Se considera que la materia está superada cuando en este examen obtienen una puntuación igual o superior a 5. En esta situación se encuentran también los alumnos que hayan perdido su derecho a la evaluación continua. RECUPERACIÓN EN CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA DE JUNIO En la convocatoria extraordinaria de Junio el alumno recuperará la asignatura si obtiene en el examen una nota de 5 o superior a 5. En dicho examen entrarán todos los contenidos de la asignatura. Para preparar dicho examen el profesor realizará un trabajo individualizado con cada alumno en clase para reforzar los objetivos no alcanzados por éste durante el curso. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Y RECUPERACIÓN EN EL TURNO NOCTURNO La programación de estas asignaturas en el nocturno es la misma que en los alumnos del diurno. No obstante, la singularidad de los alumnos del nocturno puede hacer variar la secuenciación de contenidos en función de sus necesidades y/o capacidades. Respecto a los criterios de calificación, tomaremos las siguientes medidas. Estas medidas son un acuerdo establecido por todos los profesores de nocturno y toman su punto de referencia en el análisis de la evaluación de la práctica docente: Será de un 100% para la/s prueba/s escrita/s. En cada evaluación, a aquellos alumnos con un 80% de asistencia activa y que muestran un interés (realizan sus tareas con regularidad, mantienen una actitud participativa en clase, atienden a las explicaciones, etc.) se les dará hasta un

10 punto, siempre y cuando la media de las pruebas escritas alcance una nota mínima de cuatro. Se les realizará un mínimo de dos exámenes por cada una evaluación. El alumno superará la evaluación si la media aritmética de las notas obtenidas sea de 5 o más puntos, siempre y cuando obtenga un mínimo de 3,5 puntos en alguno de los exámenes realizados a lo largo de la evaluación. Al finalizar cada evaluación, el alumno podrá realizar un examen de recuperación con la finalidad de mejorar su calificación. Al final del curso, el alumno superará la materia si la suma de las notas obtenidas es de 15 o más puntos, siempre y cuando obtenga un mínimo de 3,5 puntos en alguna de las evaluaciones. Si no se dan estas circunstancias, tendrá que superar una prueba final, con contenidos mínimos correspondientes a todo el temario de la asignatura. En la convocatoria extraordinaria, los alumnos evaluados negativamente en la convocatoria ordinaria, tendrán que superar una prueba escrita que se ajuste a los contenidos mínimos de la programación.