Equipo 3 Equilibrio 1

Transcripción

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2 El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. aa +bb V d = K d [A] a [B] b cc +dd V I = K I [C] c [D] d K d [A] a [B] b = K I [C] c [D] d k c = [C] c [D] d [A] a [B] b 2

3 Cuando k c > 1, la mayoría de los reactivos se han convertido en productos. Cuando k c solo existen productos. Cuando k c < 1 la mayoría de los reactivos se quedan sin reaccionar. ESCRITURA DE LAS EXPRESIONES DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO. Equilibrio estequiométrico: Es cuando las rapideces de las reacciones en un sentido y en otro se igualan, y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes. 3

4 Equilibrio homogéneo: N₂O₄(g) 2NO₂ Kc= [ NO₂ ] ² Cuando los productos y [ N₂O₄ ] los reactivos se encuentran en la misma fase. PV=nRT Ecuación de gas ideal que nos ayuda a obtener la presión parcial de los gases. Kp= P²NO₂ PN₂O₄ 4

5 Equilibrio heterogéneo: Reactivos y productos en distintas fases. HF(ac) + H₂O(l) H₃O(ac) + F(ac) Principio de Le Chatelier: si un equilibrio es perturbado por un cambio externo de uno de los componentes, el sistema desplazará su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto de perturbación. Cambios en la concentración de reactivos y productos Presión Temperatura N₂ (g) + 3 H₂ (g) 2 NH₃ (g) 2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) Cuando se agrega sustancia, la reacción se desplazará consumiendo parte de la sustancia adicionada Cuando se extrae una sustancia, se lleva a cabo en el sentido que se forma mayor cantidad de sustancia Un aumento de presión, favorece una reacción en la dirección de disminuyan los moles de gas Una disminución de presión, favorece una tracción en la dirección que incremente los moles de gas. Endotérmica reactivos +calor Exotérmica reactivos productos productos +calor 5

6 DISOCIACIÓN Compuestos complejos que se separan en moléculas de menor tamaño formando iones ÁCIDO Se sabe que es un acido cuando su PH esta por debajo de 7 ÁCIDO DÉBIL Unácido débiles aquelácidoque no está totalmente disociado en una disolución acuosa. La mayor parte de los ácidos son ácidos débiles En el equilibrio, las disoluciones acuosas de los ácidos débiles contienen una mezcla de moléculas del ácido sin ionizar, iones H 3 O + y la base conjugada. HF (ac) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + F (ac) 6

7 Ejemplos de ácidos débiles ACIDO BASE CONJUGADA H 3 O + (ion hidronio) H 2 O (agua) HSO 4 (ion hidrogenosulfato) SO 2 4 (ion sulfato) HF (ácido fluorhídrico) F (ion fluoruro) HNO 2 (ácido nitroso) NO 2 (ion nitrito) HCOOH (ácido fórmico) HCOO (ion formato) CH 3 COOH (ácido acético) CH 3 COO (ion acetato) NH + 4 (ion amonio) NH 3 (amoniaco) HCN (ácido cianhídrico) CN (ion cianuro) H 2 O (agua) OH (ion hidróxido) NH 3 (amoniaco) NH 2 (ion amiduro) 7

8 Una sola vía Acido cloridrico Acido fuerte Reacciona con agua Ion hidrònio Ion Cloruro Base (según Arrhenius): Sustancia con propiedades alcalinas, que en disoluciónacuosa aporta iones hidróxidos (OH ) y cationes. Si el PH de una sustancia se encuentra por encima de 7 se le considera base. Base débil Es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por lo tanto su grado de disociación es pequeño. Ejemplo NH₃(ac) + H₂O(l) NH₄+(ac) + OH (ac) 8

9 Cafeína C₈H₁₀N₄O₂ Amoniaco NH 3 Urea (NH₂)₂ CO Bases fuertes Aquellas que se disocian de forma completa cuando se disuelven en agua, aportando la máximacantidadde iones OH-posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes. La disociación de bases hidroxílicas se podría representar como se observa a continuación: Bˉ+ H 2 O BH + OHˉ La disociación de bases fuertes NO hidroxílicas puede representarse de la siguiente manera: BX Bˉ+ X + 9

10 Entre las bases fuertes encontramos: Hidróxido de sodio NaOH Hidróxido de potasio KOH Hidróxido de bario Hidróxido de cesio Hidróxido de calcio Hidróxido de litio Ba(OH)2 CsOH Ca(OH)2 LiOH 10