Examen global de recuperación de Química de 2º de Bachillerato

Transcripción

1 Examen global de recuperación de Química de 2º de Bachillerato Nombre: Fecha: PRIMER TRIMESTRE 1.1) Se tienen los elementos A(Z=8), B(Z=11), C(Z=12) y D(Z=17). a) Haz su configuración electrónica y a partir de ella justifica los iones más probables que formarán. Identifica qué elementos son A, B, C y D. (1 punto) b) Explica el tipo de enlace que habrá entre átomos de B. en la molécula D 2. En el compuesto CD ) a) Haz las estructuras de Lewis de las moléculas de metano (CH 4 ) y agua (H 2 O). b) Utilizando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, di qué geometría tienen estas moléculas. c) Justifica si estas moléculas son polares o apolares.

2 Examen global de recuperación de Química de 2º de Bachillerato Nombre: Fecha: SEGUNDO TRIMESTRE 2.1) A cierta temperatura y en un recipiente de 1 L se encuentran en equilibrio 8 gramos de oxígeno, 8 gramos de dióxido de azufre y 40 g de trióxido de azufre. a) Calcula el valor de la constante de equilibrio K c para la reacción 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) (1 punto) b) Calcula la constante de equilibrio para la misma reacción ajustada así: (1 punto) DATOS: MA(S)=32, MA(O)=16. SO 2 (g) + O 2 (g) SO 3 (g) 2.2) Un ácido (HA) en agua tiene una concentración de 2 moles L -1. Si se disocia en una proporción de un 5% (es decir, =5%), calcula: a) La concentración en el equilibrio de cada una de las especies. (1 punto) b) El ph de la disolución resultante. c) El valor de K a.

3 Examen global de recuperación de Química de 2º de Bachillerato Nombre: Fecha: TERCER TRIMESTRE 3.1) En medio ácido, el ion permanganato (MnO - 4 ) se utiliza como agente oxidante fuerte. Conteste razonadamente a la siguiente pregunta y ajuste la reacción iónica (utilizando el método del ión-electrón) que se puede producir: Reacciona espontáneamente con Fe (s)? (1 punto) Datos: Eº(MnO - 4 /Mn 2+ )=+1,51 V; Eº(Fe 2+ /Fe)=-0,44 V. 3.2) El metal zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción: Zn + KNO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O a) Ajusta la reacción dada utilizando el método del ión electrón. (0,75 puntos) b) Cuántos moles de sulfato de cinc se obtienen si reaccionan completamente 10 moles de nitrato de potasio? (0,25 puntos) Datos: Masas atómicas: N=14; O=16; K=39; Zn=65,3. 3.3) Formule el siguiente compuesto: 3-metilpentan-2-ona 3.4) Nombre el siguiente compuesto:

4 Examen global de recuperación de Química de 2º de Bachillerato (solución) Nombre: Fecha: PRIMER TRIMESTRE 1.1) Se tienen los elementos A(Z=8), B(Z=11), C(Z=12) y D(Z=17). a) Haz su configuración electrónica y a partir de ella justifica los iones más probables que formarán. Identifica qué elementos son A, B, C y D. (1 punto) b) Explica el tipo de enlace que habrá entre átomos de B. en la molécula D 2. En el compuesto CD 2. a) A: es el oxígeno (O). Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 4. El ión más probable que formará será el O 2- porque ganando dos electrones adquiere configuración electrónica de gas noble (1s 2 2s 2 2p 6, que es la del Ne). B: es el sodio (Na). Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. El ión más probable que formará es el Na + ya que perdiendo un electrón adquiere configuración electrónica de gas noble (1s 2 2s 2 2p 6, que es la del Ne). C: es el magnesio (Mg). Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. El ión más probable que formará es el Mg 2+ ya que perdiendo dos electrones adquiere configuración electrónica de gas noble (1s 2 2s 2 2p 6, que es la del Ne). D: es el cloro (Cl). Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. El ión más probable que formará será el Cl - ya que ganando un electrón adquiere configuración electrónica de gas noble (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, que es la del Ar). b) Entre átomos de B (Na) se forma un enlace metálico. Todos los átomos de Na pierden un electrón. Los cationes de Na + forman una red cristalina en la que los electrones perdidos se mueven libremente formando una nube electrónica. En la molécula D 2 (Cl 2 ) se forma un enlace covalente. Ambos átomos de Cl quieren ganar un electrón para adquirir configuración electrónica de gas noble y consiguen esto compartiendo un par de electrones, tal y como hacen en la molécula de Cl 2. El C (Mg) tiende a perder dos electrones y el D (Cl) tiende a ganar un electrón. Por tanto, cuando el Mg pierde dos electrones se los da a dos átomos de Cl (uno a cada uno) formando una red cristalina en la que por cada átomo de Mg hay dos de Cl, el MgCl 2. El enlace que se forma es iónico.

5 1.2) a) Haz las estructuras de Lewis de las moléculas de metano (CH 4 ) y agua (H 2 O). b) Utilizando la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, di qué geometría tienen estas moléculas. c) Justifica si estas moléculas son polares o apolares. a) b) Los pares de electrones de la capa de valencia se repelen entre sí y se disponen espacialmente de manera que las repulsiones entre ellos sean mínimas. El metano tiene una geometría tetraédrica, con ángulo de enlace de 109,5º. Ésta es la geometría que hace que la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia sea mínima. El agua tiene una geometría angular, con un ángulo de enlace menor de 109,5º, ya que los pares solitarios repelen más que los pares enlazados y esto hace que se cierre el ángulo de enlace, si lo comparamos con el metano. Esta disposición espacial es la que hace que la repulsión entre los pares de electrones de la capa de valencia sea mínima. c) El metano es apolar puesto que la suma vectorial de sus momentos dipolares de enlace es 0. El agua es polar puesto que la suma vectorial de sus momentos dipolares de enlace es distinta de 0.

6 2.1) A cierta temperatura y en un recipiente de 1 L se encuentran en equilibrio 8 gramos de oxígeno, 8 gramos de dióxido de azufre y 40 g de trióxido de azufre. a) Calcula el valor de la constante de equilibrio K c para la reacción 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) (1 punto) b) Calcula la constante de equilibrio para la misma reacción ajustada así: SO 2 (g) + O 2 (g) SO 3 (g) DATOS: MA(S)=32, MA(O)=16. MM(SO 2 )= =64 g/mol MM(O 2 )=16 2=32 g/mol MM(SO 3 )= =80 g/mol (1 punto) b)

7 2.2) Un ácido (HA) en agua tiene una concentración de 2 moles L -1. Si se disocia en una proporción de un 5% (es decir, =5%), calcula: a) La concentración en el equilibrio de cada una de las especies. (1 punto) b) El ph de la disolución resultante. c) El valor de K a. a) [HA] 0 =2 moles/l HA H + + A - HA H + + A - [ ] [ ] eq 2-c c c c=[h + ] eq =[A - ] eq =0,1 moles/l [HA] eq =2-c=2-0,1=1,9 moles/l b) ph=-log[h + ]=-log0,1=1 c) 3.1) En medio ácido, el ion permanganato (MnO 4 - ) se utiliza como agente oxidante fuerte. Conteste razonadamente a la siguiente pregunta y ajuste la reacción iónica (utilizando el método del ión-electrón) que se puede producir: Reacciona espontáneamente con Fe (s)? (1 punto) Datos: Eº(MnO 4 - /Mn 2+ )=+1,51 V; Eº(Fe 2+ /Fe)=-0,44 V. a) El potencial de reducción del ión permanganato es mayor que el potencial de reducción del Fe 2+ (Eº(MnO 4 - /Mn 2+ )> Eº(Fe 2+ /Fe)), por tanto, en presencia de Fe, el ión MnO 4 - se va a reducir y Fe se va a oxidar: S.O.: (Fe Fe e - ) 5 S.R.: (MnO H + + 5e - Mn H 2 O) 2 5Fe + 2MnO H + 5Fe Mn H 2 O (reacción iónica global)

8 3.2) El metal zinc reacciona con nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción: Zn + KNO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O a) Ajusta la reacción dada utilizando el método del ión electrón. (0,75 puntos) b) Cuántos moles de sulfato de cinc se obtienen si reaccionan completamente 10 moles de nitrato de potasio? (0,25 puntos) Datos: Masas atómicas: N=14; O=16; K=39; Zn=65,3. a) oxidación Zn + KNO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + ZnSO 4 + H 2 O reducción S.O. (Zn Zn e - ) 4 S.R. NO H + + 8e - NH H 2 O 4Zn + NO H + 4Zn 2+ + NH H 2 O (reacción iónica global) La multiplico por 2 para tener un número par de NH 4 +, ya que en la reacción molecular tenemos (NH 4 ) 2 SO 4 : 8Zn + 2NO H + 8Zn NH H 2 O 8Zn + 2KNO H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 8ZnSO 4 + 6H 2 O (reacción molecular global) b) 3.3) Formule el siguiente compuesto: 3-metilpentan-2-ona O CH 3 -C-CH-CH 2 -CH 3 CH 3 3.4) Nombre el siguiente compuesto: but-3-enal o 3-butenal