3 er examen (global) de la 1ª evaluación de Física y Química de 4º de la ESO C

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Eugenio García del Río
hace 6 años
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1 3 er examen (global) de la 1ª evaluación de Física y Química de 4º de la ESO C Nombre: Fecha: 1. Una sustancia es sólida a temperatura ambiente, dura y frágil. No conduce la electricidad en estado sólido pero sí cuando se disuelve en agua. Qué tipo de enlace presenta esta sustancia? Entre qué tipos de elementos se da este enlace? Explica brevemente en qué consiste este enlace y justifica estas propiedades que se citan en el enunciado. (1,8 puntos) 2. El número atómico del cloro (Cl) es Z=17. a) Haz la configuración electrónica del Cl en estado neutro. (0,5 puntos) b) Coloca el cloro en su posición adecuada en la siguiente tabla periódica. Di su grupo y periodo. (0,5 puntos) c) El Cl tiende a ganar o perder electrones? Cuántos? A qué gas noble se quiere parecer? (0,5 puntos) d) Haz el diagrama de Lewis de la molécula de Cl 2. Qué tipo de enlace se da en esta molécula entre los dos átomos de Cl? (0,5 puntos) 3. Explica en qué consiste el enlace metálico y por qué los elementos con enlace metálico son buenos conductores de la electricidad en estado sólido. (1 punto) 4. Para los siguientes iones, di su número de protones, neutrones y electrones y haz sus configuraciones electrónicas: a) b) (1,4 puntos) 5. Di el tipo de enlace que se presentará en los siguientes elementos y compuestos, justificando brevemente tu respuesta: N 2 O 5 KH Al Pista (0,6 puntos) 6. Formula los siguientes compuestos: (1,6 puntos) a) óxido de hierro (III) b) hidruro de manganeso (II) c) cloruro de zinc d) fosfina e) ácido fluorhídrico f) ácido cloroso g) sulfito de cobalto (II) h) hidróxido de níquel (II) 7. Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura indicada: (1,6 puntos) a) TeO 3 (sistemática) b) CuH 2 (stock) c) BaS (stock) d) H 2 S (aq) e) HNO 3 (tradicional) f) Li 2 SeO 4 (tradicional) g) Cr(OH) 3 (stock) h) Au 2 O 3 (stock)

3 er examen (global) de la 1ª evaluación de Física y Química de 4º de la ESO C (soluciones) 1. Una sustancia es sólida a temperatura ambiente, dura y frágil.

2 3 er examen (global) de la 1ª evaluación de Física y Química de 4º de la ESO C (soluciones) 1. Una sustancia es sólida a temperatura ambiente, dura y frágil. No conduce la electricidad en estado sólido pero sí cuando se disuelve en agua. Qué tipo de enlace presenta esta sustancia? Entre qué tipos de elementos se da este enlace? Explica brevemente en qué consiste este enlace y justifica estas propiedades que se citan en el enunciado. (1,8 puntos) El enlace es iónico. Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder electrones y convertirse en cationes (iones positivos). Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los no metales tienden a ganar electrones y convertirse en aniones (iones negativos). Cuando un metal y un no metal están juntos, el metal le cede electrones al no metal (el metal se queda positivo y el no metal negativo). Las cargas positivas (metales) y las negativas (no metales) se atraen mutuamente por fuerzas electrostáticas formándose una red cristalina. Los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente porque el enlace iónico es un enlace fuerte. Los iones se unen mediante una interacción fuerte que les hace estar en estado sólido. La dureza de un material es su resistencia a ser rayado. Al rayar un material estamos rompiendo sus enlaces, y al ser el enlace iónico un enlace fuerte, nos costará mucho esfuerzo, por eso los compuestos iónicos son duros. Son frágiles porque cuando se golpea un compuesto iónico los iones se desplazan, quedando enfrentadas las cargas positivas con las positivas y las negativas con las negativas. Las cargas del mismo signo se repelen provocando la ruptura del cristal. No pueden conducir la electricidad en estado sólido porque para conducir la electricidad es necesario que haya cargas (ya sean electrones o iones) con libertad de movimiento, y en la red cristalina hay iones pero están en posiciones fijas. Pueden conducir la electricidad disueltos porque cuando la red cristalina se desmorona (al disolverse en agua), los iones tienen libertad de movimiento.

3 2. El número atómico del cloro (Cl) es Z=17. a) Haz la configuración electrónica del Cl en estado neutro. (0,5 puntos) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 b) Coloca el cloro en su posición adecuada en la siguiente tabla periódica. Di su grupo y periodo. (0,5 puntos) Periodo 3, grupo 17. c) El Cl tiende a ganar o perder electrones? Cuántos? A qué gas noble se quiere parecer? (0,5 puntos) Tiende a ganar un electrón adquiriendo la configuración electrónica del gas noble argón. Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) Haz el diagrama de Lewis de la molécula de Cl 2. Qué tipo de enlace se da en esta molécula entre los dos átomos de Cl? (0,5 puntos) Es un enlace covalente. Puesto que ambos átomos de Cl quieren ganar un electrón, lo que hacen es compartir un par de electrones.

3. Explica en qué consiste el enlace metálico y por qué los elementos con enlace metálico son buenos conductores de la electricidad en estado sólido.

4 3. Explica en qué consiste el enlace metálico y por qué los elementos con enlace metálico son buenos conductores de la electricidad en estado sólido. (1 punto) Para adquirir la configuración electrónica de gas noble los metales tienden a perder electrones. Cuando muchos átomos de un metal están juntos, todos pierden electrones: se forma una red de átomos formada por cationes (iones positivos) en la que los electrones perdidos se pueden mover con libertad formando una nube de electrones. Se forma una estructura tridimensional en forma de red. Pueden conducir la electricidad en estado sólido porque tienen electrones que se pueden mover libremente. 4. Para los siguientes iones, di su número de protones, neutrones y electrones y haz sus configuraciones electrónicas: a) b) (1,4 puntos) a) Z=26 A=56 26 protones 30 neutrones 24 electrones 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 b) Z=33 A=75 33 protones 42 neutrones 36 electrones 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5. Di el tipo de enlace que se presentará en los siguientes elementos y compuestos, justificando brevemente tu respuesta: N 2 O 5 KH Al Pista (0,6 puntos) En el N 2 O 5 hay enlaces covalentes porque los enlaces son entre no metales. En el KH tenemos enlace iónico porque el enlace se da entre un metal y un no metal. En el Al tenemos enlace metálico porque el enlace se da entre átomos de metal (en este caso átomos de aluminio).

5 6. Formula los siguientes compuestos: (1,6 puntos) a) óxido de hierro (III) b) hidruro de manganeso (II) Fe 2 O 3 MnH 2 c) cloruro de zinc d) fosfina ZnCl 2 PH 3 e) ácido fluorhídrico f) ácido cloroso HF (aq) HClO 2 g) sulfito de cobalto (II) h) hidróxido de níquel (II) CoSO 3 Ni(OH) 2 7. Nombra los siguientes compuestos en la nomenclatura indicada: (1,6 puntos) a) TeO 3 (sistemática) b) CuH 2 (stock) trióxido de teluro hidruro de cobre (II) c) BaS (stock) d) H 2 S (aq) sulfuro de bario ácido sulfhídrico e) HNO 3 (tradicional) f) Li 2 SeO 4 (tradicional) ácido nítrico seleniato de litio o seleniato lítico g) Cr(OH) 3 (stock) h) Au 2 O 3 (stock) hidróxido de cromo (III) óxido de oro (III)

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