Guía de Problemas- 5 BTO

Transcripción

1 Química Guía de Problemas- 5 BTO Primera Parte Liliana Pagliano

2 Introducción: 1. Qué diferencias existen entre un proceso físico y un proceso químico? 2. Qué es el conocimiento científico? 3. Ante el siguiente problema: qué influencia tiene la temperatura en la evaporación de los líquidos? a) Formula una hipótesis b) Establece una predicción con la hipótesis formulada. 4. Cuál es el aporte de la química a la sociedad? Nombrá varios ejemplos. 5. Averigua en textos, guía del estudiante, etc, cuáles son las carreras universitarias que tienen a la química entre sus asignaturas básicas. Estados de agregación- Sistemas Materiales 1. Completar el siguiente cuadro: Sólido Liquido Sólido Gas Sólido Vapor Liquido Gas Liquido Vaporización Vapor 2. Una sustancia funde a 40 C y su punto de ebullición normal es 150 C. Se necesita realizar una experiencia con esa sustancia en estado líquido. Indicar a cuáles de las siguientes temperaturas se podrá realizar dicha experiencia: a) - 42 C b) 140 C c) 160 C d) 30 C 3. Los puntos de fusión normales del mercurio y del etanol son -30 C y -117 C respectivamente y ambos son líquidos a temperatura y presión ambientes. Indicar cuál/es de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s: a) A -35 C el etanol y el mercurio son gases b) A -100 C ambas son sustancias sólidas c) A -115 C el mercurio es sólido y el etanol es líquido. d) A-30 C el etanol es sólido y el mercurio es líquido. 4. Qué ejemplos podés dar de propiedades intensivas y extensivas? Página2

3 5.- Un sistema material formado por vapor de agua, un litro de agua líquida y 10 gr de arena está constituido por: Justificar a) 3 fases y 1 componente c) 2 fases y 3 componentes b) 3 fases y 3 componentes d) 3 fases y 2 componentes 6. Podés dar ejemplos de un sistema formado por un único componente y que sin embargo sea heterogéneo? Y de un sistema homogéneo formado por más de un componente? 7. Cómo podemos saber si un sistema material está formado por un único componente o por más? 8. Pensá ejemplos de sustancias simples y de sustancias compuestas 9. El óxido de Calcio (CaO) es: a) Una solución b) Un sistema heterogéneo c) Una sustancia simple d) Una sustancia compuesta 10. Lee la siguiente lista de sistemas materiales e indica si se trata de una sistema homogéneo o heterogéneo:. Atmósfera; agua de mar; agua con nafta; vino con borras;.salmuera límpida. agua y aceite; agua y alcohol;. trozo de hierro TABLA PERIÓDICA 1. Cuántos electrones y cuántos protones tiene un átomo neutro cuyo número másico es 56 y posee 30 neutrones? 2. Indicar el número de protones, neutrones y electrones en el átomo neutro que se posee A = 22 y Z = Completar la siguiente tabla (corresponde a átomos neutros). Z Símbolo A Nº protones Nº electrones Nº neutrones S Sr 88 Sn Página3

4 Completar la siguiente tabla (corresponde a iones). Carga Z Símbolo A Protones Electrones Neutrones Na 12-2 Se En la naturaleza los elementos suelen encontrarse como mezcla de isótopos. Tres isótopos del carbono son: 12 C (carbono 12), 13 C (carbono 13) y 14 C (carbono 14). Este último es radiactivo y se emplea en antropología para datar restos fósiles. Determinar para cada isótopo el número de partículas subatómicas. 6. Escribir cada A ZX con el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isótopos: a) Z = 11 A = 23; b) Z = 17 A = 35; c) Z = 8 A = 9 7. Completar la siguiente tabla: Carga Z Átomo/ A Número de Número de Número de Ion protones neutrones electrones S 16 S Si O En qué se diferencian los protones de los electrones? 9. En qué se transforma un átomo de Fe cuando pierde 2 electrones? Página4

5 10. Completar la siguiente tabla: Símbolo (Z) (A) nº protones nº neutrones nº electrones Carga eléctrica As O Averiguar la masa atómica media del litio sabiendo que, en estado natural, este elemento contiene un 7,42 % de isótopo de número másico 6 y un 92,58 % de isótopo que posee 4 neutrones. 12. Empleando la tabla periódica indicar el símbolo y número atómico de cada uno de los elementos siguientes, especificando si se trata de un metal o un no metal: iodo, magnesio, oro, litio, flúor, cromo, plata, mercurio, nitrógeno, potasio, uranio. 13. Clasificar como metales, metales pobres, metaloides, no metales o gases nobles los siguientes elementos: hidrógeno (H), litio (Li), carbono (C), flúor (F), neón (Ne), magnesio (Mg), silicio (Si), potasio (K), hierro (Fe) y germanio (Ge). 14. En el siguiente esquema marcar a.- grupos b.- periodos c.- elementos representativos d.- elementos de transición e.- separación entre metales y no metales g.- el elemento más electronegativo h.- el elemento menos electronegativo i.- columna de halógenos 15. Escribir la configuración electrónica completa del átomo de : Neón; Sodio, Cloro, Argón, Titanio, Zirconio, 16. Identificar los iones cuya configuración electrónica y carga se indica a continuación: a) 1s 2 2s 2 2p 6 carga +2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 carga -2 c) [Ne] 3s 2 3p 6 carga +1 Página5

6 d) [Ne] 3s 2 3p 6 carga -1 e) 1s 2 2s 2 2p 6 carga El elemento Y se encuentra en la tabla periódica ubicado en el grupo VIIA, período 3. Indicar su Z. 18. La CE de X + es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6. Indicar: a) Z de X. b) Z de X +. c) CE de X. d) Grupo y período de X 19. Cierto elemento, ampliamente distribuido en la naturaleza, tiene la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Indicar cuál es el elemento, aclarando a qué periodo y a qué grupo de la tabla periódica pertenece. 20. Complete el siguiente cuadro: Config. electrónica Símbolo Grupo Período 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p Escribir la CE del Br y, a partir de ella, indicar su posición en la tabla periódica. 22. Escribir la CE del elemento que se encuentra en el mismo grupo que el Br pero en el anterior período. 23. Escribir la CE y CEE del Mg y, a partir de ellas, indicar su posición en la tabla periódica. 24. Indicar la CE y CEE del elemento que se encuentra en el mismo grupo que el Mg pero en el siguiente periodo. 25. X, Y y Z son tres elementos con las siguientes características: X forma aniones X 2 isoelectrónicos con el Ar (Z=18). Y pertenece al mismo grupo que el Br (Z=35) y al mismo período que el Si (Z=14). Z forma compuestos iónicos con el Na (Z=11) de fórmula NaZ y pertenece al segundo período. a) Cuál es el número atómico de X, Y y Z? b) A qué grupo y período pertenecen X, Y y Z? 29.- Marcar las opciones correctas (puede haber más de una) Dado el elemento Z = 21 es. Es un metal Pertenece al grupo 11 Pertenece al grupo 4 Es representativo Tiene 5 niveles de energía Es de transición Es un no metal Tiene 4 niveles de energía Es alcalino térreo Es halógeno Llena un orbital s Llena un orbital f Pertenece al grupo 3 Tiene 24 neutrones Tiene 21 electrones Página6

7 UNIONES QUÍMICAS 1) Tachar lo que no corresponda: a) La estructura electrónica de los elementos alcalinos es tal que en su nivel más externo hay: electrones. b) Un elemento que forma fácilmente iones A -2 debe tener: electrones en su capa de valencia. c) La estructura electrónica de los halógenos es tal que en su nivel más externo hay: electrones. 2) Identificar el elemento cuya configuración electrónica es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 y completar los siguientes puntos, relacionando también con el tema anterior: a) el número total de electrones es y es igual al número de en el núcleo del átomo. b) El número de electrones en la capa de valencia es, coincide con el número de. c) En la capa de valencia hay electrones en el subnivel y electrones en el subnivel. d) Si el elemento gana tres electrones se transforma en un ion ( ), cuya configuración electrónica es. 3) Completar el siguiente párrafo: Los gases nobles se caracterizan por su falta de reactividad, por su resistencia a formar Tienen ocho en su último nivel electrónico, excepto el que tiene dos. Un átomo es más estable cuando gana o pierde hasta adquirir una configuración electrónica igual a la de un. Por ejemplo, el sodio (Na) tiene ocho en el segundo nivel y en el tercero; si pierde este último electrón, se transforma en el Na + que es más estable que el neutro de sodio porque tiene la misma configuración electrónica que el. 4) Por qué son tan estables los iones: Ca +2 y Na +? 5) Dadas las características del núcleo de cuatro átomos diferentes completar el siguiente cuadro e indicar qué elementos presentan propiedades químicas similares. Átomo Protones Neutrones Símbolo N o de e - de valencia Período Grupo Metal / No Metal A 4 5 B 8 8 C D Página7

8 6) Basándose en los valores de electronegatividad predecir cuál/es de los siguientes enlaces será iónico, covalente polar o covalente no polar: a) H y O b) N y N c) Na y F d) H y S e)n y H 7) Colocar en el paréntesis la letra (A o B) según corresponda: A: Compuestos iónicos B: Compuestos covalentes ( ) Solubles en agua. ( ) Punto de fusión bajo ( ) No conducen electricidad ( ) Punto de ebullición alto ( ) Solubles en agua ( ) Frágiles 8) Dados los siguientes compuestos: i) CaCl 2 ii) F 2 iii) PH 3 iv) HCl v) BH 3 vi) H 2 O a) Ordenarlos según diferencia de electronegatividad creciente en sus enlaces b) Indicar que tipo de enlaces podrían presentar 9) Escribir las fórmulas de Lewis y desarrolladas (si corresponde) de los siguientes compuestos: a) F 2 b) O 2 c) N 2 d) CaO e) HBr f) NaI g) CO 2 h) Cl 2 O i) NH 3 j) Li 2 S 10) Nombrar los compuestos iónicos y escribir su fórmula: óxido de sodio, hidruro de magnesio, bromuro de aluminio, sulfuro de potasio, cloruro de berilio. 11) Ordene según polaridad creciente, basándose en los valores de las electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces siguientes: H F, H O, H N, H C, C O y C Cl. Qué tipo de uniones forman en cada caso? Porqué? Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1 12) a) Escribir las estructuras de Lewis de los átomos Na, C, N, O y F b)escribir los diagramas de Lewis y las formulas desarrolladas de las moléculas que forman estos elementos con el hidrógeno. Página8

9 13) Dadas las siguientes fórmulas: a) Escribir las estructuras de Lewis y desarrollada. b) Indicar en cada caso de qué tipo de unión se trata. c) Calcular la diferencia de electronegatividad. I) K 2 O II) O 2 III) BaCl 2 IV) CO 2 V) HBr 14) Dados los elementos de números atómicos 11, 5, 16 y 36: a) Escribir la CE de los elementos. Indicar, en cada caso, el periodo y grupo en el que se encuentra, y escribir el tipo de ión que tiene tendencia a formar b) cuál de ellos tiene mayor energía de ionización? Porqué? c) Cuál tiene mayor carácter metálico? Por qué? 15) Los elementos A y B están en el mismo período corto de la tabla periódica, y tienen 6 y 7 electrones en el último nivel, respectivamente. Cuál es la fórmula del compuesto más probable que formarán? Justificar la respuesta. 16) Para el elemento 7 X : a)cuál es la fórmula del compuesto que forma con 1 H? Escribir la estructura de Lewis e indique el tipo de unión. b) Cuál es la fórmula del compuesto que forma con 11 Na? Escribir la estructura de Lewis e indique el tipo de unión c) Indique dos (2) diferencias entre el compuesto formado en a) y en b). Página9