Colección de ejercicios UNIDAD 2

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1 Facultad de Química, UNAM Curso Intersemestral de Química General I, gpo 2 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Elige un elemento de la tabla periódica y, mediante un dibujo, explica cómo está constituido internamente uno de sus átomos. 2. Indica si cada una de las siguientes afirmaciones es falsa (F) o verdadera (V). a) La mayor parte de un átomo es espacio vacío. ( ) b) Si un átomo pierde sus electrones de valencia, se convierte en un átomo de un elemento diferente. ( ) c) El núcleo atómico es 10,000 veces más pequeño que el átomo. ( ) d) Los electrones son las subpartículas con mayor masa. ( ) e) Las moléculas de cualquier elemento, están formadas por átomos iguales. ( ) f) Las subpartículas atómicas, como los protones, son idénticos en cualquier átomo. ( ) g) Los átomos de elementos diferentes, son diferentes. ( ) h) El número atómico se refiere al n promedio de átomos que tiene un elemento. ( ) i) Los neutrones definen la identidad de un elemento. ( ) j) Los diámetros atómicos son del orden de 10-5 metros. ( ) k) Los isótopos de un elemento sólo difieren en el n total de electrones que tienen. ( ) l) Un átomo es la mínima porción de materia que conserva las propiedades físicas y químicas de una sustancia. ( ) m) El número de masa se obtiene sumando los protones y neutrones que tiene un átomo. ( ) n) Las masas atómicas son números con cifras decimales por la imprecisión de los instrumentos con que se miden. ( ) 3. El siguiente esquema es una representación de 20 átomos de un elemento ficticio al que llamaremos nevadio (Nv). Los círculos negros son 293 Nv y los blancos 295 Nv. Suponiendo que esta muestra es estadísticamente representativa del elemento, calcula el % de abundancia de cada isótopo. Si la masa del nevadio-293 es uma y la del nevadio-295 es uma, cuál es la masa atómica promedio de ese elemento? 4. Cuáles fueron las contribuciones en el ordenamiento de los elementos químicos de: Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley? 1

2 PARA RESPONDER LAS PREGUNTAS 6 a 15, NO CONSULTES LA TABLA PERIÓDICA PARA QUE TÚ MISMO NOTES QUÉ ES LO QUE CONOCES DEL TEMA. LUEGO DE RESPONDERLAS, CONSULTA LA TABLA PARA QUE LOCALICES TUS ERRORES Y SEPAS QUÉ TEMAS DEBES ESTUDIAR MÁS. 5. Relaciona el nombre del elemento (columna izquierda) con su símbolo químico (columna derecha). ( ) H ( ) Br 1) Sodio ( ) Mg 2) Bromo ( ) Rb 3) Hierro ( ) Au 4) Magnesio ( ) Al 5) Cobre ( ) Hg 6) Estroncio ( ) B 7) Oro ( ) Cu 8) Rubidio ( ) Na 9) Aluminio ( ) O 10) Mercurio ( ) Fe ( ) Sr ( ) Mn 6. En la tabla periódica moderna, hay varios elementos cuyo símbolo consta de una sola letra, indica cuáles son (escribe símbolo y nombre). 7. Hay once elementos cuyo símbolo empieza con C. Escribe su símbolo completo, su nombre y el nombre de la familia a la que pertenecen. 8. Qué elementos fueron nombrados en honor a un científico? 9. Indica (nombre y símbolo) qué elementos de la tabla periódica son gases y cuáles líquidos a temperatura ambiente. 10. A qué familia y periodo pertenece un elemento cuya configuración electrónica es [Xe] 6s 2? 11. Indica qué inciso contiene a elementos de la misma familia química, para los que no, identifica a los elementos ajenos: a) sodio, potasio, magnesio b) argón, neón, helio c) oxígeno, arsénico, azufre d) nitrógeno, carbono, fósforo e) plata, estroncio, bario 2

3 12. Escribe las configuraciones electrónicas e identifica los números de la familia y período al que pertenecen cada uno de los elementos cuyos números atómicos se indican a continuación: Z Configuración electrónica N de familia N de periodo Cuál par de los siguientes elementos esperarías que exhibieran la mayor similitud en sus propiedades químicas y físicas: B, Ca, F, He, Mg, P? Explica por qué. 14. El tamaño de los átomos en el 2º periodo de la tabla periódica disminuye de izquierda a derecha. Explica esta tendencia. 15. Explica qué son los electrones de valencia y cuál es su relación con el número de la familia a la que pertenece un elemento. 16. Los óxidos se pueden clasificar como ácidos, básicos y anfóteros; de acuerdo con esto, completa la siguiente tabla: Fórmula del óxido P 2 O 5 Al 2 O 3 SO 3 BeO MgO ZnO Nombre Óxido de potasio Óxido de plomo (II) Óxido de cloro (VII) Óxido de hierro (III) Óxido ácido, básico o anfótero? 17. Completa la información que se solicita en la siguiente tabla: Elemento Ecuación para su reacción con el oxígeno Ecuación para la reacción del óxido con el agua Carácter ácido o básico del óxido Li Na K S Cl P 3

4 18. Los siguientes son símbolos ficticios para varios elementos. Indica qué elemento(s) podría(n) formar un óxido de fórmula Y 2 O 3. Explica por qué. Grupos representativos º periodo D E 2º periodo G J K L M 3er periodo Q R T X Z 19. Los siguientes son símbolos ficticios para varios elementos. Cuál es el la fórmula más probable para el compuesto que formarían R y L? Grupos representativos º periodo D E 2º periodo G J K L M 3er periodo Q R T X Z 20. Un metal M, forma un óxido de fórmula M 2 O 3. De acuerdo con esto, cuál es la configuración de la capa de valencia del átomo M? 21. El tamaño de un átomo metálico: a) En un grupo, generalmente se incrementa de abajo hacia arriba en la tabla periódica. b) En un grupo, generalmente se incrementa de arriba hacia abajo en la tabla periódica. c) Generalmente se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo. d) Es más pequeño que el de sus correspondientes iones. 22. Qué propiedad es característica de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica? a) Todos son sólidos b) Son metales duros c) Poseen a los átomos más voluminosos d) No reaccionan con agua a temperatura ambiente e) Tienen altos valores de electronegatividad f) La configuración de su capa de valencia es ns En qué se parecen y en qué se distinguen los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica? Y los de un mismo periodo? 4

5 24. Usa diferentes colores y flechas para señalar en la siguiente plantilla de la tabla periódica lo que se pide: i) Cómo varía la electronegatividad, en familias y periodos. ii) Casilla y símbolo para los elementos gaseosos a temperatura ambiente. iii) Cuáles elementos son los semimetales o metaloides. iv) Cómo cambia el carácter metálico a lo largo de un periodo. v) Cómo varía el radio atómico en las familias representativas. vi) Cómo varía el carácter ácido-base de los óxidos de las familias representativas. vii) Casilla y símbolo para tres elementos sintéticos. viii) El bloque f. 25. Analiza las siguientes fórmulas: NaI, MgCl 2, CaO, Al 2 O 3, CCl 4 y predice qué formula tienen los compuestos formados por cada uno de los siguientes pares de elementos. A continuación de la fórmula, escribe el nombre de cada sustancia: a) C y F b) Al y S c) K y Cl d) Ca y Br e) Ba y O 5

6 26. Los elementos X, Y y Z forman los compuestos: XCl 4, XZ 2 y YO. Qué fórmula tendrá el compuesto formado por Y y Z? (Considera los estados de oxidación más comunes del Cl y del O). a) YZ b) YZ 2 c) Y 2 Z d) YZ Si la fórmula de un óxido es X 2 O 3, Cuál es la fórmula del cloruro de X? 28. De los siguientes pares de elementos subraya al más electronegativo y encierra en un círculo a los que sean metales. a) Be, Ba b) I, F c) Ca, Br d) Fe, Ar e) P, Zn NOTA: resolver estos ejercicios en su cuaderno, no son para entregar, sino para revisar dudas en clase. 6