1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento?

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1 Hoja de actividades 1. Escribe las ideas principales del modelo atómico de Dalton. 2. Qué descubrió Thomson? Qué modelo atómico sugirió tras este descubrimiento? 3. El modelo atómico de Dalton fue una buena propuesta para explicar la materia, no obstante qué dejaba de explicar en relación con el átomo? 4. Vamos a recordar el modelo atómico de Rutherford: (a) En qué consistió el experimento de Rutherford? (b) Cuál fue la sorpresa de Rutherford y cuáles fueron las conclusiones a las que llegó? (c) A partir del experimento que lleva su nombre, Rutherford propuso el llamado modelo nuclear del átomo, sintetiza en qué consiste ese modelo. 5. Contesta a las siguientes preguntas: (a) Qué carga tiene cada partícula atómica? (b) En un átomo, qué partículas tienen que estar en la misma cantidad? por qué? 6. Qué es el número atómico? Con qué letra se representa? 7. Si el número atómico de un átomo es 17, podemos saber cuántos protones, electrones y neutrones tiene? Si lo puedes saber cuántos habría? 8. Qué es el número de masa, también llamado número másico? Con qué letra se representa? 9. Qué son los iones? 10. Explica el significado de cada número en la representación siguiente:. 11. Si tienes el elemento, cuántos protones, neutrones y electrones tiene? 12. Qué son los isótopos? 13. Qué partículas atómicas cambian de un isótopo a otro? 14. Qué es la masa atómica? 1

2 15. Completa la tabla: Especie Número química atómico (Z) protones electrones neutrones Ca O Co N 7 14 K Número másico (A) 16. El neón, de número atómico 10, se presenta en dos isótopos uno de masa atómica 20 u y otro de masa 22 u En qué se parecen y en qué se diferencian estos dos átomos? Si sus proporciones son del 90% y del 10 % respectivamente, calcula la masa atómica promedio de un átomo de Ne. 17. La masa relativa promedio de un átomo de cloro es 35,46 u. Si tiene dos isótopos uno de masa 35 u y otro de masa 37 u, calcula el % (abundancia) de ellos en la naturaleza. 18. Qué es el espectro continuo de la luz visible? Cuántos colores tiene? 19. El modelo atómico de Rutherford presentó pronto dos fallos de gran importancia. Cuáles son? 20. Explica los principales postulados en los que se basa el modelo atómico de Bohr. 21. Define órbita electrónica e indica cuántos electrones caben en cada órbita. 22. El modelo atómico de Bohr logró interpretar el espectro del hidrógeno, pero no consiguió explicar los espectros de los demás átomos. Nuevos avances obligaron a proponer un nuevo modelo atómico (modelo mecano-cuántico). En el se habla de orbitales en lugar de órbitas. Qué es un orbital? 23. A qué denominamos configuración electrónica de un elemento? Realiza la configuración electrónica de los siguientes átomos: N, Ca; Fe; Cl: Ne. 24. Dados los iones siguientes: O 2- ; F - ; Ca 2+ ; K + : (a) Indica el número de protones y electrones de cada uno. (b) Escribe la distribución electrónica (c) Explica que tienen en común todos ellos y justifica el hecho de que los átomos tengan tendencia a formar iones. (Dato: números atómicos: O = 8; F = 9; Ca = 20; K = 19). 25. Dado el átomo de, expresa toda la información acerca de su estructura y sus propiedades que puedes sacar con esta representación. 26. La distribución electrónica de varios átomos es: A (2,1); B (2,8); C(2,8,1) y D (2,2). Qué elementos presentarán propiedades semejantes? 2

3 27. Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas: (a) Los elementos con propiedades idénticas ocupan el mismo periodo en el sistema periódico. (b) Los no metales se encuentran en la parte izquierda de la tabla periódica. (c) Los elementos se ordenan en la tabla periódica en orden creciente de números atómicos. (d) Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su último nivel. 28. Nombra los elementos que pertenecen al grupo de los gases nobles y justifica su estabilidad química. 29. Escribe dos ejemplos de elementos que: (a) Pertenezcan a un mismo periodo. (b) Pertenezcan a un mismo grupo. (c) Sean elementos de transición. (d) Sean metales alcalinos. 30. Un elemento X tiene (2,8,2) de distribución electrónica qué tipo de iones puede formar? 31. Explica el tipo de enlace que aparece en las siguientes sustancias y escribe su fórmula: (a) Cloruro de litio (b) Hidrógeno (c) Tetracloruro de carbono 32. Completa la siguiente tabla Número atómico Estructura electrónica electrones que gana, cede o comparte al formar un enlace Tipo de elemento Define el concepto de número de oxidación y ordena de mayor a menor energía de ionización (energía necesaria para arrancar un electrón) de los elementos anteriores. 33. Justifica por qué el primer periodo de la tabla periódica está formado por dos elementos y, sin embargo, el segundo periodo está formado por ocho elementos. 34. Escribe el nombre y símbolo de todos los elementos del grupo 17 del sistema periódico (halógenos). Escribe la distribución electrónica correspondiente a su último nivel de energía. Qué tienen en común? 35. Qué elemento presenta más carácter metálico, el berilio o el bario? Cuál tiene más carácter no metálico, el flúor o el yodo? 3

4 36. Cuántos electrones tienen en su última capa los elementos del grupo 1? Cuántos deberían perder para tener su última capa completa? Son dichos elementos metálicos o no metálicos? 37. Cuántas capas tienen los átomos comprendidos entre el litio y el neón? Cómo varía el número de electrones de la última capa al pasar del litio al neón? 38. Cómo son en general, los puntos de ebullición y de fusión de los compuestos covalentes moleculares? 39. Cómo están unidos entre sí los átomos de una molécula de agua? 40. Representa gráficamente la variación de la densidad del agua en función de la temperatura, teniendo en cuenta la siguiente tabla: Temperatura (ºC) Densidad (kg/m 3 ) 999,8 999,9 1000,0 999,8 999,1 988,0 Qué conclusiones puedes extraer de la gráfica? 41. Cómo están entre sí unidas las moléculas de agua? 42. Explica teóricamente las siguientes propiedades de los compuestos iónicos:: (a) Son sólidos cristalinos a temperatura ambiente (b) Tienen elevados puntos de fusión y ebullición (c) Presentan gran dureza o resistencia a ser rayados (d) Son frágiles y quebradizos (e) Son buenos conductores de la electricidad cuando están fundidos o disueltos en agua (f) Son malos conductores de la electricidad en estado sólido (g) La mayoría son muy solubles en agua 43. Los plásticos son compuestos típicamente covalentes. Por qué crees que se los usa como aislante eléctricos. 44. El silano, SiH 4, presenta las siguientes propiedades: gas incoloro, punto de fusión (-185ºC), punto de ebullición (-111ºC), no conduce la corriente eléctrica, no es soluble en agua. Qué tipo de enlace es previsible que exista en este compuesto? Estará formado por moléculas o cristales? 45. Cuál de las siguientes sustancias se disolverá mejor en agua?: N 2, NaCl, CCl 4, Na. Justifica tu respuesta. 46. El magnesio se une al bromo para formar el bromuro de magnesio. (a) Escribe la fórmula del compuesto. (b) Con qué tipo de enlace se unen? (c) Qué propiedades cabe esperar para el compuesto bromuro de magnesio? 47. Escribe la configuración electrónica de todos los elementos del grupo de los halógenos. Qué tienen todos ellos en común? 4

5 48. Indica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. (a) Un átomo contiene partículas con carga positiva y negativa, por tanto, no es neutro. (b) Un átomo de un elemento halógeno (grupo 17) formará fácilmente cationes monovalentes. (c) Los gases nobles son químicamente muy reactivos. (d) Un catión es un átomo que ha ganado protones, por eso tiene carga positiva. 49. El número atómico de un elemento es Z = 15- (a) Escribe su configuración electrónica. (b) Determina su situación en la tabla periódica: grupo y periodo. (c) Indica el nombre y símbolo del elemento. 50. Completa la siguiente tabla: Símbolo Nombre Neutrones Z Protones A Electrones Hierro Au Ni S Dadas las siguientes sustancias: cloruro de magnesio, hidrógeno (H 2 ), magnesio. Indica: (a) El tipo de enlace que tiene cada una. (b) La sustancia que es soluble en agua. (c) Las sustancias que forman redes cristalinas (d) La sustancia gaseosa a temperatura ambiente. 52. Contesta razonadamente: (a) Cuál será más estable, un átomo de bromo o un ion bromuro (Br - )? (b) Cuál será más estable, un átomo de bario o un ion de bario (Ba 2+ )? 5