1 QUIMICA GENERAL GUIA DE EJERCICIOS Nº2 TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p) 1) Si se disuelven 23 g. de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución. 2) Si se disuelven 456 g. de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g. de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p. 3) Si se dispone de una solución 33% en peso determina la masa de solución que contiene 45 g de soluto. 4) Calcula que masa de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p. 5) Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g. de solución de la misma sal pero al 4 % p/p, al respecto determina: a) La concentración final de la solución. b) La masa de soluto que están presentes en esta solución. c) La masa de solvente contenida en esta solución. 6) Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl. 7) En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma: Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua Al respecto determina: a) Cual solución es más concentrada. b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas. 8) Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si a esta solución se le agregan 300 g de agua, determina cual es concentración %p/p de la nueva solución preparada. 9) Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g. más de NaOH determina su nueva concentración % p/p 10) Se dispone de 30 g. de solución 12% p/p de KCl, si a esta solución se le agregan 24 g. de KCl y 46 g de agua, determine su nueva concentración %p/p. TIPO 2 : PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% p/v) 1) Si se disuelven 34 g. de NaCl en agua suficiente para preparar 200 ml. de solución determine su concentración % p/v. 2) Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g. de soluto.
2 3) Si se disuelven 39 g. de soluto en 200 g. de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ ml. Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada. 4) Se dispone de dos soluciones de KCl: Solución 1: 23 % p/p y d= 1,2 g/ ml. Solución 2: 24% p/v y d= 1,1 g/ml. Al respecto determina cual solución presenta mayor concentración 5) Se mezclan 100 ml. de solución 23% p/v con 50 ml. de solución 46 % p/v del mismo soluto, si se consideran los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v. 6) Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g. de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 ml. 7) Se dispone de 100 ml. de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g más de soluto y su volumen final aumenta en 10 ml. Determina su nueva concentración % p/v. 8) Si a 20 ml de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 ml. de agua.si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v. 9) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura. 10) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %. TIPO 3 : PARTES POR MILLÓN (ppm) 1) Se determino que en una muestra de 2,5 gramos de agua contenía 5,4 ug. de Zn +2. Calcule la concentración de Zn +2 en partes por millón 2) Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones: a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución c) 0,0006 g de CaO en 1000 g de solución d) 1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 ml de solución 3) Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas? a) 50 ml de 9 ppm de NaCl b) 100 ml de 100 ppm de CaCl 2 c) 150 ml de 50 ppm de NH 4 NO 3 d) 250 ml de 20 ppm de CaCO 3 e) 500 ml de 1ppm de KBr
3 TIPO 4: CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD) 1) Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución. (Masa molar de KOH = 56,10 g/mol) 2) Determine cuántos moles de HCl hay en 200 ml de una solución acuosa cuya concentración es 0,5 M. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol) 3) Cuántos gramos de sacarosa (C 12 H 22 O 11 ). se encontrarán en 25 ml de una solución de 0,75 M de este soluto.(masa molar de sacarosa = 342,34 g/mol) 4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol) 5) Determine la Molaridad resultante de 50 ml de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 ml de H 2 O destilada. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de NaOH = 40,00 g/mol) 6) Cuál es la concentración molar de una solución de H 2 SO 4 de densidad 1,6 g/ml y 30 % p/p. (Masa molar de H 2 SO 4 = 98,08 g/mol) 7) Qué volumen de agua en ml se requieren para diluir 11 ml de una solución de HNO 3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HNO 3 = 63,00 g/mol) 8) Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L? (Masa molar de NaOH = 40,00 g/mol) 9) Si 87,1 g de K 2 SO 4 se disuelven en suficiente agua obteniendose 200 ml. de solución cuya densidad es 1,5 g/ml. Al respecto determine la concentración molar de la solución resultante. (Masa molar de K 2 SO 4 = 174,20 g/mol) 10) Se disuelven 8 moles de H 2 S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad = 1,05 g/ml. Si la densidad del agua es 1 g/ ml. determine el volumen de agua que utilizó para preparar dicha solución. (Masa molar de H 2 S = 34,02 g/mol) 11) Si 3 moles de Al 2(SO 4 ) 3 se disuelven en agua obteniéndose una solución resultante de 1800 ml. de densidad = 1,8 g/ ml, determine su Molaridad. (Masa molar de Al 2(SO 4 ) 3 = 341,96 g/mol) 12) Se tienen tres soluciones de HCl (Masa molar de HCl= 36,45 g/mol) Solución A : 5 M, d= 1,8 g/ ml Solución B : 8 M, d= 1,8 g/ml Solución C : 31,25% p/p, d= 1,75 g/ml. a) Determine cual de las tres soluciones es la menos concentrada. b) Suponga que tiene un litro de cada solución y se mezclan asumiendo volúmenes aditivos, determine la concentración Molar de la solución resultante. 13) Se tiene 1 L de una solución 0,5 M. Se desea preparar 1 litro de una solución 0,1 M. Cuál será el volumen, en ml, que se debe extraer de la solución inicial? 14) Una solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35,2 % p/p en HCl y d = 1,175 g/ml. Calcular el volumen, en mililitros, de este ácido que se necesita para preparar 500 ml 0,25 M de el. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol) 15) Cuántos ml de HCl 12,0 M y cuántos ml de H 2 O se requieren para preparar 300 ml de una solución 0,1 M de HCl. Considere volúmenes aditivos. (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol)
4 TIPO 5: CONCENTRACIÓN NORMAL (NORMALIDAD) 1) Cuantos equivalentes de (CO 3 ) -2 están contenidos en: (Masa molar (CO 3 ) -2 = 60,00 g/mol) a) 2000 ml de solución 1,0 N b) 0,2 L de solución 0,5 N 2) Determina el numero de moles de Ca +2 disueltos en: (Masa molar Ca +2 = 40,08 g/mol) a) 2,0 L de solución 0,5 N b) 200 ml de solución 2,0 N 3) Cuantos gramos de Al +3 están contenidos en: (Masa molar Al +3 = 26,98 g/mol) a) 500 ml de solución 1,5 N b) 3,0 L de solución 0,2 N 4) Cuál es la normalidad de la solución que resulta al disolver 24,5 g de Mg +2 en 500 ml de solución (Masa molar Mg +2 = 24,31 g/mol) 5) Cuál es la normalidad de una solución de (PO 4 ) -3 0,6 M (Masa molar (PO 4 ) -3 = 94,97 g/mol) 6) Cuál es la normalidad de una solución de Al +3 2,7%p/v (Masa molar Al +3 = 26,98 g/mol) 7) Cuál es la normalidad de una solución del ion K +1 5,0 %p/p y densidad de la solución 1,16 g/ml (Masa molar K +1 = 39,10 g/mol) 8) 9) Qué masa, en gramos, de Ca +2 está contenida en: (Masa molar Ca +2 = 40,08 g/mol) a) 250 ml de solución 0,5 N b) 500 ml de solución 0,1 N c) 0,2 L de solución 0,2 N d) 5 ml de una solución 0,1 N TIPO 6 : TRANSFORMACIONES ENTRE LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN 1) Se disuelven 5400 g. de HCl en 61500 ml de agua obteniéndose una solución acuosa cuya densidad es de 1,9 g/ ml. Si la densidad del agua es 1,0 g/ ml y considerando los volúmenes aditivos, determine la concentración de esta solución expresada en : (Masa molar de HCl = 36,45 g/mol) a) % p/v b) % p/p c) M 2) Se dispone de una solución 19,39 % p/p de H 2 SO 4 de d= 1,5 g/ ml. Determine su concentración expresada en: (Masa molar H 2 SO 4 = 98,08 g/mol) a) % p/ v b) M 3) Se tiene una solución 4,08 M de H 3 PO 4 de d= 1,25 g/ ml. Al respecto determine su concentración expresada en: (Masa molar H 3 PO 4 = 98,00 g/mol) a) % p/p b) % p/v
5 RESPUESTAS RESPUESTAS Tipo 1: 1) 5,44% p/p 2) 9,12% p/p 3) 136,36 g de solución 4) 63 g de NaOH y 237g de agua 5) a) 3,32 % p/p b) 22,92 g. de soluto c) 667,08 g. de solvente 6) 23,4 g de KCl + 210,6 g. de agua 7) a) La solución 3 b) 8,97, 8,92 y 9,18 gramos respectivamente. 8) 8,5 % p/p 9) 20,51% p/p 10) 27,60% p/p RESPUESTAS Tipo 2: 1) 17% p/v 2) 550 ml. 3) 16,31% p/p y 19,58 % p/v 4) La solución 1 5) 30,66 % p/v 6) 1,03 g/ml 7) 54,55 % p/v 8) 0,91 % p/v 9) 1950 ml. 10) 1,12 g/ml. RESPUESTAS Tipo 3: 1) 2,16 ppm. 2) a) 150 ppm; b)75 ppm; c) 0,6 ppm; d) 0,005 ppm 3) a) 0,45 mg; b) 10 mg; c) 7,5 mg; d) 5 mg; e) 0,5 mg 4) 5,00 10-3 g RESPUESTAS Tipo 4: 1) 1,49 M 2) 0,1 mol 3) 6,42 g 4) 3333,33 ml 5) 0,1 M 6) 4,9 M 7) 30,25 ml. de agua 8) 0,28 M 9) 2,5 M 10) 4727,84 ml. de agua 11) 1,667 M 12) a) Solución A; b) 9,33 M 13) 0,2 litros 14) 11,02 ml 15) 2,5 ml. de solución y 297,5 ml de agua RESPUESTAS Tipo 5: 1) a) 2,0 eq b) 0,1 eq 2) a) 0,5 moles b) 0,2 moles 3) a) 6,75g b) 5,4 g 4) 4,03 N 5) 1,80 N 6) 3,00 N 7) 1,483 N 8) a) 2,51 g; b) 1,00 g; c) 0,8 g; d) 0,01 g RESPUESTAS Tipo 6: 1) a) 15,33 %p/v b) 8,07 %p/p c) 4,20 M. 2) a) 29,09 %p/v b) 2,97 M 3) a) 31,99 %p/p b) 39,98 %p/v