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Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O, indica su geometría y justifica su polaridad. 2. a) Escribe las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias BeF 2, N 2, CCl 4 y C 2 H 2. b) Razona si la reacción entre un metal y un no metal pude dar lugar a un compuesto con un enlace fuertemente covalente. 3. Describe la estructura y el enlace de las moléculas de tricloruro de boro y tricloruro de carbono. Presentan la misma geometría. Razona la respuesta. 4. Explica en enlace covalente coordinado. Dibujar la estructura de Lewis para el NH 4 Cl. 5. a) Dibuja la geometría de las moléculas BCl 3 y H 2 O aplicando la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. b) Explica si poseen momento dipolar. c) Indica la hibridación que tiene el átomo central. 6. a) Representar la estructura de Lewis para las siguientes moléculas o iones NH 3, S 2 2-. Enumera las propiedades de los siguientes tipos de sólidos; 1) iónico, 2) Covalente y 3) Metálico. 7. Representar las estructuras de Lewis indicando geometría y momento dipolar de las siguientes moléculas; SO 2, S 2 C, HCN. 8. Cuál es la forma geométrica de la molécula PCl 3. 9. Cuál es la geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples y que tiene un átomo central con dos pares de electrones enlazantes y un par de electrones solitarios? 10. La molécula HBr a) No tiene momento dipolar, b) tiene un enlace covalente polar, c) tiene un enlace covalente no polar, d) tiene un enlace doble, e) tiene un enlace iónico. Justifica tu respuesta. 11. Qué forma geométrica tiene la molécula de formaldehido o metanal H 2 CO. Hibridación 12. Explica la hibridación del carbono en el etino (C 2 H 2 ). 13. Explica la hibridación sp 2 del carbono e ilústralo con un ejemplo. 14. Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de amoniaco (NH 3 ) y su estructura piramidal con ángulos de enlace HNH de 107,7ºy el momento dipolar de la molécula. Utilice la teoría de hibridación de orbitales atómicos. 15. Indica los tipos de hibridación que existen en el metano (CH 4 ), benceno (C 6 H 6 ) y etino (C 2 H 2 ). 16. Deduzca, aplicando la teoría de hibridación de orbitales, la geometría de las siguientes moléculas; etileno, acetileno, benceno, metanol, metanal. 17. En cuál de los siguientes compuestos hay orbitales híbridos sp 2. a) propano b) propino, c) 2-propanol d) metilamina e) 1-buten-3-ino 29

Propiedades 18. Razona las siguientes proposiciones: a) El cloruro de sodio funde a 800ºC mientras que el cloro molecular es gaseoso a temperatura ambiente. b) El diamante no conduce la electricidad mientras que el Níquel sí. 19. Qué información esperaría para poder identificar hierro, oxigeno molecular y cloruro de sodio referente a: a) Tipo de enlace predominante, b) Estado de agregación a temperatura ambiente, c) Solubilidad en agua, d) Conductividad eléctrica, tanto en estado sólido como en disolución acuosa. 20. a) Relacione las propiedades más características de los compuestos iónicos y covalentes con su tipo de enlace. b) Características de las sustancias metálicas. Tipo de enlaces 21. Para las siguientes especies, F 2, NaCl, CsF, H 2 S, AsH 3, SiH 4, explique razonadamente a) cuales tendrán enlaces covalentes puros. b) cuales tendrán enlaces covalentes polares, cuales tendrán enlaces iónicos, d) cual será el enlace con mayor carácter iónico. Datos Electronegatividades de Pauling: F=4.0; Na=0.9; Cl=3.0; Cs=0.7; H=2.1; S=2.5; As=2.0; Si=1.8 22. a) Define energía reticular. b) relaciona la energía reticular con otras energías en el ciclo de Born-Haber. c) Ordena razonadamente los siguientes compuestos de mayor a menor punto de fusión. Sulfuro de calcio, sulfuro de magnesio y sulfuro de bario. 23. Decir que tipo de enlace existe entre; a) Nitrógeno e Hidrogeno, b) Flúor y sodio, c) Neón y helio, d) átomos de escandio. Da una breve explicación a tus respuestas. 24. Un compuesto químico está formado por dos elementos A y B cuyos números atómicos son 20 y 17. El compuesto responde a la formula AB 2 a) Qué tipo de enlace predomina en el compuesto? b) Indica alguna de sus propiedades. 25. a) Qué es y cómo se origina el enlace de hidrógeno? b) En qué se diferencia del enlace dipolar? c) Indica cual y por qué de estas moléculas, tienen momento dipolar; oxigeno, nitrógeno, cloruro de hidrogeno, metano, triclorometano. 26. Cuantos enlaces σ, hay respectivamente en las moléculas a) SCl 2, b) F 2 C=CF 2, 27. Indicar por qué el flúor presenta únicamente valencia -1, mientras que el cloro, bromo y yodo presentan además las 1, 3, 5, 7 30