Molaridad Es el número de moles de soluto por litro de disolución. Molaridad = Número de moles 1 L disolución De manera práctica, un mole corresponde a la cantidad de sustancias que numéricamente equivale a la masa molar expresada en gramos. Ejemplo: Cómo se prepara 1 L de disolución acuosa 1 molar (1 M) de sacarosa (azúcar de mesa C 12 H 22O 11)? C: 12 x H: 22 x O: 11 x Masa del azúcar (g) Volumen de Concentración Relación disolución (L) molar (M) 1 0.25 ¼ 1 0.5 ½ 1 1 Unidad 1 2 Doble 1 3 Triple Ejercicios: 1. Cómo preparas 1 L de disolución acuosa de hidróxido de sodio NaOH 1 M? Completa la tabla. Na: 1 x O: 1 x H: 1 x
Masa del NaOH (g) Volumen de Concentración Relación disolución (L) molar (M) 1 0.25 ¼ 1 0.5 ½ 1 1 Unidad 1 2 Doble 1 3 Triple Los casos analizados anteriormente corresponden a los más simples; sin embargo cuando se requiere expresar la concentración en volúmenes diferentes de 1 L y molaridades diferentes de la unidad y múltiplos enteros, conviene aplicar la ecuación siguiente: Molaridad (moles/ L) masa del soluto (g) P peso molecular (g/mol) volumen de disolución (L) M = m (Pm)(V) PROBLEMAS DE MOLARIDAD 1. Cuál es la concentración molar de ácido acetil salicílico (aspirina) que se obtiene al disolver una tableta efervescente que contiene 500 mg en un volumen de 150 ml? Aspirina C 9H 8O 4 P 2. Se desea separar una solución 0.015 M de un producto antiácido comercial que contiene en cada tableta 324 mg ácido acetil salicílico Qué volumen de disolución final se requiere en ml? P 3. Se desea preparar una disolución a la misma concentración que en el problema anterior (0.015 M) pero en un volumen de 360 ml Cuántos miligramos se necesitan y a cuantas tabletas corresponden? 1 tableta contiene 324 mg de ácido acetil salicílico. P
4. Calcula el volumen en litros que se requiere para formar una disolución 0.2 M de NaCl partiendo de 300 g de dicha sal. P 5. Cuántos gramos de NaOH hay en 250 ml de una disolución de 2.5 M? P 6. Qué molaridad tendrá una solución de etanol (CH 3 CH 2 OH) en agua (cuba) preparada con 39.5 g (50 ml) del alcohol con un volumen final de 250 ml? P 7. Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 ml de la solución contienen 150 g del ácido? 8. Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 ml de una solución 0.2 M? 9. Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido de potasio (KOH) disolviendo 60 g de hidróxido, Qué volumen de solución se obtendrá?
10. Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litro de una solución 0.5 M de H2SO4? 11. Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 ml de solución? 12. Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, Qué cantidad de soluto contienen 250 ml de solución? 13. Cuál es la M de 500 ml de solución con 120 g de KMnO4? 14. Encontrar la M de una solución que contiene 30 g de NaOH disueltos en agua, formando 2.5 L de solución. 15. Se prepararon 380 ml de una solución en la que se disolvieron 0.85 moles de KOH. Cuál es la M de dicha solución? 16. Cuál es la M de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200 ml de solución?
17. Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M de NaI? 18. Cuántos g se requieren para preparar 200 ml de una solución de Mg(OH)2 0.5 M? 19. Qué volumen de solución 0.9 M se puede preparar disolviendo 3.6 moles de KOH? 20. Cuántos L de solución 0.75 M se preparan disolviendo 125 g de CaBr2? 21. Obtén la M de 300 ml de una solución que contiene 250 g de NaCl disueltos en agua.