Sede Coquimbo Facultad de Medicina Bachillerato en Cs de la Salud GUIA TALLER SOLUCIONES, CONCENTRACIONES Y ph Instrucciones: La guía debe ser desarrollada y entregada al final de cada clase para formar parte del portafolio GRUPAL. Deberá investigar el tema en cuanto a SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES. Además deberá contestar una pregunta donde demuestre su capacidad de investigación en relación a los tópicos a desarrollar. DEBERÁ ENTREGAR RESUMEN DEL CAPITULO DEL TEXTO GUIA LEIDO.
RESUELVA Y RESPONDA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS Y PREGUNTAS: Fecha: Lunes 26 de Marzo 2011 Los resultados de los ejercicios deben ser trabajados con las cifras significativas correspondientes a los datos proporcionados en cada uno de ellos, de esta forma será evaluado en taller. Palabras Clave: Solución, Concentración, Acido y Base (según Arrhenius y Bronsted), Oxiacido, Hidronio, Neutralización, Acido y Base conjugada, autoionización del agua, constante de equilibrio, punto isoeléctrico, titulación, constante de acidez, Buffer o tampón. 1. Explique la reacción de neutralización entre una base y un acido mezclados en iguales cantidades molares. 2. Identifique y Nombre la base o acido conjugado de cada una de las siguientes especies químicas según corresponda, indicando la formula y carga correspondiente: a. HCl b. H 2 O d. NH 3 e. HCN c. CH 3 COOH 4. En cierta disolución amoniacal la concentración de iones OH es de 0,0025 M. Calcule la concentración de protones y el ph de la solución. 5. El ph de agua de lluvia, recolectada en Coquimbo durante el invierno pasado, fue de 4,82. Cuál fue su concentración de protones? A qué ph se considera que una lluvia es ácida? 6. En la disolución de NaOH, [OH ] es de 2,9*10 4. Calcule el ph de la disolución. 7. La concentración de iones OH de una muestra sanguínea es de 2,5x10 7 M. Cuál es el ph de la sangre? 8. El ph del jugo de limón es de 2,2 [H 3 O + ] Cuál es la concentración de H 3 O +? 9. Calcular el ph de solución preparada disolviendo 0,26 grs de Ca(OH) 2 en H 2 O y diluyendo a un volumen final 0,5 litros. 10. Calcular el ph de una solución: a. HCl 0,1 molar c. Ba(OH) 2 0,002 molar b. HCl 8,0 g/l 11. Cuáles son las concentraciones de Protones e Hidroxilos de una solución que tiene ph 3,4? 12. Cual es el ph del Agua pura? Justifique. 13. Si disolvemos 9,22 cc HCl(g) a 27º C y 740 Torr en Agua Suficiente para completar 75 cc de disolución, Cuál será el ph de la disolución resultante? 14. Determinar el ph de las siguientes soluciones buffer:
a. 0,07 Moles de Sal y 0,04 Moles Acido cuya Ka = 6,23*10 8 b. 0,0008 Moles de Sal y 0.0009 Moles de Acido cuya Ka = 1,77*10 4 15. Una solución contiene Acido Acético 0,1 M y 0,05 M de su sal. Calcular ph (Ka=1,75*10 5 ). 16. Calcular el ph y el % de Hidrólisis que ocurre a una solución de Cloruro de Amonio 0,2 M. Kb= 1,8 *10 5 17. Calcule la concentración de una disolución acuosa de amoniaco si se desea que tenga un ph = 12 y evalúe su grado de ionización a esta concentración. Kb = 1,8x10 5 18. Se ha preparado una disolución formada por 100 ml de ácido nítrico 0,5 M y 300 ml. de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcular el ph de la disolución. 19. Halle el ph que resulta cuando a una disolución de 2 litros de amoníaco que lleva disueltos 0,17 gramos de amoníaco se añaden a 8 litros de agua. Kb = 1,8x10 5. 20. Calcular el ph de las siguientes disoluciones: a. La disolución obtenida al mezclar 100 ml de ácido fluorhídrico 1,5 M y 200 ml de agua destilada (Ka = 6,8x10 4 ) b. Una mezcla de 100 ml de acido acético 0,5 M y 150 ml de acetato de sodio 0,25 M (DATO: Considerar que los volúmenes son aditivos) 21. Cuál será la concentración final de HF del ejercicio 20.a? 22. Investigue acerca de los buffer sanguíneos. Cuáles son? En qué concentración se encuentran? 23. Cuál es el buffer más adecuado para mantener un ph cercano a 7? Justifique. 24. APORTE DE INVESTIGADORES: En breves palabras entregue un dato interesante y atingente al tema, de acuerdo a conocimientos que haya adquirido a través de la lectura. Debe ser adicional a los contenidos entregados en clases.
SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION Las concentraciones de solutos en soluciones clínicas se expresan usando diferentes unidades simultáneamente. Comúnmente se usan factores para su interconversión, lo que acarrea frecuentemente pérdida de familiaridad con sus definiciones. DEFINA LOS SIGUIENTES CONCEPTOS. Concentración Porcentual: Molaridad: Molalidad: Equivalencia: Osmolaridad: Normalidad: Peso Equivalente:
Solvente Polar: APORTE DE INVESTIGADORES: En breves palabras entregue un dato interesante y atingente al tema CONCENTRACION DE SOLUCIONES ACUOSAS EN CLINICA, de acuerdo a conocimientos que haya adquirido a través de la lectura. Debe ser adicional a los contenidos entregados en clases.