GUIA DE ESTUDIO SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García

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Ramón Acosta Redondo
hace 6 años
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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUIA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 13 DISOLUCIONES TAMPON, AMORTIGUADORES O BUFFER Elaborado por: Licda. Edda García Capitulo 10 del libro de texto 1. Escriba el concepto de buffer: 2. Pueden los buffer funcionar en soluciones de ácidos y bases fuertes? 3. Cuáles son los componentes de los siguientes buffer? BUFFER COMPONENTES ÁCIDO BASICO BUFFER SANGUINEOS 4. Indique los 3 sistemas amortiguadores más importantes de la sangre: En el siguiente buffer formado por ácido carbónico / bicarbonato, el principal sistema amortiguador de la sangre es: H 2 CO 3 / HCO 3 - Encierre en un círculo color: a) NARANJA el componente del buffer que actúa cuando ingresan iones H + al torrente sanguíneo b) VERDE el componente del buffer que actúa cuando ingresan iones OH - al torrente sanguíneo. 6. En el siguiente buffer encierre en un círculo color: H 2 PO 4 - / HPO 4-2 a) NARANJA el componente que actúa cuando ingresan iones H + b) VERDE el componente que actúa cuando ingresan iones OH 1/8

2 7. Cuál es el rango de ph normal de la sangre?: a) Si el ph sanguíneo de un pacientes es 7.20 decimos que presenta: b) Si el ph sanguíneo de un paciente es 7.60 decimos que presenta: 8. Cómo se encuentra la concentración de CO 2 y el valor de ph en los siguientes condiciones?:utilice (alta) y (baja) ACIDOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA CO 2 ph 9. Utilizando la Tabla Acidosis y alcalosis, síntomas, causas y tratamiento de su libro complete los cuadros a y b: a) [CO 2] / ph / SINTOMAS TRATAMIENTO ACIDOSIS RESPIRATORIA ALCALOSIS RESPIRATORIA b) [H + ] / ph / SINTOMAS TRATAMIENTO ACIDOSIS METABOLICA ALCALOSIS METABOLICA CALCULOS DE ph DE UN BUFFER Para calcular el ph de un buffer podemos utilizar las siguientes fórmulas, BUFFER ÁCIDO: encontramos la concentración de iones hidrógeno [H + ] 2/8

3 Luego se calcula el ph: BUFFER BÁSICO: encontramos la concentración de iones hidroxilo [OH - ] Luego se calcula el poh: Al saber el valor poh usamos la relación para encontrar ph : BUFFER ÁCIDO Ecuación de Henderson Hasselbach Esta ecuación también se utiliza para calcular el ph de un Buffer. BUFFER BÁSICO 10. Cuál es ph de un buffer formado por H 3 PO 4 0.7M y NaH 2 PO M?, Si la Ka= 7.5 x /8

4 11. Cuál es el ph de un buffer de amoníaco 0.3 M y cloruro de amonio 0.25M? Si la Kb=1.8 x Cuál es el ph de un buffer preparado con CH 3 COOH 0.6M y CH 3 COONa 0.45M? Si la Ka = 1.8x Calcule el ph de una solución buffer preparada con NH 3 1.5M y NH 4 Cl 0.7M? Si la Kb=1.8 x10-5 BUFFER ÁCIDO QUE SE LE AGREGA: ACIDO FUERTE BASE FUERTE 4/8

5 CON LA ECUACION DE HENDERSON- HASSELBACH ÁCIDO FUERTE ÁCIDO BASE 14. Un buffer formado por H 2 CO M Y NaHCO M y una Ka=4.2 X Calcular: a) El ph buffer b) Cuál es el ph del buffer luego de agregarle HCl 0.01 M? c) Cuál es el ph del buffer luego de agregarle NaOH 0.015M? 15. Una solución buffer se preparó con CH 3 COOH 0.4M y CH 3 COONa 0.5M y su Ka=1.8 x 10-5 a) Cuál es el ph del buffer? b) Cuál será el nuevo ph de la solución, al agregarle moles de NaOH? c) Después de agregarle al buffer 0.01 mol de HCl, cuál será el valor de ph? 5/8

6 BUFFER BÁSICO QUE SE LE AGREGA: ÁCIDO FUERTE BASE FUERTE CON LA ECUACION DE HENDERSON- HASSELBACH ACIDO FUERTE BASE FUERTE 16. Un buffer de amoníaco 0.1 M y cloruro de amonio 0.18M y su Kb= 1.8x10-5? a) Cuál es el ph de buffer b) Cuál es el nuevo ph del buffer anterior después de agregar HCl 0.02M? c) Cuál es el nuevo ph del buffer inicial después de agregar NaOH 0.02M? 6/8

7 17. Un buffer se preparo mezclando una solución de Etilamina (CH 3 CH 2 NH 2 ) 0.4 M y Cloruro de etilamonio (CH 3 CH 2 NH 3 + Cl - ) 0.6 M. Si la Kb= 5.2x10-4 a) Cuál es el ph del buffer? b) Cuál es el ph luego de agregarle HCl 0.03M? c) Cuál es el ph del buffer inicial después de agregarle NaOH 0.04 M 18. Lea La química en la salud: Disoluciones amortiguadoras en la sangre y responda Si el nivel de CO 2 sube se produce mas H 2 CO 3 lo que hace que se produzca mas H 3 O +. Entonces: a) Qué ocurre con el ph? : b) Cómo se llama a esta condición?: 19. Cuál es el compuesto que se produce como producto final del metabolismo celular? 20. Cómo se disocia el ácido cabónico en el cuerpo? 21. Qué órgano produce más HCO3 - en el cuerpo? 22. Completar la siguiente reacción : CO 2 + H 2 O Cuáles son las concentraciones habituales en la sangre H 2 CO 3 y HCO 3 -? 24. Cuál es la [H + ] de un buffer sanguíneo que contiene un ph= 7.4? 25. Cuál es el nuevo ph del buffer anterior si agregamos [ H + ] O.O1M? 7/8

8 26. Cuál es la nueva condición del sistema? 27. Explicar qué sucede con el ph sanguíneo en una hipoventilacion? RESPUESTAS a) 6.28 b) 6.26 c) a) 4.84 b) 4.87 c) a) 9.00 b) 8.90 c) a)10.54 b)10.48 c) /8

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