DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Física e Química 1º Bach. Disoluciones 01/12/09 TIPO A Nombre: Ver Tipo B 1. Se disuelven 150 L de amoníaco (gas) medidos a 25 C y 1,04 10 5 Pa en 250 cm 3 de agua. La densidad de la solución es 0,892 g/cm 3. Calcula para la solución obtenida: a) La concentración de amoníaco (también llamada molaridad) b) La fracción molar de soluto y disolvente. 2. Calcula la masa de nitrato de sodio que se pueden disolver como máximo en 300 g de agua a 75 ºC. Cuánto nitrato de sodio se depositará al enfriar a 38 ºC? 3. Calcula la molalidad de una disolución de ácido nítrico al 28,0% en masa y densidad 1,1668 g/cm 3 Qué volumen de esa disolución hay que medir para preparar 250 ml de disolución 0,900 M? 4. a) Define sustancia. b) Define disolución saturada. c) Cómo se puede distinguir en el laboratorio una disolución de una dispersión? d) Cómo separarías yodo de nitrato de potasio?
5. Formulación Nombra CdHPO 4 KMnO 4 CoSO 3 H 2 Se (NH 4 ) + In(IO 3 ) 3 Mn(IO 2 ) 2 TiO 2 H 2 O 2 Al(ClO) 3 Formula ión bromato nitrito de cromo(iii) ión hidrógenocarbonato yoduro de cromo(iii) ácido sulfúrico ión seleniato ión sulfato hidróxido de níquel(ii) sulfuro de platino(iv) ión hidrógenoantimoniato Cada ejercicio vale 2 puntos. En formulación, cada respuesta errónea o vacía, descuenta 0,25 puntos.
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Física e Química 1º Bach. Disoluciones 01/12/09 TIPO B Nombre: Ver Tipo A 1. Se disuelven 35,0 L de amoníaco (gas) medidos a 15 C y 1,00 10 5 Pa en 100 cm 3 de agua. La densidad de la solución es 0,923 g/cm 3. Calcula para la solución obtenida: a) La concentración de amoníaco (también llamada molaridad) b) La fracción molar de soluto y disolvente. 2. Calcula la masa de nitrato de potasio que se pueden disolver como máximo en 200 g de agua a 67ºC. Cuánto nitrato de potasio se depositará al enfriar a 35 ºC? 3. Calcula la molalidad de una disolución de ácido nítrico al 32,0% en masa y densidad 1,2202 g/cm 3 Qué volumen de esa disolución hay que medir para preparar 500 ml de disolución 0,600 M? 4. a) Define disolución. b) Define solubilidad. c) Cómo se puede distinguir en el laboratorio una disolución de una dispersión? d) Cómo separarías yodo de nitrato de potasio?
5. Formulación Nombra Cd(HSO 4 ) 2 K 2 CrO 4 CoPO 4 H 2 Te GaIO 2 Mn(ClO 4 ) 2 TiO 2 (NH 4 ) + H 2 O 2 Ba(ClO) 2 Formula ión hipobromito nitrato de manganeso(ii) ión hidrógenoseleniato sulfuro de aluminio ión arseniato ión sulfito hidróxido de níquel(iii) ácido sulfúrico carbonato de plomo(iv) ión hidrógenofosfato Cada ejercicio vale 2 puntos. En formulación, cada respuesta errónea o vacía, descuenta 0,25 puntos.
Soluciones TIPO A 1. Se disuelven 150 L de amoníaco (gas) medidos a 25 C y 1,04 10 5 Pa en 250 cm 3 de agua. La densidad de la solución es 0,892 g/cm 3. Calcula para la solución obtenida: a) La concentración de amoníaco (también llamada molaridad) b) La fracción molar de soluto y disolvente. : n NH 3 = P V R T = 1,04 105 Pa 150 10 3 m 3 8,31 Pa m 3 mol 1 K 1 298 =6,29mol NH 3 m(nh 3 ) = 6,29 mol NH 3 17,0 g/mol = 107 g NH 3 m(d) = 107 g NH 3 + 250 g agua = 357 g D 357 gd V D = 0,892 g/cm 3=400 cm3 D [ NH 3 ]= 6,29 mol NH 3 =15,7 mol NH 0,400 L 3 / L D n H 2 O =250g H 2 O 1 mol H O 2 18,0 g H 2 O =13,9 mol H 2O 6,29 mol NH NH 3 = 3 6,29 mol NH 3 13,9 mol H 2 O =0,312 χ (H 2 O) = 1 0,312 = 0,688 2. Calcula la masa de nitrato de sodio que se pueden disolver como máximo en 300 g de agua a 75 ºC. Cuánto nitrato de sodio se depositará al enfriar a 38 ºC? : s(nano 3 ) = 142 g NaNO 3 / 100 g agua a 75 ºC m(nano 3 ) = 300 g agua 142 g NaNO 3 / 100 g agua = 426 g NaNO 3 a 75 ºC s(nano 3 ) = 102 g NaNO 3 / 100 g agua a 38 ºC m(nano 3 ) = 300 g agua 102 g NaNO 3 / 100 g agua = 306 g NaNO 3 a 38 ºC Δm = 426 306 = 120 g NaNO 3 3. Calcula la molalidad de una disolución de ácido nítrico al 28,0% en masa y densidad 1,1668 g/cm 3 Qué volumen de esa disolución hay que medir para preparar 250 ml de disolución 0,900 M? : Base de cálculo 100,0 g de disolución. Los resultados intermedios serán distintos si se usa otra base. n HNO 3 =28,0g HNO 3 1mol HNO 3 63,0 g HNO 3 =0,444 mol HNO 3 m= 0,444 mol HNO 3 0,0720 kg H 2 O =6,17 mol HNO 3/ kg agua n'(hno 3 ) = 0,900 mol HNO 3 / L D f 0,250 L D f = 0,225 mol HNO 3 en la D f y en el volumen de D 0 m'(hno 3 ) = 0,225 mol HNO 3 63,0 g/mol = 14,2 g HNO 3 m D 0 =14,2g HNO 3 100,0 g D 0 28,0 g HNO 3 =50,6g D 0 V D =50,6 g D 0 1cm 3 D 0 1,1668g D 0 =43,4cm 3 D 0
4. a) Define sustancia. Es un sistema homogéneo de composición fija. b) Define disolución saturada. La que no admite más cantidad de soluto a una determinada temperatura. c) Cómo se puede distinguir en el laboratorio una disolución de una dispersión? Apuntando con un rayo láser: si se ve el rayo en el interior es una dispersión, (contienen partículas de tamaño suficientemente grande que reflejan la luz), en caso contrario es una disolución. d) Cómo separarías yodo de nitrato de potasio? Calentando la mezcla, ya que sólo el yodo se sublimaría, o disolviendo en agua y luego mezclando con tetracloruro de carbono. El nitrato de potasio quedaría disuelto en agua y el yodo se disolvería en el tetracloruro de carbono. Luego separaría ambos disolventes en un embudo de decantación. 5. Formulación Nombra Formula CdHPO 4 : hidrógenofosfato de cadmio ión bromato: (BrO 3 ) KMnO 4 : permanganato de potasio nitrito de cromo(iii): Cr(NO 2 ) 3 CoSO 3 : sulfito de cobalto(ii) ión hidrógenocarbonato: (HCO 3 ) H 2 Se: ácido selenhídrico yoduro de cromo(iii): CrI 3 (NH 4 ) + : ión amonio ácido sulfúrico: H 2 SO 4 In(IO 3 ) 3 : yodato de indio(iii) ión seleniato: (SeO 4 ) 2 Mn(IO 2 ) 2 : yodito de manganeso(ii) ión sulfato: (SO 4 ) 2 TiO 2 : óxido de titanio(iv) hidróxido de níquel(ii): Ni(OH) 2 H 2 O 2 : peróxido de hidrógeno sulfuro de platino(iv): PtS 2 Al(ClO) 3 : hipoclorito de aluminio ión hidrógenoantimoniato: (HSbO 4 ) 2 Examen Problema 1 Problema 2 Problema 3 Cuestiones 4
Soluciones TIPO B 1. Se disuelven 35,0 L de amoníaco (gas) medidos a 15 C y 1,00 10 5 Pa en 100 cm 3 de agua. La densidad de la solución es 0,923 g/cm 3. Calcula para la solución obtenida: a) La concentración de amoníaco (también llamada molaridad) b) La fracción molar de soluto y disolvente. : n NH 3 = P V R T = 1,00 105 Pa 35,0 10 3 m 3 8,31 Pa m 3 mol 1 K 1 288 =1,46 mol NH 3 m(nh 3 ) = 1,46 mol NH 3 17,0 g/mol = 24,9 g NH 3 m(d) = 24,9 g NH 3 + 100 g agua = 125 g D V D = 125g D 0,923g/cm =135 3 cm3 D [ NH 3 ]= 1,46 mol NH 3 =10,8 mol NH 0,135L 3 /L D n H 2 O =100 g H 2 O 1mol H O 2 18,0g H 2 O =5,55mol H 2O 1,46 mol NH NH 3 = 3 1,46 mol NH 3 5,55 mol H 2 O =0,208 χ (H 2 O) = 1 0,208 = 0,792 2. Calcula la masa de nitrato de potasio que se pueden disolver como máximo en 200 g de agua a 67ºC. Cuánto nitrato de potasio se depositará al enfriar a 35 ºC? : s(kno 3 ) = 129 g KNO 3 / 100 g agua a 67 ºC m(kno 3 ) = 200 g agua 129 g KNO 3 / 100 g agua = 258 g KNO 3 a 67 ºC s(kno 3 ) = 54 g KNO 3 / 100 g agua a 35 ºC m(kno 3 ) = 200 g agua 54 g KNO 3 / 100 g agua = 108 g KNO 3 a 35 ºC Δm = 258 108 = 150 g KNO 3 3. Calcula la molalidad de una disolución de ácido nítrico al 32,0% en masa y densidad 1,2202 g/cm 3 Qué volumen de esa disolución hay que medir para preparar 500 ml de disolución 0,600 M? : Base de cálculo 100,0 g de disolución. Los resultados intermedios serán distintos si se usa otra base. n HNO 3 =32,0g HNO 3 1 mol HNO 3 63,0 g HNO 3 =0,508 mol HNO 3 m= 0,508 mol HNO 3 0,0680kg H 2 O =7,47 mol HNO 3/kg agua n'(hno 3 ) = 0,600 mol HNO 3 / L D f 0,500 L D f = 0,300 mol HNO 3 en la D f y en el volumen de D 0 m'(hno 3 ) = 0,300 mol HNO 3 63,0 g/mol = 18,9 g HNO 3 m D 0 =18,9g HNO 3 100,0 g D 0 32,0 g HNO 3 =59,1 g D 0 V D =59,1g D 0 1cm 3 D 0 1,2202 g D 0 =48,4cm 3 D 0
4. a) Define disolución. Es un sistema homogéneo de composición variable. b) Define solubilidad. Es la máxima concentración de soluto en una disolución saturada a una temperatura. c) Cómo se puede distinguir en el laboratorio una disolución de una dispersión? Apuntando con un rayo láser: si se ve el rayo en el interior es una dispersión, (contienen partículas de tamaño suficientemente grande que reflejan la luz), en caso contrario es una disolución. d) Cómo separarías yodo de nitrato de potasio? Calentando la mezcla, ya que sólo el yodo se sublimaría, o disolviendo en agua y luego mezclando con tetracloruro de carbono. El nitrato de potasio quedaría disuelto en agua y el yodo se disolvería en el tetracloruro de carbono. Luego separaría ambos disolventes en un embudo de decantación. 5. Formulación Nombra Formula Cd(HSO 4 ) 2 : hidrógenosulfato de cadmio ión hipobromito: (BrO) K 2 CrO 4 : cromato de potasio nitrato de manganeso(ii): Mn(NO 3 ) 2 CoPO 4 : fosfato de cobalto(iii) ión hidrógenoseleniato: (HSeO 4 ) H 2 Te: ácido telurhídrico sulfuro de aluminio: Al 2 S 3 GaIO 2 : yodito de galio(i) ión arseniato: (AsO 4 ) 3 Mn(ClO 4 ) 2 : perclorato de manganeso(ii) ión sulfito: (SO 3 ) 2 TiO 2 : óxido de titanio(iv) hidróxido de níquel(iii): Ni(OH) 3 (NH 4 ) + : ión amonio ácido sulfúrico: H 2 SO 4 H 2 O 2 : peróxido de hidrógeno carbonato de plomo(iv): Pb(CO 3 ) 2 Ba(ClO) 2 : hipoclorito de bario ión hidrógenofosfato: (HPO 4 ) 2 Examen Problema 1 Problema 2 Problema 3 Cuestiones 4