PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio 6, Opción B
Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: KMnO KI HSO I MnSO K SO HO a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule los litros de disolución M de permanganato de potasio necesarios para obtener 1 Kg de yodo. Masas atómicas: I = 17; K = 9; O = 16; Mn = 55 QUÍMICA. 000. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (I e I ) MnO 16H 10 I 5 I 8H O Mn Una vez que tenemos la ecuación iónica ajustada, añadimos los iones espectadores necesarios hasta completar la ecuación molecular ajustada, que será: KMnO 8H SO 10 KI 5 I 8H O MnSO 6 K SO b) Por la estequiometría de la reacción vemos que: 1000 moles KMnO moles I 1'57 moles KMnO 5 5 moles I n n 1'57 M V 0'785 L disolución KMnO V M
Dada la reacción redox en disolución acuosa: KI HSO K CrO 7 K SO HO Cr (SO ) I a) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción. b) Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, si 0 ml de la misma reaccionan con 60 ml de una disolución que contiene 80 g/l de yoduro de potasio. Masas atómicas: O = 16; K = 9; Cr = 5; I = 17 QUÍMICA. 000. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) Cr O 1H 6e Cr 7H O 7 (I e I ) Cr O 1H 6I Cr 7H O I 7 Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 6KI 7HSO KCrO 7 KSO 7HO Cr (SO ) I b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 9 g K CrO 7 800'06 g KI 1'1 g K Cr O 6 166 g KI 7 1'1 Molaridad 9 0'16 M 0'0
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción: HSO KBr KSO Br SO HO a) Ajuste, por el método del ión-electrón, la reacción anterior. b) Calcule el volumen de bromo líquido (densidad 9 g / cm ) que se obtendrá al tratar 90 1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico. Masas atómicas: K = 9; Br = 80 QUÍMICA. 000. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) SO H e SO H O Br e Br SO H Br SO H O Br Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. HSO KBr SO H O Br K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 160 g Br 90'1 g KBr 60'57 g Br 119 g KBr m 60'57 V 0'7 ml d '9
a) Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con hierro metálico? b) Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con cobre? c) Qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro a una disolución de Cu?. Justifique las respuestas. 0 0 0 Datos: E (Cu / Cu) 0' v ; E (Fe / Fe) 0' v ; E (H / H ) 0 v QUÍMICA. 000. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) H e H 0 Fe e Fe 0' H Fe H Fe fem 0' Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) H e H 0 Cu e Cu 0' H Cu H Cu fem 0' Como fem < 0 No se produce la reacción. c) Cu e Cu 0' Fe e Fe 0' Cu Fe Cu Fe fem 0' 0' 0'78 V Como fem > 0 Si se produce la reacción.
De las siguientes reacciones: HCO H CO H O CuO NH N H O Cu KClO KCl O a) Justifique si son todos procesos redox. b) Escriba las semireacciones redox donde proceda. QUÍMICA. 000. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) La primera no es de oxidación-reducción porque no cambian los estados de oxidación. La segunda y tercera si son. b) En la segunda las semirreacciones son: Cu e Cu NH 6e N 6 H en la tercera las semireacciones son: ClO 6H 6e Cl H O 1 O e O
Al hacer la electrolisis del cloruro de sodio, se depositan 1 g de sodio en el cátodo. Calcule: a) Los moles de cloro gaseoso liberados en el ánodo. b) El volumen que ocupa el cloro del apartado anterior a 700 mm de Hg y 100 ºC. Masas atómicas: Na = ; Cl = 5 5 QUÍMICA. 000. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. Eq g It I t m 1 I t 507'8 culombios 96500 96500 71 507'8 Eq g I t m 18'5 g 0'6 moles 96500 96500 b) n R T 0'60'087 V 8'6 L P 700 760
0 0 Dados los potenciales normales de reducción E (Pb / Pb) 0'1V y E (Cu / Cu) 0'V a) Escriba las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada. b) Calcule su fuerza electromotriz e indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo. QUÍMICA. 000. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A Pb e Pb 0'1 Cu e Cu 0' Pb Cu Pb Cu fem 0'1 0' 0'7 v El ánodo es el electrodo de Pb que es donde se produce la oxidación y el cátodo es el electrodo de Cu que es donde se produce la reducción.
Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto (II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule: a) La intensidad de la corriente que se necesita para depositar 8 g de Co de una disolución acuosa de Co(NO ) en 5 minutos. b) El volumen de oxígeno gaseoso, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 1; O = 16; Co = 59 QUÍMICA. 000. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday: 59 I 100 Eq g I t m 8' I 1'1 Amperios 96500 96500 b) Calculamos primero la masa de cloro que se desprende 71 1'1 100 Eq g I t m 10'1 g 96500 96500 A continuación, calculamos el volumen en condiciones normales. 10'1 P V n R T 1V 0'087 V ' L 71
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B
El KMnO, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el HO para dar MnSO, O, HO y K SO. a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón. b) Qué volumen de O medido a 150 mm de mercurio y 15 ºC se obtiene a partir de 100 g de KMnO? 1 1 R = 0 08 atm L K mol. Masas atómicas: C = 1; O = 16; K = 9; Mn = 55. QUÍMICA. 001. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (H O e O H ) MnO 16H 5H O Mn 8H O 5O 10H Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO H SO 5H O MnSO 8H O 5O K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 5 moles O 100 g KMnO 1'58 moles O 158 g KMnO n R T 1'580'0898 V 5'78 L de O P 150 760
Por una cuba electrolítica que contiene cloruro de cobre (II) fundido, circula una corriente eléctrica de A durante 5 minutos. Calcule: a) La masa de cobre que se deposita. b) El volumen de cloro que se desprende, medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C; Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA. 001. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 6'5 700 Eq g I t m '66 g 96500 96500 b) 71 700 Eq g I t m '98 g 96500 96500 Calculamos el volumen en condiciones normales: ' L '98 g Cl 0'9 L 71 g Cl
En una valoración, 1 5 ml de una disolución 0 1 M de NaCO (oxalato de sodio) en medio ácido consumen 17 8 ml de una disolución de KMnO de concentración desconocida. Sabiendo que el oxalato pasa a CO y el permanganato a Mn. a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón. b) Calcule la concentración de la disolución de KMnO. Datos: Masas atómicas: O = 16; K = 9; Mn = 55. QUÍMICA. 001. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (C O e CO ) MnO 16H 5C O Mn 8H O 10CO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles KMnO '1510 moles de Na C O 1'5 10 moles KMnO 5 moles de Na C O 1'510 KMnO 0'071 M 17'810
Dadas las siguientes reacciones (sin ajustar): CaO H O Ca(OH) Ag HNO AgNO NO HO Razone: a) Si son de oxidación-reducción. b) Qué especies se oxidan y qué especies se reducen? QUÍMICA. 001. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) La segunda reacción si es de oxidación-reducción. b) El ácido nítrico es el oxidante y se reduce. La plata es el reductor y se oxida.
El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de Al fundidas. a) Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1kg de aluminio?. b) Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 0.000 A. Cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de aluminio? Datos: Faraday = 96500 C. Masa atómica: Al = 7. QUÍMICA. 001. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. Eq g It 96500m 965001000 m I t 107' Culombios 96500 Eq g 7 b) Eq g It 96500m 965001000 m t 68 segundos 96500 Eq g I 7 0000
Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y un electrodo de aluminio. a) Indique razonadamente cuál es el cátodo y cuál el ánodo. b) Calcule la f.e.m de la pila. Datos: Potenciales estándar de reducción: Cu / Cu 0'V ; Al / Al 1'65V. QUÍMICA. 001. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El cátodo es donde ocurre la reducción, es decir, el cobre. El ánodo es donde ocurre la oxidación, es decir, el aluminio. b) Reducción: Oxidación: Cu e Cu E1 0' Al e Al E 1'65 Cu Al Cu Al fem 0' 1'65 1'99 v
En medio ácido sulfúrico, el permanganato de potasio reacciona con Fe (II) según: KMnO FeSO HSO MnSO Fe (SO ) K SO HO a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule el número de moles de sulfato de hierro (III) que se obtienen cuando reaccionan 79 g de permanganato de potasio con la cantidad necesaria de Fe (II). Masas atómicas: O = 16; K = 9; Mn = 55. QUÍMICA. 001. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (Fe e Fe ) MnO 16H 10 Fe Mn 8H O 10 Fe Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO 8H SO 10 FeSO MnSO 8H O 5Fe (SO ) K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 5 moles 79 g KMnO 1' 5 moles 158 g KMnO
Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 15 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1 7 g de metal. Calcule: a) La carga del ión metálico. b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C; Masa atómica del metal = 157. QUÍMICA. 001. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Por las leyes de Faraday se sabe que la cantidad de metal depositada en el cátodo de una celda electrolítica, es directamente proporcional a la carga que circula por ella, luego: 157' 15 1'7 n n 96500 b) La reacción de electrolisis que tiene lugar, una vez conocida la carga del metal, es la siguiente: MCl M Cl Sabemos que los moles de metal obtenidos son: 1'7 0'011 moles 157' Los moles de cloro gas desprendidos en el ánodo serán: 0'011 0'0165 moles Calculamos el volumen: ' L 0'0165 moles Cl 0'7 L de Cl 1 mol Cl
Sabiendo que: Zn(s) Zn Zn(s) Zn (1M) (1M) H (1M) Cu (1M) H (1atm) Pt(s) Cu(s) 0 E pila Calcule los siguientes potenciales estándar de reducción: a) E (Zn QUÍMICA. 001. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B 0 E pila 1'10 V 0 0'76 V. / Zn). b) E (Cu 0 / Cu). a) Reducción: H e H E1 0 Oxidación: Zn e Zn E Zn H Zn H 0'76 0 E E 0'76 v b) Reducción: Cu e Cu E 1 Oxidación: Zn e Zn 0'76 Zn Cu Zn Cu 1'10 E10'76 E 1 0' v
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio 6, Opción B
a) Indique los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas: N ; NO; NO; NO b) Escriba la semirreacción de reducción del HNO a NO. QUÍMICA. 00. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Teniendo en cuenta que el estado de oxidación del oxígeno es siempre (excepto en los peróxidos), el del nitrógeno será respectivamente: 0,, 1 y. b) El ácido nítrico pasa a monóxido de nitrógeno: NO H e NO H O
Se hace pasar una corriente de 0 5 A a través de un litro de disolución de AgNO 0 1 M durante horas. Calcule: a) La masa de plata que se deposita en el cátodo. b) La concentración de ión plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Ag = 108. QUÍMICA. 00. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución y aplicando la ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellos y, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata. Eq g I t 108 0'5 700 m '0 g 96500 96500 b) Si a los moles iniciales se le restan los que se ha depositado en el cátodo, quedarán los que permanecen disueltos en el volumen de 1 litro: '0 0'1 Ag 108 0'06 M 1 litro
Dada la reacción: KMnO FeSO HSO MnSO Fe (SO ) K SO HO a) Ajuste la reacción anterior por el método del ión-electrón. b) Calcule los ml de disolución 0 5 M de KMnO necesarios para que reaccionen completamente con g de FeSO. Masas atómicas: O = 16; S = ; Fe = 56. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 ( Fe e Fe ) MnO 16H 10Fe Mn 8H O 10 Fe Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. KMnO 10 FeSO 8 H SO MnSO 8H O 5 Fe (SO ) K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles KMnO ' g FeSO '15 10 moles KMnO 1015 g FeSO 1000 ml disolución '1510 moles KMnO 6'1 ml disolución 0'5 moles KMnO
El óxido nítrico (NO) se prepara según la reacción: Cu HNO Cu(NO ) NO HO a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 0 5 L de NO medidos a 750 mm de mercurio y 5º C. 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO H O Cu(NO ) b) Vamos a calcular los moles que son 0 5 L de NO en esas condiciones 750 0'5 P V P V n R T n 760 0'0 moles R T 0'08 98 Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Cu 6'5 g Cu 0'0 moles NO 1'905 g Cu moles NO 1 mol Cu
Dados los potenciales normales de reducción 0 E (Zn / Zn) 0'76 V 0 E (Pb / Pb) 0'1 V a) Escriba las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila que se puede formar. b) Calcule la fuerza electromotriz de la misma. c) Indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A y a) En el ánodo se oxida el Zn: Zn e Zn En el cátodo se reduce el ión plumboso: Pb e Pb La reacción global es: Zn Pb Zn Pb b) f.e.m. 0'1 0'76 0'6 v c) Ánodo es el electrodo donde se produce la oxidación: el de cinc, y cátodo donde ocurre la reducción: el de plomo.
En medio ácido, el ión cromato oxida al ión sulfito según la ecuación: CrO SO H Cr SO HO a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón. b) Si 5 ml de una disolución de NaSO reaccionan con 8 1 ml de disolución 0 088 M de K CrO, calcule la molaridad de la disolución de NaSO. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (CrO 8H e Cr H O) (SO H O e SO H ) CrO 10 H SO Cr 5H O SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Na SO 0'0810'088 moles K CrO '71 10 moles Na SO moles K CrO Luego, la molaridad será: '7110 M 0'18 M 0'05
Dadas las siguientes reacciones: NaOH HNO NaNO H O a) b) Cu Cl CuCl c) CH O CO HO a) Justifique si todas son de oxidación-reducción. b) Identifique el agente oxidante y el reductor donde proceda. QUÍMICA. 00. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) La primera no es de oxidación-reducción porque no cambian los estados de oxidación. Es una reacción ácido-base. La segunda y tercera si son. b) En la segunda el oxidante es el cloro que se reduce a cloruro y el reductor el cobre que se oxida a Cu : Cu e Cu Cl e Cl en la tercera el oxidante es el oxígeno que se reduce a C. C 8e C O. Y el reductor el C que pasa de C a 1 O e O
Se electroliza una disolución acuosa de NiCl pasando una corriente de 0 1 A durante 0 horas. Calcule: a) La masa de níquel depositada en el cátodo. b) El volumen de cloro, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Cl = 5 5; Ni = 58 7. QUÍMICA. 00. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución y aplicando la ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellos y, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata. 58'7 0'1 7000 Eq g I t m '19 g 96500 96500 b) Calculamos primero la masa de cloro que se desprende 71 0'1 7000 Eq g I t m '65 g 96500 96500 A continuación, calculamos el volumen en condiciones normales. '65 P V n R T 1 V 0'08 7 V 0'85 L 71
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: MnO Cl H Mn Cl HO Indique, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El Cl es el agente reductor. b) El MnO experimenta una oxidación. c) En la reacción, debidamente ajustada, se forman también moles de HO por cada mol de MnO. QUÍMICA. 00. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Verdadero, se oxida de cloruro a cloro: Cl e Cl. b) Falso, es el oxidante y se reduce de permanganato a ión manganoso: MnO 8 H 5 e Mn H O c) Verdadero. Si se ajusta la reacción con el método ión-electrón: (MnO 8 H 5 e Mn H O) 5 (Cl e Cl ) MnO 16 H 10 Cl Mn 8 H O 5 Cl
El bromuro sódico reacciona con el ácido nítrico, en caliente, según la siguiente ecuación: NaBr HNO Br NO NaNO HO a) Ajuste esta reacción por el método del ión electrón. b) Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso. Masas atómicas: Br = 80; Na =. QUÍMICA. 00. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (NO H 1e NO H O) Br e Br NO H Br NO H O Br Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. NaBr HNO Br NO NaNO HO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 160 g Br 100 g 77'67 g Br 10 g NaBr
Para cada una de las siguientes electrolisis, calcule: a) La masa de cinc metálico depositada en el cátodo al pasar por una disolución acuosa de Zn una corriente de 1 87 amperios durante 5 minutos. b) El tiempo necesario para que se depositen 0 58 g de plata tras pasar por una disolución acuosa de AgNO una corriente de 1 8 amperios. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Zn = 65 ; Ag = 108. QUÍMICA. 00. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) 65' 1'87 550 Eq g I t m 1'615 g 96500 96500 b) 108 1'8 t 0'58 1 t 8 segundos 96500
A partir de los valores de potenciales normales de reducción siguientes: (Cl / Cl ) 1'6 V ; (I / I ) 0'5 V ; (Fe / Fe ) 0'77 V,, indique, razonando la respuesta: a) Si el cloro puede reaccionar con iones Fe y transformarlos en Fe. b) Si el yodo puede reaccionar con iones Fe y transformarlos en Fe. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Para que el ión ferroso se oxide, el cloro se tiene que reducir según la reacción: Cl e Cl 1'6 (Fe 1e Fe ) 0'77 Cl Fe Cl Fe fem 1'6 0'77 0'59 Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) Para que el ión ferroso se oxide, el iodo se tiene que reducir según la reacción: I e I 0'5 (Fe 1e Fe ) 0'77 I Fe I Fe fem 0'5 0'77 0' Como fem < 0 No se produce la reacción.
Dos cubas electrolíticas, conectadas en serie, contienen una disolución acuosa de AgNO, la primera, y una disolución acuosa de HSO, la segunda. Al pasar cierta cantidad de electricidad por las dos cubas se han obtenido, en la primera, 0 090 g de plata. Calcule: a) La carga eléctrica que pasa por las cubas. b) El volumen de H, medido en condiciones normales, que se obtiene en la segunda cuba. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Ag = 108; H = 1. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Si las cubas están conectadas en serie, la carga que circula por ellas será la misma. Con la cantidad de plata depositada se calcula la carga que circulado en la primera cuba mediante una de las leyes de Faraday: 108q 0'09 q 80' culombios 96500 b) Ahora, el proceso es el inverso. Como la carga que ha circulado en la segunda cuba es la misma que en la primera, se pueden calcular los equivalentes gramos de hidrógeno que se han desprendido y con ellos el volumen en condiciones normales. O también teniendo en cuenta que número de equivalentes-gramo desprendidos de hidrógeno ha de ser el mismo que se ha depositado de plata en la primera cuba: b) 180' 96500 m 8' 10 g de H Calculamos el volumen: ' L 8'10 g H 9' 10 L g H
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: MnO Ag H Mn Ag HO a) Ajuste esta reacción por el método del ión electrón. b) Calcule los gramos de plata metálica que podría ser oxidada por 50 ml de una disolución acuosa de MnO 0 M. Masa atómica: Ag = 108. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) MnO 8H 5e Mn H O 5 (Ag 1e Ag ) MnO 8H 5Ag Mn H O 5Ag b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 50 g Ag 0'050' moles 5' g Ag 1 mol MnO
El ácido nítrico (HNO ) reacciona con el sulfuro de hidrógeno (HS) dando azufre elemental (S), monóxido de mononitrógeno (NO) y agua. a) Escriba y ajuste por el método del ión electrón la reacción correspondiente. b) Determine el volumen de HS, medido a 60º C y 1 atm, necesario para que reaccione con 500 ml de HNO 0 M. 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (H S e S H ) NO H H S NO H O S HNO H S NO H O S b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles H S 0'50' moles HNO 0'15 moles H S moles HNO n R T 0'150'08 V '1 L P 1
Razone la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Todas las reacciones de combustión son procesos redox. b) El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox. c) El ánodo, en una pila, es el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación. QUÍMICA. 00. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Verdadero: el oxígeno se reduce (cambia su estado de oxidación de 0 a ) y el elemento que se quema se oxida aumentando su estado de oxidación. b) Falso, el oxidante se reduce y gana electrones. c) Verdadero: la oxidación en el ánodo y la reducción en el cátodo.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Septiembre, Ejercicio, Opción B
Dada la siguiente reacción redox: HCl K CrO 7 CrCl KCl Cl HO a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón. b) Calcule la molaridad de la disolución de HCl si cuando reaccionan 5 ml de la misma con exceso de K CrO 7 producen 0 L de Cl medidos en condiciones normales. QUÍMICA. 00. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Cr O 1H 6e Cr 7H O 7 ( Cl e Cl ) Cr O 1H 6Cl Cr 7H O Cl 7 Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. K CrO 7 1HCl CrCl 7H O Cl KCl b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 moles HCl 0' L Cl 0'065 moles HCl ' L Cl 0'065 M '5 M 0'05
Al realizar la electrolisis de ZnCl fundido, haciendo pasar durante cierto tiempo una corriente de A a través de una celda electrolítica, se depositan 5 g de cinc metálico en el cátodo. Calcule: a) El tiempo que ha durado la electrolisis. b) El volumen de cloro liberado en el ánodo, medido en condiciones normales. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Zn = 65. QUÍMICA. 00. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 65' t '5 t 100 segundos 96500 b) Aplicamos la ª ley de Faraday. 71 100 m 6'59 g 96500 Calculamos el volumen: 1 mol ' L 6'59 g 8'9 litros 71 g Cl 1 mol
a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1 5 A a través de 50 ml de una disolución acuosa 0 1 M en iones Cu. Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico? b) Qué intensidad de corriente eléctrica hay que hacer pasar a través de una disolución acuosa de iones Au si se quiere obtener 1 gramo de oro metálico en 0 minutos? Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Au = 197; Cu = 6 5. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Calculamos el número de equivalentes-gramo que se depositarán de cobre a partir de los datos de la disolución: 0'1 0'5 0'05 moles 0'05 6'5 g 1'5875 g Aplicamos la ª ley de Faraday. 6'5 1'5 t 1'5875 t 17 segundos 96500 b) Como antes, se calculan los equivalentes-gramo que hay en el gramo de oro, con éstos la carga necesaria y con ella y el tiempo se calcula intensidad: 197 I 1800 96500 1 I 0'8 Amperios 96500 197 1800
Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción de oxidación-reducción, identificando, en su caso, el agente oxidante y el reductor: Al 6HCl AlCl H a) b) HO SO HSO c) NaBr Cl NaCl Br QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Primera: se reduce el hidrógeno (oxidante) y se oxida el aluminio (reductor). Al e Al H e H b) La segunda no es de oxidación reducción ya que ningún elemento cambia su estado de oxidación. c) Tercera: se reduce el cloro (oxidante) y se oxida el bromuro (reductor). Br e Br Cl e Cl
Una pila electroquímica se representa por: Mg Mg (1M) Sn (1M) Sn. a) Dibuje un esquema de la misma indicando el electrodo que hace de ánodo y el que hace de cátodo. b) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila. c) Indique el sentido del movimiento de los electrones por el circuito exterior. 0 0 E (Mg / Mg) '7 v ; E (Sn / Sn) 0'1 v QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A Actuará como cátodo (polo positivo) el de mayor potencial de reducción, o sea, el par 0 E (Sn / Sn) 0'1 v y como ánodo (polo negativo) el de menor potencial, el 0 E (Mg / Mg) '7 v. Los electrones fluirán del electrodo de magnesio al de estaño (siempre del ánodo al cátodo); se disolverá el magnesio metálico pasando a la disolución y se depositará el estaño de la disolución en el electrodo de estaño en forma metálica. Las reacciones que tiene lugar serán: Mg e Mg '7 Sn e Sn 0'1 Mg Sn Mg Sn fem '7 0'1 ' v
Dada la siguiente reacción redox: HSO KBr KSO Br SO HO a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de SO, medido a 700 mm de Hg y 5 ºC, que se puede obtener a partir de 50 g de KBr y exceso de HSO. 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. Masas atómicas: K = 9; Br = 80. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) SO H e SO H O Br e Br SO H Br SO H O Br Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. HSO KBr SO H O Br K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol SO 50 g 0'1 moles SO 119 g KBr n R T 0'10'0898 P V n R T V 5'57 L P 700 760
Dada la siguiente reacción redox: Cu HNO Cu(NO ) NO H O a) Ajústela por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene a partir de 7 5 g de Cu. Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA. 00. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO H O Cu(NO ) b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles NO 7 '5 g 0'079 moles NO 6'5 g Cu n R T 0'0790'08 7 P V n R T V 1'77 L de NO P 1
La notación de una pila electroquímica es: Mg Mg (1M) Ag (1M) Ag. a) Calcule el potencial estándar de la pila. b) Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila. c) Indique la polaridad de los electrodos. 0 0 Datos: E (Ag / Ag) 0'80V ; E (Mg / Mg) '6V QUÍMICA. 00. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B a y b) Se reducirá el ión plata que tiene un potencial estándar de reducción mayor: Reducción: Ag e Ag 0'80 Oxidación: Mg e Mg '6 Mg Ag Mg Ag fem '6 0'80 '16 v c) El ánodo (polaridad negativa) es donde ocurre la oxidación: el magnesio. El cátodo (polaridad positiva) donde ocurre la reducción: plata.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción B
El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción: Cu HNO Cu(NO ) NO HO a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750 mm de Hg y 0ºC 1 1 Datos: R = 0 08 atm L K mol. Masa atómica: Cu 6'5 QUÍMICA. 005. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO H O Cu(NO ) b) Vamos a calcular los moles que son 5 L de NO en esas condiciones 750 5 PV PV n R T n 760 0'19 moles R T 0'081 Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Cu 6'5 g 0'19 moles NO 18'9 g Cu moles NO 1 mol Cu
La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: MnO Fe Mn Fe a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón. b) Calcule la molaridad de una disolución de KMnO, sabiendo que a partir de 50 ml de la misma se pueden obtener 0 moles de Fe. QUIMICA. 005. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) MnO 8H 5e Mn H O 5 ( Fe 1e Fe ) MnO 8H 5Fe Mn H O 5 Fe b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol MnO 0' moles 0'068 moles MnO 5 moles Fe 0'068 M 1'6 0'05
Se hace pasar una corriente eléctrica de 6 5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene NaCl fundido hasta que se obtienen 1 litros de Cl, medido en condiciones normales. Calcule: a) El tiempo que ha durado la electrolisis. b) La masa de sodio depositado en el cátodo durante ese tiempo. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Na =. QUIMICA. 005. RESERVA EJERCICIO 6 OPCIÓN B a) Calculamos los gramos de cloro Aplicamos la ª ley de Faraday. 71 g de cloro 1' L '8 g de cloro ' L 71 6'5 t '8 t 1589 segundos 96500 b) 6'51589 m '6 g de sodio 96500
a) Tiene el respuesta. Datos: Zn capacidad para oxidar el Br a Br en condiciones estándar? Razone la 0 E (Zn / Zn) 0'76 v ; 0 E (Br / Br ) 1'06 v. b) Escriba, según el convenio establecido, la notación simbólica de la pila que se puede formar 0 0 con los siguientes electrodos: Zn / Zn (E 0'76 v) ; Cu / Cu (E 0' v). QUIMICA. 005. RESERVA EJERCICIO OPCIÓN A a) Oxidación: Br e Br E1 1'06 Reducción: Zn e Zn E 0'76 Zn Br Zn Br fem 1'06 0'76 1'8 v Luego el Zn no puede oxidar al Br a Br. b) Oxidación: Reducción: Zn e Zn E1 0'76 Cu e Cu E 0' Zn Cu Zn Cu fem 0'76 0' 1'10 v Para escribir la notación de la pila se empieza siempre escribiendo a la izquierda el proceso de oxidación (ánodo) y a continuación el de reducción (cátodo). La doble barra indica que los dos semielementos están separados por un puente salino. Zn(s) Zn (ac) Cu (ac) Cu(s)
Dada la siguiente reacción redox: KI H SO K SO I H S H O a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón. b) Calcule los moles de I que se obtienen cuando 1 L de una disolución M de KI se ponen a reaccionar con L de una disolución 0 5 M de H SO QUIMICA. 005. RESERVA EJERCICIO 6 OPCIÓN B a) SO 10H 8e H S H O ( I e I ) SO 10H 8I H S H O I Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 5 HSO 8KI H S H O I K SO b) El reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles I 1 mol 0'8 moles I 5 moles H SO
Se hace pasar durante 5 horas una corriente eléctrica de 5 amperios a través de una celda electrolítica que contiene SnI. Calcule: a) La masa de estaño metálico depositado en el cátodo. b) Los moles de I liberados en el ánodo. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Sn = 118 7. QUIMICA. 005. RESERVA EJERCICIO 6 OPCIÓN A a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 118'7 5 9000 m 7'67 g 96500 b) Los moles de yodo liberados en el ánodo son los mismos que los moles de estaño depositados en el cátodo, luego: 7 '67 0' moles de I 118'7
Dada la reacción: Cu 8HNO Cu(NO ) NO H O Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reducción. b) El número de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico es +5. c) El ácido nítrico es el reductor y el cobre el oxidante. QUIMICA. 005. RESERVA EJERCICIO OPCIÓN B a) Falso, ya que el Cu pierde electrones. b) Cierto. c) Falso, el ácido nítrico es el oxidante y el cobre el reductor.
Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu y Ag. Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo. b) El potencial de la pila es 0 6 V. c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. 0 0 Datos: E (Ag / Ag) 0'80 V ; E (Cu / Cu) 0' V QUÍMICA. 005. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Cierta. El cátodo es donde ocurre la reducción, es decir, la plata. El ánodo es donde ocurre la oxidación, es decir, el cobre. b) Cierta. Oxidación: Cu e Cu E1 0' Reducción: Ag e Ag E 0'80 Cu Ag Cu Ag fem 0' 0'80 0'6 v c) Falsa. En el ánodo se produce la oxidación del reductor.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción A
Para la reacción: HNO C CO NO HO Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El número de oxidación del oxígeno pasa de a 0. b) El carbono se oxida a CO c) El HNO se reduce a NO. QUÍMICA. 006. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Falso. No varía. b) Cierto. c) Cierto.
Se realiza la electrolisis completa de litros de una disolución de AgNO durante 1 minutos, obteniéndose 1 5 g de plata en el cátodo. a) Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?. b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO. Datos: F=96500 C. Masas atómicas: Ag 108 ; N 1 ; O 16 QUÍMICA. 006. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicando la ª ley de Faraday, tenemos: Eq g It 108I70 m 1'5 I 1'86 Amperios 96500 96500 b) 1'5 moles soluto 108 1 L disolución M 6'9 10 M
Razone si los enunciados siguientes, relativos a una reacción redox, son verdaderos o falsos: a) Un elemento se reduce cuando pierde electrones. b) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce. c) En una pila, la oxidación tiene lugar en el electrodo negativo. QUÍMICA. 006. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Falso. Un elemento se reduce cuando gana electrones. b) Verdadera. c) Verdadera.
La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido: Zn BrO Zn Br a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón. b) Calcule la riqueza de una muestra de cinc si 1 g de la misma reacciona con 5 ml de una disolución 0 1 M en iones BrO. Masa atómica: Zn = 65. QUÍMICA. 006. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) BrO 8H 8e Br H O (Zn e Zn ) BrO 8H Zn Br H O Zn b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 65' g Zn 0'10'05 moles BrO 0'65 g Zn 1 mol BrO 100 0'65 g Zn puros 65'% 1 g muestra
Dada la siguiente reacción redox: Cu HNO Cu(NO ) NO H O a) Ajústela por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7 5 g de Cu con 1 litro de disolución 0 M de HNO. Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA. 006. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO H O Cu(NO ) b) El reactivo limitante es el ácido nítrico, luego por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles NO 0' moles 0'05 moles NO 8 moles HNO n R T 0'050'087 P V n R T V 1'1 L de NO P 1
La fórmula de un cloruro metálico es MCl. Se realiza la electrolisis a una disolución de dicho cloruro haciendo pasar una corriente eléctrica de 1 81 amperios durante 5 6 minutos, obteniéndose 0 5 g del metal. Calcule: a) La masa atómica del metal. b) El volumen de Cl que se obtendrá en el ánodo, medido en condiciones normales. Dato: F = 96500 C. QUÍMICA. 006. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. P.at. 1'81 156 0'5 P.at. 7'58 96500 b) 71 1'81 156 1 mol ' L m 1'0 g 0' litros 96500 71 g 1 mol
Cuando se introduce una lámina de aluminio en una disolución de nitrato de cobre (II), se deposita cobre sobre la lámina de aluminio y aparecen iones Al en la disolución. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción redox global indicando el agente oxidante y el reductor. c) Por qué la reacción es espontánea? 0 0 Datos: E (Cu / Cu) 0' V ; E (Al / Al) 1'66 V. QUÍMICA. 006. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B Al e Al 1'66 Cu e Cu 0' Al Cu Al Cu fem 1'66 0' v El oxidante es el que gana electrones (Cu ) La reacción es espontánea ya que la fem es positiva. y el reductor el que cede electrones ( Al)
La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: Cr O7 CO Cr CO a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en su forma iónica. b) Calcule el volumen de CO, medido a 700 mm de Hg y 0 ºC que se obtendrá cuando reaccionan 5 8 ml de una disolución de K CrO 7 0 0 M con exceso de ión CO. 1 1 Dato: R 0'08 atm L K mol QUÍMICA. 006. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Cr O 1H 6e Cr 7H O 7 (C O e CO ) Cr O 1H C O Cr 7H O 6CO 7 b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 6 moles CO 0'00'058 '096 10 moles de CO 1 mol K Cr O 7 n R T '09610 0'08 0 V P 700 0'08 L 760
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción A
La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO Zn Br Zn a) Ajuste la reacción iónica por método del ión-electrón b) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 5 ml de una disolución 0 1 M de iones BrO. Masa atómica: Zn = 65 QUÍMICA. 007. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) BrO 8H 8e Br H O (Zn e Zn ) BrO 8H Zn Br H O Zn b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Zn 65' g 0'050'1 moles BrO 0'65g Zn 1mol BrO 1 mol Zn 0'65 g puros Zn 100 g muestra 65' % de riqueza 1g muestra
Se realiza la electrolisis de litros de una disolución de nitrato de plata 0 M haciendo pasar una corriente eléctrica de 0 5 amperios durante horas. Calcule: a) La masa de plata que se deposita en el cátodo. b) La concentración de iones Ag que queda en la disolución una vez finalizada la electrolisis. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Ag = 108. QUÍMICA. 007. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución y aplicando la ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellos y, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata. Eq g I t 108 0'5100 m 8'05 g 96500 96500 b) Si a los moles iniciales se le restan los que se ha depositado en el cátodo, quedarán los que permanecen disueltos en el volumen de 1 litro: 8'05 0' Ag 108 0'16 M litros
Cuando el I reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes semirreacciones redox. b) Identifique, razonando la respuesta, la especie oxidante y la especie reductora. c) Cuántos electrones se transfieren para obtener un mol de yoduro de hidrógeno según el proceso redox indicado? Razone la respuesta. QUÍMICA. 007. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) I e I reducción H e H oxidación I H IH b) El oxidante es la especie que se reduce, es decir el I y el reductor es la que se oxida, es decir el H. c) En las reacciones vemos que se transfieren moles de electrones para obtener moles de HI, luego, para obtener 1 mol se transferirá 1 mol de electrones.
Se hace pasar una corriente eléctrica de 5 amperios durante 5 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de CuCl. Calcule: a) La masa de cobre metálico depositado en el cátodo. b) El volumen de Cl medido en condiciones normales que se genera en el ánodo. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Cu = 6 5. QUÍMICA. 007. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución y aplicando la ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellos y, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata. 6'5 5 9000 Eq g I t m 1'8 g 96500 96500 b) Teniendo en cuenta que por cada mol de cobre se desprende 1 mol de cloro. 1'8 n Cl n Cu 0' moles 6'5 V 0'' 5' L
Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc y otro de plata sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Zn y Ag. Razone la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) La plata es el cátodo y el cinc el ánodo. b) El potencial de la pila es 0 0 V. c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante. 0 0 Datos: E (Zn / Zn) 0'76 V ; E (Ag / Ag) 0'80 V. QUÍMICA. 007. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Verdadera. Como el potencial de la plata es mayor que el del cinc, es la plata la que se reduce y, por lo tanto es el cátodo, mientras que el cinc se oxida y es el ánodo. b) Falsa. 0 E pila 0'76 0'8 1'56 v c) Falsa. En el ánodo de la pila tiene lugar la oxidación del reductor.
Una muestra que contiene sulfuro de calcio, CaS, se trata con ácido nítrico concentrado hasta reacción completa, según: CaS HNO NO SO Ca(NO ) H O a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Sabiendo que al tratar 5 g de la muestra con exceso de ácido se obtienen 0 L de NO, medidos a 0 ºC y 780º mm de Hg, calcule la riqueza en CaS de la muestra. 1 1 Datos: R 0'08 atm L K mol. Masas atómicas: Ca = 0; S =. QUÍMICA. 007. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) S H O 6e SO H oxidación (NO H e NO H O) reducción S H O 8H NO SO H H O NO Simplificando, tenemos que: S H NO SO H O NO Ajustamos la ecuación molecular: CaS HNO SO H O NO Ca(NO ) b) Calculamos los moles de NO. 780 0' PV n 760 0'88 moles R T 0'080 Por la estequiometría de la reacción sabemos que: Calculamos la riqueza de la muestra: 7 gr CaS 0'88 moles 0'168 g CaS moles NO 0'168 g CaS puros 100 86'19 % 5 gr muestra
a) El proceso global de una reacción redox es: Cu HNO Cu(NO ) NO H O Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción de este proceso, indicando el agente oxidante y el agente reductor. b) El potencial de reducción estándar del Mg / Mg es V. Razone cuál será el electrodo que actúa como ánodo y cuál como cátodo cuando se construye una pila con el electrodo de magnesio y un electrodo normal de hidrógeno. QUÍMICA. 007. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B a) (Cu e Cu ) oxidación (NO H e NO H O) reducción Cu 8H NO Cu H O NO El oxidante es el ácido nítrico y el reductor el cobre. b) El potencial del electrodo normal de hidrógeno es cero. Al ser mayor que el potencial del magnesio, el hidrógeno se reduce y actúa como cátodo y el magnesio se oxida y actúa como ánodo.
El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según la ecuación: HNO (ac) H S(g) NO(g) SO (g) H O(l) a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mm de Hg y 60ºC, necesario para reaccionar con 500 ml de una disolución de ácido nítrico 0 5 M. 1 1 Dato: R 0'08 atm L K mol QUÍMICA. 007. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) H S H O 6e SO 6H NO H H S NO H O SO HNO H S NO H O SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol H S 0'50'5 moles 0'15 moles H S mol HNO n R T 0'150'08 V '70 L P 700 760
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción A
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares 0 0 E Ag / Ag 0'80 V E Ni / Ni 0'5 V y a) Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?. b) Escriba la notación de esa pila y las reacciones que tienen lugar. QUÍMICA. 008. JUNIO EJERCICIO. OPCIÓN A a) La reacción global es: Ni Ag Ni Ag fem 0'80 0'5 1'05 V b) ( ) Ni Ni (1M) Ag (1M) Ag ( ). En el ánodo se oxida el Ni: Ni e Ni 0'5 V En el cátodo se reduce el ión plata: Ag e Ag 0'80 V
Dada la reacción: K Cr O (ac) Na SO (ac) H SO Cr (SO ) (ac) K SO (ac) Na SO (ac) H O 7 a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule la molaridad de una disolución de sulfito de sodio, si 15 ml de ésta reaccionan totalmente, en medio ácido, con 5 ml de disolución de dicromato potásico 0 06 M QUÍMICA. 008. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Cr O 1H 6e Cr 7H O 7 (SO H O e SO H ) Cr O 1H SO H O Cr 7H O SO 6H 7 Ecuación iónica ajustada: Cr O 8H SO Cr H O SO 7 Ecuación molecular ajustada: K CrO 7(ac) Na SO (ac) H SO Cr (SO ) (ac) K SO (ac) Na SO (ac) H O b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Na SO 0'060'5 '55 10 moles Na SO 1 mol K Cr O 7 '5510 M 0'0 M 0'015
La siguiente reacción transcurre en medio ácido: MnO SO MnO SO a) Razone qué especie se oxida y cuál se reduce. b) Indique cuál es el oxidante y cuál el reductor, justificando la respuesta. c) Ajuste la reacción iónica. QUÍMICA. 008. RESERVA 1 EJERCICIO OPCIÓN A a y b) La especie oxidante es la que se reduce, es decir, gana electrones para disminuir su estado de oxidación, en este caso el permanganato. La especie reductora es la que se oxida, es decir, pierde electrones para aumentar su estado de oxidación. En este caso el sulfito. c) (MnO 8H e Mn H O) (SO H O e SO H ) MnO 16H SO H O Mn 8H O SO 6H Simplificando, tenemos que la ecuación iónica ajustada es: MnO 10H SO Mn 5H O SO
Una corriente de 6 amperios pasa a través de una disolución acuosa de ácido sulfúrico durante horas. Calcule: a) La masa de oxígeno liberado. b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá, medido a 7ºC y 70 mm de Hg. 1 1 Datos: R 0'08 atm LK mol. F = 96500 C. Masa atómica: O 16. QUÍMICA. 008. RESERVA 1 EJERCICIO 6 OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 16 6 700 m '58 g 96500 b) Calculamos la masa: 6 700 m 0'7 g de H 96500 Calculamos el volumen: 0'7 0'08 00 nrt V 5'6 L de H P 70 760
El ácido nítrico reacciona con el cobre generando nitrato de cobre (II), monóxido de nitrógeno (NO) y agua. a) Escriba la ecuación iónica del proceso. b) Asigne los números de oxidación y explique qué sustancia se oxida y cuál se reduce. c) Determine la ecuación molecular y ajústela mediante el método del ión-electrón. QUÍMICA. 008. RESERVA EJERCICIO. OPCIÓN B a) NO H Cu NO H O Cu b) Los estados de oxidación son: NO H Cu NO H O Cu 5 1 0 El cobre se oxida pasando a Cu según la ecuación: Cu e Cu El nitrato se reduce pasando a NO según la ecuación: NO H e NO H O c) (NO H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO H O Cu(NO )
Dada la reacción: KMnO Na C O H SO K SO MnSO Na SO H O CO a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Calcule la molaridad de una disolución de KMnO, sabiendo que 0 ml de la misma reaccionan por completo con 0 68 g de Na C O Masas atómicas: C 1 ; O 16 ; Na. QUÍMICA. 008. RESERVA EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (C O e CO ) MnO 16H 5 C O Mn 8H O 10 CO Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO 8H SO 5 Na C O MnSO 8H O 5Na SO K SO 10CO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 0'68 moles KMnO moles Na C O 8 10 moles KMnO 1 5 moles Na C O 810 M 0'0 0'0
a) Calcule el tiempo necesario para que una corriente de 6 amperios deposite 190 50 g de cobre de una disolución de CuSO b) Cuántos moles de electrones intervienen? Datos: F 96.500 C. Masa atómica: Cu 6'5. QUÍMICA. 008. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 6'5 6t 190'5 t 96.500 segundos 96500 b) 190'5 electrones moles 6 moles de electrones 6,5 1 mol de Cu
Dada la reacción: KMnO FeSO H SO MnSO K SO Fe (SO ) H O a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción, en su forma iónica y molecular. b) Qué volumen de disolución 0 0 M de permanganato de potasio se necesita para oxidar 0 ml de disolución de sulfato de hierro (II) 0 05 M, en presencia de ácido sulfúrico?. QUÍMICA. 008. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (Fe e Fe ) MnO 16H 10 Fe Mn 8H O 10 Fe Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO 8H SO 10 FeSO MnSO 8H O 5Fe (SO ) K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles KMnO 0'00'05 moles 10 moles KMnO 10 moles FeSO moles 10 V 0'015L 15 ml de disolución de KMnO M 0'0
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 009 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 6, Opción B
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción: H SO KBr K SO Br SO H O a) Ajústela por el método del ión-electrón y escriba las dos semiecuaciones redox. b) Calcule el volumen de bromo liquido (densidad 9 g/ml) que se obtendrá al tratar 90 1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico. Masas atómicas: Br 80 ; K 9 QUIMICA. 009. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) SO H e SO H O Br e Br SO H Br SO H O Br La ecuación molecular ajustada será: H SO KBr SO H O Br K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 160 g Br 90'1 g 60'57 g Br 119 g KBr m 60'57 v 0'7 ml d '9
Sea una pila constituida, en condiciones estándar, por un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata y un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de nitrato de cadmio. a) Escriba la reacción química que se produce en esta pila. b) Escriba la notación de la pila formada. c) Calcule la fuerza electromotriz de la pila. 0 0 Datos: E (Ag / Ag) 0'80 V ; E (Cd / Cd) 0'0 V. QUÍMICA. 009. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN B Oxidación: Cd e Cd E1 0'0 Reducción: (Ag 1e Ag) E 0'80 Cd Ag Cd Ag fem 0'0 0'80 1'0 V Para escribir la notación de la pila se empieza siempre escribiendo a la izquierda el proceso de oxidación (ánodo) y a continuación el de reducción (cátodo). La doble barra indica que los dos semielementos están separados por un puente salino. Cd(s) Cd (ac) Ag (ac) Ag(s)
El ácido nítrico concentrado reacciona con mercurio elemental en presencia de ácido clorhídrico produciendo cloruro de mercurio (II), monóxido de nitrógeno y agua. a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de ácido nítrico M que se debe emplear para oxidar completamente g de mercurio elemental. Masa atómica: Hg = 00'6. QUÍMICA. 009. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (Hg e Hg ) NO 8H Hg NO H O Hg Añadiendo los iones que faltan pasamos a la ecuación molecular HNO 6HCl Hg NO H O HgCl b) Por la estequiometria de la reacción, vemos que: moles HNO g 9'9710 moles 00'6 g de Hg 9'97 10 V V '9810 L '98 ml
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares E (Hg / Hg) 0'7 V 0 0 y E (Cu / Cu) 0' V : a) Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir? b) Escriba las semireacciones y la reacción global de esa pila. c) Indique cuál es el cátodo, el ánodo y sus signos. QUÍMICA. 009. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A Oxidación: Reducción: Hg e Hg E 0'7 1 Cu e Cu ) E 0' Hg Cu Hg Cu fem 0' 0'7 0'07 V Para escribir la notación de la pila se empieza siempre escribiendo a la izquierda el proceso de oxidación (ánodo)(polo negativo) y a continuación el de reducción (cátodo)(polo positivo). La doble barra indica que los dos semielementos están separados por un puente salino. Hg(s) Hg (ac) Cu (ac) Cu(s)
Se electroliza una disolución acuosa de ácido sulfúrico y se desprende hidrógeno y oxígeno. a) Qué cantidad de carga eléctrica se ha de utilizar para obtener 1 L de oxígeno medido en condiciones normales? b) Cuántos moles de hidrógeno se obtienen en esas condiciones? Dato: F = 96500 C. QUÍMICA. 009. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) g 1 L 1'8 g ' L Aplicamos la ª ley de Faraday. 16 q 1'8 q 17.5'5 C 96500 b) 175'5 m 0'1785 g de H 0'0895 moles 96500
Razone si se produce alguna reacción, en condiciones estándar, al añadir: a) Cinc metálico a una disolución acuosa de iones Pb b) Plata metálica a una disolución acuosa de iones Pb 0 0 0 Datos: E (Ag / Ag) 0'80 V ; E (Zn / Zn) 0'76 V ; E (Pb / Pb) 0'1 V QUÍMICA. 009. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Pb e Pb 0'1V Zn e Zn 0'76 V Pb Zn Pb Zn fem 0'76 0'1 0'6 V Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) Pb e Pb 0'1V (Ag 1e Ag ) 0'80 V Pb Ag Pb Ag fem 0'80 0'1 0'9 V Como fem < 0 No se produce la reacción.
El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico produciendo óxido de estaño (IV), dióxido de nitrógeno y agua. a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular del proceso por el método del ión-electrón. b) Calcule los gramos de estaño que reaccionan con L de disolución de ácido nítrico M. Masa atómica: Sn = 118'7. QUÍMICA. 009. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (NO H 1e NO H O) Sn H O e SnO H NO H Sn NO H O SnO Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, pasamos a la ecuación molecular. HNO Sn NO H O SnO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 118'7 g Sn moles 118'7 g Sn moles HNO
Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 0 g de plata. a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de amperios cuánto tiempo se tardará en realizar el plateado?. b) Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?. Datos: F 96500C ; Masa atómica: Ag = 108. QUÍMICA. 009. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Eq g It m96500 096500 m t 17.870'7 segundos '96 horas 96500 Eq g I 108 b) Como la reacción es: Ag 1e Ag, se cumple que: 0 Moles de plata moles de electrones 0'7 108
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción B
El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua. a) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17 ºC y 70 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0 5 M con ácido nítrico en exceso. 1 1 Dato: R 0'08 atm L K mol QUÍMICA. 010. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H 1e NO H O) Reducción Cl e Cl Oxidación NO H Cl NO H O Cl Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, pasamos a la ecuación molecular. b) Calculamos los moles de Cl HNO HCl NO H O Cl 0'5 moles HCl 1 mol Cl 0'1 L disolución 0'05 moles Cl 1 L disolución moles HCl n R T 0'050'0890 P V n R T V 0'67 L P 70 760
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares 0 E (Cu / Cu) 0' V : a) Escriba la reacción global de la pila que se podría construir. b) Indique cuál es el cátodo y cuál el ánodo. c) Cuál es la fuerza electromotriz de la pila, en condiciones estándar? QUÍMICA. 010. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A 0 E (Cl / Cl ) 1'6 V y a) Cl e Cl 1'6 Cu e Cu 0' Cl Cu Cl Cu b) El ánodo es el electrodo de Cu que es donde se produce la oxidación y el cátodo es el electrodo de Cl que es donde se produce la reducción. c) fem 1'6 0' 1'0 v
Por dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de nitrato de plata y sulfato de cobre (II), respectivamente, pasa la misma cantidad de corriente. Calcule: a) Los gramos de cobre depositados en la segunda cuba, si en la primera se han depositado 10 g de plata. b) El tiempo que dura el proceso si la corriente que circula es de 5 amperios. Datos: F 96.500C. Masas atómicas: Cu 6'5 ; Ag 108. QUÍMICA. 010. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday a la primera cuba. Eq g It 108It m 10 It 8.95'18 C 96500 96500 Calculamos los gramos de cobre depositados en la segunda cuba. 6'5 8.95'18 Eq g I t m I t '9 g 96500 96500 b) 8.95'18 It 8.95'18 t 1.787 segundos 5
a) Ajuste por el método del ión-electrón la siguiente reacción: KClO KI H O KCl I KOH b) Calcule la masa de clorato de potasio que se necesitará para obtener 1 gramo de yodo. Masas atómicas: Cl 5'5 ; K 9 ; O 16 ; I 17. QUÍMICA. 010. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) ClO 6 H 6e Cl H O (I e I ) ClO 6H 6 I Cl H O I Como la reacción transcurre en medio básico: ClO 6 H 6 I 6OH Cl H O I 6OH Simplificando, tenemos: ClO 6 I H O Cl I 6OH La ecuación molecular ajustada sería: KClO 6 KI H O KCl I 6 KOH b) Como queremos obtener 1 g de yodo, tenemos: 1 moli 1 molkclo 1'5 g KClO 1 g I 0'16 g KClO 5 g I moli 1 molkclo
Se realiza la electrodeposición completa de la plata que hay en L de una disolución de AgNO Si fue necesaria una corriente de 1 86 amperios durante 1 minutos, calcule: a) La molaridad de la disolución de AgNO b) Los gramos de plata depositados en el cátodo. Datos: F 96.500 C. Masa atómica: Ag 108 QUÍMICA. 010. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B b) Se calcula la carga que ha circulado y, con ella, los equivalentes-gramo y la masa de plata depositada: Q I t 1'86160 1.9' C 1 eq g Ag 108 g Ag 1.9' C 1'9 g Ag 96.500 C 1 eq g Ag a) Esta es toda la plata contenida en la disolución. Con ella se calculan los moles de Ag, que serán los mismos que de nitrato de plata y con estos moles y el volumen, se calcula la molaridad. 1'9 g Ag 1 mol Ag 1 mol AgNO 6'89 10 M L 108 g Ag 1 mol Ag
Se dispone de una disolución acuosa de AgNO 1 M. a) Si se sumerge un alambre de cobre, se oxidará? Justifique la respuesta. b) Si el alambre fuese de oro, se oxidaría? Justifique la respuesta. c) Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente. 0 0 0 Datos: E (Ag / Ag) 0'80 V ; E (Cu / Cu) 0' V ; E (Au / Au) 1'50 V QUÍMICA. 010. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) La plata tiene más tendencia a reducirse que el cobre (su potencial estándar de reducción es mayor). Por lo tanto, la plata ganará un electrón y se reducirá a cambio de que el cobre pierda dos y se oxide. b) Si el alambre es de oro no ocurrirá nada, ya que el oro posee mayor potencial estándar de reducción. c) Para el apartado a: Cu e Cu (Ag 1e Ag) Cu Ag Cu Ag
El permanganato de potasio oxida al sulfato de hierro (II) en medio ácido sulfúrico, para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III), sulfato de potasio y agua. a) Ajuste la ecuación iónica y la molecular del proceso por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de una disolución de permanganato de potasio 0 0 M que se requiere para oxidar 0 ml de disolución de sulfato de hierro (II) 0 1 M. QUÍMICA. 010. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (Fe e Fe ) MnO 16H 10 Fe Mn 8H O 10 Fe Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO 8H SO 10 FeSO MnSO 8H O 5Fe (SO ) K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 0'1 mol FeSO moles KMnO 1 L disolución 0'0 L disolución FeSO 1 L disolución 10 moles FeSO 0'0 moles KMnO 0'0 L disolución KMnO 0 ml disolución KMnO
a) Justifique si los siguientes procesos son redox: HCO H CO H O I HNO HIO NO H O b) Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda. QUÍMICA. 010. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B a) El primero no es, ya que ningún elemento cambia su estado de oxidación. El segundo sí, se oxida el yodo que pasa de yodato y se reduce el nitrato que pasa a monóxido de nitrógeno. b) La semireacción de oxidación es: I 6 H O 10e IO 1 H Se reduce el nitrato: NO H e NO H O
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 011 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio 6, Opción B
En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa: Fe / Fe 0' V ; Cu / Cu 0' V ; Ag / Ag 0'80 V ; Pb / Pb 0'1 V Mg / Mg ' V a) De esta especies, razone: Cuál es la más oxidante?. Cuál es la más reductora?. b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: AgNO, CuSO, FeSO y MgCl, en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo?. Justifique la respuesta. QUÍMICA. 011. JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Si ordenamos los pares de acuerdo con su potencial, tenemos: Ag / Ag 0'80 V Cu / Cu 0' V Pb / Pb 0'1 V Fe / Fe 0' V Mg / Mg ' V La especie más oxidante es la que tiene mayor potencial, es decir, Ag / Ag 0'80 V, mientras que la especie más reductora es la que tiene menor potencial, es decir, Mg / Mg ' V b) Las sales de AgNO y CuSO contienen iones con mayor potencial que el plomo, por lo tanto, se depositará Ag y Cu. (Ag 1e Ag) 0'80 V Reducción (Cátodo) Pb e Pb 0'1 V Oxidación (Ánodo) Ag Pb Ag Pb fem 0'80 0'1 0'66 V Cu e Cu 0' V Reducción (Cátodo) Pb e Pb 0'1 V Oxidación (Ánodo) Cu Pb Cu Pb fem 0' 0'1 0'0 V
Un método de obtención de cloro gaseoso se basa en la oxidación del HCl con HNO produciéndose simultáneamente NO y HO a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 5ºC y 1 atm, cuando reaccionan 500 ml de una disolución acuosa M de HCl con HNO en exceso, si el rendimiento de la reacción es del 80 %. 1 1 Datos: R 0'08 atm L K mol QUÍMICA. 011. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H 1e NO H O) Reducción Cl e Cl Oxidación NO H Cl NO H O Cl Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, pasamos a la ecuación molecular. b) Calculamos los moles de Cl HNO HCl NO H O Cl moles HCl 1 mol Cl 0'5 L disolución 0'5 moles Cl 1 L disolución moles HCl Como el rendimiento de la reacción es del 80%, realmente los moles de cloro obtenidos serán: Calculamos el volumen: 80 0'5 0' moles de Cl 100 n R T 0'0'0898 P V n R T V 9'77 L de Cl P 1
En la valoración de una muestra de nitrito de potasio ( KNO ) impuro, disuelto en 100 ml de agua acidulada con ácido sulfúrico, se han empleado 5 0 ml de KMnO 0 1 M. Sabiendo que se obtiene KNO, K SO y MnSO : a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule la riqueza en nitrito de la muestra inicial, si su masa era 0 15 g. Masas atómicas: K = 9; O = 16; N = 1. QUÍMICA. 011. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Ajustamos la reacción por el método del ión-electrón: (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (NO H O e NO H ) MnO 16H 5 H O 5NO Mn 8H O 10 H 5NO Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: 5KNO KMnO H SO 5KNO MnSO H O K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 5 moles KNO 85 g KNO 510 0'1 moles KMnO 0'1065 gr KNO moles KMnO 1 mol KNO Calculamos la riqueza de la muestra inicial 0'1065 gr KNO 100 85% 0'15 gr muestra
Se construye una pila conectando dos electrodos formados introduciendo una varilla de cobre en una disolución 1 0 M de Cu y otra varilla de aluminio en una disolución de Al 1 0 M. a) Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando razonadamente cuál será el cátodo y cuál el ánodo. b) Escriba la notación de la pila y calcule el potencial electroquímico de la misma, en condiciones estándar 0 0 Datos: E (Al / Al) 1'67 V ; E (Cu / Cu) 0'5 V QUÍMICA. 011. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) El ánodo es el electrodo de aluminio que es donde se produce la reacción de oxidación Al e Al El cátodo es el electrodo de cobre que es donde se produce la reacción de reducción Cu e Cu b) Para escribir la notación de la pila se empieza siempre escribiendo a la izquierda el proceso de oxidación (ánodo) y a continuación el de reducción (cátodo). La doble barra indica que los dos semielementos están separados por un puente salino. Al(s) Al (ac) Cu (ac) Cu(s) Calculamos el potencial de la pila: Oxidación: Reducción: (Al e Al ) E1 1'67 v (Cu e Cu) E 0'5 Al Cu Al Cu fem 1'67 0'5 '0 v
Calcule: a) Los gramos de cinc depositados en el cátodo al pasar una corriente de 1 87 amperios durante 5 minutos por una disolución acuosa de Zn. b) El tiempo necesario para producir 79 g de I en el ánodo al pasar una corriente de 1 75 amperios por una disolución acuosa de KI. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Zn = 65 ; I = 17. QUÍMICA. 011. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 65' 1'87 550 Eq g I t m 1'615 g 96500 96500 b) Aplicamos la ª ley de Faraday. 5 1'75 t Eq g I t m '79 t 1.11' segundos 96500 96500
En el cátodo de una cuba electrolítica se reduce la especie CrO 7 a Calcule: a) Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para reducir un mol de Cr, en medio ácido. CrO 7? b) Para reducir toda la especie CrO 7 presente en 0 ml de disolución, se requiere una corriente eléctrica de amperios durante 15 minutos. Calcule la carga que se consume, expresada en Faraday, y deduzca cuál será la concentración inicial de Datos: F = 96500 C. QUÍMICA. 011. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B Cr O. 7 a) El proceso de reducción ajustado es: Cr O 1 H 6e Cr 7 H O 7 vemos que por cada mol que se reduce de dicromato se necesitan 6 moles de electrones. b) La carga que ha circulado, por definición, es: Q I t '900 1980 C Con la carga se calculan los eq-gramo de dicromato: 1eq g dicromato 1.980 C 0'0 eq g dicromato 96.500 C 0'0 eq g N 1 N 0'167 M 0'0 L
Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas: Cl / Cl 1'6 V ; Br / Br 1'07 V y l / l 0'5 V a) Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?. b) Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ión yoduro?. c) Es espontánea la reacción entre el yodo y el ión bromuro?. QUÍMICA. 011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Si ordenamos los pares de acuerdo con su potencial, tenemos: Cl / Cl Br / Br I / I 1'6 V 1'07 V 0'5 V La especie más oxidante es la que tiene mayor potencial, es decir, Cl / Cl la especie más reductora es la que tiene menor potencial, es decir, I / I 1'6 V, mientras que 0'5 V b) Cl e Cl 1'6 V Reducción I e I 0'5 V Oxidación Cl I Cl I fem 1'6 0'5 0'8 V Luego, la reacción es espontánea. c) I e I 0'5 V Reducción Br e Br 1'07 V Oxidación I Br I Br fem 0'5 1'07 0'5 V Luego, la reacción no es espontánea.
En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico el sulfato de hierro (II) reacciona con permanganato de potasio para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III) y sulfato de potasio. a) Escriba y ajuste las correspondientes reacciones iónicas y la molecular del proceso por el método del ión-electrón. b) Calcule la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro (II) si 10 ml de esta disolución han consumido ml de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0 0 M. QUÍMICA. 011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (Fe e Fe ) MnO 16H 10 Fe Mn 8H O 10 Fe Simplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene: KMnO 8H SO 10 FeSO MnSO 8H O 5Fe (SO ) K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 10 moles de FeSO 0'00'0 moles de KMnO ' 10 moles de FeSO moles de KMnO La concentración molar es: '10 M 0' M 0'01
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción A
El dióxido de manganeso reacciona en medio de hidróxido de potasio con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua. a) Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona exactamente con 0 5 g de clorato de potasio. Masas atómicas: O 16 ; Cl 5'5 ; K 9 ; Mn 55. QUÍMICA. 01. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (MnO H O e MnO H ) ClO 6 H 6e Cl H O MnO H O ClO 6H MnO 8H Cl H O Simplificando, tenemos: MnO H O ClO MnO H Cl. Esta es la ecuación iónica ajustada en medio ácido, pero el problema nos dice que estamos en medio básico ( KOH ), entonces añadimos a los dos términos los OH necesarios para neutralizar los H. MnO H O ClO OH MnO H Cl OH Simplificando, nos queda: MnO ClO OH MnO H O Cl Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica en medio básico, pasamos a la molecular, sumando en los dos términos los iones que faltan. MnO KClO KOH KMnO H O KCl b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 0'5g de KClO 1 mol de KClO moles de MnO 87 g MnO 0'97 g de MnO 1'5 g KClO 1 mol de KClO 1 mol de MnO La riqueza es: 0'97 g de MnO 100 9'7% 1 g muestra
Ajuste las siguientes ecuaciones iónicas, en medio ácido, por el método del ión-electrón: a) MnO I Mn I b) VO Fe VO Fe Cl I Cl I c) QUIMICA. 01. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a) (MnO 8H 5e Mn H O) 5 (I e I ) MnO 16H 10I Mn 8H O 5I b) VO 6 H 1e VO H O Fe 1e Fe VO 6 H Fe VO H O Fe c) Cl e Cl I e I Cl I Cl I
Una corriente de 8 A atraviesa durante dos horas dos celdas electrolíticas conectadas en serie que contienen sulfato de aluminio la primera y un sulfato de cobre la segunda. a) Calcule la cantidad de aluminio depositada en la primera celda. b) Sabiendo que en la segunda celda se han depositado 18 95 g de cobre, calcule el estado de oxidación en que se encontraba el cobre. Datos: F 96500 C. Masas atómicas: Al 7 ; Cu 6'5. QUIMICA. 01. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday a la primera celda. 7 8 700 Eq g I t m 5'7 g Al 96500 96500 b) 6'5 8 700 Eq g I t m 18'95 n n 96500 96500 El estado de oxidación del cobre era.
La notación de una pila electroquímica es: Mg / Mg (1M) Ag (1M)/ Ag a) Calcule el potencial estándar de la pila. b) Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila. c) Indique la polaridad de los electrodos. 0 0 E Ag / Ag 0'80 V E Mg / Mg '6 V. Datos: ; QUIMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B. a y b) Se reducirá el ión plata que tiene un potencial estándar de reducción mayor: Reducción: Ag e Ag 0'80 Oxidación: Mg e Mg '6 Mg Ag Mg Ag fem '6 0'80 '16 v c) El ánodo (polaridad negativa) es donde ocurre la oxidación: el magnesio. El cátodo (polaridad positiva) donde ocurre la reducción: plata.
Una celda electrolítica contiene un litro de una disolución de sulfato de cobre (II). Se hace pasar una corriente de A durante dos horas depositándose todo el cobre que había. Calcule: a) La cantidad de cobre depositado. b) La concentración de la disolución de sulfato de cobre inicial. Datos: F 96500 C. Masas atómicas. Cu 6'5. QUIMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday a la primera celda. 6'5 700 Eq g I t m '7 g Cobre 96500 96500 b) '7 moles de soluto M 6'5 0'07 M 1 L disolución 1
Considerando condiciones estándar a 5 ºC, justifique cuáles de las siguientes reacciones tienen lugar espontáneamente y cuáles sólo pueden llevarse a cabo por electrólisis: a) Fe Zn Fe Zn b) I Fe I Fe c) Fe Cr Fe Cr 0 0 Datos: E Fe / Fe 0' V ; E Zn / Zn 0'77 V ; 0 0 0 E Cr / Cr 0' V ; E I / I 0'5 V. QUIMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A E Fe / Fe 0'77 V ; a) Fe e Fe 0' Zn e Zn 0'77 Fe Zn Fe Zn fem 0' Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) I e I 0'5 Fe e Fe 0'77 I Fe I Fe fem 0' Como fem < 0 No se produce la reacción. c) Cr e Cr 0' Fe e Fe 0' Cr Fe Cr Fe fem 0'0 Como fem > 0 Si se produce la reacción.
El clorato de potasio reacciona en medio ácido sulfúrico con el sulfato de hierro (II) para dar cloruro de potasio, sulfato de hierro (III) y agua: a) Escriba y ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule la riqueza en clorato de potasio de una muestra sabiendo que 1g de la misma han reaccionado con 5 ml de sulfato de hierro 1M. Masas atómicas: O = 16; Cl = 5 5; K = 9. QUIMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) ClO 6 H 6e Cl H O ( Fe e Fe ) ClO 6H 6Fe Cl H O 6 Fe Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. KClO 6FeSO H SO KCl H O Fe (SO ) b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1'5 g KClO 0'05 moles FeSO 0'51 g KClO 6 moles FeSO 0'51 g KClO 100 51% 1 g muestra
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua. a) Escriba y ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón. b) Calcule los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico. Masas atómicas: K 9 ; Br 80 QUÍMICA. 01. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) SO H e SO H O Br e Br SO H Br Br H O SO Añadimos los iones que faltan y pasamos a la reacción molecular: H SO KBr Br H O SO K SO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol de KBr 1 mol de Br 160 g de Br 50 g de KBr '61 g de Br 119 g de KBr moles de KBr 1 mol de Br
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio 6, Opción B
Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurazas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar: Cu HNO Cu(NO ) NO H O. a) Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación molecular. b) Calcule el contenido en cobre de la muestra si 1 g de la misma reacciona totalmente con 5 ml de ácido nítrico 1 M. Masas atómicas: Cu 6, 5. QUÍMICA. 01. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (Cu e Cu ) NO 8H Cu NO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 8HNO Cu NO H O Cu(NO ) b) Calculamos los moles de ácido nítrico que reaccionan 1mol 5 ml 0'05 moles HNO 1000 ml Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles Cu 6'5 g Cu 0'05 moles HNO 0'595 g Cu 8 moles HNO 1 mol Cu Calculamos el % de cobre en la muestra 0'595 g Cu 100 59'5% de cobre en la muestra 1 g muestra
Al burbujear sulfuro de hidrógeno a través de una disolución de dicromato de potasio, en medio ácido sulfúrico, el sulfuro de hidrógeno se oxida a azufre elemental según la siguiente reacción: H S K CrO 7 H SO Cr (SO ) S H O K SO a) Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón. b) Qué volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 5ºC y 70 mm Hg de presión, debe pasar para que reaccionen exactamente con 0 ml de disolución de dicromato de potasio 0,1 M. 1 1 Dato: R 0'08 atm LK mol. QUÍMICA. 01. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) Cr O 1H 6e Cr 7H O 7 (S e S) Cr O 1H S Cr 7H O S 7 Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. K CrO 7 H SO H S Cr (SO ) 7H O S K SO b) Calculamos los moles de dicromato: n V M 0'0 0'1 0'00 moles moles H S 0'00 moles de K Cr O 9 10 moles de H S 7 1 mol de K CrO 7 Calculamos el volumen: n R T 910 0'08 98 V P 70 0'5 L de H S 760
Al pasar una corriente durante el tiempo de una hora y cincuenta minutos a través de una disolución de Cu(II), se depositan 1,8 g de cobre. a) Calcule la intensidad de la corriente que ha circulado. b) Calcule la carga del electrón. Datos: F = 96500 C. Masa atómica Cu = 6,5. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. 6'5 I 6600 Eq g I t m 1'8 I 0'88 A 96500 96500 b) La carga total es: Q I t 0'88 6600 550'8 C Calculamos el número de electrones: 1 mol 6'010 átomos electrones 1'8 g ' 5 10 electrones 6'5 g 1 mol 1 átomo Q 550'8 nº electrones ' 510 19 Q nº electrones q q 1'610 C e e
Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar: 0 E (Cu / Cu) 0' V ; 0 0 E (Fe / Fe) 0' V y E (Cd / Cd) 0'0 V, justifique cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea: a) Fe Cu Fe Cu b) Cu Cd Cu Cd c) Fe Cd Fe Cd QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B a) Fe e Fe 0' Cu e Cu 0' Fe Cu Fe Cu fem 0'78 Como fem < 0 No se produce la reacción. b) Cu e Cu 0' Cd e Cd 0'0 Cu Cd Cu Cd fem 0'7 Como fem > 0 Si se produce la reacción. c) Fe e Fe 0' Cd e Cd 0'0 Fe Cd Fe Cd fem 0'0 Como fem < 0 No se produce la reacción.
Dados los potenciales normales de reducción: 0 E (Na / Na) 0 '71 V ; E (Cl / Cl ) 1'6 V ; 0 0 E (K / K) '9 V ; E (Cu / Cu) 0' V. a) Justifique cuál será la especie más oxidante y la más reductora. b) Elija dos pares para construir la pila de mayor voltaje. c) Para esa pila escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Si ordenamos los pares de acuerdo con su potencial, tenemos: Cl / Cl 1'6 V Cu / Cu 0' V Na / Na '71 V K / K '9 V La especie más oxidante es la que tiene mayor potencial, es decir, Cl / Cl la especie más reductora es la que tiene menor potencial, es decir, K / K '9 V 1'6 V, mientras que b) Cl / Cl 1'6 V y K / K '9 V c) Cl e Cl 1'6 V Reducción (Cátodo) (K 1e K ) '9 V Oxidación (Ánodo) Cl K Cl K fem 1'6 '9 '8 V
El yodo molecular en medio básico reacciona con el sulfito de sodio según la reacción: I Na SO NaOH NaI H O Na SO a) Ajuste la ecuación molecular según el método del ión-electrón. b) Qué cantidad de sulfito de sodio reaccionará exactamente con,5 g de yodo molecular? Datos: Masas atómicas O = 16; Na = ; S = ; I = 17. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Ajustamos la reacción que está en medio básico SO OH e SO H O I e I SO OH I SO H O I Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. Na SO NaOH I Na SO H O NaI b) Calculamos los gramos de sulfito de sodio que reaccionan: 1 moli 1 mol Na SO 16 g Na SO '5 g I 1'6 g Na SO 5 g I 1 mol I 1 mol Na SO
Dada la reacción de oxidación-reducción: I HNO HIO NO H O a) Escriba y ajuste las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión-electrón. b) Escriba la reacción molecular ajustada. c) Identifique, justificando la respuesta, el agente oxidante y el reductor. QUÍMICA. 01. SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN A a) 10 (NO H e NO H O) Reducción (I 6H O 10e IO 1H ) Oxidación 10 NO H I 10 NO H O 6 IO b) Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. 10HNO I 10 NO H O 6 HIO c) El oxidante es el HNO ya que gana electrones, y el I es el reductor ya que pierde electrones.
Una corriente de 5 A circula durante 0 min por una disolución de una sal de cinc, depositando,08 g de cinc en el cátodo. Calcule: a) La masa atómica del cinc. b) Los gramos de cinc que se depositarán al pasar una corriente de 10 A durante 1 hora. Dato: F 96500 C QUÍMICA. 01. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. p.at. 5 1800 Eq g I t m '08 P.at. 65'6 96500 96500 b) Aplicamos la ª ley de Faraday. 65'6 10 600 Eq g I t m 1'19 g 96500 96500
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio 5, Opción A
a) Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en un litro de disolución 0 1 M de cloruro de oro(iii)? b) Qué volumen de dicloro, medido a la presión de 70 mmhg y 5ºC, se desprenderá del ánodo?. 1 1 Datos: F = 96500 C. R 0'08 atm LK mol.masas atómicas: Au 197;Cl 5'5. QUÍMICA. 01. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) De acuerdo con la ª ley de Faraday, la cantidad de electricidad necesaria para depositar un equivalente de una sustancia es 96.500 C. 197 I t Eq g I t 96500 0'1197 m 0'1197 I t 8950 C 96500 96500 197 b) Calculamos los moles de cloro 1mol e 1 mol Cl 8950 C 0'15 moles Cl 96500 C moles e Calculamos el volumen: nrt 0'150'0898 V '76 L de Cl P 70 760
Responda razonadamente: a) Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con hierro metálico? b) Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con cobre metálico? c) Qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro a una disolución Cu? 0 0 0 Datos: E (Cu / Cu) 0' V ; E (Fe / Fe) 0' V y E (H / H ) 0'0 V. QUÍMICA. 01. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN B a) H e H 0 Fe e Fe 0' H Fe H Fe fem 0' Como fem > 0 Si se produce la reacción. b) H e H 0 Cu e Cu 0' H Cu H Cu fem 0' Como fem < 0 No se produce la reacción. c) Cu e Cu 0' Fe e Fe 0' Cu Fe Cu Fe fem 0' 0' 0'78 V Como fem > 0 Si se produce la reacción.
El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno dando azufre elemental (S), monóxido de nitrógeno y agua. a) Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la reacción molecular correspondiente. b) Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 60ºC y 1 atm, necesario para que reaccione con 500 ml de ácido nítrico 0, M. 1 1 Dato: R 0'08 atm Lmol K. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H e NO H O) (S e S) NO 8H S NO H O S La ecuación molecular ajustada es: HNO H S NO H O S b) Calculamos los moles de HNO Por la estequiometría de la reacción, vemos que: moles 0' 0'1 mol de HNO 0'5 moles de H S 0'1 mol de HNO 0'15 moles de H S moles de HNO Calculamos el volumen n R T 0'150'08 V '09 L de H S P 1
Justifique qué ocurrirá cuando: a) Un clavo de hierro se sumerge en una disolución acuosa de CuSO. b) Una moneda de níquel se sumerge en una disolución de HCl. c) Un trozo de potasio sólido se sumerge en agua. 0 0 0 Datos: E (Cu / Cu) 0' V ; E (Fe / Fe) 0' V ; E (Ni / Ni) 0' V ; 0 E (K / K) '9 V ; 0 E (H / H ) 0'00 V. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A a) Cu e Cu 0' Fe e Fe 0' Cu Fe Cu Fe fem 0'78 Como fem > 0 Si se produce la reacción, por lo tanto, el clavo de hierro se disuelve. b) H e H 0'00 Ni e Ni 0' H Ni H Ni fem 0' Como fem > 0 Si se produce la reacción, por lo tanto, la moneda de niquel se disuelve. c) H e H 0'00 (K 1e K ) '9 H K H K fem '9 Como fem > 0 Si se produce la reacción.
Se hace pasar durante,5 horas una corriente de 5 A a través de una celda electroquímica que contiene una disolución de SnI. Calcule: a) La masa de estaño metálico depositada en el cátodo. b) Los moles de I liberados en el ánodo. Datos: F 96.500 C. Masas atómicas Sn 118'7 ; I 17. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday: 118'7 5 9000 Eq g I t m 7'68 g 96500 96500 b) Aplicamos la ª ley de Faraday: 5 5 9000 Eq g I t 1 mol I m 59, g 0' moles de I 96500 96500 5 g I
Se construye una pila electroquímica con los pares Hg / Hg y Cu / Cu normales de reducción son 0,95 V y 0, V, respectivamente. a) Escriba las semirreacciones y la reacción global. b) Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo. c) Calcule la fuerza electromotriz de la pila. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN A cuyos potenciales a y c) Oxidación: Reducción: Cu e Cu E1 0' Hg e Hg E 0'95 Hg Cu Hg Cu fem 0'95 0' 0'61 V b) El electrodo de cobre actúa como ánodo y el electrodo de mercurio como cátodo.
Dada la siguiente reacción: As KBrO KOH K AsO KBr H O a) Ajuste la ecuación molecular según el método del ión-electrón. b) Calcule los gramos de arsénico que habrán reaccionado cuando se hayan consumido 60 ml de hidróxido de potasio 0,5 M. Datos: Masas atómicas H 1 ; As 7'9 ; O 16 ; K 9. QUÍMICA. 01. RESERVA. EJERCICIO 6 OPCIÓN B a) (As H O 5e AsO 8H ) 5 (BrO H e Br H O) As 8H O 5BrO 10H AsO 16H 5Br 5H O Simplificando, tenemos: As H O 5BrO AsO 6H 5Br. Esta es la ecuación iónica ajustada en medio ácido, pero el problema nos dice que estamos en medio básico ( KOH ), entonces añadimos a los dos términos los OH necesarios para neutralizar los H. As H O 5BrO 6OH AsO 6 H 5Br 6OH Simplificando, nos queda: As 5BrO 6OH AsO 5Br H O Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica en medio básico, pasamos a la molecular, sumando en los dos términos los iones que faltan. As 5KBrO 6 KOH K AsO 5KBr H O b) Calculamos los gramos de hidróxido de potasio Por la estequiometría de la reacción, vemos que: g g M Pm 0'5 56 0'8 g de KOH V 0'06 7'9 g As 0'8g de KOH 656g de KOH 0'75 g de As
Se hace reaccionar una muestra de 10 g de cobre con ácido sulfúrico obteniéndose,86 g de sulfato de cobre(ii), además de dióxido de azufre y agua. a) Ajuste la reacción molecular que tiene lugar por el método del ión-electrón. b) Calcule la riqueza de la muestra inicial en cobre. Datos: Masas atómicas: H 1 ; O 16 ; S ; Cu 6,5. QUÍMICA. 01. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) SO H e SO H O Reducción Cu e Cu Oxidación SO H Cu SO H O Cu Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular. H SO Cu SO H O CuSO b) Según la estequiometría de la reacción vemos que: 1 mol CuSO 1 mol Cu 6'5 g Cu '86 g CuSO 9'5 g Cu 159'5 g CuSO 1 mol CuSO 1 mol Cu Calculamos la riqueza de la muestra: 9'5 g Cu 100 95 % 10 g muestra
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción A Septiembre, Ejercicio 5, Opción B
100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO de densidad 1 9 g/ml y riqueza del 70% en masa, hasta reacción completa. En esta reacción se obtienen Br, NO, NaNO y agua como productos de la reacción. a) Ajuste las semireacciones de oxidación y reducción por el método del ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular. b) Calcule el volumen de ácido nítrico necesario para completar la reacción. Datos: Masas atómicas: Br 80,Na,O 16,N 1,H 1. QUÍMICA. 015. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (NO H 1e NO H O) Reducción Br e Br Oxidación NO H Br NO H O Br La ecuación molecular ajustada es: HNO NaBr NO H O Br NaNO b) Calculamos el volumen de HNO 1mol 100 g NaBr 0'97 moles NaBr 10 g NaBr Por la estequiometría de la reacción, vemos que, por cada mol de NaBr reaccionan moles de HNO, es decir, en nuestro caso, 1 9 moles de HNO. Calculamos la molaridad de la disolución que nos dan. g 1900'7 Pm 6 moles 1'9 M 15' M V 0'15 L 15'6 ml 1L 1 V V
Dados los siguientes electrodos: ; y a) Razone qué electrodos combinaría para construir una pila galvánica que aportara el máximo potencial. Calcule el potencial que se generaría en esta combinación. b) Escriba la reacción redox global para la pila formada con los electrodos de plata y plomo. c) Justifique qué especie es la más oxidante. Datos: ; ;. QUÍMICA. 015. RESERVA 1. EJERCICIO. OPCIÓN A a) (Ag 1e Ag) 0'80 V Reducción (Cátodo) Fe e Fe 0' V Oxidación (Ánodo) Ag Fe Ag Fe fem 0'80 0' 1' V b) (Ag 1e Ag) 0'80 V Reducción (Cátodo) Pb e Pb 0'1 V Oxidación (Ánodo) Ag Pb Ag Pb fem 0'80 0'1 0'9 V c) Si ordenamos los pares de acuerdo con su potencial, tenemos: Ag / Ag 0'80 V Pb / Pb 0'1 V Fe / Fe 0' V La especie más oxidante es la que tiene mayor potencial, es decir, Ag / Ag 0'80 V, mientras que la especie más reductora es la que tiene menor potencial, es decir, Fe / Fe 0' V
Durante la electrolisis del fundido se depositan g de Na. Calcule: a) La cantidad de electricidad necesaria para ello. b) El volumen de medido a 5ºC y 780 mmhg. Datos: ; Masas atómicas.. QUÍMICA. 015. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B a) Aplicamos la ª ley de Faraday. Eq g It It m It 1.51.000 culombios 96500 96500 b) Calculamos los moles de cloro 71 1.51.000 Eq g I t m 97 g 7 moles 96500 96500 Calculamos el volumen n R T 7 0'0808 V 17'5 L P 780 760
Dada la reacción: a) Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular. b) Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 65% de riqueza en peso y densidad de 1 g/ml que se necesitan para que reaccionen 0 g de sulfuro de cobre(ii). Datos: Masas atómicas. QUÍMICA. 015. RESERVA. EJERCICIO 5. OPCIÓN A a) (S e S) oxidación (NO H e NO H O) reducción S 8H NO S H O NO Ajustamos la ecuación molecular: CuS 8HNO S H O NO Cu(NO ) b) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción calculamos los gramos de ácido nítrico que reaccionan: 1mol CuS 8moles HNO 6 g HNO 0 g CuS 5'18 g HNO 95'5 g CuS moles CuS 1mol HNO Calculamos el volumen de disolución que necesitamos: 1000 ml disolución 100 g disolución 5'18 g HNO 8'65 ml disolución 100 g disolución 65 g HNO
Dada la reacción: a) Identifique y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. b) Indique la especie oxidante y reductora. c) Razone si la reacción es espontánea en condiciones estándar, a 5ºC. Datos: ;. QUÍMICA. 015. RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B a) (MnO 8H 5e Mn H O) Reducción 5 (H O e H O H ) Oxidación MnO 16H 10H O Mn 8H O 5H O 10H Simplificamos la ecuación iónica: MnO 6H H O Mn 5H O Pasamos a la ecuación molecular: KMnO 6HF H O KF MnF 5H O b) El oxidante es el permanganato y el reductor el agua. c) No es espontánea, ya que: fem 1'51 1'76 0' 5 V