M M M M S. Precipitación selectiva: V F Equilibrio. Inicio. % de solubilidad límite:
|
|
- Rosario Blanco Martin
- hace 6 años
- Vistas:
Transcripción
1 M N 0 0 M N sat eq M M Total M N N Total % de solubilidad límite: V 0 Inicio VF % SL 100 V % de precipitación límite: 0 0 M M sat 0 0 % PL 100 % SL V F Equilibrio M M S eq sat V 0 N N eq 0 V F M Si logramos que no precipite nada de N En análisis químico %PL: 99%, 99.5%, 99.7% En la industria: compromiso vs. costo
2 Para el equilibrio de solubilidad intrínseca, ya visto anteriormente: M L M L, K sol a b a b S la constante de solubilidad asociada sería igual a la concentración de M a L b en la solución saturada y por lo tanto a la solubilidad (S), que en este caso tendría unidades de concentración. Sin embargo también existen otros equilibrios de solubilidad, por ejemplo el que ocurre cuando al disolverse el sólido lo hace en los iones que lo forman. En este caso el equilibrio de solubilidad correspondiente sería: M L am bl, K sol sol a b S En este caso habría 2 especies disueltas y la constante de equilibrio sería: a KS M L a b a b a b K as bs a b S S b El análisis del equilibrio de solubilidad en este caso se puede enfocar de dos maneras: si se mezclan las soluciones de las dos especies químicas se formará el precipitado? si se agrega la especie sólida a una cantidad de agua dada se disolverá completamente? con [M]=aS, [L]=bS
3 Producto iónico: Al producto de las concentraciones de los iones, considerando la composición estequeométrica del compuesto, se le llama Producto de Concentraciones Iniciales (PCI): a b PCI M L A partir del valor de PCI se puede predecir si al realizar la mezcla de las soluciones quedarán disueltas o se formará un precipitado. De manera que si: PCI = K S PCI < K S PCI > K S El sistema se encuentra saturado. El sistema no está saturado el sistema y hay una sola fase. El sistema está saturado y existen dos fases. Ejemplo: Setienensolucionesde[AgNO 3 ]=0.001M y [NaCl]=0.0001M. Si se toman 20 ml de la solución de nitrato de plata y se mezclan con 5 ml de la solución de cloruro de sodio: a) Cuántas fases habrá en el sistema? b) Cuál es el número de moles de Ag y Cl en cada fase presente?. c) Cuál será la concentración de iones plata y cloruro en la solución? Considere que el pks del cloruro de plata es 9.8.
4 a) Cuántas fases habrá en el sistema? [AgNO 3 ]=10-3 M 20ml [NaCl]= 10-4 M 5ml Primeramente hay que considerar el efecto de la dilución, para ello asumimos que los volúmenes son aditivos y que AgNO 3 y NaCl disocian completamente: M ml Ag 10 25ml 3.1 M 4 10 M 5ml Cl 10 25ml 4.7 M Luego necesitamos calcular el PCI y compararlo con K S : PCI Ag Cl PCI K S Entonces AgCl precipita y coexisten 2 fases en el sistema: la solución y el precipitado.
5 b) Cuál es el número de moles de Ag y Cl en cada fase presente? [AgNO 3 ]=10-3 M 20ml [NaCl]= 10-4 M 5ml Para conocer la cantidad de Cl, que es el reactivo limitante se necesita: K 10 Cl M Ag Cl Cl M 25ml = ncl ccl V Cl mmol c) Cuál será la concentración de iones plata y cloruro en la solución, en el equilibrio? mmol Ag ml 4 M Cl M
6 Para el otro caso (cuánto se disuelve al poner sólido en agua): M L am bl, K sol sol a b S S S a K M L a b a b a b K as bs a b S b Necesitamos despejar S ab S Ks a b ab Ejemplo: Si se agrega 1g de cloruro de plata en 100 ml de agua: a) Cuántos moles de plata se encuentran en la solución y cuántos en el sólido? b) Qué porciento de plata queda sin disolver? c) Qué volumen de agua se necesita para disolver todo el AgCl? MM AgCl = g/mol, pks(agcl)=9.8
7 Ejemplo: Se agrega 1g de AgCl en 100 ml de agua: a) Cuántos moles de plata se encuentran en la solución y cuantos en el sólido? MM AgCl = g/mol, pks(agcl)=9.8 AgCl Ag Cl, K S KS Ag Cl S S K S Ag 4.9 Cl 10 M n Ag ncl SV M ml mmol En la solución Para saber cuántos mmol precipitaron necesito saber la cantidad total: 1g nagcl 6.97mmol tot g / mol n Ag ncl n n mmol En el precipitado 2.9 tot sol b) Qué porciento de plata queda sin disolver? n Ag % Ag n Ag 6.97 tot % Ag 99.98% c) Qué volumen de agua se necesita para disolver todo el AgCl? 4.9 S 10 M 10 mol L x x 553.6L mol
8 Considerando que la precipitación es un método de separación, usemos para ejemplificar la separación de diferentes aniones precipitándolos con el ión plata. Si se tienen 50 ml de una solución con cloruros, bromuros, yoduros y cromatos de concentración de 10 2 M cada uno, y se le añade una solución de nitrato de plata, Cuál sería el orden de precipitación y porque? Especie pks AgCl 9.8 AgBr 12.0 AgI 16.0 Ag 2 CrO Como hay dos valores de pks iguales, no podemos decidir solamente con este criterio. Es necesario estimar la [Ag + ] necesaria para que inicie la precipitación en cada caso. 2 K Ag L K K K Ag L S(AgCl) S(AgBr) S(Ag I) Cl Br I CrO 2 4 [Ag + ] M M M 10 5 M Orden de precipitación: I, Br, Cl, CrO 4 2 S (Ag CrO ) 2 4
9 Cuál será la composición de ambas fases en la medida en que se va añadiendo Ag +? Asumiendo que [AgNO 3 ] es suficientemente alta como para para ignorar la dilución. Inicio: 50 ml [Cl ]=[Br ]=[I ] =[CrO 4 2 ]=10 2 M Cl Br I CrO 2 4 [Ag + ] min M M M 10 5 M pks Cuando se ha añadido suficiente AgNO 3 para alcanzar [Ag + ]=10 14 M, la solución está saturada en AgI y por debajo de saturación para el resto de los compuestos, o sea no hay precipitado, todos los iones están disueltos y [Cl ]=[Br ]=[I ]=[CrO 4 2 ]=10 2 M. Cuando se ha añadido suficiente AgNO 3 para alcanzar [Ag + ]=10 10 M, ya precipitó parte de AgI, la solución está saturada en AgBr y por debajo de saturación para el resto de los compuestos, o sea [Cl ]=[Br ]=[CrO 2 4 ]=10 2 M. Para saber cuánto de ioduro queda en solución y cuánto precipitó: in 2 KS(AgI) Ag I n I 10 M 50ml 0.5mmol sol 16 eq 6 5 KS(AgI) 10 n 6 I 10 M 50ml 510 mmol I 10 M sol 10 Ag 10 eq 5 n I mmol %Isol % % I % 0.5 Precipitado: AgI con pureza del 100%
10 Cuando se ha añadido suficiente AgNO 3 para alcanzar [Ag + ]= M, ya precipitó AgI y AgBr, la solución está saturada en AgCl y por debajo de saturación para AgCrO 4, o sea [Cl ]=[CrO 4 2 ]=10 2 M. Para saber cuánto de ioduro y bromuro queda en solución y cuánto precipitó, asumiendo que filtramos en el punto anterior: KS(AgI) Ag I 16 KS (AgI) I 10 M 7.8 Ag % Isol % in mmol sol eq sol eq n I n I 10 M 50ml mmol n I % I % mmol KS (AgBr) Ag Br 12 K S (AgBr) Br 10 M 7.8 Ag % Brsol % 0.5 in sol eq sol 2 eq 3 n Br 10 M 50ml 0.5mmol n Br 10 M 50ml mmol n Br mmol % Br % 0.5
11 Composición del precipitado: eq eq n I n Br mmol eq 5 n total mmol mmol 5 eq % Pureza I % eq % Pureza Br % Ejercicios: 1) Cuál será la composición de ambas fases para [Ag + ]=10 5 M? Asumiendo que [AgNO 3 ] es suficientemente alta como para para ignorar la dilución y que se filtró en el paso anterior. 2) Cuál será la composición de ambas fases cuando termina la precipitación de AgCr 2 O 4? Asumiendo que [AgNO 3 ] es suficientemente alta como para para ignorar la dilución y que se filtró en el paso anterior.
12 EJERCICIOS: 3) Determine el número de fases, las concentraciones en solución, milimoles en cada una de las fases de las especies para los siguientes datos. Especie pks Reactivo 1 Reactivo 2 Cu(OH) Cu 2+, 10 ml 0.005M OH, 10 ml 0.03M Co(OH) Co 2+, 5 ml M OH, 7 ml M Ce 2 (C 2 O 4 ) Ce 3+, 30 ml 0.075M C 2 O 2 4, 25 ml M 4) Para cada uno de los compuestos de ejercicio anterior, si se ponen 0.5 gramos en 200 ml de agua diga: a) Cuántas moles del ion metálico se encuentran en la solución y cuantos en el sólido? b) Qué porciento del metal precipita? c) Qué volumen de agua se necesita para disolver todo el compuesto? 5) Cuál será la composición de la solución y el precipitado en la medida en que se va añadiendo Ag +? Asumiendo que [AgNO 3 ] =0.1 M. Inicio: 50 ml [Cl ]=[Br ]=[I ] =[CrO 4 2 ]=10 2 M Cl Br I CrO 2 4 [Ag + ] min M M M 10 5 M pks
13 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): [AgNO 3 ]=0.1M Se puede considerar que todas las sales se comportan como electrolitos fuertes, o sea que disocian completamente, por lo tanto: [NaCl]=10 2 M [NaI]=10 2 M pks(agcl)=9.8 pks(agi)=16.0 EPR, considerando al ion Ag + como partícula: Ag + 50 ml AgCl [AgNO 3 ]=[Ag + ]=[NO 3 ]=0.1M [NaCl]=[Na + ]=[Cl ]=10 2 M [NaI] ]=[Na + ]=[I ]=10 2 M AgI Inicio Valorante PE1 PE pag H 2 O Cl I Ocurre primero la reacción con el menor valor de Ks, o sea el mayor pks. La sustancia más insoluble precipita primero porque necesita menor concentración del valorante para precipitar.
14 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Esquema reaccional:
15 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Para este tipo de valoraciones hay que tener mucho cuidado y hacer comprobaciones extras de otro modo se puede llegar a situaciones absurdas. Comprobemos entonces si el esquema reaccional propuesto es correcto: Cuantitatividad de la RV1: K Ag I 0.5 x 0.5 x x mmol n AgI x mmol n Ag n I x mmol Q % 0.5
16 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Para el PE1, el ER propuesto es: AgI Cl AgCl I, Y para que este equilibrio sea correcto es necesario que precipite AgCl, veamos si esto es posible: Después de la RV1, queda de Ag + en solución: mmol 8.0 n Ag 10 mmol Ag 10 M 55ml Y como del cloruro no reaccionó nada hasta este momento, quedaría: 2 10 M 50ml Cl 55ml M Por lo tanto: PCI AgCl Ag Cl Y como: KS AgCl 10 PCI AgCl KS AgCl O sea, el AgCl no puede precipitar y el ER propuesto no es posible
17 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): El ER para el PE1 es: AgI Ag I, 10 16
18 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Para validar el nuevo esquema reaccional propuesto: Todavía nos falta verificar la cuantitatividad de la RV2.
19 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Cuantitatividad de la RV2: K Ag Cl 0.5 x 0.5 x x mmol 60 n AgCl x mmol n Ag n Cl x mmol Q % 0.5 Ahora podemos construir la tabla de variación de cantidades.
20 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Tabla de variación de cantidades: Y a partir del esquema reaccional y la tabla de variación de cantidades se pueden obtener las expresiones de pag necesarias para construir la curva de valoración.
21 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): Inicio: pag no está definido porque aún no hay Ag en el sistema. APE1: V Ag K I V V V V pag log Ag 16 log 50 V PE1: 10 1 Ag I 16 K y Ag I Ag I y pag
22 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): APE2: V Ag K Cl V ' V ' Vtot V ' pag log Ag 9.8 log 50 V tot tot PE2: 10 1 Ag Cl 9.8 K y Ag Cl Ag I y pag
23 Valoraciones por precipitación (o gravimétricas): DPE2: 0.1 V ' Vtot Ag pag log 50 V 0.1 V ' 0.5 tot Curva de valoración:
24 Ejercicio: Obtenga las curvas de valoración de: [AgNO 3 ]=0.1M [AgNO 3 ]=0.1M [KBr]=10 2 M 6) a) [KI]=10 2 b) 7) M 50 ml pks(agbr)=12.0 pks(agi)=16.0 [NaCl]=10 2 M [Na 2 CrO 4 ]=10 3 M 20 ml pks(agcl)=9.8 pks(ag 2 CrO 4 )=12.0
25 1) Utilizando los DEP de Zn(II) y Hg(II) con sulfuros a ps=2, diga: a) Podrá precipitar selectivamente Zn(II) de una solución mezcla de Zn(II) con Hg(II), ambos de concentración 10 5 M, controlando solamente el ph? Por qué y de ser posible a que ph habría que trabajar? b) Podrá precipitar selectivamente Hg(II) de una solución mezcla de Zn(II) con Hg(II), ambos de concentración 10 5 M, controlando solamente el ph? Por qué y de ser posible a que ph habría que trabajar? c) Qué % de Zn(II) precipitaría si amortiguamos ph=7.0? d) Qué % de Zn(II) precipitaría si amortiguamos ph=11.0? e) A qué valor (o rango) de ph habría que trabajar para que precipite la mayor cantidad posible de Hg(II)? f) Qué % de Hg(II) precipita al ph seleccionado en el inciso anterior?
26 Precipita Hg pero no Zn Precipita Zn pero no Hg
27 phg " 7.9 ph ( II ) ps ' ps ' ph 6.4 ps ' ps ' ph 2.3 ps ' pzn" 4.3 ps ' 2 ph ( II ) ps ' ps ' ph ps ' ph 4.4 ps ' 8.2 ps ' ph
28 EJERCICIOS: 8) Utilizando los DEP de Fe(III) OH y Cu(II) OH, diga: a) Podrá precipitar selectivamente Cu(II) de una solución mezcla de Cu(II) con Fe(III), ambos de concentración 10 2 M, controlando solamente el ph? Por qué y de ser posible a que ph habría que trabajar? b) Podrá precipitar selectivamente Fe(III) de una solución mezcla de Cu(II) con Fe(III), ambos de concentración 10 2 M, controlando solamente el ph? Por qué y de ser posible a que ph habría que trabajar? c) Qué % de Fe(III) precipitaría si amortiguamos ph=2.5? d) Qué % de Fe(III) precipitaría si amortiguamos ph=5.0? e) A qué valor (o rango) de ph habría que trabajar para que precipite la mayor cantidad posible de Fe(III)? f) Qué % de Fe(III) precipita al ph seleccionado en el inciso anterior? g) Qué volumen de agua seria necesario agregar para disolver todo el Fe(III) en el sistema amortiguado a ph=1? 9) Responda las mismas preguntas del ejercicio anterior si: [Fe(III)] = 0.1 M y [Cu(II)] = M.
29 pfe' 43 ph 0 4 ( III ) ph ph ph pcu ' ph ( II ) ph ph ph
Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación
Un equilibrio heterogéneo muy especial: Equilibrio de Precipitación Los equilibrios heterogéneos son aquellos en los cuales los reactivos y productos se presentan en distintos estados de agregación (sólido,
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4 1 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detallesTabla 4.1. Reglas de solubilidad para compuestos iónicos a 25ºC
La disolución y la precipitación de compuestos son fenómenos que se presentan corrientemente en la naturaleza. Por ejemplo la preparación de muchos productos químicos industriales, como el Na 2 CO 3, está
Más detallesREACCIONES DE PRECIPITACIÓN
TEMA 12 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Las reacciones de disolución/precipitación en las que un sólido pasa a la disolución o viceversa afectan profundamente la ecología de ríos, lagos y océanos ya que controlan
Más detalles6. Reacciones de precipitación
6. Reacciones de precipitación Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
Más detallesQUIMICA ANALITICA I VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION Y COMPLEJOS
QUIMICA ANALITICA I VOLUMETRIAS DE PRECIPITACION Y COMPLEJOS 2016 VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN Y COMPLEJOS - QA I 2016 Nota: A continuación de la resolución de estos problemas se enumeran los métodos más
Más detallesTema 7: Solubilidad. (Fundamentos de Química, Grado en Física) Equilibrio químico Enero Mayo, 2011 1 / 24
Tema 7: Solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto del ion común en la solubilidad. Limitaciones al producto de solubilidad: K ps. Criterios para la precipitación de la sal. Precipitación fraccionada.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesFísica y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen. Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Ioduro de Calcio:
Física y Química 1ºBachillerato Ejemplo Examen Formulación. (1 puntos) Formula correctamente los siguientes compuestos: Óxido Fosfórico: Silano: Carburo Potásico: Ácido perclórico: Fosfato de Sodio: Hidruro
Más detallesQuímica. Equilibrio ácido-base Nombre:
Química DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Equilibrio ácido-base 25-02-08 Nombre: Cuestiones y problemas 1. a) Qué concentración tiene una disolución de amoníaco de ph =10,35? [1½ PUNTO] b) Qué es una disolución
Más detallesDISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES CAPITULO V. 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada
CAPITULO V DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES 5.1. Solubilidad 5.2. Disolución de compuestos poco solubles. 5.3. Precipitación Fraccionada El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados
Más detallesQuímica P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO
Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. En un recipiente de 10,0 L se introducen 0,61 moles de CO 2 y 0,39 moles de H 2 calentando hasta 1250 ºC. Una vez alcanzado
Más detallesANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES
VII 1 PRÁCTICA 7 ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE LOS MISMOS POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta práctica llevaremos a cabo
Más detalles] = s = 1'5 10-5 M. a) El equilibrio de ionización del compuesto es: Al(OH) 3 Al 3+ + 3 OH -
1. Se disuelve hidróxido de cobalto(ii) en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Se conoce que la concentración de iones OH - es 3 10-5 M. Calcule: a) La concentración de iones
Más detallesConcentración de cloruro en el suero fisiológico comercial
Concentración de cloruro en el suero fisiológico comercial Integrantes: María Rosales 20.394298 Hécmaris Bellorin 20.263.962 Marvic Navas 20.432.075 José Escalante 19.046.898 Volumetría de precipitación
Más detalles10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
Reacciones de precipitación 10.- REACCIONES DE PRECIPITACIÓN. 10.1.- Concepto de solubilidad.... 258 10.2.- Solubilidad de los compuestos iónicos.... 259 10.2.1.- Solvatación... 259 10.2.2.- Factores energéticos....
Más detallesReacciones en disolución acuosa
Reacciones en disolución acuosa (no redox) Ramón L. Hernández-Castillo, Ph.D. Química 106 (laboratorio) Objetivos Reglas de Solubilidad en medio acuoso Reacciones típicas en medio acuoso (precipitación,
Más detallesEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS PROBLEMA 1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene, 10 5 moles por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad
Más detallesDISOLUCIONES UNIDAD IV. Licda. Miriam Marroquín Leiva
DISOLUCIONES UNIDAD IV 1 DISOLUCIÓN Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias; el soluto y el disolvente. Es un término utilizado para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES MODELO 2016 1- Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos. a) Ajuste
Más detallesQUÍMICA. AgNO 3 (ac) Ag + (ac) + NO 3 - (ac) (0,25 puntos) 0,1 M 0,1 M 0,1 M. (0,25 puntos)
OPCIÓN A QUÍMICA 1. (2,5 puntos) Se analiza una muestra de 10 ml de una disolución acuosa que contiene ión cloruro, Cl -, mediante la adición de una gota (0,2 ml) de disolución acuosa de nitrato de plata,
Más detallesREACCIONES DE IONES METÁLICOS
Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas.
Más detallesQuímica 2º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05
Química º Bach. Equilibrio químico y solubilidad 09/03/05 DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA Problemas Nombre: [3 PUNTOS /UNO] 1. Calcula: a) La solubilidad del hidróxido de magnesio en g/l. b) El ph de
Más detallesFísica y química 1º bachillerato ESTEQUIOMETRÍA
1.- Reacción química. Ecuación química. 2.- Tipos de reacciones. 3.- Cálculos estequiométricos. ESTEQUIOMETRÍA 1.- REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que
Más detallesCURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
U.N.P.S.J.B. FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES SEDE TRELEW CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA AÑO 2015 Lic. Maite L. Domínguez Ing. Sebastián Polacco LA MATERIA SE TRANSFORMA Reacciones
Más detallesVÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS
VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:
Más detallesDISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA DISOLUCIONES 1.-/ Se disuelven 7 gramos de NaCl en 50 gramos de agua. Cuál es la concentración centesimal de la disolución? Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución
Más detallesJUNIO FASE GENERAL QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE GENERAL 1. (2,5 puntos) QUÍMICA. OPCIÓN A La nitroglicerina, C 3 H 5 N 3 O 9 (l), descompone a 1 atm y 25 ºC para formar N 2 (g), CO 2 (g), H 2 O(l) y O 2 (g), desprendiendo 1541,4 kj/mol
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio
Más detallesEquilibrio químico. Qué es un equilibrio químico? Reacciones unidireccionales. Variación de la concentración con el tiempo (H 2 + I 2 2 HI)
Equilibrio químico Carlos Paucar 010 Contenidos 1.- Concepto de equilibrio químico. 1.1. Características. Aspecto dinámico de las reacciones químicas..- Ley de acción de masas. C. 3.- Grado de disociación
Más detallesSo S l o u l c u i c o i n o e n s e
Soluciones SOLUCIONES mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo
Más detalles,1752'8&&,21. Ag +, Fe 2+, Cu 2+, Al 3+ HCl. AgCl Fe 2+, Cu 2+, Al 3+ NH 3. Al(OH) 3 Fe 2+, Cu 2+ NaOH. Cu 2+ (Cu(NH 3.
(48,/,%5,26'(35(&,3,7$&,21,1752'8&&,21 62/8%,/,'$'
Más detallesANALISIS VOLUMETRICO
ANALISIS VOLUMETRICO FUNDAMENTO La concentración de la sustancia de interés (analito) se determina a través de una medición de volumen. PROCEDIMIENTO GENERAL Preparar un patrón de referencia. Disolver
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesAcuerdo 286. Química. Disoluciones. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Disoluciones Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detalles8. Reacciones de formación de complejos
8. Reacciones de formación de complejos Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores
Más detallesSUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno
ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL: Sustancia formada por un mismo tipo de átomos, por ejemplo: Hg, H 2, Cu, O 2 SUSTANCIA QUÍMICA mercurio oxígeno COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA: Sustancia formada por dos
Más detallesEjercicios 3 (Soluciones) 2) Determinar el peso de 400 ml de ácido clorhídrico cuya densidad es de 1,16 g/ml R: 464 g
Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración
Más detallesDisoluciones. Química General II 2011
Disoluciones Química General II 2011 Disolución Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Componentes: Soluto: Sustancia (s) presente (s) en menor cantidad en una disolución, son las sustancias
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO
PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO ELECTRÓLISIS 1. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, depositándose
Más detallesJUNIO FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A
JUNIO 2011. FASE ESPECÍFICA. QUÍMICA. OPCIÓN A 1. (2,5 puntos) Disponemos de los pares redox (Fe 2+ /Fe) y (O 2 /H 2 O), con potenciales estándar de reducción 0,44 V y +1,23 V, respectivamente. Con ellos
Más detallesTema 5. Equilibrios de solubilidad-precipitación
En los temas anteriores has visto sistemas gaseosos en equilibrio, en los que todas las sustancias se encontraban en estado gaseoso a la temperatura de trabajo, como era el caso de la síntesis del amoniaco.
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS.
1 Ajustes de reacciones químicas. LAS REACCIONES QUÍMICAS. Ejercicios de la unidad 8 1.- Ajusta por tanteo las siguientes reacciones químicas: a) C 3 H 8 + O CO + H O; b) Na + H O NaOH + H ; c) KOH + H
Más detallesVOLUMETRIA DE PRECIPITACION
VOLUMETRIA DE PRECIPITACION Los métodos volumétricos basados en la formación de precipitados escasamente solubles se designan con el nombre de volumetrías de precipitación. Los requisitos que debe reunir
Más detallesANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES
VII 1 PRÁCTICA 7 ANÁLISIS CUALITATIVO DE CATIONES Y ANIONES FORMACIÓN DE PRECIPITADOS Y DISOLUCIÓN DE LOS MISMOS POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA En esta práctica llevaremos a cabo
Más detalles1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
1.- La constante de equilibrio, K p, para la siguiente reacción química: C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g), vale 5 x 10 17, a 25º C. Calcula, a la misma temperatura, el valor de K c. Solución: K c = 1,22
Más detallesEQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN
Equilibrios de precipitación 1 EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN El término "precipitación" significa la presencia de una fase sólida en el seno de un líquido, lo cual puede conseguirse por evaporación del
Más detallesObjetivos Operacionales para Examen I Por: Rolando Oyola Martínez@2015-16
ROLANDO OYOLA MARTINEZ, Ph.D. Universidad de Puerto Rico Humacao Departamento de Química Call Box 860 Humacao PR 00792-4300 Objetivos Operacionales para Examen I Por: Rolando Oyola Martínez@2015-16 1 INTRODUCCIÓN
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesQUÍMICA - 2º DE BACHILLERATO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD UNIDAD 6: ÁCIDO - BASE CUESTIONES 1
CUESTIONES 1 HOJA 6-1 2003 modelo: Conocidos los ácidos HA (K a =3,6.10-6 ), HB (K a =2,5.10-3 ) y HC (K a =1,2.10-12 ) a) Cuál es el ácido más débil. b) Cuál es el que posee la base conjugada más débil.
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. PAU-16M A. Un vinagre que contiene un 5 % en masa de ácido acético tiene un ph de 2,4. Calcule: a) La concentración molar
Más detallesReacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental
Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo
Más detallesAnálisis Gravimétrico
Análisis Gravimétrico Noviembre, 2012 Clasificación del Análisis Químico Análisis Químico Análisis químico cualitativo Análisis químico cuantitativo Qué hay? Cuánto hay? Identificar los componentes Cuantificar
Más detallesTRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX E1A.S2012 El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio
Más detallesPREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PRÁCTICA 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES OBJETIVOS: Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos I. FUNDAMENTO TEÓRICO. Las
Más detallesTrabajo Práctico de Laboratorio. Análisis Cualitativo de Cationes. Marcha Sistemática. Identificación de algunos Cationes de Interés Bromatológico.
Trabajo Práctico de Laboratorio Análisis Cualitativo de Cationes. Marcha Sistemática. Identificación de algunos Cationes de Interés Bromatológico. Objetivo: Desarrollar en el estudiante las habilidades
Más detallesCapítulo 8 VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN
Capítulo 8 VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN 8.1 Introducción En este curso se han visto numerosos ejemplos de reacciones de precipitación; muchas sirven para la identificación o separación de iones metálicos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesTEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 0: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesUNIDAD 3: SOLUCIONES
UNIDAD 3: SOLUCIONES 1 Las soluciones son mezclas homogéneas. Estas constan de dos o más componentes en una única fase, por ejemplo agua con sal de cocina, o azúcar en agua Para estudiar o trabajar con
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesTRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN
TRABAJ O PRÁCTICO: PRECIPITACIÓN Y FILTRACIÓN PREGUNTA DE ENFOQUE: Es posible conocer la cantidad de cloruro de plata que se forma al mezclar una disolución acuosa de cloruro de sodio con una de nitrato
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesCAPÍTULO 6: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD
CAPÍTULO 6: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD 113 CAPÍTULO 6: EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD El equilibrio de solubilidad es otro de los capítulos importantes que rigen el desempeño de la química analítica. Considerando
Más detallesTema 7. Las mezclas. Introducción
Tema 7. Las mezclas Introducción Ya sabes que los sistemas materiales se pueden clasificar según su composición en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras son los elementos y los compuestos que
Más detallesTEMA 3. EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN (2) Métodos gravimétricos de análisis
Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química- Licenciatura en Geoquímica QUÍMICA ANALÍTICA GENERAL TEMA 3. EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN (2) Métodos gravimétricos de análisis
Más detallesProblemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1
Problemas de Estequiometría (ampliación) Pág. Nº 1 MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS: 1.- Calcular la masa de agua que contienen 0,23 moles de agua. Sol: 4,14 g 2.- Calcular la masa de una molécula de agua. Sol:
Más detallesCLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE VICERRECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA QUÍMICA GENERAL CLASE Nº 2 ESTEQUIOMETRÍA 1 Estequiometría Leyes que rigen
Más detallesCompuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115
Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.
ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes
Más detallesESTEQUIOMETRÍA. cobre(ii) y se descompone, cuántas moles de dióxido de nitrógeno se formarán? A moles B moles C moles D. 0.
ESTEQUIOMETRÍA 1 Al calentarse fuertemente, el nitrato de cobre(ii) se descompone en óxido de cobre(ii), dióxido de nitrógeno y oxígeno elemental (O 2 ). Si calentamos 0.10 moles de nitrato de cobre(ii)
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH
1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI
Más detallesMateriales Pipetas ;Tubos de ensayo ;Vaso de precipitado ;Sistema calentador (placa calefactora) ;Probeta
PRÁCTICA 3: Lluvia de oro Parte cualitativa En primer lugar, de forma cualitativa, se demuestra que la lluvia de oro es una reacción iónica y por tanto muy rápida. Esta parte consta de la formación de
Más detallesSOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común.
SOLUBILIDAD 1. Solubilidad. 2. Producto de solubilidad. 3. Efecto del ion común. Química 2º bachillerato Solubilidad 1 0. CONOCIMIENTOS PREVIOS Los conocimientos previos que son necesarios dominar y ampliar
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: Sistemas Físicos y Químicos
1(7) Ejercicio nº 1 Una muestra de sulfuro de hierro de 60,5 g contiene 28 g de azufre. Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto? Ejercicio nº 2 150 g de un compuesto contienen 45,65 g de nitrógeno
Más detallesANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO
ANALISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO I. OBJETIVOS a) Conocer algunas pruebas sencillas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico. b) Identificar, a través de reacciones
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2009 PRIMERA PARTE Cuestión 1. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 1, son 520 y 7300 kj mol 1, respectivamente: a)
Más detallesGUÍA N 9: ESTEQUIOMETRIA
Preuniversitario Belén UC Química Plan Común Prof. Juan Pastrián Lisboa GUÍA N 9: ESTEQUIOMETRIA La estequiometría tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre reactantes y productos en una
Más detallesREACCIONES RED-OX QCA 04
1.- Al realizar la electrolisis de ZnCl fundido, haciendo pasar durante cierto tiempo una corriente de 3 A a través de una celda electrolítica, se depositan 4 5 g de cinc metálico en el cátodo. Calcule:
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesREACCIONES ÁCIDO-BASE
9 REACCIONES ÁCIDO-BASE SOLUCIONES A LAS ACTIVIDADES DE FINAL DE UNIDAD Ácidos y bases de Arrhenius y de Brönsted-Lowry 1. Epón brevemente las analogías y diferencias entre las teorías de Arrhenius y la
Más detallesPROTOCOLO PARA LA DETERMINACIÓN DE CLORUROS CONTENIDO
COD. GL PL 17 3 2 1 Se cambió la imagen institucional 0 Documento inicial Celian Obregon Apoyo a procesos Martha García Ing. Química Loida Zamora Dir. SILAB Carlos Doria Coordinador lab. de calidad ambiental
Más detallesPruebas de la Olimpiada Nacional de Química
Pruebas de la Olimpiada Nacional de Química Ciudad Real, 1997 PROBLEMAS Problema 1 J. Fernández Baeza Dpto. Química Inorgánica Universidad Castilla-La Mancha La reacción en fase gaseosa, que a continuación
Más detallesPAAU (LOXSE) Xuño 2008
PAAU (LOXSE) Xuño 2008 Código: 31 QUÍMICA CALIFICACIÓN: CUESTIONES =2 PUNTOS CADA UNA; PROBLEMAS: 2 PUNTOS CADA UNO; PRÁCTICA: 2 PUNTOS CUESTIONES (Responda SOLAMENTE a DOS de las siguientes cuestiones)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B
Más detallesNombre: País Código. 1.- Calcula el contenido de cada metal en la escobilla expresado en % en masa.
Problema. La recuperación de oro, plata y platino en un taller de platería. 1 PUNTOS En la mesa de trabajo de los plateros se acumula un residuo que, entre los profesionales, se denomina escobilla. Está
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Modelo 2005/2006 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Para el elemento alcalino del tercer periodo y para el segundo elemento del grupo de los halógenos: a) Escriba sus configuraciones electrónicas.
Más detallesAJUSTE DE REACCIONES RÉDOX
AJUSTE DE REACCIONES RÉDOX 1. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. En la reacción: a) Los cationes Ag + actúan como reductores. b) Los aniones NO 3 actúan como oxidantes. c) El
Más detallesPRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 7 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO I. INTRODUCCIÓN PRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 7 AGUA Y SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS QUÍMICAS
Más detallesPRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA ALUMNOS DE BACHILLERATO LOE Junio 2011 Opción A: QUÍMICA. CÓDIGO 160 1. Escribir las configuraciones electrónicas e indicar el símbolo de los siguientes elementos:
Más detallesTEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es
TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando
Más detallesUna disolución 0,20 M de ácido acético está ionizada el 0,95 % calcular Ka
06_ACIDOS_BASES_PAEU CyL.. desde 009 ÁCIDOS - BASES PAU CyL J009 PAU CyL S009 Ka dado α y concentración HCl con mismo ph ph en eceso de base PAEU CyL J010 La adición de 0,4 moles de una base débil ph 11
Más detallesREACCIONES RED-OX QCA 01
1.- Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 315 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-
Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva,
Más detallesMATERIALES METALICOS 2do Ingeniería Mecánica. Diagramas de Equilibrio de Fases
MATERIALES METALICOS 2do Ingeniería Mecánica Diagramas de Equilibrio de Fases Ing. Víctor Gómez Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Tucumán Aleaciones Ø Aleación: Sustancia que tiene propiedades
Más detalles0.1. Ejemplos de problemas de equilibrios ácido-base
0.1. EJEMPLOS DE PROBLEMAS DE EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE 1 0.1. Ejemplos de problemas de equilibrios ácido-base Ejemplo: Cuál es el ph de una disolución de HCl 0.0025 M? HCl es un electrólito fuerte que se
Más detallesLEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ejemplo: Cambio de fase COMPUESTOS COMBINACIONES QUIMICAS DE ELEMENTOS
Más detallesBloque IV: Electrolisis. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul
Bloque IV: Electrolisis Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul ELECTROLISIS PROCESO EN EL QUE SE UTILIZA LA ENERGÍA ELÉCTRICA PARA PROVOCAR UNA REACCIÓN QUÍMICA (REDOX) NO ESPONTÁNEA ELECTROLISIS DEL NaCl
Más detalles