Modelo EvAU Serie Selectividad / EvAU. Curso 2017/18. Modelos y Exámenes Prueba EvAU 2017 Modelo y Solución EvAU 2018

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1 Modelo EvAU 2018 Química Modelos y Exámenes Prueba EvAU 2017 Modelo y Solución EvAU 2018 Serie Selectividad / EvAU Curso 2017/18

2 General Común Títulos de la Serie Selectividad / EvAU Lengua Castellana y Literatura II Historia de España Primera Lengua Extranjera II Inglés Alemán Francés Ciencias Matemáticas II Física Química Biología Geología Dibujo Técnico II Humanidades Y Ciencias Sociales Economía de la Empresa Matemáticas Aplicadas a las CCSS II Latín II Griego II Geografía Historia del Arte Historia de la Filosofía Artes Artes Escénicas Diseño Fundamentos del Arte II Cultura Audiovisual II 2

3 Contenidos Examen EvAU Junio Opción A Opción B Criterios Específicos De Corrección Examen EvAU Septiembre Opción A Opción B Criterios Específicos De Corrección Modelo EvAU Junio Opción A Opción B Criterios Específicos De Corrección SOLUCIONES (Orientaciones para el corrector) Calendario de los exámenes

4 Opción A UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID EVALUACIÓN PARA EL ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO Curso MATERIA: QUÍMICA Junio INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN Después de leer atentamente todas las preguntas, el alumno deberá escoger una de las dos opciones propuestas y responder a las preguntas de la opción elegida. CALIFICACIÓN: Cada pregunta se valorará sobre 2 puntos. TIEMPO: 90 minutos. Opción A Pregunta A1.- Responda justificadamente las siguientes preguntas: a) Para el elemento con Z = 7 indique cuántos electrones tiene con número cuántico m = 0 y detalle en qué orbitales. b) Para cada uno de los elementos X (Z = 17), Y (Z = 19) y Z (Z = 35) indique cuál es su ion más estable y explique cuál de esos iones tiene menor radio. c) Identifique el compuesto binario formado por el hidrógeno y el elemento Z = 7. Razone si es polar y nombre todas las posibles interacciones intermoleculares que puede presentar. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). Pregunta A2.- Calcule el poh de las siguientes disoluciones 0, 20 M. a) CH 3 COOH; pk a = 5. b) Ca(OH) 2. c) NH 3 ; pk b = 5. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta A3.- Formule las reacciones propuestas, escriba de qué tipo son y nombre los compuestos orgánicos empleados y los productos mayoritarios obtenidos: a) Aldehído lineal de 4 átomos de carbono en condiciones reductoras LiAlH 4. b) Ácido carboxílico de 3 átomos de carbono con un alcohol secundario de 3 átomos de carbono. c) Alcohol secundario de 3 átomos de carbono en presencia de H 2 SO 4 y calor. d) Alqueno de 3 átomos de carbono con HBr. Pregunta A4.- En un matraz de 2 L se introducen 0, 5 mol de A 2 y 1, 0 mol de B 2 y se lleva a 250 C. Se produce la reacción A 2 (g) + 2 B 2 (g) A 2 B 4 (g),reaccionando el 60 % del reactivo A 2. a) Sabiendo que para esta reacción H > 0, proponga justificadamente dos formas diferentes de aumentar su rendimiento sin añadir más cantidad de reactivos. b) Calcule K p. Dato. R = 0, 082 atm L mol 1 K 1. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. Pregunta A5.- En la electrolisis de una disolución acuosa de cloruro de sodio se hace pasar una corriente de 3, 0kA durante 2 horas. Mientras transcurre el proceso, se observa desprendimiento de hidrógeno y se obtiene cloro en medio básico. a) Escriba y ajuste las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo y la reacción molecular global. Utilice el método de ajuste de ion-electrón. b) A 25 C y 1 atm, qué volumen de cloro se obtiene? c) Qué masa de hidróxido de sodio se habrá formado en la cuba electrolítica en ese tiempo? Datos. E 0 (V ) : Na + /Na = 2, 71; Cl 2 /Cl = 1, 36; H 2 O/H 2 = 0, 83. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23. F = C. R = 0, 082 atm L mol 1 K 1. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). 4 Química - EvAU 2017/18

5 Opción B Pregunta B1.- Conteste razonadamente las preguntas referidas a las sustancias: sulfuro de hidrógeno, diamante, etilamina, yodo molecular, platino y cloruro de calcio. a) Cuál/cuáles presentan enlace de hidrógeno. b) Cuál/cuáles son conductoras de la electricidad y en qué condiciones lo son. c) Hay alguna insoluble en agua? d) Es la temperatura de fusión del cloruro de calcio mayor o menor que la del yodo molecular? Pregunta B2.- Se ha encontrado que la velocidad de la reacción A(g) + 2B(g) C(g) solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de manera que si ésta se triplica, también se triplica la velocidad de la reacción. a) Indique los órdenes de reacción parciales respecto de A y B, así como el orden total. b) Escriba la ley de velocidad. c) Justifique si para el reactivo A cambia más deprisa la concentración que para el reactivo B. d) Explique cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución de volumen a temperatura constante. Pregunta B3.- Para determinar la riqueza de un mineral de cobre se hace reaccionar 1 g del mineral con una disolución de ácido nítrico 0, 59 M, consumiéndose 80 ml de la disolución de ácido. a) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo e indique cuáles son las especies oxidante y reductora. b) Ajuste por el método de ion-electrón la reacción global que se produce. c) Calcule la riqueza en cobre del mineral. Datos. E 0 (V ) : Cu 2+ /Cu = 0, 34; NO3 /NO 2 = 0, 78. Masa atómica: Cu = 63, 5. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta B4.- Se preparan 250 ml de una disolución de HCl a partir de 2 ml de un ácido clorhídrico comercial de 36, 2 % de riqueza en masa y densidad 1, 18 g ml 1. Calcule: a) La concentración de la disolución preparada y su ph. b) El ph de la disolución resultante de mezclar 75 ml de la disolución final de HCl con 75 ml de una disolución de NaOH 0, 1 M. c) El volumen de disolución de NaOH 0, 1 M necesario para neutralizar 10 ml de la disolución preparada de HCl. Datos. Masas atómicas: H = 1, 0; Cl = 35, 5. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta B5.- Para los compuestos orgánicos CH 2 C(CH 3 ) CH 2 CH 3, CH 3 C(CH 3 ) CH CH 3 y CH 3 CH(CH 3 ) CH CH 2 : a) Nómbrelos e indique el tipo de isomería que presentan. b) Razone cuál de los tres da lugar al 2 bromo-3-metilbutano como producto mayoritario de la reacción con HBr. Formule la reacción. Nombre el tipo de reacción. c) Justifique cuál de ellos se obtendrá como producto mayoritario de la reacción de 3-metilbutan-2-ol con H 2 SO 4. Formule la reacción. Nombre el tipo de reacción. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). Academia Colonia del Retiro 5

6 Criterios Específicos De Corrección CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN Cada una de las preguntas se podrá calificar con un máximo de 2 puntos. Si se han contestado preguntas de más de una opción, únicamente deberán corregirse las de la opción a la que corresponda la pregunta resuelta en primer lugar. Se tendrá en cuenta en la calificación de la prueba: 1.- Claridad de comprensión y exposición de conceptos. 2.- Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. 3.- Capacidad de análisis y relación. 4.- Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades. 5.- Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de las preguntas. Distribución de puntuaciones máximas para este ejercicio OPCIÓN A Pregunta A1.- 0,5 puntos apartados a) y c); 1 punto apartado b). Pregunta A2.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta A3.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A4.- 1 punto cada uno de los apartados. Pregunta A5.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). OPCIÓN B Pregunta B1.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B2.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B3.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta B4.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta B5.- 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). 6 Química - EvAU 2017/18

7 UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID EVALUACIÓN PARA EL ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO Curso MATERIA: QUÍMICA Septiembre INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN Después de leer atentamente todas las preguntas, el alumno deberá escoger una de las dos opciones propuestas y responder a las preguntas de la opción elegida. CALIFICACIÓN: Cada pregunta se valorará sobre 2 puntos. TIEMPO: 90 minutos. Opción A Pregunta A1.- Considere los compuestos NH 3, CH 4 y HF e indique razonadamente: a) Qué tipo de enlace presentan. b) Cuál o cuáles son polares. c) Aquéllos compuestos con enlace de hidrógeno. d) Cuál de ellos es más ácido, basándose en criterios de electronegatividad. Pregunta A2.- Formule las reacciones propuestas, indicando de qué tipo son, nombrando los productos orgánicos obtenidos e identificando al mayoritario. a) But-2-eno con hidrógeno en presencia de un catalizador. b) Butanal con hidruro de litio y aluminio (condiciones reductoras). c) Butan-2-ol con ácido sulfúrico en caliente. d) Ácido propanoico con etanol, en presencia de ácido sulfúrico. Pregunta A3.- Para la reacción elemental A(g) + 2B(g) 3C(g): a) Escriba la expresión de su ley de velocidad. Cuál es el orden total de la reacción? b) Indique razonadamente cuáles son las unidades de su constante de velocidad. c) Cómo afectará a la velocidad de reacción una disminución de temperatura a volumen constante? d) Si en un momento determinado se alcanzase el estado de equilibrio, indique cómo variarían las cantidades de reactivo si aumentase la presión. Y si se elimina C del medio de reacción? Pregunta A4.- Se dispone de una disolución que contiene iones yoduro e iones sulfuro. A esa disolución se le añade gota a gota una disolución de nitrato de plomo(ii). a) Escriba los equilibrios de solubilidad de las dos sales de plomo(ii). b) Calcule las solubilidades molares de ambas sales. c) Qué ocurrirá si a una disolución saturada de sulfuro de plomo(ii) se le añade un exceso de disolución de nitrato de plomo(ii)? Razone su respuesta. Datos. Ks (yoduro de plomo(ii)) = 1, ; Ks (sulfuro de plomo(ii)) = 4, Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta A5.- Utilice los potenciales estándar de reducción que se adjuntan y responda razonadamente a cada apartado, ajustando las reacciones correspondientes y determinando su potencial. a) Se estropeará una varilla de plata si se emplea para agitar una disolución de sulfato de hierro(ii)? b) Si el cobre y el cinc se tratan con un ácido, se desprenderá hidrógeno molecular? c) Describa el diseño de una pila utilizando como electrodos aluminio y plata. Indique qué reacción ocurre en cada electrodo y calcule su potencial. Datos. E 0 (V): Ag + /Ag = 0,80; Cu 2+ /Cu = 0,34; Fe 2+ /Fe = -0,44; Zn 2+ /Zn = -0,76; Al 3+ /Al = -1,67. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). Academia Colonia del Retiro 7

8 Opción B Opción B Pregunta B1.- Dados los siguientes elementos: A (Z = 11), B (Z = 17) y C (Z = 20). a) Para cada uno de ellos, escriba su configuración electrónica e indique el nombre y el símbolo del elemento que está situado en el mismo grupo y en el periodo anterior. b) Justifique qué ion, B o C 2+, tiene menor radio. c) Indique razonadamente cuántos electrones con m = 0 (número cuántico magnético) tiene el elemento A. d) Cuál de los elementos dados necesita más energía para convertirse en un ion monopositivo? Razone su respuesta. Pregunta B2.- Para el 2-metilbut-1-eno: a) Formule y nombre un isómero de posición. b) Escriba la reacción de 2-metilbut-1-eno con cloruro de hidrógeno, nombrando los productos e indicando qué tipo de reacción es. c) Escriba una reacción en la que se obtenga 2-metilbut-1-eno como producto mayoritario, a partir del reactivo necesario en presencia de ácido sulfúrico/calor. Nombre el reactivo. De qué tipo de reacción se trata? Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta B3.- En un laboratorio se dispone de disoluciones acuosas de cianuro de sodio, ácido nítrico y cloruro de calcio. Todas ellas tienen la misma concentración. Indique razonadamente, de forma cualitativa: a) Cuál será la de mayor ph y cuál la de mayor poh. b) Cuál o cuáles de ellas tendrán poh = 7. c) Cuál o cuáles podrían tener ph = 4. d) Cuál o cuáles de ellas podrían tener poh = 3. Dato. pk a : HCN = 9, 3. Pregunta B4.- Para la reacción CO(g) +H 2 O(g) CO 2 (g)+h 2 (g), Kc = 5 a 530 C. Se hacen reaccionar 2, 0 mol de CO con 2, 0 mol de H 2 O. a) Calcule la composición molar en el equilibrio. b) Prediga razonadamente qué ocurrirá si se añade 1 mol de H 2 al medio de reacción en equilibrio del apartado a). Demuestre numéricamente que su predicción es acertada. c) La reacción es exotérmica. Indique razonadamente cómo influirán en la misma una disminución de la temperatura y el empleo de un catalizador. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta B5.- Se hace pasar una corriente de 1, 5 A durante 3 horas a través de una celda electroquímica que contiene un litro de disolución de AgNO 3 0, 20 M. Se observa que se desprende oxígeno molecular. a) Escriba y ajuste las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando de qué reacción se trata y en qué electrodo tiene lugar. Escriba la reacción molecular global. b) Calcule los moles de plata depositados y la concentración de ion metálico que queda finalmente en disolución. c) Calcule el volumen de oxígeno que se desprende en este proceso, medido a 273 K y 1 atm. Datos. F = C. R = 0, 082 atm L mol 1 K 1. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). 8 Química - EvAU 2017/18

9 CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN Cada una de las preguntas se podrá calificar con un máximo de 2 puntos. Si se han contestado preguntas de más de una opción, únicamente deberán corregirse las de la opción a la que corresponda la resuelta en primer lugar. Se tendrá en cuenta en la calificación de la prueba: 1.- Claridad de comprensión y exposición de conceptos. 2.- Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. 3.- Capacidad de análisis y relación. 4.- Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades. 5.- Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de las preguntas. Distribución de puntuaciones máximas para este ejercicio. OPCIÓN A Pregunta A1.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A2.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A3.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A4.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta A5.- 0,5 puntos apartado a); 0,75 puntos apartados b) y c). OPCIÓN B Pregunta B1.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B2.- 0,75 puntos apartados a) y c); 0,5 puntos apartado b). Pregunta B3.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B4.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Pregunta B5.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). Academia Colonia del Retiro 9

10 Opción A UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID EVALUACIÓN PARA EL ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO Curso MATERIA: QUÍMICA Modelo INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN Después de leer atentamente todas las preguntas, el alumno deberá escoger una de las dos opciones propuestas y responder a las preguntas de la opción elegida. CALIFICACIÓN: Cada pregunta se valorará sobre 2 puntos. TIEMPO: 90 minutos. Opción A Pregunta A1.- Considere las sustancias I 2, Cu y CaO y conteste razonadamente: a) Qué tipo de enlace presenta cada una de ellas. b) Cuál tiene menor punto de fusión. c) Cuál conduce la electricidad cuando está fundido pero es aislante en estado sólido. d) Si cada una de las sustancias del enunciado es o no soluble en agua. Pregunta A2.- La solubilidad del carbonato de plata, a 25 C, es 0, 0318 g L 1. a) Escriba el equilibrio de solubilidad de esta sal en agua. b) Calcule la concentración molar de ion plata en una disolución saturada de carbonato de plata, a 25 C. c) Calcule la constante del producto de solubilidad del carbonato de plata a 25 C. d) Explique, con un ejemplo, cómo variará la solubilidad de esta sal por efecto de un ion común. Datos. Masas atómicas: C = 12, 0; O = 16, 0; Ag = 107, 9. Pregunta A3.- Escriba la formula semidesarrollada y el nombre de dos posibles compuestos que tengan 4 carbonos y contengan en su estructura: a) Un grupo éter. b) Un grupo alcohol en un cicloalcano. c) Un grupo ester. d) Un grupo halógeno y un triple enlace en una cadena lineal. Pregunta A4.- Se hace pasar una corriente de 1, 8 A durante 1,5 horas a través de 500 ml de una disolución de yoduro de cobalto(ii) 0, 3 M. Se observa que se deposita metal y se forma yodo molecular. a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción que se producen en el cátodo y en el ánodo. b) Calcule la masa de metal depositada. c) Calcule la concentración de Co 2+ que queda en disolución. d) Calcule la masa de yodo molecular obtenida. Datos. F = C. Masas atómicas: Co = 59; I = 127. Pregunta A5.- Se dispone de una disolución de ácido metanoico 0,5 M. Calcule: a) El ph de la disolución. b) El grado de disociación de la base BOH 0, 3 M que presenta un poh igual que el ph de la disolución de ácido metanoico. c) El volumen de base BOH 0, 3 M necesario para neutralizar una disolución de ácido metanoico obtenida al mezclar 50 ml de la disolución del enunciado con 150 ml de agua. Dato. Ka = 1, Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). 10 Química - EvAU 2017/18

11 Opción B Pregunta B1.- Considere los cuatro elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A : 2s 2 2p 4 ; B: 2s 2 ; C: 3s 2 3p 2 ; D: 3s 2 3p 5. a) Identifique los cuatro elementos con nombre y símbolo. Indique grupo y periodo al que pertenecen. b) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con A 2. c) Justifique si la segunda energía de ionización para el elemento A es superior o inferior a la primera. d) En el espectro del átomo hidrógeno hay una línea situada a 434 nm. Calcule E, en kj mol 1, para la transición asociada a esa línea. Datos. h = 6, J s; NA = 6, ; c= 3, m s 1. Pregunta B2.- Sabiendo que la reacción ajustada 2 A + B P es elemental: a) Escriba la ley de velocidad para dicha reacción. b) Determine los órdenes parciales de reacción respecto a ambos reactivos, el orden total y las unidades de la constante cinética. c) Cuál es la molecularidad de la reacción? d) Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos cada apartado. Pregunta B3.- Escriba las reacciones que tendrían lugar entre but-3-en-1-ol y cada uno de los siguientes reactivos. Indique en cada caso de que tipo de reacción se trata y nombre los productos obtenidos. a) Ácido sulfúrico y calor. b) Ácido clorhídrico. c) KMnO 4 (oxidante). d) Ácido etanoico en medio ácido. Pregunta B4.- Cuando se introducen 2 mol de A y 2 mol de B en un recipiente de 20 L y se calienta a 600 C, se establece el siguiente equilibrio: A(g) + B(g) C(g), con una constante Kp = 0, 42. Calcule: a) La constante Kc. b) Las concentraciones de A, B y C en el equilibrio. c) Las presiones parciales de A, B y C en el equilibrio. d) Justifique hacia dónde se desplazaría el equilibrio si aumentase la presión total. Dato. R = 0, 082 atm L K 1 mol 1. Pregunta B5.- Cuando el yodo molecular reacciona con el ácido nítrico se produce HIO 3, dióxido de nitrógeno y agua. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. b) Escriba, ajustadas, la reacción iónica global y la reacción molecular global. c) Calcule el volumen de ácido nítrico del 65 % de riqueza en masa y densidad 1, 5 g cm 3 que reacciona con 25,4 g de yodo molecular. d) Calcule el volumen de dióxido de nitrógeno gaseoso que se produce con los datos del apartado anterior, medido a 20 C y 684 mm de Hg. Datos. R = 0, 082 atm L K 1 mol 1. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16; I = 127. Academia Colonia del Retiro 11

12 Criterios Específicos De Corrección CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN Cada una de las preguntas se podrá calificar con un máximo de 2 puntos. Si se han contestado preguntas de más de una opción, únicamente deberán corregirse las de la opción a la que corresponda la resuelta en primer lugar. Se tendrá en cuenta en la calificación de la prueba: 1.- Claridad de comprensión y exposición de conceptos. 2.- Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. 3.- Capacidad de análisis y relación. 4.- Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades. 5.- Aplicación y exposición correcta de conceptos en el planteamiento de las preguntas. Distribución de puntuaciones máximas para este ejercicio OPCIÓN A Pregunta A1.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A2.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A3.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A4.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta A5.- 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). OPCIÓN B Pregunta B1.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B2.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B3.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B4.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. Pregunta B5.- 0,5 puntos cada uno de los apartados. 12 Química - EvAU 2017/18

13 SOLUCIONES (Orientaciones para el corrector) OPCIÓN A Pregunta A1.- a) I 2 presenta enlace covalente al ser un no metal; Cu presenta enlace metálico y CaO presenta enlace iónico, por ser entre un metal y un no metal. b) El que presenta menor punto de fusión es el I 2, ya que al ser una molécula covalente apolar las interacciones intermoleculares que presenta son tipo London, mucho más débiles que las presentes en un sólido metálico o iónico. c) El CaO. Es una sustancia iónica. En estado líquido los iones que lo constituyen presentan movilidad, pudiendo conducir la electricidad. Por el contrario, en el estado sólido no son conductores de la electricidad, por mantenerse los iones en posiciones fijas de la red cristalina. Es aislante. El I 2 no conduce la electricidad por ser una sustancia covalente. El Cu es un metal, conduce tanto en estado sólido como fundido. d) Es soluble en agua el CaO por ser iónica. El I 2 es covalente apolar por lo que no es soluble en un disolvente polar. Los metales como es el Cu, no son solubles en agua. Pregunta A2.- a) Ag 2 CO 3 (s) 2 Ag + (aq) + CO 3 2 (aq). b)[ag + ]= 2s= 2 0,0318/275,8=2, M. c) Ks = [Ag + ] 2 [CO 2 3 ] = (2 s) 2 s = 4 s 3 = 4 (0,0318/275,8) 3 = 6, d) La adición al medio de una sustancia (por ejemplo, AgCl o CaCO 3 ) que aporte un ion común a los del carbonato de plata provocará que su equilibrio de solubilidad se desplace hacia la izquierda, lo que hará que la solubilidad en agua del carbonato de plata disminuya. Pregunta A3.- Dos posibles entre otras: a) CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 dietil éter; CH 3 O CH 2 CH 2 CH 3 metil propil éter. OH b) Ciclobutanol: Ciclopropilmetanol: CH 2 OH c) CH 3 CH 2 COO CH 3, propanoato de metilo; CH 3 COO CH 2 CH 3, etanoato de etilo (también son posibles HCOO CH 2 CH 2 CH 3, metanoato de propilo y HCOO CH(CH 3 ) 2, metanoato de isopropilo). d) CH 2 Cl C C CH 3, 1-clorobut-2-ino; HC C CH 2 CH 2 Cl, 4-clorobut-1-ino. Pregunta A4.- a) Cátodo (reducción): Co e Co; Ánodo (oxidación): 2 I I e b) Q = I t = 1, 8 1, = 9720 C; moles de Co = 9720/( ) = 0, 050 mol de Co; m(co)=0,05 59=3,0 g de Co. c) n i (Co 2+ ) = M V = 0, 3 0, 5 = 0, 15 mol. n f (Co 2+ ) = 0, 15 0, 05 = 0, 10 mol [Co 2+ ] f = n/v = 0, 10/0, 5 = 0, 20 M d) n(i 2 ) = n(co) = 0, 05 mol de I 2 ; m(i 2 ) = 0, = 13 g de I 2 Academia Colonia del Retiro 13

14 SOLUCIONES (Orientaciones para el corrector) Pregunta A5.- Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). a) HCOOH + H 2 O HCOO + H 3 O + c 0 0, c f 0, 5 x x x Ka = [HCOO ][H 3 O + ]/[HCOOH]; 1, = x 2 /(0, 5 x) x 2 /0, 5; x = [H 3 O + ] = 3, M. ph = [log H 3 O + ] = log 3, = 2, 52. b) BOH + H 2 O B + + OH ; c 0 0, 3 c f 0, 3 (1 α) 0, 3α 0, 3α ph(hcooh) = poh(boh) [H 3 O + ] = [OH ]; [OH ] = c 0 α; α = 3, /0, 3 = 0, 010 c) [HCOOH] diluida = 0, 5 50/200 = 0, 125 M. V BOH = 200 0, 125/0, 3 = 83 ml. SOLUCIONES (Orientaciones para el corrector) OPCIÓN B Pregunta B1.- a) A: 2 s 2 2 p 4 es oxígeno, O, grupo 16, periodo 2. B: 2 s 2 es el berilio, Be, grupo 2, periodo 2. C: 3 s 2 3 p 2 es el silicio, Si, grupo 14, periodo 3. D: 3 s 2 3 p 5 es el cloro, Cl, grupo 17, periodo 3. b) Un anión isoelectrónico con O 2 es el F (también N 3 o C 4 ); un catión isoelectrónico es el Na + (también Mg 2+ o Al 3+ ). c) La primera energía de ionización para cualquier elemento es más baja que la segunda ya que con la segunda se arranca un electrón en el catión monovalente y este electrón está más fuertemente atraído por el núcleo que el del átomo neutro, debido al menor apantallamiento al que se encuentra sometido, por lo que se necesita aplicar mucha más energía para arrancarlo. d) E fotón = h v = h c/λ = 6, / = 4, J. Para un mol, E mol = E fotón N A = 276 kj mol 1 Pregunta B2.- a) v = k[a] 2 [B] b) Órdenes parciales: 2 respecto a A, 1 respecto a B. Orden total: 3; {Unidades k} = {Unidades v}/{unidades c} 3 = mol L 1 s 1/( mol L 1 ) 3 =L 2 mol 2 s 1. c) La molecularidad, al tratarse de una reacción elemental, coincide con el orden, luego es 3. d) Si la temperatura aumenta también lo hace la constante cinética, k (ecuación de Arrhenius), y con ello la velocidad de la reacción. Pregunta B3.- a) CH 2 CH CH 2 CH 2 OH + H 2 SO 4 /calor CH 2 CH CH CH 2 (buta-1,3-dieno). Eliminación b) CH 2 CH CH2 CH 2 OH + HCl CH 3 CHCl CH 2 CH 2 OH (3-clorobutan-1-ol) (producto mayoritario) + CH 2 Cl CH2 CH2 CH 2 OH(4 clorobutan 1 ol). Adición. c) CH 2 CH CH 2 CH 2 OH + KMnO 4 CH 2 CH CH 2 COOH (ácido but-3-enoico). Oxidación. d) CH 2 CH CH 2 CH 2 OH + CH 3 COOH CH 3 COO CH 2 CH 2 CH CH 2 + H 2 O (etanoato de but-3-enilo). Condensación o esterificación. Pregunta B Química - EvAU 2017/18

15 a) Kc = Kp (RT) n, con n = 1 2 = 1, Kc = 0, 42 (0, ) 1 = 30, 1. b) A(g) + B(g) C(g) n eq 2 x 2 x x Kc=[C]/([A] [B]); 30, 1 = (x/20)/[(2 x)2/202]; resolviendo la ecuación, x = 1, 13 mol. [C] = 1, 13/20 = 0, 057 M; [A] = [B] = (2 1, 13)/20 = 0, 044 M. c) Los moles en el equilibrio son: moles de A = moles de B = 2 1, 13 = 0, 87 mol; moles de C = 1, 13 mol; p(a) = p(b) = n i RT/V = 0, 87 0, /20 = 3, 11 atm; p(c) = 1, 13 0, /20 = 4, 04 atm. d) Hacia la derecha, porque es donde hay menor número de moles gaseosos. Pregunta B5.- a) reducción: NO H e NO 2 + H 2 O oxidación: I H 2 O 2 IO H e b) reacción iónica global: 10 NO H + + I 2 10 NO IO H 2 O reacción molecular global: 10 HNO 3 + I 2 10 NO HIO H 2 O c) masas moleculares: I 2 = = 254; HNO 3 = 14 + (3 16) + 1 = 63 moles I 2 = 25, 4/254 = 0, 10 mol; Por la estequiometría, moles HNO 3 = 0, = 1, 0 mol M(HNO 3 ) = (1500/63) 0, 65 = 15, 5 M; volumen HNO 3 = 1000/15, 5 = 65 cm 3. d) 1,0 mol de HNO 3 1,0 mol de NO 2 V = nrt/p = 1, 0 0, /(684/760) = 27 L Academia Colonia del Retiro 15

16 Calendario de los exámenes 2017 Calendario de los exámenes h 6 JUNIO 7 JUNIO 8 JUNIO 12 SEPTIEMBRE 13 SEPTIEMBRE 14 SEPTIEMBRE Primer ejercicio troncal general común: - Lengua Castellana y Literatura II Cuarto ejercicio troncal general de modalidad: - Fundamentos del Arte II - Latín II - Matemáticas Aplicadas a las CCSS II - Matemáticas II Materias troncales de opción: - Química - Diseño - Griego II h DESCANSO DESCANSO DESCANSO h Segundo ejercicio troncal general común: - Historia de España Materias troncales de opción: - Física - Geografía - Cultura Audiovisual II Materias troncales de opción: - Biología - Historia del Arte h DESCANSO DESCANSO DESCANSO h Tercer ejercicio troncal general común: - Primera Lengua Extranjera II Materias troncales de opción: - Historia de la Filosofía - Dibujo Técnico II - Artes Escénicas Materias troncales de opción: - Geología - Economía de la Empresa - INCIDENCIAS Y COINCIDENCIAS 16 Química - EvAU 2017/18

17 Selectividad EvAU Materias Generales: Lengua, Historia, Ingle s, Matema ticas, Latı n, Fundamentos del Arte. Materias Optativas: Biologı a, Fı sica, Quı mica, Economı a, Filosofı a, Dibujo Te cnico, etc... Material del curso incluido Grupos reducidos Cursos de Verano Clases de refuerzo E.S.O. y Bachillerato Cursos de acceso a la universidad Clases para universitarios.

18 Curso 2017/2018 Tel: c/amado Nervo, Madrid info@academiacoloniaretiro.com