PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO

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1 PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO 3.-PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN. CRITERIOS DE Durante las clases, el profesor hará observaciones individuales de cada alumno o alumna con el fin de valorar: su asistencia a clase, su puntualidad, su esfuerzo y participación en la misma, su interés y motivación, su curiosidad intelectual, su actitud y comportamiento así como su respeto por los materiales didácticos y por el resto de sus compañeros, además del grado de asimilación de los aprendizajes. Asimismo, el profesor controlará y valorará las tareas para casa y los trabajos escolares adicionales que pudieran encomendarse a los estudiantes. Los instrumentos para realizar este tipo de evaluación podrán ser muy variados: ----La observación sistemática en clase. ----Producciones del alumno, como las memorias de las prácticas realizadas en el laboratorio, colecciones de cuestiones y problemas, trabajos bibliográficos Preguntas orales o escritas en clase. ----Exposiciones orales escritos. A continuación se indican los instrumentos de evaluación y los criterios de calificación que se aplicarán en los distintos procesos de evaluación Evaluaciones trimestrales. La calificación obtenida por el alumno o alumna en cada evaluación trimestral dependerá de: ----la calificación obtenida en los exámenes escritos. ----la calificación otorgada a la realización de las tareas en casa y en clase. La contribución de cada uno de estos apartados a la calificación de la evaluación será la siguiente: ---- escritos: 85% ----Tareas: 15% Los distintos exámenes realizados a lo largo del trimestre (al menos dos) podrán tener un peso diferente en la nota final dependiendo de la cantidad de materia que sea objeto de examen. Por otra parte, a la hora de valorar los trabajos encomendados alumnos (colecciones de ejercicios, memorias de prácticas, trabajos de revisión bibliográfica ) se tendrá en cuenta: ----Presentación: expresión correcta, limpieza, orden, etc. ----Realización correcta de los contenidos de las mismas. ----Entrega en las fechas señaladas de los trabajos encomendados. A la hora de valorar el trabajo del alumno en clase, se tendrán en cuenta: ----Asistencia a clase con regularidad y puntualidad. ----Interés por las actividades que se le proponen. ----Participación en el trabajo del grupo, aportando opiniones y colaborando de forma ordenada. ----Manejo cuidadoso los materiales del centro. ----Trabajo en el laboratorio con orden y limpieza. La calificación numérica del alumno en cada evaluación se ajustará al entero superior más próximo si la primera cifra decimal de la nota es igual o mayor que 5 y al entero inferior más próximo si es inferior a 5. Para aprobar una evaluación trimestral la nota final de esa evaluación ha de ser igual o superior a Recuperaciones. A aquellos alumnos o alumnas que obtengan una calificación negativa en alguna de las dos primeras evaluaciones trimestrales se les propondrá un plan de recuperación que consistirá en: ----realización de un examen relativo a la materia tratada durante el trimestre. ----realización de una colección de cuestiones y problemas. La contribución de cada uno de estos apartados a la nota de la recuperación será: ----examen escrito: 85 % ----colección de cuestiones y problemas: 15 % Los alumnos o alumnas que obtengan una calificación negativa en alguna evaluación trimestral y, en su caso, en su correspondiente plan de recuperación, tendrán, en junio, otra oportunidad de alcanzar una evaluación positiva que consistirá en la realización de un examen escrito de la materia tratada durante el correspondiente trimestre. En el caso de tener una calificación negativa en el tercer trimestre la recuperación tendrá lugar en la prueba de junio junto con el resto del alumnado que tiene más trimestres con una calificación negativa 3.3. Evaluación extraordinaria. Los alumnos que no superen la materia en la evaluación ordinaria podrán hacerlo en la extraordinaria. Con ese fin se les propondrá un plan de trabajo, que consistirá, para cada evaluación trimestral suspensa, en: ----realización de un examen que versará sobre los contenidos no alcanzados por cada alumno. ----realización de una colección de cuestiones y problemas relativos a los mismos contenidos. La contribución de cada apartado será la siguiente: ----calificación del examen escrito: 85% ----calificación de la colección de cuestiones y problemas: 15% 3.4. Calificación final de la materia. La calificación final de la materia se obtendrá: en la evaluación ordinaria Para calcular la nota final de un/a alumno se sigue el siguiente procedimiento: ----Si supera todas las evaluaciones será la media aritmética de las tres evaluaciones ----Si supera dos evaluaciones y no supera una, la nota final será la media aritmética de las tres, si es mayor o igual que 5, superará la materia, sino tiene que realizar la prueba extraordinaria con el trimestre no superado, para que la media aritmética sea igual o superior a 5 ---Si supera una pero no supera las otras dos, en este caso la nota de la evaluación será 4, porque como no ha superado las ⅔ partes de la materia, se considera que no ha superado la materia, por ello tiene que realizar la prueba extraordinaria con una o las dos evaluaciones no superadas para que la media aritmética sea igual o superior a 5 Si suspende las tres evaluaciones tiene que realizar la prueba extraordinaria - en la evaluación extraordinaria ----En el caso de examinarse de toda la materia, la calificación obtenida en la convocatoria extraordinaria. ----En el caso de tener una o dos evaluaciones para la convocatoria extraordinaria y superarlas, haciendo media aritmética con las calificaciones de las evaluaciones superadas ----En el caso de tener una o dos evaluaciones para la convocatoria extraordinaria y no superarlas, se sigue el mismo procedimiento descrito para la evaluación ordinaria. En todo caso, se pondría la calificación obtenida en la convocatoria ordinaria si su valor fuera mayor que la obtenida en la

2 extraordinaria. Para ajustar la nota numérica se hará al entero superior más próximo siempre que la primera cifra decimal sea 5 o mayor; en el caso de que sea inferior a 5 se ajustará al entero inferior más próximo. Se considerará que el alumno ha alcanzado los objetivos previstos si su nota es igual o superior a 5, Alumnos que no pueden ser evaluados de forma continua. Aquellos alumnos que, debido a un número excesivo de faltas de asistencia a clase, no puedan ser evaluados de forma continua, serán evaluados de la asignatura Física y Química 1º de Bachillerato de la siguiente forma: ----Deberán realizar un examen escrito. ----Deberán entregar resueltos los ejercicios que les sean indicados por el profesor. La contribución de cada una de estas tareas a la nota final será: ----Examen: 85 % ----Resolución de ejercicios: 15 %

3 11.-RELACIÓN CONTENIDOS INDICADORES- ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE CRITERIOS DE EVALUACIÓN- INSTRUMENTOS DE -COMPETENCIAS BÁSICAS CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN INSTRUMENTOS DE EBloque 1. La actividad científica - Estrategias necesarias en la actividad científica. - Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. - Proyecto de investigación Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados 1.2.-Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos. Bloque 2. Aspectos cuantitativos de la química - Las leyes fundamentales de la Química. - Revisión de la teoría atómica de Dalton. - Hipótesis del gas ideal. - Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. - Composición centesimal de un compuesto químico. - Determinación de formulas empíricas y moleculares. - Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas. - Métodos actuales para el análisis de sustancias: espectroscopia y espectrometría 2.1.-Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento 2.2.-Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura 2.3.-Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares 2.4.-Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas 2.5.-Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro Utilizar los datos obtenidos mediante técnicas espectrometricas para calcular masas atómicas Reconocer la importancia de las técnicas espectroscópicas que permiten el análisis de sustancias y sus aplicaciones para la detección de las mismas en cantidades muy pequeñas de muestras. Bloque 3. Reacciones químicas - Tipos de reacciones químicas. - Reacciones de interés bioquímico o industrial. - Estequiometria de las reacciones. Reactivo limitante, reactivo impuro y rendimiento de una reacción. - Química e industria. - Procesos de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido. - Siderurgia. Tipo de aceros y aplicaciones. - Los nuevos materiales. - La industria química en el Principado de Asturias Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes compuestos inorgánicos relacionados con procesos industriales Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes 3.5.-Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

4 Bloque 4. Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas - Termodinámica. Equivalente mecánico del calor. - Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. - Entalpía. Ecuaciones termoquimicas. Diagramas entalpicos. - Ley de Hess. - Segundo principio de la termodinámica. Entropía. - Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. - Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión Interpretar el primer principio de la termodinámica. como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo Reconocer la unidad del calor en el Sistema internacional y su equivalente mecánico Interpretar ecuaciones termoquimicas y distinguir entre reacciones endotérmicas. y exotérmicas Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica. en relación a los procesos espontáneos Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico. en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica Analizar la influencia de las reacciones de combustión. a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones. Bloque 5. Química del carbono - Enlaces del átomo de carbono. - Compuestos de carbono: Hidrocarburos, compuestos nitrogenados y oxigenados. - Aplicaciones y propiedades. - Formulación y nomenclatura IUPAC de los compuestos del carbono. - Isomería estructural. - El petroleo y los nuevos materiales Reconocer hidrocarburos saturados e insaturados y aromáticos. relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial Identificar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas y nitrogenadas Representar los diferentes tipos de isomería Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petroleo y del gas natural Diferenciar las distintas estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos relacionándolo con sus aplicaciones Valorar el papel de la química. del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medio-ambientalmente sostenibles. Bloque 6. Cinemática - Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. - Cinemática del punto material. Elementos y magnitudes del movimiento. - Revisión de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A) y circular uniforme (M.C.U.). - Movimiento circular uniformemente acelerado (M.C.U.A.). - Revisión de las magnitudes espacio angular y velocidad 6.1.-Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas Interpretar representaciones gráficas de los movimientos rectilíneo y circular Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

5 angular e introducción del concepto de aceleración angular. - Composición de los movimientos rectilíneo uniforme y rectilíneo uniformemente acelerado. - Descripción del movimiento armónico simple (M.A.S.) Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensionales rectilíneo uniforme (M.R.U. ) y/ o rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.) Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscile. Bloque 7. Dinámica - La fuerza como interacción. - Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados. - Fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento armónico simple (M.A.S.). - Sistema de dos partículas. - Momento lineal. Conservación del momento lineal e impulso mecánico. - Dinámica del movimiento circular uniforme. - Leyes de Kepler. - Fuerzas centrales. Momento de una fuerza y momento angular. Conservación del momento angular. - Ley de Gravitación Universal. Introducción del concepto de campo gravitatorio. - Interacción electrostática: ley de Coulomb Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico que involucran planos inclinados y/o poleas 7.3.-Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario Asociar el movimiento orbital con la actuación de fuerzas centrales y la conservación del momento angular Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial 7.9.-Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria. Bloque 8. Energía - Energía mecánica y trabajo. - Sistemas conservativos. Teorema de la energía potencial. - Teorema de las fuerzas vivas. - Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. - Diferencia de potencial eléctrico. Introducción del concepto de campo eléctrico Establecer la ley de conservación de la energía mecánica y aplicarla a la resolución de casos prácticos 8.2.-Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial y representar la relación entre trabajo y energía Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

6 Temporalización- Secuenciación EVALUACIONES TEMAS 1ºEV ºEV 5-6 3ºEV 7-8