- ESQUEMA DE COMPUESTOS BINARIOS -

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1 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS ESQUEMA DE COMPUESTOS BINARIOS - Título COMBINACIONES EJEMPLO NOMENCLATURAS TRADICIONAL DE STOCK SISTEMÁTICA Óxido básico Metal + Oxígeno Óxido básico Au 2 O 3 Óxido aúrico Óxido de Oro (III) Trióxido de dioro Combinaciones binarias del oxígeno Óxido ácido (Anhídrido) No Metal + Oxígeno Óxido ácido SO 3 Anhídrido sulfúrico Óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre Peróxidos 2 O 2 Metal + Grupo peroxo Peróxido H 2 O 2 Agua oxigenada. Peróxido de hidrógeno Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno Hidruro metálico Metal + Hidrógeno Hidruro metálico FeH 3 Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro Combinaciones binarias del hidrógeno Hidruro volátil Hidruros de los grupos 3B, 4B y 5B Semimetal + Hidrógeno Hidruro volátil TRADICIONAL SISTEMÁTICA CH 4 Metano Tetrahidruro de carbono TRADICIONAL SISTEMÁTICA Haluro de hidrógeno, hidruro No Metálico. (ácidos hídricos) Hidrógeno + No Metal Hidruro No metálico H 2 O Agua Monóxido de dihidrógeno H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Otras combinaciones Sal Neutra Metal + No Metal Sal neutra TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA PbS 2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo Sal Volátil No Metal + No Metal Sal volátil B 2 S 3 Sulfuro de boro Sulfuro de boro Trisulfuro de diboro E. N. = ElectroNegativo Elemento Menos E. N. + Elemento Más E. N. Compuesto

2 Óxido básico Óxido ácido Peróxido COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO. Metal + Oxígeno Óxido básico No Metal + Oxígeno Óxido ácido Metal + Grupo peroxo Peróxido Óxido Anhídrido Peróxido NOMENCLATURAS COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 1. TRADICIONAL (Se desaconseja su uso) STOCK SISTEMÁTICA (Proporciones) (monovalente) de metal (se admite) ico Óxido de (monovalente) metal (monovalente) Óxido de metal Na 2 O Óxido de sodio (Óxido sódico) Na 2 O Óxido de sodio Na 2 O Óxido de sodio (divalente) metal oso (valencia menor) ico (valencia mayor) (divalente) metal (Valencia en Romanos) Mono Di Tri óxido de (nada ) di metal MnO 2 Óxido mangánico MnO 2 Óxido de manganeso (IV) MnO Monóxido de manganeso (monovalente) de No metal (admite) ico SiO 2, Anhídrido de silicio (Anhídrido silícico) (divalente) No metal N 2 O 3 Tres valencias SO Cuatro valencias I 2 O 5 (monovalente) de metal Óxido de (monovalente) de No metal oso (val menor) ico (val mayor) SiO 2 Óxido de silicio Anhídrido nitroso hipo No metal oso No metal oso No metal ico Anhídrido sulfuroso hipo No metal oso No metal oso No metal ico per No metal ico Anhídrido yódico (polivalente) No metal (Valencia en Romanos) N 2 O 3 Óxido de nitrógeno (III) SO Óxido de Azufre (II) I 2 O 5 Óxido de yodo (V) (monovalente) metal BaO 2 Peróxido de bario BaO 2 Peróxido de bario oso (valencia menor) Peróxido de (divalente) (Valencia (divalente) metal ico (valencia mayor) metal Romanos) Cu 2 O 2 Peróxido cuproso Cu 2 O 2 Peróxido de cobre (II) en (monovalente) Óxido de No-metal SiO 2 Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta Óxido de silicio óxido de (nada) di No metal N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno SO Monóxido de azufre I 2 O 5 Pentaóxido de diyodo. Dióxido de (nada) di metal BaO 2 Dióxido de bario Cu 2 O 2 Dióxido de dicobre

3 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 2. Caso del óxido básico del manganeso. Valencia Óxido TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA 2 MnO Óxido manganoso Óxido de manganeso (II) Monóxido de manganeso 3 Mn 2 O 3 Sesquióxido de manganeso Óxido de manganeso (III) Trióxido de dimanganeso 4 MnO 2 Óxido mangánico Óxido de manganeso (IV) Dióxido de manganeso 6 MnO 3 Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI) Trióxido de manganeso 7 Mn 2 O 7 Óxido permangánico Óxido de manganeso (VII) Heptaóxido de dimanganeso 1. ÓXIDOS BÁSICOS. Li 2 O Na 2 O K 2 O BeO FeO Fe 2 O 3 MnO MnO 2 Mn 2 O 7 CoO Co 2 O 3 PbO 2 Cr 2 O 3 Hg 2 O PbO HgO CrO CuO Cu 2 O PtO PtO 2 Ni 2 O 3 NiO SnO SnO 2

4 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 3. CdO SrO MgO BaO Au 2 O 3 Ag 2 O ZnO Formula los óxidos básicos siguientes: Óxido amónico Óxido cuproso Óxido de calcio Sesquióxido de cobalto Óxido de sodio Óxido de cesio Óxido de indio (III) Óxido de radio Monóxido de cobre Trióxido de dicobalto Óxido potásico 2. ÓXIDOS ÁCIDOS. N 2 O 3 N 2 O 5 Br 2 O Br 2 O 3 Cl 2 O SO 2 SO 3 CO 2 Sb 2 O 5 P 2 O 3 P 2 O 5 Mn 2 O 7 B 2 O 3

5 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 4. Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 SeO 3 As 2 o 3 TeO Br 2 O 5 I 2 O 7 3. ÓXIDOS EN GENERAL. Cl 2 O 7 SiO 2 TeO 2 Br 2 O 5 As 2 O 5 Sb 2 O 3 OF 2 Fluoruro de oxígeno SeO 2 B 2 O 3 Br 2 O 3 I 2 O FeO Fe 2 O 3 Ga 2 O 3 Sc 2 O 3

6 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 5. Formula los óxidos siguientes: Trióxido de diyodo Trióxido selénico Trióxido de teluro Heptaóxido de dibromo Óxido de arsénico (III) Trióxido de difósforo Óxido de nitrógeno (V) Pentaóxido de diyodo Óxido de manganeso (VI) Óxido de carbono (IV) Anhídrido perclórico Anhídrido sulfúrico Sesquióxido de aluminio Óxido de mercurio (I) Óxido de bario Óxido cúprico Óxido de cobalto (III) Trióxido de dicromo Óxido ferrorso Dióxido de manganeso Óxido de plomo (IV) Óxido de dipotasio Óxido cálcico Óxido de estaño (II) Óxido de cadmio Anhídrido perclórico Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (III) Anhídrido nítrico Anhídrido crómico Dióxido de cloro Óxido mangánico Pentaóxido de diantimonio Óxido de bismuto (V) Dióxido de plomo 4. PERÓXIDOS (O 2 2-, estructural: -O-O-, ejemplo: K-O-O-K). K 2 O 2 H 2 O 2 BaO 2 CuO 2 ZnO 2 Li 2 O 2 Cs 2 O 2 CaO 2 Na 2 O 2 HgO 2 (NH 4 ) 2 O 2 Rb 2 O 2 BeO ZnO 2 Au 2 O 2

7 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 6. Formula los peróxidos siguientes: Peróxido de magnesio Peróxido de mercurio (II) Peróxido de cadmio Peróxido de cobre (I) Peróxido de rubidio Peróxido de cobre (II) Peróxido de cesio Peróxido de francio Peróxido de calcio Peróxido de aluminio Peróxido cúprico Peróxido ferroso Peróxido de radio

8 COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO. COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 7. Metal + Hidrógeno Hidruro metálico (XHn) Semimetal + Hidrógeno Hidruro volátil (YHn) Hidrógeno + No metal Haluro de hidrógeno (HnY) Orden de Mayor a Menor Electronegatividad: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, H, N, P, As, Sb, C, Si, B. Cuando se formula, en un compuesto binario, el elemento más electronegativo se sitúa a la derecha del menos electronegativo. Hidruro metálico Hidruro volátil (Hidruros de los grupos 3B, 4B, 5B) B, Si, C, Sb, As, P, N Haluro de hidrógeno (Hidruros No Metálicos) Hidruro NOMENCLATURAS TRADICIONAL (Se desaconseja su uso) STOCK SISTEMÁTICA (Proporciones) (monovalente) de metal (se admite) ico (monovalente) metal (monovalente) metal NaH Hidruro de sodio (Hidruro sódico) NaH Hidruro de sodio BaH 2 Hidruro de bario (divalente) metal oso (valencia menor) ico (valencia mayor) Hidruro de (divalente) metal (Valencia en nº romano). PbH 2 Hidruro plumboso PbH 2 Hidruro de plomo (II) TRADICIONAL (Se desaconseja su uso) Grupo 3B Grupo 4B Grupo 5B Mono Di B C, Si N, P; As, Sb, Bi Tri Tetra NH 3 Amoníaco Penta PH 3 Fosfina N 2 H 4 Hidracina Hexa BH 3 Borano B 2 H 6 Diborano Grupo 6B CH 4 Metano SiH 4 Silano AsH 3 Arsina SbH 3 Estibina BiH 3 Bismutina Ácido No Metal hídrico Grupo 7B O, S, Se, Te F, Cl, Br, I, At H 2 O Agua H 2 S Ácido sulfhídrico HF Ácido fluorhídrico P 2 H 4 Difosfina As 2 H 4 Diarsina Mono Di Tri Tetra hidruro de metal CuH Monohidruro de cobre PbH 4 Tetrahidruro de plomo SISTEMÁTICA (Proporciones) hidruro de B 2 H 6 Hexahidruro de diboro CH 4 Tetrahidruro de carbono (nada) di No Metal uro de hidrógeno H 2 S Sulfuro de hidrógeno HF Fluoruro de hidrógeno Caso especial: H 2 O Óxido de dihidrógeno semimetal AsH 3 Trhidruro de arsénico P 2 H 4 Tetrahidruro de difósforo

9 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS METÁLICOS (H 1 ) Los hidruros metálicos tienen de fórmula general, XHn, donde X es el metal y n su valencia. La valencia del hidrógeno es 1. NaH CaH 2 SnH 4 PbH 2 FeH 2 FeH 3 CuH 2 AlH 3 KH CaH NiH 2 AuH CdH 2 PtH 4 HgH 2 CoH 3 FrH Formula los hidruros metálicos siguientes: Hidruro de estroncio Hidruro de cesio Hidruro de cinc Hidruro de magnesio Hidruro de titanio (IV) Hidruro de estaño (IV) Hidruro de talio (I) Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cromo (III) Hidruro de estaño (II) Hidruro de oro (III) Hidruro de hierro (II) Hidruro de aluminio Hidruro de hierro (II) Hidruro de plata

10 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS VOLÁTILES (HIDRÓGENOS + SEMIMETALES) (H 1 ) Hidruros no-metálicos de los grupos: terreos (3B), carbonoideos (4B), nitrogenoideos (5B). La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos hidruros de No-metales. El borano es, en rigor, un dimero: B 2 H 6 llamado diborano. Hidruros volátiles tienen de fórmula general, YHn, donde Y es el no metal y n su valencia. La valencia del hidrógeno es 1. N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA BH 3 CH 4 SiH 4 NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 BiH 3 3. HALUROS DE HIDRÓNEGO. HIDRUROS NO-METÁLICOS. (H +1 ) Hidruros No-Metálicos, HnY, el hidrógeno tiene valencia +1 y por esto la nomenclatura sistemática hace terminar en uro el nombre del No-metal de los grupos del oxígeno (calcógenos) y halógenos. Los elementos boro, carbono, silicio y los nitrogenoideos conservan sus nombres tradicionales en las combinaciones binarias con el hidrógeno. Tradicionalmente se llaman ácidos porque en disolución acuosa tienen carácter ácido. El ácido fluorhídrico tienen una estructura dimera: H 2 F 2. N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA HF HCl HBr HI H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te

11 OTRAS COMBINACIONES BINARIAS. COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT. FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 10. No Metal + Metal Sal neutra No Metal + No Metal Sal volátil Orden de Mayor a Menor Electronegatividad en los No-Metales: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B. Ahora no tenemos presente el hidrógeno. Lista de la denominación del No-Metal con la terminación uro. F Cl Br I S Se Te N P As Sb C Si B Fluoruro Cloruro Bromuro Yoduro Sulfuro Seleniuro Telururo Nitruro Fosfuro Arseniuro Antimoniuro Carburo Siliciuro Boruro Sal neutra No Metal uro Sal volátil No Metal uro NOMENCLATURAS TRADICIONAL (Se desaconseja su uso) STOCK (Funcional) SISTEMÁTICA (Proporciones) (monovalente) de metal (se admite) metal ico K 2 S Sulfuro de potasio (Sulfuro potásico) (divalente) metal oso (valencia menor) ico (valencia mayor) No Metal uro de (monovalente) metal K 2 S Sulfuro de potasio (divalente) metal (Valencia en nº romano) CuBr Bromuro cuproso CuBr Bromuro de cobre (I) (monovalente) SiF de no metal (se admite) no metal ico Fluoruro de silicio (Floururo silicico) (divalente) no metal N 2 S 3 Sulfuro nitroso Tres valencias oso (val. menor) ico (val. mayor) hipo no metal oso no metal oso no metal ico No Metal uro de (monovalente) No Metal SiF Fluoruro de silicio (divalente) no metal (Valencia en nº Romano) SCl 6 Cloruro sulfúrico N 2 S 3 hipo no metal oso Sulfuro de nitrógeno(iii) no metal oso SCl Cuatro valencias 4 no metal ico Cloruro de azufre (IV) per no metal ico BrF 5 BrF 5 Fluoruro brómico Fluoruro de bromo (V) Mono Di Tri Tetra no metal uro (nada) di tri tetra PbCl 4 Tetracloruro de plomo Fe 2 S 3 Trisulfuro de dihierro Ni 3 N 2 Dinitruro de triníquel Mono Di Tri Tetra Penta Hexa Hepta no metal uro (nada) di tri tetra SiF Fluoruro de silicio N 2 S 3 Trisulfuro de dinitrógeno SCl 4 Tetracloruro de azufre BrF 5 Pentafluoruro de bromo Si 3 N 4 Tetranitruro de trisilicio metal no metal

12 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS SALES NEUTRAS. NOTA: Carburo de calcio CaC 2, Carburo de hierro Fe 3 C Las combinaciones de los metales con los no-metales de los grupos [7B (F, Cl, Br, I)], [6B (S, Se, Te)], [5B (N, P, As)], [4B (C, Si)] y [3B (B)] dan lugar a sales binarias. Su fórmula general es MxXm, donde M = metal, X = no-metal y x = valencia del no-metal, m = valencia del metal. Debe tenerse en cuenta que, salvo en contadas excepciones, la valencia de los no-metales en estos compuestos es siempre la menor de la valencia positiva(cuando pueden tener varias), así: Grupo Elementos Valencia Halógenos F, Cl, Br, I -1 Calcógenos Anfígenos S, Se, Te -2 Nitrogenoideos N, P, As -3 Carbonoideos C, Si -4 Térreos B -3 En la nomenclatura sistemática, los compuestos con elementos monovalentes se pueden nombrar sin prefijos. No se emplea prefijos en los compuestos monovalentes, pero se acepta, a modo de información. CaF 2 FeCl 2 FeCl 3 PbI 2 KBr CuBr 2 CuBr AgI MgBr 2 HgCl SnI 2 SnI 4 ScBr 3 SbBr 3 SbBr 5 BeF 2 BaCl 2 CaCl 2

13 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 12. MnS MnS 2 PbSe Cu 2 Te AlN Mg 3 P 2 Ca 3 As 2 Na 2 S CaS FeS BeSe FeB Ni 3 N 2 CrP HgS Hg 2 S CdTe SnS PbS GaAs Cu 3 P SnSe 2 Fe 2 S 3 Au 2 S MnS 2 Formula las sales binarias siguientes: Cloruro de cobre (I) Bromuro de calcio Yoduro de bario Cloruro de litio Cloruro de cesio Fluoruro de aluminio Cloruro de titanio (III) Yoduro de zirconio (III)

14 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 13. Formula las sales binarias siguientes: Yoduro potásico Bromuro de galio Fluoruro de plata Cloruro de oro (III) Cloruro de plomo (II) Bromuro de manganeso (III) Yoduro de bismuto (III) Cloruro de níquel (II) Fluoruro de bismuto (V) Cloruro de cobalto (III) Yoduro férrico Yoduro de plata Bromuro cálcico Bromuro de platino (IV) Formula las sales binarias siguientes: Fosfuro de cinc Carburo de titanio (IV) Carburo férrico Sulfuro de carbono Arseniuro de cobre (II) Sulfuro de cesio Nitruro de cinc Silicuro de magnesio Seleniuro de bario Sulfuro de bario Teluro de cadmio Sulfuro de litio Sulfuro de níquel (II) Nitruro de magnesio Sulfuro de sodio Seleniuro de cobalto (III) Fosfuro de aluminio Sulfuro de níquel (II) Nitruro de plata Fosfuro de sodio Arseniuro de manganeso (II) Antimoniuro de calcio Bromuro de hierro (II) Nitruro de amonio Seleniuro de estaño (II) 2. SALES VOLÁTILES. SALES ENTRE NO-METALES. Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en uro el elemento que figure delante de la serie siguiente, (por orden de mayor a menor electronegatividad): F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B Nombra las sales binarias siguientes: N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA BrCl ICl ClF IBr 3

15 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 14. Nombra las sales binarias siguientes: N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA NCl 3 PCl 3 PBr 5 Si 3 N 4 SiC B 2 S 3 BP Nombra las sales binarias siguientes: N. FUNCIONAL N. SISTEMÁTICA NCl 3 SI 2 PCl 5 AsI 3 SF 2 SeCl 2 SiC AsS 5 Si 3 N 4 CS 2 B 2 S 3 SF 6 TeF 4 CCl 4 N 2 S 5 Formula las sales binarias, entre no-metales, siguientes: Sulfuro de nitrógeno (III) Bromuro de antimonio (III) Cloruro de boro Nitruro de fósforo (III) Trisulfuro de diboro Seleniuro de arsénico (V) Fosfuro de boro

16 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 15. COMPUESTOS BINARIOS EN GENERAL. Formula y nombra los compuestos formados por: Calcio y nitrógeno Azufre (IV) y oxígeno Yodo y estroncio Níquel (III) y oxígeno Cinc y nitrógeno Formula y nombra los compuestos formados por: Plata y yodo Magnesio y cloro Hierro (III) y selenio Mercurio (II) y nitrógeno Manganeso(IV) y oxígeno Estaño (IV) y flúor KBr CdS Sr 3 N 2 Li 4 C KI Mg 3 P 2 Rb 2 Te ZnS CuCl 2 PtI 4 Co 2 S 3 P 2 O 3 PbSe 2 MnF 2

17 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS. 16. Au 2 S 3 Cr 2 O 3 CuCl FeBr 2 FeBr 3 Co 2 O 3 SnO SnO 2 SnTe Sn 3 N 4 Ni 2 C Formula los siguientes compuestos: Seleniuro niquélico Pentaseleniuro de dinitrógeno Nitruro de cadmio Carburo de cinc Siliciuro niquélico Fluoruro de indio (III) Arseniuro ferroso Óxido de boro Cloruro de escandio