I.E. COLEGIO NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO LA EDUCACION MEJORA LA CALIDAD DE VIDA

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1 LA EDUCACION MEJORA LA CALIDAD DE VIDA FORMACION SICOMOTRIZ DESARROLLO DE COMPETENCIAS TEMA: ESTADO DE OXIDACIÓN Indicador de desempeño: Determina los estados de oxidación de los elementos en su estado libre o cuando se combina para formar iones poli atómicos o moléculas Vocabulario: Estado de oxidación: Se define como la carga eléctrica aparente de un átomo en un compuesto determinado Ejemplo. En la molécula de cloruro de sodio NaCl el estado de oxidación del Na es +1 y el del Cl es 1 Valencia o capacidad de combinación: Se representa con un número que indica la cantidad de enlaces formados por un átomo. Ejemplo, la valencia del sodio es 1 y el cloro posee 4 valencias que son: 1, 3,5 y 7 NORMAS PARA CALCULAR LOS ESTADOS DE OXIDACION 1. El estado de oxidación de cualquier elemento sin combinar es cero. Ejemplo, Znº y Agº. Asi mismo, el estado de oxidación de los compuestos diatómicos formados por átomos del mismo elemento; Ejemplo, H 2, O 2 y Cl 2 también es cero. 2. En casi todos los compuestos en el que se encuentra el hidrogeno su estado de oxidación es +1, menos en el caso de los hidruros (compuestos formados de la combinación del H con los Alcalinos grupo IA), en el que el estado de oxidación es 1; ejemplo, LiH y NaH 3. En casi todos los compuestos en que se encuentra el oxígeno, su estado de oxidación es 2, con dos excepciones: a. Los peróxidos, (combinación del O con grupo IA y IIA) H 2 O 2 Peróxido de hidrogeno o agua oxigenada el oxígeno trabaja con 1 b. El monóxido de di fluoruro OF 2 en el cual, el estado de oxidación es +2 debido a sus valores de electronegatividad. ( o=3.5 y F=4) 4. Los metales siempre toman estados de oxidación positivos 5. Los elementos alcalinos, grupo IA y el alcalinotérreo grupo IIA, presentan número de oxidación +1 y +2 respectivamente 6. Algunos elementos presentan más de un numero de oxidación; ejemplo, Cl, I, S, C, Br 7. En los compuestos binarios el número de oxidación de los halógenos es 1, sin embargo estos elementos pueden tener estados de oxidación positivos 8. Las moléculas son eléctricamente neutras, la suma de los estados de oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero 9. En los iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del Ion. Por tanto, los estados de oxidación de los siguientes Iones: Ag +1, Al +3, Na +1 y Fe +2 son +1,+3,+1 y +2 respectivamente. 10. En un Ion complejo o poli atómico, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga neta del Ion. Ejemplo, (MnO 4 ) 1 = +7 + (2 x 4)= 1 Resuelve: Determine el estado de oxidación de los siguientes compuestos *NaOH *NaCl *BaCl 2 *HCl *KOH *H 3 BO 3 *MgCO 3 *KNO 3 *Ti(OH) 4 *BaSO 4 *Hg 2 Br 2 *AgCl *Fe(OH) 3 *K 2 CO 3 *KBr *Na 2 C 2 O 4 *NaNO 3 *Ba 3 (PO 4 ) 2 *KClO 4 *MnSO 4 *CaCl 2 *H 2 SiO 3 *HgI 2 *KI *Ag 2 SO 4 *Pb (NO 3 ) 2 *Hg 2 (NO3) 2 *Hg(NO 3 ) 2 *Fe 2 (SO 4 ) *NaF *H 2 S *NaI *FeCl 2 *Sb 2 S 3 *AgI *Cu(NO 3 ) 2 *HNO 3 *CuS *HgCl 2 *FeCl 3 *VO *Cu 2 S *CoCl 2 *KHSO 4 Determine el estado de oxidación de los siguientes Iones: Mono atómicos: *Li +1 *Zn +2 *Fe +3 *Sr +2 *S 2 *F 1 *Cu +2 Poli atómicos: *(SO 3 ) 2 *(SO 4 ) 2 *(NO 2 ) 1 *(ClO) 1 *(ClO 2 ) 1 *(ClO 3 ) 1 *(ClO 4 ) 1 *(PO 3 ) 3 *(PO 4 ) 3 *(HCO 3 ) 1 EXITOS. Lic. WOLFANG GUTIERREZ.

2 LA EDUCACION MEJORA LA CALIDAD DE VIDA FORMACION SICOMOTRIZ DESARROLLO DE COMPETENCIAS TEMA: NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA Indicador de desempeño: Interpreta las normas de la IUPAC para nombrar compuestos inorgánicos Clasifica los compuestos de acuerdo con su grupo funcional, en la función química que corresponde Vocabulario: IUPAC: International unión of pure and applied chemistry Unión internacional de Química Pura y Aplicada, es la entidad que fija pautas para nombrar bien un compuesto universalmente Nomenclatura: Conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos Función química: grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes. En química inorgánica hay 4 (oxido, acido, hidróxido o base y sal) Grupo funcional: átomo o grupo de átomos que caracterizan a un compuesto. (O=oxidos, H=acidos, OH=bases y metal y no metal = sales) Química Inorgánica: Incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos Química Orgánica: Incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por procesos de síntesis en el laboratorio. TIPOS DE NOMENCLATURA 1. STOCK O WERNER: Consiste en nombrar un compuesto e indicando al final entre paréntesis con numero romano el grado de oxidación de el elemento principal. el elemento principal es el que acompaña al grupo funcional 2. RACIONAL O SISTEMATICA: Se utiliza prefijos numéricos como: mono=1, di=2, tri=3, tetra=4, pent=5, hex=6, hept=7, oct=8, etc. Antes de cada elemento que indica el numero de estos átomos presentes en el compuesto. Se usa para nombrar los óxidos e hidróxidos. Ejemplo: Fe 2 O 3 Trióxido de Dihierro Fe (OH) 2 DiHidróxido de hierro FeO Monóxido de hierro Al (OH) 3 TriHidróxido de aluminio 3. CLÁSICA COMÚN O TRADICIONAL: Se utiliza para nombrar óxidos, ácidos e hidróxidos. Se debe tener en cuenta las siguientes recomendaciones: a. Para 2 grados de oxidación, se utilizan los sufijos oso e ico. b. Para más de dos grados de oxidación Si son 3 estados de oxidación se utilizan: Hipo.oso oso ico Menor valencia Segunda valencia Mayor valencia S = 2,4 y 6 Si son 4 estados de oxidación como el caso de los halógenos se utilizan: Hipo oso oso ico Per...ico Menor valencia Segunda valencia Tercera valencia Mayor valencia Br = 1,3,5 y 7 Para 5 estados de oxidación como el caso del Mn y V se utilizan: Hipo oso Menor valencia Mn +2 O 2 oso Segunda valencia ico Tercera valencia Mn = 2,3,4,6 y 7 Mn O 3 Mn O 4 Per...ico Cuarta valencia Hiper ico Mayor valencia Mn O 6 Mn O 7 c. Para un solo estado de oxidación se nombra: oxido, acido o hidróxido seguido del elemento principal. S +2 O 2 S +4 2 O 2 S +6 2 O 2 Br +1 2 O 2 Br O 3 Br O 5 Br O 7 Formula sufijo Grado de Nombre oxidación Cu +2 O 2 ico Mayor Oxido cúprico Cu +1 2 O 2 oso Menor Oxido cuproso Oxido Hiposulfuroso Oxido sulfuroso Oxido sulfúrico Oxido HipoBromoso Oxido Bromoso Oxido Bromico Oxido PerBromico Oxido HipoManganoso Oxido Manganoso Oxido Manganico Oxido PerManganoso Oxido HiperManganico Ejemplo: Ca +2 O 2 oxido de calcio K +1 O 2 H +1 Hidróxido de potasio EXITOS. Lic. WOLFANG GUTIERREZ.

3 LA EDUCACION MEJORA LA CALIDAD DE VIDA FORMACION SICOMOTRIZ DESARROLLO DE COMPETENCIAS TEMA: FUNCION ÓXIDO LOS ÓXIDOS: Resultan de combinar el oxigeno con cualquier elemento TIPOS DE ÓXIDOS: ÓXIDOS BASICOS Provienen de la combinación del oxigeno con un metal ejemplo: O 2 + Metal Óxido Básico O 2 + 2Ca 2 CaO El Ca tiene un solo estado de oxidación 1. Completa los siguientes cuadros de nomenclatura de Óxidos ÓXIDOS ACIDOS Provienen de la combinación del oxigeno con un No metal ejemplo: O 2 + No metal Oxido acido O 2 + S SO SO 2 SO 3 Se pueden formar 3 óxidos porque el S puede trabajar con estados de oxidación +2, +4 y +6 Óxido acido I 2 O I 2 O 3 I 2 O 5 I 2 O 7 SO SO 2 SO 3 PO 2 P 2 O 3 CO CO 2 Óxido Básico Fe O Fe 2 O 3 Hg 2 O Hg O Cu 2 O CuO CrO 3 Cr 2 O 3 CaO Au 2 O Au 2 O 3 Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática Nomenclatura Tradicional 2. Representa la reacción de combinación entre los siguientes elementos aplicando la ley de conservación de la materia (Ley de Lavoisier) y determina qué tipo de oxido se forma y cuantos compuestos se pueden formar. (acido o básico) a. Na y O b. C y O c. Mg y O d. Ar y O e. N y O EXITOS. Lic. WOLFANG GUTIERREZ. f. K y O g. Ti y O h. Kr y O i. Bi y O j. Al y O Gracias a los avances alcanzados en la química la humanidad ha mejorado la calidad de vida.

4 Taller en grupo Grado: LA MAYOR SABIDURIA, ES CONOCERSE A SI MISMO FORMACION SICOMOTRIZ DESARROLLO DE COMPETENCIAS FUNCIÓN HÍDROXIDO O BASE: Resulta de la combinación de un óxido básico con H 2 O. Óxido básico + H 2 O Hidróxido o base. (M.OH) M: Metal OH: Ión hidroxilo. Característico de bases. CARACTERÍSTICAS: Tienen sabor amargo y aceptan protones Vuelven azul el Papel tornasol rojo Presenta como característica el Ión hidroxilo (OH) 1 La fenolftaleína que en medio neutro y ácido es incolora con una base se enrojece Como se forma una base: le agregamos H 2 O METAL + O 2 ÓXIDO BÁSICO HIDRÍOXIDO O BÁSE El Ión OH presenta estado de oxidación 1 si el metal presenta estado de oxidación +1 quedará: K +1 + O 2 K 2 +1 O 2 + H 2 O K +1 OH 1 Si el metal posee valencia +2, el ión OH se coloca entre paréntesis y se le asigna un subíndice en la parte inferior derecha igual en número a la valencia de metal. Ca + O 2 Ca +2 O 2 + H 2 O Ca (OH) 2 Fe + O 2 Fe O 3 + H 2 O Fe (OH) 3 Fe + O 2 Fe +2 O 2 + H 2 O Fe (OH) 2 METAL +O2 ÓXIDO BÁSICO MANERA DE FORMAR Y NOMBRAR UN HIDRIOXIDO O BASE +H2O HODRÓXIDO O NOMENCLATURA BÁSE STOCK NOMENCLATURA SISTEMATICA NOMENCLATURA TRADICIONAL K O 2 K 2 O KOH Na O 2 Na 2 o Na OH Fe O 2 Fe O Fe(OH) 2 Fe O 2 Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 Cr O 2 Cr 2 O 3 Cr(OH) 3 Cr O 2 CrO 3 Cr(OH) 6 Cu O 2 Cu 2 O Cu OH Cu O 2 Cu O Cu(OH) 2 Mg O 2 Mg O Mg(OH) 2 Zn O 2 Zn O Zn(OH) 2 Al O 2 AL 2 O 3 Al(OH) 3 Ca O 2 CaO Ca(OH) Ag O 2 Ag 2 O Ag OH Hg O 2 Hg 2 O Hg OH Hg O 2 Hg O Hg(OH) 2 Pb O 2 Pb O Pb(OH) 2 Pb O 2 PbO 2 Pb(OH) 4 Ba O 2 BaO Ba(OH) 2 Li O 2 Li 2 O Li OH Be O 2 Be O Be (OH) 2 EXITOS. Lic. WOLFANG GUTIERREZ.

5 Taller en grupo Grado: Las grandes cosas han nacido de una idea todos nuestros sueños pueden convertirse en realidad si tenemos el coraje de perseguirlos FORMACION SICOMOTRIZ DESARROLLO DE COMPETENCIAS FUNCIÓN SALES Las sales se pueden formar de dos maneras y se definen como sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases (neutralización). También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un acido a. Neutralización: entre una base y un acido con formación de H 2 O. Base +acido sal + H 2 O KOH + HCl KCl + H 2 O b. Reacción entre un metal y un acido: el metal desplaza al hidrogeno del acido Metal + ácido Sal + Hidrogeno Na + HBr NaBr + H 2 Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de una especie catiónica con una especie aniónica, las cuales provienen del acido y la base involucradas. El catión es, por lo general, un Ion metálico, aunque también existen sales de iones como el amonio (NH 4 ) 1+ El anión proviene normalmente del acido. En consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl 1, S, etc.) o un Ion poli atómico (SO 4, NO 1 3, ClO 1, etc.) LOS ANIONES: Cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan, en iones con carga positiva y negativa, en razón a la fuerte atracción que ejercen las moléculas del agua sobre las del acido. Como ya sabemos, los acidos se caracterizan porque siempre presentan hidrogeno, así, al disociarse, se forman Iones H 1+, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás elementos presentes. Por ejemplo, HCl H + + Cl nombre del anión = Cloruro HNO 3 H NO 3 nombre del anión = Nitrato H 2 SO 4 H + + SO 4 nombre del anión = Sulfato Para nombrar los aniones se considera el nombre del acido del cual provienen y se procede de la siguiente manera: Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito Si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato Aniones más comunes Símbolo F Cl Br I S CN ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4 Nombre Fluoruro Cloruro Bromuro Yoduro Sulfuro Cianuro Hipoclorito Clorito Clorato Perclorato Símbolo MNO 4 HCO 3 NO 2 NO 3 SO 3 SO 4 CO 2 CO 3 3 PO 3 3 PO 4 Nombre Permanganato Bicarbonato Nitrito Nitrato Sulfito Sulfato Carbonito Carbonato Fosfito Fosfato SALES NEUTRAS, ACIDAS, BASICAS Y DOBLES Sales neutras: son las sales que hemos estudiado hasta ahora. Al formarse todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la base reaccionan completamente hasta neutralizarse. Sales ácidas: Los ácidos que contienen mas de un hidrogeno en sus moléculas pueden dar origen a mas de un anión. Por ejemplo el ácido carbónico H 2 CO 3 da origen a los iones CO 3 y HCO 3 Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter acido, puesto que está en capacidad de suministrar iones H + Cuando estos aniones se unen con un catión, forman sales conocidas como sales ácidas. La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la empleada para otros aniones, solo que se especifica el número de hidrógenos presentes. Para el ejemplo anterior, el HCO 3 se llama anión Hidrogenocarbonato o carbonato ácido.

6 Otros ejemplos son: H SO 4 1 llamado Hidrogenosulfato o sulfato ácido H PO 4 llamado Hidrogenofosfato o fosfato monoácido H 2 PO 4 1 llamado dihidrogenofosfato o fosfato diácido. La nomenclatura de las sales ácidas se realiza de la misma manera que para las sales neutras, con el nombre del anión hidrogenado. También se acostumbra a colocar a las sales ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos el prefijo bi para indicar la presencia del hidrogeno, aunque, el prefijo bi, en este caso, no quiere decir dos. En algunos casos se nombra como la sal neutra, indicando que se trata de una sal ácida. Por ejemplo: * el NaHCO 3 es el hidrogenocarbonato de sodio, Bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio * El KH 2 PO 4 es el Dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido de potasio Sales Básicas: Se forman cuando la base de la cual provienen contiene mas de un (OH) 1 dando origen a cationes que aún contienen iones (OH) 1. Para nombrarlas, se procede de igual manera que para las sales neutras, colocando la palabra básico o dibásico al nombre, según si contiene uno o dos (OH) 1 Por ejemplo: *el Ca (OH)Cl es el cloruro básico de calcio *el AlOH(NO 3 ) 2 nitrato básico de aluminio * el Al(OH) 2 NO 2 nitrito dibásico de Alumunio Sales dobles: son las que se obtienen cuando un acido reacciona con dos bases de diferentes metales. Por ejemplo: H 2 SO 4 + NaOH + KOH KNa SO 4 Sulfato de sodio y potasio H 3 PO 3 + Ca(OH) 2 + NaOH CaNaPO 3 Fosfito de sodio y calcio LAS SALES Hidrácidas MX = NaCl Oxácidas MXO = Na 2 CO 3 Ácidas MHXO = NaHCO 3 Básicas M(OH)XO= Al(OH)(NO 3 ) 2 ácido nombre + Base Sal + H 2 O Nombre de la sal HCl Acido clorhídrico + NaOH NaCl + H 2 O HI Acido + Ca(OH) 2 CaI 2 H 2 O Yodhídrico HNO 2 + KOH KNO 2 H 2 O H 2 SO 3 + Fe(OH) 2 FeSO 3 H 2 O H 3 PO 4 + Al(OH) 3 AlPO 4 H 2 O HNO 3 + KOH KNO 3 H 2 O HBrO + NaOH NaBrO H 2 O HBrO 2 + NaOH NaBrO 2 H 2 O HBrO 3 + NaOH NaBrO 3 H 2 O HBrO 4 + NaOH NaBrO 4 H 2 O H 2 S + KOH KHS H 2 O H 2 CO 3 + KOH KHCO 3 H 2 O H 3 PO 4 + KOH K 2 HPO4 H 2 O H 3 PO 4 + KOH KH 2 PO 4 H 2 O H 3 PO 4 + KOH K 3 PO 4 H 2 O

7 LA SINCERIDAD ES LA RAIZ DE TODAS LAS VIRTUDES FORMACION SICOMOTRIZ DESARROLLO DE COMPETENCIAS Resuelve las siguientes preguntas 1. Organización que establece las normas para nombrar los compuestos químicos 2. sistema que se ideo para denominar los compuestos químicos siguiendo ciertas normas 3. formas o tipos de nomenclatura 4. átomo o grupo de átomos que identifican a una sustancia o función química 5. compuestos que resultan de la combinación del oxigeno con cualquier elemento químico 6. Compuestos que resultan de la unión entre el oxigeno con un elemento metálico. 7. Compuestos que resultan de la unión entre el oxigeno con un elemento no metálico. 8. En esta nomenclatura se utilizan prefijos como, hipoper y sufijos como osoico 9. Nombre las 4 funciones de la química inorgánica 10. también son conocidos como ácidos ternarios, de 5 ejemplos 11. Compuestos cuyo grupo funcional es el hidrogeno, y se caracterizan por volver rojo el papel tornasol azul 12. que se produce de la reacción entre un oxido metálico o básico mas agua. 13. Producto de la reacción entre un acido y un hidróxido o base, también conocido como reacción de neutralización. 14. nomenclatura donde se utilizan prefijos numéricos como di, tri, etc. Que indican el número de átomos presentes en el compuesto 15. Son los ácidos que se forman a partir de un oxido ácido mas agua 16. Que producto se forma en la siguiente reacción CO 2 + H 2 O? 17. Clasifica los siguientes elementos en metálicos y no metálicos H, Na, Zr, S, K, P, Sn, Rb, Mn, Ca, B, Fr, V, Hg, Fe, N, Cl, Cs, I, F, Re, Sr, Te, Ta, Co, At, B. 18. Se forman entre un no metal con mínima Valencia negativa (halógenos) y el hidrogeno. 19. Grupo funcional que identifica los hidróxidos y su estado de oxidación es Que terminación tienen las sales procedentes de hidrácidos 21. Escribe la formula de los siguientes compuestos: OXIDOS Oxido cuproso, dióxido de plomo, trióxido de di antimonio, trióxido de telurio, oxido sulfúrico, oxido de paladio (II), oxido de cobalto (III), oxido de mercurio (II) ACIDOS Acido yodhídrico, ácido perclórico, ácido clorhídrico, ácido hipo nitroso, ácido sulfuroso, ácido sulfhídrico, ácido carbonoso, ácido hipoyodoso. HIDROXIDOS Hidróxido de potasio, hidróxido manganoso, hidróxido ferroso, hidróxido plumboso, hidróxido áurico, hidróxido mercurioso, hidróxido cúprico, hidróxido de zinc. SALES Bicarbonato de sodio, sulfato de potasio, sulfuro de sodio, carbonato de calcio, cloruro de potasio, yoduro de plomo, cromato de cesio y nitrato de sodio. 22. Escribe cinco ejemplos de sales hidracidas, cinco de sales oxácidos, 5 de sales acidas, 5 de sales básicas y 5 de sales dobles Nota: estudiar nomenclatura de hidróxidos y clasificación de las sales para el viernes EXITOS.