Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA

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1 Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA Año 2017

2 1- Mencione la valencia con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos: SO 2 Cu 2 O NH 3 N 2 O 5 Al 2 O 3 SO 3 2- Completar el siguiente cuadro: Compuesto Fórmula química Metálico No metálico LiH Hidruro de sodio NH3 Fluoruro de hidrógeno CaH2 Hidruro plúmbico AsH3 Ácido clorhídrico HCl(g) Sulfuro de hidrógeno 3- Si se combinan los siguientes metales: Na, K, Li, Ca, Fe, Cu, Ba y Ni; con S, Br y F (no metales), qué sales binarias se pueden obtener? 4- Dados los siguientes elementos: Cr, Au, Cu, F, I, Si, B, Mg, Li, Na, Zn, C, Fe, K, Mn, Pb, Ba, Be, Si, Br, Ag, Hg, Ni, Ga y Pt: a) Clasificarlos en metales y no metales. Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 1

3 b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. c) Nombrar los compuestos obtenidos. 5- Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno: a. Hidróxido plúmbico. b. Oxido cuproso. c. Dióxido de carbono. d. Hidróxido niqueloso. e. Oxido férrico. f. Oxido de cinc. g. Oxido ferroso. h. Monóxido de carbono. i. Acido sulfuroso. j. Hidróxido ferroso. 6- Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno: a. Anhídrido carbónico. b. Óxido cúprico. c. Óxido de bario. d. Hidróxido de calcio. e. Hidróxido de aluminio. f. Hidróxido de potasio. g. Ácido clórico. h. Ácido ortofosfórico. 7- Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos: a) Óxido de plata. b) Óxido áurico. c) Óxido mercurioso. Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 2

4 d) Óxido mercúrico. e) Óxido hipobromoso. f) Óxido cloroso. g) Óxido yódico. h) Óxido perbrómico. 8- Con los óxidos anteriores escribir las ecuaciones de formación de los respectivos hidróxidos y oxoácidos y nombrarlas. 9- La fórmula desarrollada correcta del hidróxido de bario es: a) Ba OH OH b) OH Ba OH OH c) Ba OH d) ninguna es correcta 10- Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno: a) Sulfito de sodio. b) Carbonato básico de cobre (II). c) Carbonato de bario. d) Sulfuro de plomo (IV). e) Sulfato ácido de potasio. f) Bicarbonato de calcio. g) Nitrato cúprico. Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 3

5 h) Sulfuro de hidrógeno. i) Fosfato ácido de calcio. j) Fluoruro de litio. k) Bisulfato de magnesio. 11- Nombrar los siguientes sales neutras: a) Al 2 (SO 4 ) 3 b) FeS c) NiCO 3 d) NaNO 2 e) K 2 SO 3 f) Ca(ClO 2 ) A partir del elemento correspondiente escribir las ecuaciones de formación de los siguientes compuestos, equilibradas y con el nombre correspondiente a cada paso: a) Acido permangánico. b) Acido pirofosforoso. c) Acido ortofosfórico. d) Acido dicrómico. e) Hidróxido crómico. 13- Escribir las fórmulas de las siguientes sales e indicar que tipo de compuesto es cada uno: a) Yoduro cúprico. b) Perclorato de calcio. c) Sulfato de bario. d) Cincato de sodio. e) Sulfuro férrico. f) Hipoclorito de sodio. g) Nitrato básico cúprico. h) Ortofosfato biácido de bario. i) Carbonato ácido de calcio. j) Yoduro básico de magnesio. Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 4

6 14- Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos Clasificarlos a) Oxido yódico. b) Acido perclórico. c) Acido dicrómico. d) Acido yodhídrico. e) Acido arsenioso. f) Acido fluorhídrico. g) Hidróxido crómico. h) Peróxido de hidrógeno. 15- Dar los nombres de los siguientes compuestos - Clasificarlos Plantear la fórmula química a. Cr 2 O 3 b. CuO c. H 2 CO 3 d. CO 2 e. I 2 O 3 f. Ba(OH) 2 g. HI h. HIO 3 i. HNO 2 j. Al(OH) 3 k. N 2 O 5 l. Fe(OH) 2 m. K 2 SO Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: a) Acido ortofosfórico + hidróxido de potasio b) Hidróxido cúprico + ácido nítrico c) Acido sulfuroso + hidróxido ferroso d) Acido sufhídrico + hidróxido cuproso e) Hidróxido de potasio + ácido dicrómico f) Hidróxido de sodio + ácido permangánico Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 5

7 17- Nombrar los siguientes sales: a) (CuOH) 2 CO 3 b) PbOHNO 2 c) NaH 2 PO 4 d) CaH 2 P 2 O Escribir y nombrar las fórmulas de las sales obtenidas por reacción entre: a) Acido sulfúrico e hidróxido de calcio. b) Acido carbónico e hidróxido de bario. 19- La formula correcta del bisulfito de calcio es: a) HSO 3 Ca b) (HSO 3 ) 2 Ca 2 c) (HSO 3 ) 2 Ca d) CaS 20- La formula correcta del perbromato de bario es: a) Ba(BrO 4 ) 2 b) BaBrO 4 c) Ba(BrO 3 ) 2 d) Ba 3 (BrO 4 ) La formula correcta del hipoclorito de sodio es: a) NaClO 2 b) Na(ClO) 2 c) Na 2 (ClO) 2 d) NaClO 22- Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas: a) Monóxido de potasio más agua b) Oxido plumboso más agua c) Acido sulfúrico más hidróxido manganoso d) Acido nitroso más hidróxido de plata Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 6

8 e) Acido clórico más hidróxido de plata f) Anhídrido silícico más agua g) Oxido de bario más agua h) Acido clorhídrico más hidróxido de calcio i) Acido bromhídrico más hidróxido de sodio j) Acido nítrico más hidróxido de potasio 23- Obtener las siguientes sales. Nombrar TODOS los compuestos. Equilibrar a. Na 2 CO 3 b. AgCl c. FeSO 4 d. BaBr 2 e. KMnO4 f. Sulfato de plomo IV g. Bicarbonato de sódio h. Permanganato de potasio i. Nitrito de amônio j. Sulfato de potasio. k. Sulfito ferroso. l. Nitrato de aluminio. m. Cromato mercúrico. n. Bisulfato de calcio. o. Cloruro cúprico. p. Pirofosfato de potasio. q. Bicarbonato de magnesio. 24- Igualar por el método algebraico las siguientes ecuaciones. Nombrar todos los compuestos a) MnO 2 + HCl MnCl 2 + H 2 O + Cl 2 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 7

9 b) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 c) KCl + MnO 2 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + Cl 2 d) Br 2 + KOH KBr + KBrO 2 + H 2 O e) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + O 2 f) KMnO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O + O Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. Na + O 2 b. Ca + O 2 c. Fe II + O 2 d. Fe III + O 2 e. C + O 2 f. N 2 II + O 2 g. N 2 III + O 2 h. N 2 IV + O 2 i. Cl 2 I + O 2 j. Cl 2 VII + O 2 k. P III + O 2 l. P V + O Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. P 2 O 5 + H 2 O b. K 2 O + H 2 O c. BaO + H 2 O d. Cl 2 O + H 2 O e. P 2 O H 2 O f. Al 2 O 3 + H 2 O g. I 2 + H 2 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 8

10 h. N 2 O 5 + H 2 O i. S + H Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: Trióxido de azufre + agua Cinc + oxígeno Oxido de litio + agua Oxido de aluminio + agua Oxido de cinc + agua Oxido férrico + agua Dióxido de carbono + agua Oxido ferroso + agua 28- Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas: a. HNO 3 + Mg(OH) 2 b. HCl + NaOH c. HI + LiOH d. H 2 S + Ba(OH) 2 e. H 2 SO 4 + KOH f. H 2 CO 3 + Ca(OH) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas: Flúor + hidrógeno Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico Oxido de aluminio + ácido clorhídrico Hidróxido de magnesio + ácido nítrico Bromo + hidrógeno Acido yodhídrico + hidróxido de bario Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico Acido fosfórico + hidróxido de calcio Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 9

11 30- Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas: a. Na 2 O + H 2 O NaOH b. N 2 O 3 + H 2 O HNO 2 c. CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 d. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 e. Al 2 O 3 + H 2 O Al(OH) 3 f. FeO + H 2 O Fe(OH) 2 g. N 2 O 5 + H 2 O HNO Nombrar los compuestos del siguiente cuadro y clasificarlos Ag 2 O Fórmula Clasificación Nomenclatura Al 2 O 3 Au 2 O Au 2 O 3 BaO BeO Bi 2 O 3 Bi 2 O 5 CaO Cr 2 O 3 CrO Cu 2 O CuO Fe 2 O 3 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 10

12 FeO Hg 2 O HgO K 2 O Li 2 O Mn 2 O 3 MnO Na 2 O Ni 2 O 3 NiO PbO PbO 2 Son SnO 2 ZnO Ag(OH) Al(OH) 3 Au(OH) Au(OH) 3 Ba(OH) 2 Be(OH) 2 Bi(OH) 3 Bi(OH) 5 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 11

13 Ca(OH) 2 Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 Cu(OH) Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Hg(OH) Hg(OH) 2 K(OH) Li(OH) Mn(OH) 2 Mn(OH) 3 Na(OH) Ni(OH) 2 Ni(OH) 3 Pb(OH) 2 Pb(OH) 4 Sn(OH) 2 Sn(OH) 4 Zn(OH) 2 H 2 O Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 12

14 H 2 O 2 B 2 O 3 Br 2 O Br 2 O 3 Br 2 O 5 Br 2 O 7 Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 CO CO 2 CrO 2 CrO 3 I 2 O I 2 O 3 I 2 O 5 I 2 O 7 Mn 2 O 7 MnO 2 MnO 3 N 2 O 3 N 2 O 5 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 13

15 P 2 O 3 P 2 O 5 SO SO 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 CrO 3 H 2 CrO 4 H 2 MnO 3 H 2 MnO 4 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 3 BO 3 H 3 PO 3 H 3 PO 4 H 4 P 2 O 5 H 4 P 2 O 7 HBr HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 14

16 HCl HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HF HI HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 HMnO 4 HNO 2 HNO 3 HPO 2 HPO 3 Na 3 BO 3 KBrO 3 Fe(BrO 3 ) 2 Ba(BrO 2 ) 2 LiBrO 2 MaBr 2 NaBr Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 15

17 BaCO 3 BeCO 3 CaCO 3 Li 2 CO 3 BaCO 3 K 2 CO 3 Na 2 CO 3 Fe 2 (CO 3 ) 3 FeCO 3 KHCO 3 NaHCO 3 KClO 3 NaClO 3 LiClO 2 NaClO 2 CuCl 2 CuCl BaCl 2 CaCl 2 ZnCl 2 LiCl MaCl 2 AgCl Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 16

18 KCl NaCl FeCl 3 FeCl 2 MnCl 2 HgCl 2 HgCl K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 KF NaF Ca(BrO) 2 KBrO KClO NaClO Cu(IO) 2 Al(IO) 3 NaPO 3 NaPO 2 Cu(NO 3 ) 2 CuNO 3 Al(NO 3 ) 3 Ba(NO 3 ) 2 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 17

19 Ca(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 LiNO 3 AgNO 3 KNO 3 NaNO 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Hg(NO 3 ) 2 HgNO 3 Ca(NO 2 ) 2 LiNO 2 KNO 2 NaNO 2 Fe(NO 2 ) 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 Na 3 PO 4 FePO 4 Na 2 HPO 4 NaH 2 PO 4 Ca 3 (PO 3 ) 2 Na 3 PO 3 Na 2 HPO 3 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 18

20 NaH 2 PO 3 Hg(BrO 4 ) 2 HgBrO 4 Ca(ClO 4 ) 2 NaClO 4 KMnO 4 Ca(IO 4 ) 2 LiIO 4 Na 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 5 CuSO 4 Cu 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 BaSO 4 BeSO 4 CaSO 4 ZnSO 4 Li 2 SO 4 MgSO 4 K 2 SO 4 Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeSO 4 Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 19

21 Pb(SO 4 ) 2 PbSO 4 Sn(SO 4 ) 2 SnSO 4 NaHSO 4 Na 2 SO 3 NaHSO 3 ZnS K 2 S Na 2 S Fe 2 S 3 FeS NaHS KIO 3 Fe(IO 3 ) 3 Mg(IO 2 ) 2 NaIO 2 CuI KI Prof. A cargo: Lic. GOMEZ Daniel J. 20