* Con valencia impar: Valencia 1: F Cl Br I * Con valencia par: Valencia 2: S Se Te

Transcripción

1 VALENCIAS DE USO MÁS FRECUENTE! Valencia, v, de un elemento = número de átomos de hidrógeno que se combinan o sustituyen o desplazan con un átomo del elemento en cuestión. - Valencia de los metales y metaloides monovalentes (no se indica la valencia con la que actúan) Con valencia Li Na K Rb Cs Fr Ag NH 4 (grupo amonio) Con valencia 2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd Con valencia 3 Sc Y La Ac B Al Ga In Nd Gd Con valencia 4 Zr Hf Si Ge Th Con valencia 5 Ta - Valencias de metales y metaloides polivalentes (se indica la valencia con la que actúan escribiendo un número romano, entre paréntesis, al final del nombre; por ejemplo, de cobre (II)) Con valencias y 2 Cu Hg Con valencias y 3 Au Tl Con valencias 2 y 3 Fe Co Ni Con valencias 2 y 4 Pd Pt Pb Sn Po Con valencias 3 y 4 Ti Ce Pr Pa Con valencias 3 y 5 Nb As Sb Bi - Valencia de algunos elementos para forman ácidos oxoácidos u oxácidos y sus sales ato e ito * Con valencia impar Valencia 3 B Al Valencias 3 y 5 N P As Valencias, 3, 5 y 7 Cl La valencia lleva el prefijo hipo y la 7 el prefijo per. Valencias y 5 Br La valencia lleva el prefijo hipo. Valencias, 5 y 7 I La valencia lleva el prefijo hipo y la 7 el prefijo per. * Con valencia par Valencia 4 C Si Valencia 6 Cr Mo W Valencia 4 y 6 S Se Te * Con valencia impar y/o par Valencia 6 y 7 Mn La valencia 7 lleva el prefijo per. - Valencia de algunos elementos que forman ácidos hidrácidos y sus sales uro * Con valencia impar Valencia F Cl Br I * Con valencia par Valencia 2 S Se Te Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página de 9

2 - FORMULACIÓN DE ELEMENTOS Elementos metálicos *Metales (monoatómicos) átomo de elemento = elemento. Ejemplos sodio = Na y hierro = Fe Elementos no metálicos *No metales (diatómicos) 2 átomos de elemento = elemento 2. Ejemplos nitrógeno = N 2 y yodo = l 2 *Gases nobles (monoatómicos) átomo de elemento = elemento. Ejemplos helio= He y radón= Rn *Elementos poliatómicos n atómos de elemento = elemento n. Ejemplos tetrafósforo= P 4 y ozono=o 3 -FORMULACIÓN DE HIDRUROS Hidruros metálicos * Con valencia v =, 2, 3, 4, 5,... átomo de metal + v átomos de H = hidruro. Por ejemplo, hidruro de sodio (v = ) Na + H = NaH Por ejemplo, hidruro de calcio (v = 2) Ca + 2H = CaH 2 Por ejemplo, hidruro de aluminio (v = 3) Al + 3H = AlH 3 Por ejemplo, hidruro de galio (v = 4) Ga + 4H = GaH 4 Por ejemplo, hidruro de tántalo (v = 5) 2Ta + 5H = TaH 5 Hidruros no metálicos > Los que disueltos en agua forman los ácidos hidrácidos * Con valencia v = y 2 {sólo con elementos halógenos (v = ) y anfígenos (v = 2)} v átomos de H + átomo de no metal = Hidruro (se nombran como sales uro de hidrógeno) Por ejemplo, fluoruro de hidrógeno (v = ) H + F = HF (disuelto en agua ácido fluorhídrico) Por ejemplo, sulfuro de hidrógeno (V = 2) 2H + S = H 2 S (disuelto en agua ácido sulfhídrico) Nota en estos casos el H se pone antes. > Los que disueltos en agua no forman los ácidos hidrácidos * Con valencia v = 3 y 4 {solo con elementos boroideos (v = 3 ), nitrogenoideos (v = 3) y carbonoideos (v = 4)} átomo de no metal + v átomos de H = hidruro. Por ejemplo, hidruro de boro (v = 3) B + 3H = BH 3 (nombre común borano) Por ejemplo, hidruro de nitrógeno (v = 3) N + 3H = NH 3 (nombre común amoniaco) Por ejemplo, hidruro de silicio (v = 4) Si + 4H = SiH 4 (nombre común silano) -FORMULACIÓN DE ÓXIDOS Óxidos metálicos Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 2 de 9

3 * Con valencia v =, 2, 3, 4, 5,... 2 átomos de metal + v átomos de O = óxido (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, óxido de sodio (v = ) 2Na + O = Na 2 O Por ejemplo, óxido de calcio (v = 2) 2Ca + 2O = Ca O (simplificando) 2 2 Por ejemplo, óxido de aluminio (v = 3) 2Al + 3O = Al 2 O 3 CaO Por ejemplo, óxido de estaño (IV) (v = 4) 2Sn + 4O = Sn 2 O 4 (simplificando) SnO 2 Por ejemplo, óxido de vanadio (v = 5) 2V + 5O = V 2 O 5 Óxidos no metálicos * Con valencia v =, 2, 3, 4, 5,... 2 átomos de no metal + v átomos de O = óxido (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, óxido de nitrógeno (I) (v = ) 2N + O = N 2 O Por ejemplo, óxido de nitrógeno (II) (v = 2) 2N + 2O = N O (simplificando) 2 2 Por ejemplo, óxido de nitrógeno (III) (v = 3) 2N + 3O = N 2 O 3 NO Por ejemplo, óxido de nitrógeno (IV) (v = 4) 2N + 4O = N 2 O 4 (simplificando) NO 2 Por ejemplo, óxido de nitrógeno (V) (v = 5) 2N + 5O = N 2 O 5 - FORMULACIÓN DE PERÓXIDOS molécula de óxido + átomo de O = peróxido (no se simplifica). Por ejemplo, peróxido de sodio * Con valencia 2 molécula de óxido (simplificado) + átomo de O = peróxido. Por ejemplo, peróxido de calcio CaO + O = CaO 2 -FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS * Con valencia v =, 2, 3, 4, 5,... metal + v OH = hidróxido. Por ejemplo, hidróxido de sodio (v = ) Na 2 O + O = Na 2 O 2 (no se simplifica) Na + OH = NaOH Por ejemplo, hidróxido de calcio (v = 2) Ca + 2OH = Ca(OH Por ejemplo, hidróxido de hierro (III) (v = 3) Fe + 3OH = Fe(OH Por ejemplo, hidóxido de Ti (IV) (v = 4) Ti + 4OH = Ti(OH Por ejemplo, hidróxido de niobio (V) (v = 5) Nb + 5OH = Nb(OH Hidróxido de amonio (v = ) NH 4 + OH = NH 4 OH Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 3 de 9

4 - FORMULACIÓN DE ÁCIDOS META, ORTO Y PIRO O DI Formulación de ácidos meta (o simplemente ácidos) * Con valencia impar molécula de óxido (simplificado) + molécula de agua = ácido meta (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ácido metabórico B 2 O 3 + H 2 O = H 2 B 2 O 4 ( simplificado) HBO 2 Otra forma de hacerlo El subíndice de O se obtiene sumándole a la valencia del elemento la unidad y dividiendo por dos 3 + = 4; 4/2 = 2. El subíndice de H y del elemento es en todos los casos. Por lo tanto HBO 2 * Con valencia par molécula de óxido (simplificado) + molécula de agua = ácido meta. Por ejemplo, ácido metasilícico SiO 2 + H 2 O = H 2 SiO 3 Otra forma de hacerlo El subíndice de O se obtiene sumándole a la valencia del elemento el dos y dividiendo por dos = 6; 6/2 = 3. El subíndice de H es 2 y el del elemento es en todos los casos. Por lo tanto H 2 SiO 3 Formulación de ácidos orto * Con valencia impar o par molécula de ácido meta + molécula de agua = ácido orto (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ácido ortobórico HBO 2 + H 2 O = H 3 BO 3 Por ejemplo, ácido ortosilícico H 2 SiO 3 + H 2 O = H 4 SiO 4 A los ácidos ortobórico, ortofosfórico, ortofosforoso, ortoarsénico y ortofosforoso se les suele denominar sin el prefijo orto, así por ejemplo, al ácido ortofosfórico se le suele denominar ácido fosfórico = H 3. Formulación de ácidos piro o di * Con valencia impar 2 moléculas de ácido meta + molécula de agua = ácido piro o ácido di. Por ejemplo, ácido pirofosfórico o ácido difosfórico HPO 3 + HPO 3 + H 2 O = H 4 P 2 O 7 * Con valencia par 2 moléculas de ácido meta - molécula de agua = ácido piro o ácido di. Por ejemplo, ácido dicrómico o ácido pirocrómico H 2 CrO 4 + H 2 CrO 4 H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 4 de 9

5 -FORMULACIÓN DE SALES NEUTRAS SE SUTITUYEN TODOS LOS H DEL ÁCIDO SALES URO de ácidos hidrácidos monopróticos No queda H! átomo de metal + mólecula de ácido átomo de H = sal neutra. Por ejemplo, yoduro de potasio K + Hl H = Kl SALES URO de ácidos hidrácidos dipróticos No queda H! 2 átomos de metal + mólecula de ácido 2 átomos de H = sal neutra. Por ejemplo, sulfuro de potasio 2K + H 2 S 2H = K 2 S * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... 2 átomos de metal + v ( mólecula de ácido 2 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, sulfuro de calcio (v = 2) 2Ca + 2(H 2 S - 2H) = Ca 2 S 2 CaS Por ejemplo, sulfuro de aluminio (v = 3) 2Al + 3(H 2 S - 2H) = Al 2 S 3 Por ejemplo, sulfuro de sicilio (v = 4) 2Si + 4(H 2 S - 2H) = Si 2 S 4 SiS 2 Por ejemplo, sulfuro de tántalo (v = 5) 2Ta + 5(H 2 S 2H) = Ta 2 S 5 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos monopróticos No queda H! átomo de metal + mólecula de ácido átomo de H = sal neutra. Por ejemplo, nitrato de sodio Na + HNO 3 H = NaNO 3 Por ejemplo, nitrito de sodio Na + HNO 2 H = NaNO 2 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... átomo de metal + v ( mólecula de ácido átomo de H) = sal neutra. Por ejemplo, nitrato de calcio (v = 2) Ca + 2(HNO 3 H) = Ca(NO 3 Por ejemplo, nitrito de aluminio (v = 3) Al + 3(HNO 2 H) = Al(NO 2 Por ejemplo, nitrato de circonio (v = 4) Zr + 4(HNO 3 - H) = Zr(NO 3 Por ejemplo, nitrito de tántalo (v = 5) Ta + 5(HNO 2 H) = Ta(NO 2 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos dipróticos No queda H! 2 átomos de metal + mólecula de ácido 2 átomos de H = sal neutra. Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 5 de 9

6 Por ejemplo, sulfato de sodio 2Na + H 2 SO 4 2H = Na 2 SO 4 Por ejemplo, sulfito de sodio 2Na + H 2 SO 3 2H = Na 2 SO 3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... 2 átomos de metal + v ( mólecula de ácido 2 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, sulfato de calcio (v = 2) 2Ca + 2(H 2 SO 4 2H) = Ca 2 (SO 4 CaSO 4 Por ejemplo, sulfito de aluminio (v = 3) 2Al + 3(H 2 SO 3 2H) = Al 2 (SO 3 Por ejemplo, sulfato de circonio (v = 4) 2Zr + 4(H 2 SO 4-2H) = Zr 2 (SO 4 Zr(SO 4 Por ejemplo, sulfito de tántalo (v = 5) 2Ta + 5(H 2 SO 3 2H) = Ta 2 (SO 3 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos tripróticos No queda H! 3 átomos de metal + mólecula de ácido 3 átomos de H = sal neutra. Por ejemplo, ortofosfato de sodio o fosfato de sodio 3Na + H 3-3H = Na 3 Por ejemplo, ortofosfito de sodio o fosfito de sodio 3Na + H 3 PO 3-3H = Na 3 PO 3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... 3 átomos de metal + v ( mólecula de ácido 3 átomos de H) = sal neutra (se simplifica si se puede). Por ejemplo, ortofosfato de calcio o fosfato de calcio (v = 2Ca + 2(H 3 3H) = Ca 3 ( Por ejemplo, ortofosfito de aluminio o fosfito de aluminio (v = 3Al + 3(H 3 PO 3 3H) = Al 3 (PO 3 AlPO 3 Por ejemplo, ortofosfato de galio o fosfito de germanio (v = 4Ge + 4(H 3-3H) = Ge 3 ( Por ejemplo, ortofosfito de tántalo o fosfito de tántalo (v = 5Ta + 5(H 3 PO 3 3H) = Ta 3 (PO 3 - FORMULACIÓN DE SALES ÁCIDAS CUANDO SE SUTITUYE UN H SALES URO de ácidos hidrácidos dipróticos Queda un H! átomo de metal + mólecula de ácido átomo de H = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenosulfuro de potasio K + H 2 S H = KHS * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... átomo de metal + v ( mólecula de ácido átomo de H) = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenosulfuro de calcio (v = 2) Ca + 2(H 2 S - H) = Ca(HS Por ejemplo, hidrogenosulfuro de aluminio (v = 3) Al + 3(H 2 S - H) = Al(HS Por ejemplo, hidrogenosulfuro de silicio (v = 4) Si + 4(H 2 S - H) = Si(HS Por ejemplo, hidrogenosulfuro de tántalo (v = 5) Ta + 5(H 2 S H) = Ta(HS Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 6 de 9

7 SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos dipróticos Queda un H! átomo de metal + mólecula de ácido átomo de H = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, hidrogenocarbonato de sodio Na + H 2 CO 3 H = NaHCO 3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... átomo de metal + v ( mólecula de ácido átomo de H) = sal ácida. Por ejemplo, hidrogenocarbonato de calcio (v = 2) Ca + 2(H 2 CO 3 H) = Ca(HCO 3 Por ejemplo, hidrogenosulfito de aluminio (v = 3) Al + 3(H 2 SO 3 H) = Al(HSO 3 Por ejemplo, hidrogenocarbonato de circonio (v = 4) Zr + 4(H 2 CO 3 - H) = Zr(HCO 3 Por ejemplo, hidrogensulfito de tántalo (v = 5) Ta + 5(H 2 SO 3 H) = Ta(HSO 3 En este caso, hidrogenocarbonato, se puede escribir separado hidrógeno carbonato. SALES ATO/ITO de ácidos oxoácidos tripróticos Quedan dos H! átomo de metal + mólecula de ácido átomo de H = sal ácida. Por ejemplo, dihidrógenoortofosfato de sodio Na + H 3 - H = NaH 2 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... átomo de metal + v ( mólecula de ácido átomo de H) = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, dihidrógenofosfato de calcio (v = 2) Ca + 2(H 3 H) = Ca(H 2 Por ejemplo, dihidrógenofosfito de aluminio (v = 3) Al + 3(H 3 PO 3 H) = Al(H 2 PO 3 Por ejemplo, dihidrógenofosfato de germanio (v = 4) Ge + 4(H 3 - H) = Ge(H 2 Por ejemplo, dihidrógenofosfito de tántalo (v = 5) Ta + 5(H 3 PO 3 H) = Ta(H 2 PO 3 CUANDO SE SUTITUYEN DOS H SALES ATO/ITO de ácidos oxácidos tripróticos Queda un H! 2 átomos de metal + mólecula de ácido 2 átomos de H = sal ácida (se simplifica si se puede). Por ejemplo, hidrogenofosfito de sodio 2Na + H 3 PO 3-2H = Na 2 HPO 3 * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... 2 átomos de metal + v ( mólecula de ácido 2 átomos de H) = sal ácida (se simplifica si sepuede). Por ejemplo, hidrogenofosfato de plomo (II) (v = 2) 2Pb + 2(H 3-2H) = Pb 2 (H PbH Por ejemplo, hidrogenofosfito de niquel (III) (v = 3) 2Ni + 3(H 3 PO 3-2H) = Ni 2 (HPO 3 Por ejemplo, hidrogenofosfato de platino (IV) (v = 4) 2Pt + 4(H 3-2H) = Pt 2 (H Pt(H Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 7 de 9

8 Por ejemplo, hidrogenofosfito de vanadio (V) (v = 5) 2V + 5(H 3 PO 3-2H) = V 2 (HPO 3 - FORMULACIÓN DE CARBUROS Carburos iónicos * Carburos que al hidrolizarse desprenden metano, CH 4, (denominados carburos metánicos) 4 átomos de metal + v átomos de C = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de aluminio (v = 3Al + 3C = Al 4 C 3 * Carburos que al hidrolizarse desprenden acetileno o etino, HC CH, 2 átomos de metal + v ( 2 átomos de C) = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de calcio (v = 2) 2Ca + 2(2C) = Ca 2 C 4 (simplificado) CaC 2 Carburos covalentes 4 átomos de metal + v átomos de C = carburo (se simplifica si se puede). Por ejemplo, carburo de silicio (v = 4Si + 4C = Si 4 C 4 (simplificado) - FORMULACIÓN DE NITRUROS 3 atómos de metal + átomo de N = nitruro. Por ejemplo, nitruro de sodio * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... 3 átomos de metal + v átomos de N = nitruro (se simplifica si sepuede). 3Na + N = Na 3 N Por ejemplo, nitruro de calcio (v = 2Ca + 2N = Ca 3 N 2 Por ejemplo, nitruro de aluminio (v = 3Al + 3N = Al 3 N 3 (simplificado) Por ejemplo, nitruro de germanio (v = 4Ge + 4N = Ge 3 N 4 Por ejemplo, nitruro de talio (v = 5Ta + 5N = Ta 3 N 5 - FORMULACIÓN DE CIANUROS molécula de ácido HCN atómo de H + atómo de metal = cianuro. Por ejemplo, cianuro de potasio * Con valencia v = 2, 3, 4, 5,... átomo de metal + v ( molécula de ácido HCN atómo de H) = cianuro. HCN H + K = KCN Por ejemplo, cianuro de calcio (v = 2) Ca + 2(HCN H) = Ca(CN -ALGUNAS FÓRMULAS DE INTERÉS SiC AlN Hidruros complejos por ejemplo, hidruro de alumnio ( v = 3) y litio (v =) Li + Al + (3+)H = LiAlH 4 Superóxidos por ejemplo, superóxido de potasio = KO 2, otro ejemplo, superóxido de magnesio = MgO 4 El oxígeno actúa con v = ½. Óxidos dobles por ejemplo, óxido ferrosoférrico o magnetita FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4 Sales dobles por ejemplo, sulfato de hierro (II) y de amonio FeSO 4 + (NH 4 SO 4 = Fe(NH 4 SO 4 Sales triples por ejemplo, clorurofluoruronitrato de alumnio Al + Cl + F + NO 3 = AlClFNO 3 Sales básicas por ejemplo hidróxicloruro de magnesio = MgCI(OH), oxicloruro de bismuto = BiClO, dihidróxinitrato de bismuto (III) o subnitarato de bismuto o nitrato básico de bismuto = BiNO 3 (OH, sulfato de uranilo = UO 2 SO 4 Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 8 de 9

9 Sales hidratadas por ejemplo, sulfato de cobre (II) pentahidratado CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO4 5H 2 O Sales dobles hidratadas por ejemplo, sulfato de hierro (II) y de amonio hexahidratado o sal de Mohr = Fe(NH 4 SO 4 6H 2 O Ácidos de interés tres ejemplos ácido ciánico = HOCN, ácido isociánico = HNCO y ácido tiociánico = HSCN EJERCICIOS.- Formule o nombre los compuestos siguientes a) Peróxido de radio d) NO 2 b) Dicromato de plata e) Ag 2 CrO 4 c) Hidrogenofosfato de estaño (II) f) NH 4 Br 2.- Formule o nombre los compuestos siguientes a) Dióxido de azufre d) Na 2 O 2 b) Hidróxido de cobalto (II) e) Ag 2 Cr 2 O 7 c) Hidrógeno carbonato de sodio f) H Formule o nombre los compuestos siguientes a) Peróxido de cinc d) NiI 2 b) Hidróxido de estaño (II) e) Ca(HCO 3 c) Cianuro de potasio f) HOCN 4.- Formule o nombre los compuestos siguientes a) Dióxido de selenio d) BiCl 3 b) Hidróxido de plomo (II) e) Mg 3 ( c) Peróxido de oro (I) f) HI 5.- Formule o nombre los compuestos siguientes a) Tetraóxido de osmio o tetróxido de osmio d) Li 2 O 2 b) Ácido fosfórico e) CuH 2 c) Hidróxido de paladio (IV) f) LiHCO 3 Profesor de la asignatura Antonio Torres Bonilla Página 9 de 9