Propiedades Periódicas

Transcripción

1 Propiedades Periódicas ì

2 Qué son? Las propiedades periódicas se refieren a las variaciones que experimentan las propiedades físicas de los elementos que pertenecen a un mismo grupo o periodo

3 ???????? Y cuántas aprenderemos hoy? ì

4 CARGA NUCLEAR EFECTIVA RADIO IÓNICO RADIO ATÓMICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ELECTRONEGATIVIDAD Y cuántas aprenderemos hoy? ì

5 CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Z ef ) ì Es la carga real que mantiene unido un electrón al núcleo. Z ef = Z - a Los electrones más cercano al núcleo ejercen un apantallamiento de la carga posi;va del núcleo. Los electrones más externos son atraídos con menor fuerza. Los electrones de niveles de energía más internos producen una disminución de la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos, proceso conocido como efecto pantalla (a).

6 VARIACIÓN DE Z ef EN LA TABLA PERIÓDICA ì En un grupo: permanece casi inalterable, ya que aunque hay una mayor carga nuclear, también existe un mayor efecto de apantallamiento. Cada electrón de capa interior es capaz de contrarrestar el efecto de un protón En un periodo: aumenta hacia la derecha, debido al menor apantallamiento de los electrones de la úl;ma capa y al mayor Z.

7 RADIO ATÓMICO (RA) ì Se define como la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí. ì Se habla de radio covalente o radio metálico según sea el ;po de enlace por el que están unidos.

8 VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO (RA) ì En un grupo: el RA aumenta al aumentar Z, ya que existen más capas de energía. ì En un periodo: disminuye hacia la derecha al aumentar la Zef. Al llenarse una misma capa con cada nuevo electrón, la carga del núcleo aumenta sin que lo haga la distancia. De esta forma, los electrones son atraídos con más fuerza contrayéndose el radio atómico.

9 RADIO IÓNICO (RI) ì Es el radio que ;ene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. El radio de los ca;ones es menor que el radio de los átomos neutros, debido a la mayor carga nuclear efec;va (menor apantallamiento o repulsión electrónica). El radio de los aniones es mayor que el radio de los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efec;va (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).

10 VARIACIÓN DEL RADIO IÓNICO (RI) ì En un grupo: el RI aumenta al aumentar el Z En un periodo: dependerá de la carga de los iones

11 ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) Conocida como potencial de ionización. Se define como la mínima energía (Kj/mol) necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro, en estado gaseoso, para formar un ca;ón. La ionización es siempre un proceso endotérmico, es decir, requiere captar energía para producirse. Se llama 1ª energía de ionización (EI1) cuando se extrae el primer electrón, 2ª energía (EI2) cuando se extrae el segundo y así sucesivamente.

12 VARIACIÓN DE LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI) En un grupo: La EI aumenta al disminuir Z. En un periodo: en genera, la EI aumenta a medida que nos desplazamos hacia la derecha.

13 AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) Se define como la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un electrón para formar un anión. Suele ser exotérmica. También hablamos de primera, segunda o tercera afinidad electrónica cuando se acepta el primer, segundo o tercer electrón. Es más negativa en los halógenos y suele ser más positiva en gases nobles y metales alcalinotérreos.

14 VARIACIÓN DE LA AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) En un grupo: la AE disminuye al aumentar el Z, debido a que aumenta el tamaño de los átomos, por lo que los electrones serán atraídos con menor fuerza. En un periodo: en general, aumenta a medida que aumenta Z, debido a la carga nuclear efectiva. Esto no sucede en los gases nobles que poseen AE muy bajas.

15 ELECTRONEGATIVIDAD (EN) La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer los electrones de otros átomos a los que está enlazado. Los electrones serán mayormente atraídos por los elementos más electronegativos que son:

16 VARIACIÓN DE LA ELECTRONEGATIVIDAD (EN) En un grupo: la EN disminuye al aumentar Z. En un periodo: la electronegatividad aumenta al aumetar Z

17 EN GENERAL OCURRE QUE: Periodo è Aumenta la Zef Disminuye el RA Aumenta la EI Aumenta la AE Aumenta la EN Grupo ê Aumenta RA Aumenta RI Disminuye la EI Disminuye la AE Disminuye la EN