QUIMICA 1RO INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS EJECUTIVO PLUS INGENIERIO: LEONOR BARRAZA MARCELA RAMIREZ SANCHEZ TEMA: TABLA PERIODICA Y SUS

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1 QUIMICA 1RO INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS EJECUTIVO PLUS INGENIERIO: LEONOR BARRAZA MARCELA RAMIREZ SANCHEZ TEMA: TABLA PERIODICA Y SUS CARACTERISTICAS

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3 LOS ALCALINOS Explica que son aquellos metales alcalinos que se encuentra situados en el grupo 1 de la tabla periódica con la excepción del Hidrogeno que es un gas y su configuración electrónica se compone como S1, ya que todos tienen un solo electron en su nivel mas extremo con tendencia de perderlos. Ya se componen de oxidos,haluros,hidróxidos,silicatos, y no nunca están en estado puro,pueden ser rayados con facilidad y los metales alcalinos tienen un gran poder reductor mucho d eellos se conservan en aceite mineral o gasóleo ya que eleva su reactividad que reaccionan con el oxigeno o el vapor de agua atmosféricos. LOS ALCALINOTERREOS Son grupos de elementos que se encuentran situados en el gupo 2 de la tabla periódica de las cuales son: berilio,magnesio,calcio,estrocio,bario y radio. Ya que solo tiene un tiempo de vida media corto, la configuración electrónica es ns2. Tiene una baja energía de ionización, aunque mayor a los alcalinos de un mismo periodo que se desiende del grupo a excepción del berilio ya que se forman de compuestos claramente ionicos ya que son metales de baja densidad,de colores blanco y la solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

4 LOS METALES Este lleva los elementos de los grupos de 3 al 12 de la parte del centro del la tabla periódica se denominan en metales de transición debido a su carácter itermedio o de transición estre los metales de la izquierda entre ellos que son mas electropositivos,alcalinos y alcalinotérreos y los elementos de la derecha mas electronegativos, formadores de acidos. Como el resto de los metales, son dúctiles y maleables, conductores del calor y de la electricidad. Son más duros, más quebradizos y tienen mayores puntos de fusión y ebullición y mayor calor de vaporización que los metales que no son de este grupo. Sus iones y compuestos suelen ser coloreados. Forman iones complejos. GASES NOBLES Son conjunto de seis elementos que se presentan en su estado natural, bajo la forma de gases. En el universo el Helio es uno de los elementos más abundantes, siendo superado sólo por el hidrógeno. En cambio e la tierra es relativamente poco abundante siendo tan sólo el tercero de los gases nobles en cuanto a cantidad en la atmósfera terrestre. Otros gases nobles como el xenón, se encuentran en bajas cantidades en la atmósfera terrestre, en cambio gases como el radón, por causa de su poca duración de existencia, es escaso en el planeta.

5 LOS TERREOS Los elementos térreos o boroideos son los que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1. El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico conforme se desciende en el grupo LOS CARBONOIDEOS El grupo XIV de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido como grupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica. A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XXI, ya que forma parte principal de los circuitos integrados. LOS NOTROGENOIDEOS El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3). A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 yh2 a altas temperaturas.

6 LOS ANFIGENOSA El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po). El término 'anfígeno' proviene del griego y significa formador de ácids y bases. Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, LOS HALOGENOS Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato. En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas X2. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este anión se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.