TABLA PERIODICA. Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
|
|
- Ana Domínguez Mendoza
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 TABLA PERIODICA Ciencias naturales Ambientes Raymond Chang
2 TABLA PERIODICA La organización más satisfactoria de los elementos fue obra de Dmitri Mendeleev, quien señalo que las propiedades, tanto físicas como químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica. 2
3 TABLA PERIODICA 3
4 PERIODOS Una fila horizontal es un periodo. En la tabla periódica hay 7 periodos de elementos. GRUPOS o FAMILIAS Los grupos corresponden a las columnas y se identifican con números romanos. Las familias se identifican con nombres específicos. I A METALES ALCALINOS II A METALES ALCALINOTERREOS III A FAMILIA DEL BORO IV A FAMILIA DEL CARBONO V A FAMILIA DEL NITROGENO VI A FAMILIA DEL OXIGENO VII A FAMILIA DE LOS HALOGENOS VIII A FAMILIA DE LOS GASES NOBLES 4
5 CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS METALES: Los metales del Grupo IA son los mas reactivos. NO METALES: Entre los no metales se encuentran dos gases muy conocidos el nitrógeno y el oxigeno. METALOIDES: Los elementos que se encuentran en la región intermedia de la tabla periódica entre metales y no metales. 5
6 CARACTERISTICAS DE LOS METALES, NO METALES Y METALOIDES METALES Se caracterizan por su brillo metálico, ser buenos conductores del calor y electricidad y por ser dúctiles y maleables. La mayoría son sólidos a temperatura ambiente. NO METALES Malos conductores del calor y de la electricidad, su ductilidad y maleabilidad son muy bajas y no poseen brillo. Algunos son sólidos como el C otros líquidos como el Br y otros gaseosos como el O y N.
7 METALOIDES Son elementos químicos que tienen propiedades intermedias entre los metales y no metales. Ejemplo: Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Telurio y Polonio. Son semiconductores de la electricidad, por lo cual son muy usados en electrónica.
8 8
9 DIATOMICOS: Elementos no metálicos existen como pares de átomos combinados en forma de moléculas diatómicas en condiciones ambientales ordinarias (hidrógeno, nitrógeno, oxigeno, flúor, cloro, bromo, yodo). 9
10 ELEMENTOS DIATOMICOS HIDROGENO NITROGENO OXIGENO FLOUR CLORO BROMO YODO 10
11 CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Son todos los elementos situados en las primeras dos columnas y en las ultimas seis columnas de la tabla periódica. ELEMENTOS DE TRANSICION Se encuentran en la región central de la tabla periódica. 11
12 ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA Son los elementos desde el 58 hasta el 71 y desde 90 hasta 103. GASES NOBLES Forman el ultimo grupo de la tabla tienen poca tendencia a reaccionar o combinarse. 12
13 METALES ALCALINEOS METALES ALCALINOTERREOS HALOGENOS GASES NOBLES CLASIFICACIÓN ELEMENTOS REPRESENTATIVOS NOMBRES NO COMUNES ELEMENTOS DE TRANSCISION 13
14 Un átomo es eléctricamente neutro. Por esta razón hay igual número de electrones afuera del núcleo que protones adentro del núcleo. 14
15 NÚMERO ATÓMICO: es igual al número de protones en el núcleo de un átomo, cada elemento tiene su número atómico propio y se usa para identificar a cada elemento NÚMERO DE MASA: Sera el número de protones en un átomo, mas el número de neutrones, el cual es igual a la masa atómica en uma. 15
16 NUMERO DE MASA = # DE PROTONES + # DE NEUTRONES A= NUMERO DE MASA X= SIMBOLO DEL ELEMENTO Z= NUMERO ATOMICO 16
17 Ejercicio Cuantos protones, electrones y neutrones hay en cada uno de los siguientes átomos: ATOMO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES C Br Pb 17
18 Ejercicio Nombre del elemento símbolo # atómico # de masa # de protones # de neutrone s Complete la siguiente tabla para átomos neutros: # de electrones N 15 Calcio
19 Propiedades ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.
20 ELECTRONEGATIVIDAD
21 ELECTRONEGATIVIDAD Existe una escala de electronegatividad, uno de los usos es la predicción del tipo de enlace químico formado entre átomos.
22 Clasificación del enlace en base a la diferencia de electronegatividad Busque el valor de la electronegatividad en su tabla periódica. Se resta siempre la electronegatividad mayor de la menor, no importando el orden en que se encuentren los átomos en el compuesto. Nunca debe multiplicar la electronegatividad por el número de veces que aparece el átomo en la fórmula.
23 EJERCICIO : Calcular la diferencia de electronegatividad entre cada uno de los pares de átomos siguientes, e indique si es iónico, covalente : a) Cl y Na d) SeS 2 g) HCl b) S y O e) SO 3 h) P 2 S 3 c) K 2 S f) P y Cl i) CS
24 PROPIEDADES GENERALES QUE PRESENTAN LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y LOS COVALENTES
25 CARÁCTER METALICO CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.
26
27 ENLACE QUIMICO Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos de enlaces presentes en una substancia se deben las propiedades químicas y físicas de las sustancias. El enlace químico puede ser: Iónico Covalente
28 REGLA DEL OCTETO Los átomos interaccionan para modificar el número de electrones en sus niveles electrónicos externos en un intento de lograr una estructura electrónica similar a la de un gas noble
29 La estructura de un gas noble consta de ocho electrones en el nivel mas externo, para todos los elementos excepto en el hidrógeno y el helio, en donde el nivel completo consiste en sólo 2 electrones. Así los niveles electrónicos más externos de la mayoría de los átomos al combinarse tienden a ganar o perder electrones hasta que el número total de electrones es igual a 8.
30 Los átomos alcanzan su estabilidad cuando tienen ocho electrones en su último nivel. Para lograrlo pueden : Perder electrones (metales) Ganar electrones (no metales) Compartir electrones
31 ENLACE IONICO En los enlaces iónicos los electrones de valencia de un METAL se TRANSFIEREN a un NO METAL. Se origina así un ión positivo y uno negativo, los cuales se unen debido a una atracción electrostática. Na + Cl Na + + Cl
32 ENLACE IONICO
33 ENLACE COVALENTE Al par compartido de electrones de la molécula se le llama enlace covalente. Cuando dos o mas átomos comparten electrones forman una molécula. Durante la formación de un enlace covalente se puede imaginar a dos átomos que se acercan el uno a otro entrelazándose sus orbitales, de tal manera que no se pueden separar con facilidad. Ejemplo Cl 2, H 2
34 ENLACE COVALENTE
35 ESTRUCTURAS DE LEWIS Es la representación de un elemento o compuesto con sus electrones de valencia. El símbolo de cada elemento se utiliza para representar el núcleo y todos los electrones internos. Los electrones de valencia son luego representados como puntos alrededor del símbolo. Ejemplos: o Cl O o O o
36 Los electrones de valencia para los elementos representativos corresponden al número de grupo
UNION Y ENLACE QUIMICO
SEMANA 2 UNION Y ENLACE QUIMICO Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar ENLACE QUIMICO Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesUniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar
Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS
ENLACES QUIMICOS FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA Y EJERCICIOS Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esas fuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos.
Más detallesElemento químico: es el conjunto formado por átomos del mismo número atómico (Z)
Tabla Periodica En 1913, al realizar experiencias de bombardeo de varios elementos químicos con rayos X, Moseley percibió que el comportamiento de cada elemento químico estaba relacionado con la cantidad
Más detallesQUIMICA 1RO INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS EJECUTIVO PLUS INGENIERIO: LEONOR BARRAZA MARCELA RAMIREZ SANCHEZ TEMA: TABLA PERIODICA Y SUS
QUIMICA 1RO INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS EJECUTIVO PLUS INGENIERIO: LEONOR BARRAZA MARCELA RAMIREZ SANCHEZ TEMA: TABLA PERIODICA Y SUS CARACTERISTICAS LOS ALCALINOS Explica que son aquellos metales
Más detallesTEORIA ATOMICA Y TABLA PERIODICA Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
TEORIA ATOMICA Y TABLA PERIODICA Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 1 2019 ATOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA que propone:
Más detallesSEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica. Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
SEMANA 01 Estructura Atómica y Tabla Periódica Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2016 ATOMO Es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus características. John Dalton formuló la TEORIA ATOMICA
Más detallesLey Periódica. Química General I 2012
Ley Periódica Química General I 2012 Ley Periódica Mendeleev estudió las configuraciones electrónicas y descubrió la periodicidad cuando estas eran similares. Configuración electrónica similar Propiedades
Más detallesObservó propiedades químicas parecidas en los elementos de una fila
Historia de la Tabla Periódica La primera clasificación consistía en una separación entre los metales y los no metales, o sea las propiedades físicas, y en total eran sólo como cincuenta elementos. La
Más detallesLos elementos químicos
Los elementos químicos Física y Química Las primeras clasificaciones de los elementos Oxford University Press España, S. A. Física y Química 3º ESO 2 Un elemento químico es un tipo de materia constituido
Más detallesLey Periódica. Química General I 2013
Ley Periódica Química General I 2013 Ley Periódica Mendeleev estudió las configuraciones electrónicas y descubrió la periodicidad cuando estas eran similares. Configuración electrónica similar Propiedades
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.
EL ENLACE QUÍMICO Electrones de valencia La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia. La unión consiste en que
Más detallesEjercicios de Enlace Químico
Ejercicios de Enlace Químico 1) Utilizando la tabla periódica, indique cuál de los siguientes compuestos tiene mayor carácter iónico. a) LiF b) KF c) CsF d) CaF 2 e) BaF 2 2) Indique cuál(es) de la(s)
Más detalles1 MODELACIÓN (Por ejemplo): Con ayuda de la tabla periódica, completo el siguiente cuadro:
Área: Ciencias naturales Nombre: Fecha: Grado: 8º Asignatura: Biologia Docente :Jorge Alexander Agudelo Badillo Tema ENLACES QUÍMICOS Y SUS CLASES De todos los elementos de la tabla periódica, solo el
Más detallesDepartamento de Física y Química Adaptaciones 3º E.S.O.
Los elementos químicos se ordenan en la Tabla de los elementos (Tabla periódica) siguiendo el criterio de número atómico creciente, es decir, según el número de protones que tienen en el núcleo. El primer
Más detalles6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS. Átomos y estructura atómica
6.1. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SERES VIVOS En este epígrafe se desarrollan las características que diferencian a los seres vivos. Una de ellas es la complejidad molecular, que se debe a la inmensa variedad
Más detallesTEMA 5. Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
TEMA 5 Elementos y compuestos 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS La primera clasificación de los elementos fue la que distinguió entre metales y no metales y se basaba en el aspecto que presentaban los elementos
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00 1. Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de los mismos. b) Indique, razonadamente, el grupo y periodo
Más detallesGUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente las falsas
GUÍA DE APOYO PARA EXAMEN DE QUÍMICA 1 MEDIO ALUMNAS NO INSCRITAS Recuerden que el día del examen deben traer su TABLA PERIÓDICA. ITEM I.- VERDADERO O FALSO: Marque con V o F en cada oración. Fundamente
Más detallesTema 1: Tarea para resolver en clase Química General
Tema 1: Tarea para resolver en clase Química General 1. Para los elementos 28 24 14 Si y 12 Mg de: a) número de protones contenidos en el núcleo b) número de neutrones contenidos en el núcleo c) número
Más detallesPropiedades Tabla Periódica
Propiedades Tabla Periódica Profesor Gustavo L. Propiedades Tabla Periódica 1 Un poco de historia... 2 En 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso por primera vez que los elementos químicos exhibían
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN 2. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMEN- TOS. Lavoisier. Meyer.
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detallesEnlace Químico. Química General I 2012
Enlace Químico Química General I 2012 Los electrones de valencia son los electrones del último orbital en un átomo, son los causantes de los enlaces químicos. Grupo e - configuración # de valencia 1A ns
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 013 QUÍMICA TEMA : LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva 3, Ejercicio, Opción
Más detalles16 32 16 16 16 neutro 14 30 16 14 15 anión Fe +3 26 56 30 26 23 catión = 100
I.E.. Al-Ándalus. Dpto. ísica y Química. Q 4º E. Ejercicios Tema. - 1 - BRE PARTÍCULA DEL ÁTM Y MAA ATÓMICA. 1. Completar la siguiente tabla: Z A º p + º e - Tipo ión 15 8 8 15 7 8 10 anión Ca + 0 41 1
Más detalleselementos reaccionan compuestos
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesPor qué se unen los átomos?
Enlace Químico Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque al estar unidos alcanzan una situación más estable (menos energética) que cuando estaban separados. En adelante podremos hablar
Más detallesEstándar Anual. Ejercicios PSU. Ciencias Básicas Química. Guía práctica: El enlace químico GUICES004CB33-A16V1. Programa
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica: El enlace químico Ejercicios PSU 1. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar.
Más detallesEstructura Atómica y Tabla Periódica
Estructura Atómica y Tabla Periódica Átomos y Elementos Estructura Atómica y Tabla Periódica Átomo Tabla Periódica Núcleo Electrones Grupos Períodos Protones Neutrones Arreglo de electrones Número atómico
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Complete el siguiente cuadro calculando en cada caso los valores faltantes. Características de algunas especies químicas Especie química
Más detallesUNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
UNIDAD 4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Resume las características principales de los distintos modelos atómicos que has estudiado y ordénalos cronológicamente. (Pág. 74 a 78) 2.- Indica si las siguientes
Más detallesTEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO
TEMA 4: EL ENLACE QUÍMICO 1. QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO? Todas las sustancias que existen en la naturaleza están formadas por átomos de elementos químicos. Generalmente estos átomos no se encuentran aislados,
Más detallesSOLUCIONES FICHA 2: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
1.- Cuántos electrones pueden existir en los orbitales: 3d, 2p, 4f y 5s? 3d: El número 3 indica que estos orbitales están en el nivel 3. La letra d indica el tipo de orbital en el que están los electrones.
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICTC003TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 D Reconocimiento 2 E Reconocimiento 3 B Reconocimiento
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesLos enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales.
ENLACES Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar compuestos moleculares o cristales Enlaces Iónicos electrovalentes o polares Enlaces covalentes o no polar Enlace
Más detallesPROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS Propiedades que influyen en el comportamiento químico 1) RADIO ATÓMICO : distancia media entre 2 núcleos de un elemento unidos por un enlace simple. X X r = ½ d Medidas atómicas
Más detallesSGUICTC050TC33-A17V1. Guía: Tabla periódica y propiedades periódicas
SGUICTC050TC33-A17V1 Guía: Tabla periódica y propiedades periódicas Ítem Alternativa Habilidad Dificultad estimada 1 D Reconocimiento Media 2 E Reconocimiento Fácil 3 B Reconocimiento Fácil 4 E Comprensión
Más detallesUnidad 3. Átomos y moléculas
Unidad 3. Átomos y moléculas Índice de contenido 1. Elementos y compuestos...2 1.1. Teoría atómica de Dalton...2 2.-El átomo...3 3.-Número atómico y número másico...4 4.-Isótopos, unidad de masa atómica
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. Introducción Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detallesTALLER DE REPASO DE QUIMICA
ASIGNATURA: PERIODO: 1 TALLER DE REPASO RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER EN CLASE CON LA AYUDA DEL DOCENTE 1. Los siguientes grupos de elementos que aparecen con los símbolos en la siguiente tabla periódica
Más detallesTEMA 4 LOS ÁTOMOS Y EL SISTEMA PERIÓDICO
TEMA 4 LOS ÁTOMOS Y EL SISTEMA PERIÓDICO. Objetivos / Criterios de evaluación O.5.1 Conocer la importancia de la búsqueda de los elementos químicos. O.5.2 Diferenciar entre metales y no metales. O.5.3
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. 2ºbachillerato QUÍMICA
LA TABLA PERIÓDICA 2ºbachillerato QUÍMICA 1 A lo lo largo de la la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte)
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍNTESIS II SEMESTRE (1ª parte) Nombre: Curso: 10 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 12 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesTema 1 Átomos y Tabla Periódica
Tema Átomos y Tabla Periódica Tres partículas subatómicas: el protón (carga +), el neutrón (carga = ) y el electrón (carga -) : son las partículas principales que afectan el comportamiento químico de los
Más detallesUNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4
UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 4 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES: Química General La Tabla Periódica
Más detallesQuímica general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Química general Primera Unidad: LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA Describe los fundamentos de la formación de enlace iónicos y covalentes y su relación con la polaridad de las moléculas resultantes. Mg. Emilio
Más detalles27/04/2011. Tabla Periódica Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad.
Propiedades Periódicas Radio atómico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Radio atómico (r): es la distancia desde el núcleo al último electrón del átomo En un período Sabemos que
Más detallesElectrónica SODIO CLORO NEÓN ARGÓN
Capítulo 3: UNIONES QUÍMICAS Uniones químicas Los elementos que encontramos en la tabla periódica, en la naturaleza no se hallan aislados. Por qué? Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que
Más detallesLECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA
LECCIÓN Nº 03 TABLA PERIÓDICA OBJETIVO ESPECÍFICO: Conocer las características estructurales y propiedades de las partículas subatómicas(electrón, protón y neutrón), modelos Reconocer Número atómico y
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
1. Generalidades de los enlaces químicos ENLACES QUÍMICOS Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Más detallesUNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO
UNIDAD III: TEORÍA DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico 2. Tipos de enlace 3. Estructura de Lewis 4. Geometría molecular 1. Enlace químico Las propiedades y el comportamiento de las sustancias químicas
Más detallesQuímica I. Objetivos de aprendizaje. Tema 7 Enlaces. Al finalizar el tema serás capaz de:
Química I Tema 7 Enlaces Objetivos de aprendizaje Al finalizar el tema serás capaz de: Describir las características y propiedades del enlace iónico así como citar ejemplos. Identificar enlaces covalentes
Más detalles5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5ª UNIDAD ELEMENTOS Y COMPUESTOS 3º E.S.O. Grupo Apellidos: Nombre: INTRODUCCIÓN Comenzamos recordando los conceptos más importantes del tema anterior: Cómo son los átomos? Cómo están distribuidos los
Más detallesTALLER DE REPASO ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 1 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 6-
RESUELVE EL SIGUIENTE TALLER DE REPASO EN CLASE CON EL DOCENTE 1. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica Las partículas representadas en el esquema A. un
Más detallesUniones químicas o enlaces químicos
Uniones químicas o enlaces químicos En la naturaleza es muy difícil encontrar átomos libres de los diferentes elementos ya que la gran mayoría (excepto los átomos de los gases inertes) son muy inestables
Más detallesTema 3. Enlace químico
Tema 3. Enlace químico Teoría de Lewis Enlace iónico Enlace covalente Parámetros de enlace Forma de las moléculas Polaridad de las moléculas Teoría del enlace de valencia Enlace químico Modo de combinarse
Más detallesUNIDAD EDUCATIVA COLEGIO LAS COLINAS BARQUISIMETO
CONTENIDOS Clasificación de las sustancias puras. Características de las sustancias compuestas. Características de las sustancias simples (elementos). Clasificación de los elementos. Disposición de los
Más detalles2. Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas aumenta(n) al incrementarse el número atómico en un grupo?
Programa Estándar Anual Nº Guía práctica Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Ejercicios PSU 1. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en la figura, los
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Junio, Ejercicio 3, Opción B Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A Reserva 3, Ejercicio
Más detallesREPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS
REPARTIDO 1 ESTRUCTURA ATÓMICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS 2007 Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México, 1998,7 ma Ed. Capítulo 6, págs.
Más detallesTendencias Periódicas- Problemas de Revisión
Tendencias Periódicas- Problemas de Revisión PSI Química Nombre Tamaño atómico 1. Ordena los siguientes elementos según su tamaño atómico creciente: P, Cs, Sn, F, Sr, Tl 2. Ordena los siguientes elementos
Más detalles1. Los elementos químicos
RESUMEN de la UNIDAD 3. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 1. Los elementos químicos La materia está formada por partículas denominadas átomos que, a su vez, están formados por otras partículas más pequeñas: protones,
Más detallesOBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. 1. Generalidades de los enlaces químicos Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
Más detallesEstructura atómica: tipos de enlaces
Estructura atómica: tipos de enlaces Estructura de los átomos Modelo atómico de Bohr Masa (g) Carga (C) Protón 1.673 x 10-24 1.602 x 10-19 Neutrón 1.675 x 10-24 0 Electrón 9.109 x 10-28 1.602 x 10-19 Los
Más detallesTEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
TEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES 1. LA TABLA PERIÓDICA Elementos químicos son el conjunto de átomos que tienen en común su número atómico, Z. Hoy conocemos 111 elementos diferentes. Los elementos que
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA El enlace químico Nº Ejercicios PSU 1. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) Los átomos se enlazan
Más detallesI.E TÉCNICA NUESTRA. SRA. DE LA PRESENTACIÓN CHINÁCOTA QUÍMICA EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE TEMPERATURAS
I.E TÉCNICA NUESTRA. SRA. DE LA PRESENTACIÓN CHINÁCOTA QUÍMICA EJERCICIOS DE CONVERSIÓN DE TEMPERATURAS Apreciado estudiante lo invito a desarrollar el plan de nivelación del segundo periodo el cual debe
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesEnlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos
Enlace iónico Un ión no es más que un átomo o molécula que ha perdido su neutralidad eléctrica, debido a que ha perdido o ganado electrones de su capa externa El enlace iónico está presente en todos los
Más detallesProtón Electrón Neutrón. Masa de un átomo sin electrones = 3. masa de un protón + 4. masa de un neutrón
UNIDAD 4 1.- En ocasiones, al tocar a un compañero se produce una descarga y sentimos un pequeño calambre. Por qué crees que sucede? Tiene algo que ver la fibra con la que estamos vestidos? Sucede porque
Más detallesESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA UNIÓN QUÍMICA Teoría Atómica de DALTON 1- Los elementos químicos están constituidos por partículas denominadas átomos 2- Átomos de un mismo elemento, tienen las mismas
Más detallesLas sustancias químicas
Las sustancias químicas Los elementos químicos Una sustancia elemental está formada por átomos del mismo elemento químico, mientras que un compuesto químico está formado por átomos de diferentes elementos.
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional
SOLUCIONARIO Guía Técnico Profesional El enlace químico SGUICTC004TC33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Comprensión 2 E Comprensión 3 A Comprensión 4 A Comprensión 5 C Comprensión 6 D Aplicación 7
Más detallesQué información podemos obtener de ella?
Qué información podemos obtener de ella? Dmitri Mendeleiev (1834-1907) Elementos enlistados según su masa atómica Propiedades periódicas de los elementos Predice existencia de elementos con determinadas
Más detallesNÚCLEO ATÓMICO Profesor: Juan T. Valverde
6 1.- Deduce la masa atómica del litio a partir de sus isótopos Li con una abundancia del 7 7,5% y Li con una abundancia del 92,5%. http://www.youtube.com/watch?v=8vvo-xqynea&feature=youtu.be 2.- Calcula
Más detallesITEM I.- Encierra en un circulo la alternativa correcta, si te equivocas tarja la incorrecta ( / ) y vuelve a marcar la correcta.
Firma Apoderado(a) GUÍA PRUEBA DE SINTESIS. Nombre: Curso: 9 th Grade Asignatura: QUIMICA Fecha: noviembre de 2010 Prof. Manue Vásquez. Objetivo: Reforzar contenidos y habilidades trabajadas en la asignatura
Más detallesSOLUCIONARIO Guía Estándar Anual
SOLUCIONARIO Guía Estándar Anual Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas SGUICES003CB33-A16V1 Ítem Alternativa Habilidad 1 B Reconocimiento 2 C Comprensión 3 E Reconocimiento 4 D Comprensión
Más detallesUNIONES ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
UNIONES ENTRE ÁTOMOS. EL ENLACE QUÍMICO Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán Introducción En la naturaleza, son muy pocos los átomos que se encuentran libres y aislados, sólo los átomos de
Más detallescuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9
cuestionario ASIGNATURA: QUIMICA PERIODO: 3 DOCENTE: LIC. DIEGO JAIMES FECHA: ESTUDIANTE: GRADO: 9 El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica la corriente eléctrica.
Más detallesII Parcial. Elementos, átomos y la tabla periódica
II Parcial Elementos, átomos y la tabla periódica Elementos: teoría antigua y moderna Robert Boyle, científico inglés, en 1661 incluyó una definición de elemento: Si una sustancia es un elemento, no se
Más detallesFundamentos 24/10/2018
Fundamentos Actualmente, existen 118 elementos en la tabla periódica, pero las sustancias químicas que existen como por ejemplo la sal, el azúcar, los jabones, los perfumes, o los existentes en la propia
Más detallesDepartamento de Física y Química Ejercicios Repaso 2do Examen Átomos Moléculas Enlaces Químicos IES Ángel Corella MATERIA
Tema 2 ESTRUCTURA DE LA MATERIA (tema 4 del libro, pg. 80) SUSTANCIAS PURAS 1. Completa el siguiente esquema: MATERIA mezcla homogénea hetereogénea átomos (se clasifican y ordenan en la tabla periódica)
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. reflexiona
reflexiona Imagina que quieres organizar tu casillero de la escuela. Cómo puedes separar y arreglar todo de una manera organizada? Puedes colocar los libros, los cuadernos y las carpetas en un estante,
Más detallesTEMA 2. ENLACES QUIMICOS
TEMA 2. ENLACES QUIMICOS En la naturaleza los átomos que constituyen la materia se encuentran unidos formando moléculas o agrupaciones más complejas. A pesar de ello existen una serie de elementos que
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 01 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesRepaso Química: Compuestos
Repaso Química: Compuestos Covalentes, formación, fórmulas I. Selección Múltiple. Escoge la mejor contestación para cada aseveración. 1 1. Los elementos en un compuesto covalente A. donan electrones. B.
Más detallesMOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR
Área Académica de Farmacia Química Orgánica I MOLECULAR STRUCTURE ESTRUCTURA MOLECULAR M. en Q. Sandra Luz De Ita Gutiérrez Semestre Julio-Diciembre 2011 ESTRUCTURA MOLECULAR Matter is build up by atoms
Más detallesUNIDAD 5: ESTRUCTURA ATÓMICA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
UNIDAD 5: ESTRUCTURA ATÓMICA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA 1 Recordando la unidad 1, el átomo esta formado por un núcleo (con protones y neutrones) y una corteza de electrones. Composición del átomo: Atomo Núcleo
Más detallesRESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3
Liceo Bicentenario Teresa Prats Subsector: Química Nivel: 1 Medio RESPUESTAS GUÍAS DE APOYO N 1 2-3 GUÍA DE EJERCICIOS # 1 ESTIMADAS ALUMNAS: Les envío las respuestas de las guías 1 2-3. Algunas preguntas
Más detallesTécnico Profesional QUÍMICA
Programa Técnico Profesional QUÍMICA Teoría atómica III: tabla periódica y propiedades periódicas Nº Ejercicios PSU 1. En la tabla periódica, los elementos están ordenados según un valor creciente de su
Más detallesGUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN. Subsector: QUÍMICA Docente: Liduvina Campos A. Nombre alumno: Curso: Fecha:
Liceo Polivalente Juan Antonio Ríos Quinta Normal GUIA DE REPASO 1º MEDIO PREPARACION EXAMEN Unidad temática: Ejercicios de contenidos Guías 0 a 6 Objetivo General: Repaso de contenidos guías 0 a 6 Contenidos:
Más detallesMg. Miguel RAMIREZ GUZMAN
Mg. Miguel RAMIREZ GUZMAN 2 Contenido: Tabla Periódica Clasificación de los elementos. Ley periódica. Descripción de la tabla periódica. Propiedades Periódicas. Enlace Químico Valencia. Estado de oxidación.
Más detallesLey de Conservación de Masas
RESUMEN Química: Es la ciencia que estudia la materia y todos los cambios que ocurren en ella. Materia :Todo lo que nos rodea, ocupa espacio y tiene masa. La materia en movimiento tiene energía. El movimiento
Más detalles