Las sustancias químicas

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Daniel Luna Crespo
hace 5 años
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1 Las sustancias químicas

2 Los elementos químicos Una sustancia elemental está formada por átomos del mismo elemento químico, mientras que un compuesto químico está formado por átomos de diferentes elementos.

3 No debe confundirse una sustancia elemental (como la molécula de oxígeno de la diapositiva anterior) con un elemento químico, como el elemento oxígeno simbolizado con la letra O. Por definición, un elemento químico es el conjunto de átomos con el mismo valor de Z (mismo número atómico o de protones).

4 Elementos naturales y artificiales Los elementos naturales son aquellos que se encuentran en la naturaleza, como nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, etc. Los elementos artificiales son los que se producen en los aceleradores de partículas ( Z mayor que 92).

5 Nombre de los elementos químicos Se nombra la primera letra con mayúscula y la segunda (si procede) con minúscula. Los nombres de los elementos químicos proceden del latín (natrium, sodio), del griego (lanthanien, lantano) o de nombres de científicos (Einstenio)

6 Metales y no metales

7 El sistema periódico Durante el siglo XIX se estudiaron varias formas pide ordenar los elementos químicos : su masa atómica, sus propiedades... Sin embargo todas esas clasificaciones presentaron problemas. Actualmente los elementos químicos se ordenan según su número atómico Z.

8 El sistema periódico

9 El sistema periódico Los elementos químicos se agrupan en 18 grupos o familias (columnas) y en 7 periodos (filas). En un mismo GRUPO los elementos presentan el mismo número de electrones de valencia, teniendo así propiedades químicas similares. En un mismo PERIODO los elementos químicos tienen el mismo número de capas electrónicas.

10 El sistema periódico El número de electrones de valencia es el mismo para los elementos del mismo grupo. En el grupo 2, por ejemplo, todos los elementos tienen 2 electrones en la última capa. El número de electrones de valencia es muy importante porque determina las posibles uniones entre átomos (enlace químico).

11 Uniones entre átomos Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen entre sí porque adquieren una configuración más estable que por separado. Los gases nobles (grupo 18) son una excepción, ya que son más estables por separado.

12 Uniones entre átomos La fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos se denomina enlace químico. Cuando los átomos se unen adquieren una configuración electrónica más estable. La configuración electrónica es el conjunto de electrones que tiene un átomo en sus capas o niveles. Como los gases nobles son estables, cuando los átomos se unen adquieren la misma configuración electrónica que los gases nobles, es decir, 8 electrones en su última capa.

13 Uniones entre átomos Podemos decir que los átomos al unirse tienden a adquirir la configuración del gas noble más próximo en el sistema periódico ( regla del octeto). Para átomos como el hidrógeno o el litio, esto supone adquirir 2 electrones en su última capa ( porque el helio es el gas noble más próximo para estos elementos).

14 Uniones entre átomos Para aplicar la regla del octeto, hay que tener en cuenta que los átomos pueden ceder, ganar o compartir los electrones de su última capa, según el grupo en el que estén situados en la tabla periódica.

15 Electrones de valencia

16 Electrones de valencia Los puntos rojos en los elementos de la diapositiva anterior representan los electrones de valencia. En el grupo 1, los elementos tienden a ceder 1 electrón y formar iones de carga +1. En el grupo 2, los elementos tienden a ceder 2 electrones para formar iones de carga +2.

17 Electrones de valencia En el grupo 13 los elementos tienden a perder 3 electrones, formando iones de carga + 3. En el grupo 16 los elementos tienden a ganar 2 electrones, formando iones de carga -2. En el grupo 17 los elementos tienden a ganar 1 electrón, formando iones de carga -1.

18 Moléculas y cristales Las sustancias pueden presentarse en la naturaleza de diversas formas. Anteriormente hemos visto que las sustancias pueden ser simples o compuestas. Además de esta clasificación, las sustancias pueden presentarse como cristales o moléculas.

Generalmente son átomos de elementos no metálicos.

19 Moléculas Una molécula es una agrupación de un determinado número de átomos unidos entre sí. Generalmente son átomos de elementos no metálicos. shapes-basics/latest/molecule-shapes- basics_es.html

20 Cristales Los cristales o redes cristalinas son estructuras ordenadas en el espacio de unidades elementales que se repiten de forma periódica.

21 Cristales Los cristales iónicos están formados por iones.

22 Cristales Los cristales metálicos están formados por átomos de metales que comparten de forma colectiva electrones. Estos electrones se mueven libremente por la red.

23 Cristales Los cristales covalentes son la unión de átomos no metálicos que comparten electrones de forma individual. En este caso los electrones no se mueven libremente por la red.

24 Fórmulas químicas Una fórmula química expresa la composición cualitativa y cuantitativa que tiene una sustancia pura dada por medio de símbolos químicos y subíndices numéricos.

25 Fórmulas químicas La fórmula química de una sustancia iónica:

26 Masa atómicas y moleculares Cómo podemos calcular la masa de un determinado elemento químico? Tenemos que recordar que un elemento químico aparecen la naturaleza representado por isótopos.

27 Masas atómicas y moleculares La masa de un elemento se calcula como la masa atómica promedio, es decir, la media ponderada de la masa de cada uno de los isótopos. atomic-mass/latest/isotopes-and-atomic- mass_es.html

28 Masa molecular y masa de la unidad fórmula La masa molecular es la suma de las masas de los átomos que componen una molécula. La masa de la unidad fórmula es la suma de las masas de los átomos que forman un cristal. Son el mismo concepto aplicado a estructuras diferentes.

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