5. EL ENLACE QUÍMICO

Transcripción

1 5. EL ENLACE QUÍMICO El sistema periódico permite definir las propiedades de los compuestos químicos a partir de la naturaleza del enlace que aparece entre sus átomos. Es probable que algunos alumnos ya estén familiarizados con los nombres y los símbolos de los elementos más comunes, por lo que este es el momento apropiado para reforzar ese conocimiento e introducir los símbolos de los elementos de los grupos característicos y los de los elementos metálicos más utilizados. Esta unidad se utiliza como hilo conductor entre la anterior y la que viene. Te será muy útil la tabla periódica que has ido rellenando en la unidad anterior. Tenla presente. ESQUEMA DE LA UNIDAD. 1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 1.2 Tabla periódica actual. 2. AGRUPACIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LA MATERIA. 2.1 Agrupación de los átomos en los elementos. 2.2 Agrupación de los átomos en los compuestos. 3. MASA MOLECULAR RELATIVA. CANTIDAD DE SUSTANCIA. 3.1 Composición centesimal. 4. LA ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS.

2 1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 1.2 Tabla periódica actual. Coge la tabla periódica que has ido rellenando en la unidad anterior. Por qué crees que se llama periódica?

3 2. AGRUPACIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LA MATERIA. 2.1 Agrupación de los átomos en los elementos. 2.2 Agrupación de los átomos en los compuestos.

4 3. MASA MOLECULAR RELATIVA. CANTIDAD DE SUSTANCIA. La masa molecular relativa de un elemento o de un compuesto es igual a la suma de la masa atómica relativa de los átomos que aparecen en su fórmula.

5 3.2 Composición Centesimal ACTIVIDADES AFIANZIAMIENTO 3.3 Cantidad de sustancia: el mol

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7 4. LA ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS.

8 UNIDAD 5. ACTIVIDADES DE REFUERZO.

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10 CANTIDAD DE SUSTANCIA UNIDAD 5. ACTIVIDADES Y PROBLEMAS. CONSOLIDACIÓN. 1. Indica cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al; y el ión en el que quedan convertidos. 2. Cuántos electrones tienden a perder los alcalinos? Y los alcalinotérreos? 3. Cuántos electrones tienden a ganar los halógenos? Y los elementos del grupo del oxigeno? Y los den grupo del nitrógeno? 4. Los elementos de la derecha en la TP tienden a formar iones negativos y los de la izquierda, iones positivos. Por qué? 5. Por qué se atraen los aniones y los cationes?

11 69. Qué tipo de compuesto darán el O y el Mg? (Busca el valor de Z en la tabla periódica) Y el Na con el O? 7. Se puede producir un enlace iónico entre dos no metales? Y entre dos metales? Por qué? 8. Por qué el enlace entre metal y no metal se llama iónico? 9. En que se transforma un átomo de hierro cuando pierde dos electrones? Y cuando pierde 3? 10. Por qué crees que los metales tienen tendencia a ceder electrones, mientras que los no metales tiene tendencia a captarlos? 11. Explica la conductividad eléctrica de los metales, conociendo como se forma el enlace metálico. 12. Qué tipo de enlace tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos? (a) Cl y F (b) Se y O (c) N y F (d) S y Mg 13. A qué se debe la capacidad de los metales para conducir la corriente eléctrica? 14. Determina y razona el ión más probable que formará los siguientes átomos: P, Ca, Ga, Al. 15. Completa la siguiente tabla: ESPECIE ÁTOMICA OXIGENO SODIO HELIO ION FLUORURO Z A Nº protones 11 Nº electrones Nº de neutrones Al disolver NaCl en agua se producen iones, es eso cierto?

12 17. Dados los elementos: 23 11Na y 32 16S, determina: (a) La constitución de los núcleos. (b) Su configuración electrónica. (c) Su posición en el sistema periódico. 18. Completa la siguiente tabla: Especie Atómica Plata ión Fluoruro Símbolo Mg 2+ Cu + Z A 24 Nº de Protones 47 Nº de neutrones Nº de electrones 10 TRABAJANDO CON DOCUMENTOS 1. Cómo se explica en el texto la formación de un cristal metálico? 2. Cómo se explica en el texto la formación de una sustancia molecular? 3. Qué diferencie encuentras entre un cristal metálico como el del aluminio y un cristal no metálico como el diamante? 4. Explica por qué los metales conducen la electricidad. 5. Explica por qué los metales son dúctiles y maleables. 6. Metales como el paladio, el platino y el rodio se utilizan en los convertidores catalíticos de los tubos de escape de los automóviles. Por qué crees? Consulta en la red para contestar.

13 VAMOS AL LABORATORIO 2. PROPIEDADES DE LOS METALES UNIDAD V. LOS CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVOS: Determinar algunas propiedades de los metales. Explicar dichas propiedades a partir del tipo de enlace presente entre los átomos que forman los metales MATERIAL: Probeta, Balanza, Metales diversos: cobre, hierro, aluminio, cinc, Vaso de precipitados, Pila, Bombilla, Cables. PROCEDIMIENTO 1. Calcula la densidad de cada uno de los metales. Para medir la masa no tienes más que emplear una balanza. Y para medir el volumen puedes utilizar el método de inmersión que ya has estudiado: echa cierta cantidad de líquido en una probeta y anota el volumen. Luego echa en la probeta el trozo o trozos de metal cuya masa has medido y anota la nueva lectura. El volumen correspondiente al metal será la diferencia entre ambas mediciones. (Recuerda como calculaste tu densidad corporal) 2. Comprueba la solubilidad en agua de los metales. Para ello echa trozos de cada uno de los metales en un baso de precipitados y agua. 3. comprueba ahora si los metales estudiados conducen o no la corriente eléctrica. Para ello monta un circuito con una pila, una bombilla y cables. Completa el circuito con un trozo de cada uno de los metales que estás estudiando. Se enciende la lámpara? Anota los resultados. 4. Con los resultados obtenidos en esta experiencia, completa la siguiente tabla: Masa Volumen Densidad Solubilidad en agua Conductividad eléctrica en estado sólido. CONCLUSIONES: Hierro Cobre Aluminio 1. Qué metal es el más ligero de los que has estudiado? 2. Cómo es, en general, la densidad de los metales estudiados? 3. Flotarán en el agua? Por qué? 4. Son los metales solubles en agua? 5. Conducen la electricidad cuando se encuentran en estado sólido? 6. Crees que conducirán también la corriente eléctrica en estado fundido? Explica tu respuesta. No te olvides pasar a limpio la práctica en tu Cuaderno de Laboratorio.