1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue:

Transcripción

1 miniprueba Clase 04

2 Problemas 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a. Designar un lugar fijo para el hidrogeno. b. Ordenar los elementos en orden creciente del peso atómico. c. Dejar los espacios libres de los elementos que no eran conocidos ni aun descubiertos, pero que obedecían a la secuencia. d. Agrupar los lantanidos como un solo elemento. e. Establecer la única valencia de los elementos

3 2. La Tabla periódica actual se ordena en función de: a. El numero másico. b. El numero atómico. c. La densidad. d. La electronegatividad. e. El potencial de ionización

4 3. Electrón diferencial es el electrón más energético de un átomo. Entonces, los valores de los números cuánticos n y l para el electrón diferencial del átomo 13Al son, respectivamente a. 2 y 1 b. 2 y 2 c. 3 y 1 d. 3 y 0 e. 3 y 2 La configuración electrónica del aluminio es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Electrón diferencial n= 3 ; l = 1 (o sea p)

5 4. La configuración electrónica ns2np5 es característica de los elementos llamados: a. Halógenos. b. Alcalinos térreos. c. Alcalinos. d. Calcógenos. e. Gases nobles Grupo 17 o VII A Grupo 16 = calcógenos o anfígenos (del oxigeno)

6 5. Respecto a la configuración electrónica de [Ar]4s1, es correcto que: a. Corresponde a un gas noble. b. Tiene todos sus orbítales llenos. c. Posee 19 electrones. d. Posee 4 orbítales llenos. e. Posee 4 orbítales tipo s con 1 electrón

7 6. El elemento con configuración electrónica 1s2, 2s2 2p4 pertenece al Período Grupo a. 1 IV A b. 2 IV A c. 3 VI A d. 2 VI A e. 5 II A

8 7. Son verdaderas I. Existe una fuerte reducción de volumen por parte de los iones positivos al compararles con el átomo neutro II. Existe un enorme aumento de volumen de los iones negativos al compararles con el átomo neutro III. En cada grupo de la clasificación periódica la tendencia a aceptar electrones disminuye siempre al crecer el número atómico A) Solo I. B) Solo II C) Solo III. D) Solo I y II. E) Todas.

9 8. Es la energía necesaria para retirar un electrón del nivel más externo de un Átomo, de un elemento químico en estado gaseoso. La definición anterior corresponde a: a. Electronegatividad. b. Electroafinidad. c. Potencial de ionización. d. Radio atómico. e. Ninguna de las anteriores

10 9. Un elemento con configuración corresponde a: a. un metal alcalino b. un no metal c. un ácido d. un átomo de calcio e. ninguna de las anteriores

11 10. Un elemento metálico presenta todas las siguientes características, excepto a. tiene tendencia a perder electrones. b. es buen conductor de la electricidad. c. son maleables. d. tiene electronegatividad alta. e. posee bajo potencial de ionización

12 11. Completa las siguientes frases con las palabras que están en el recuadro. número atómico representativos pesos atómicos metales no metálicos filas columnas volumen atómico radio atómico a. La Tabla periódica actual se ordena en función del número atómico. b. Los metales se pueden caracterizar por ser buenos conductores eléctricos y dúctiles. volumen atómico c. El es la cantidad de centímetros cúbicos que corresponde a un átomo.

13 d. Respecto al comportamiento de la propiedad periódica llamada, Radio atómico se puede decir que en la Tabla periódica su comportamiento disminuye en un período de izquierda a derecha. e. Mendeleiev ordena los elementos en su Tabla periódica, según los. pesos atómicos f. La Tabla periódica actual ordena los elementos en siete filas y dieciocho. columnas

14 g. Los grupos A de la tabla agrupan a los elementos, representativos que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp. h. Los elementos No metálicos se caracterizan por ser malos conductores eléctricos y excelentes aislantes térmicos.

15 12. Ubica en el esquema de la Tabla periódica cada uno de los elementos que a continuación se enumeran, según su configuración electrónica. Para ello, observa el nivel de configuración y su capa de valencia

16 h a d c f j b e g i

17 13. Completar la siguiente tabla indicando si aumenta o disminuye el comportamiento de la propiedad en los grupos y períodos. Aumenta Aumenta *Aumenta Disminuye Aumenta Aumenta *disminuye disminuye disminuye disminuye disminuye disminuye

18 14. Ordena los siguientes grupos de átomos, según las indicaciones establecidas. a. Ni O Fr. En orden creciente de electronegatividad Fr < Ni < O b. Ca Be Ra. En orden creciente de radio atómico Be< Ca< Ra c. Zn Fe Cu. En orden creciente de electroafinidad. Fe < Cu < Zn

19 d. Cl Al Na. En orden creciente de potencial de ionización. Na < Al < Cl 15. Justifica las siguientes afirmaciones a. El potencial de ionización del elemento con configuración 1s2 2s2 2 es menor que el del elemento con configuración 1s2 VERDADERO, pues el elemento 1s2 corresponde al gas noble Helio y es muy difícil que el pierda un electrón, en cambio el elemento 1s2 2s2 corresponde a un metal alcalino terreo (Be)

20 b. El radio atómico del elemento con configuración [Ne[ Ne] ] 3s1 es menor que el del elemento con configuración 1s2 2s1 Falso, pues en un grupo el radio aumenta de arriba hacia abajo