GUÍA DE ESTUDIO SEMANA 2 ELECTRONEGATIVIDAD, UNIONES Y ENLACES QUIMICOS Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 2 ELECTRONEGATIVIDAD, UNIONES Y ENLACES QUIMICOS Elaborado por: Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Lea el capítulo 5 COMPUESTOS Y SUS ENLACES de su libro de texto. I. ELECTRONEGATIVIDAD 1. Indique que tipo de enlace se forma a partir de las diferencias de electronegatividad en los siguientes compuestos COMPUESTO DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD TIPO DE ENLACE EJEMPLO 1 Cl 2 EJEMPLO 2 NaCl = 0 No polar (puro) = 2.23 Iónico SE COMPARTEN ó TRANSFIEREN Comparten (igualmente) Transferencia de electrones a. HBr b. O 2 c. P 2 S 5 d.cs 2 e. MgO f. KCl g. FeCl 2 h. CO 2 i. H 2 j. Cl 2 O 2. Realizar en hoja adicional los ejercicios 5.57 y 5.59 (página 188, capítulo 5 del libro de texto) pueden y vea la respuesta en la pagina /5

2 II. RESUELVA EL SIGUIENTE CRUCIGRAMA: HORIZONTALES 1. Enlace en donde se comparten tres pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos. 3. Ion con carga negativa. 7. Enlace en donde dos átomos comparten un par de electrones, pero estos han sido aportados por un solo átomo. También llamado Dativo. 8. Regla que siguen los átomos en la cual existe una tendencia a obtener una configuración electrónica estable. 9. Ion con carga positiva. 10. Tipo de enlace en el cual los electrones del átomo de un metal se transfieren a el átomo de un no metal. 11. Enlace en donde se comparten dos pares de electrones entre 2 átomos. VERTICALES 2. Capacidad relativa de un elemento para atraer electrones en un enlace. 4. Enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual 5. Enlace en donde dos átomos no metálicos comparten electrones. 6. Enlace covalente en el que la diferencia de electronegatividad se encuentra entre /5

3 III. Indique el número de electrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable indicando a que gas noble pertenece la configuración lograda. EJEMPLO Be NUMERO DE QUE PIERDE Simbología del ion formado SIMILAR a la CONFIGURACION ELECTRONICA DEL GAS NOBLE 2 Be +2 He a. Al b. Ca c. Rb d. Ba e. Li IV. Indique el número de electrones que deben ganar los átomos de cada uno de los siguientes elementos para obtener una configuración electrónica estable, indicando a que gas noble es similar. NUMERO DE QUE GANA SIMBOLOGÍA DEL ION FORMADO SIMILAR A LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL GAS NOBLE EJEMPLO O 2 O - 2 Ne a. P b. Br c. S d. N e. I 3/5

4 V. 1. Llene la siguiente tabla que compara las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes Propiedad Compuesto iónico Compuesto covalente Estado físico Puntos de fusión Alto/bajo Puntos de ebullición Altos/bajos Solubilidad en agua Alta/baja Solubilidad en solventes no polares Alta/baja Conductividad eléctrica cuando están disueltos en agua Conducen / no conducen 2. Clasifique a las siguientes sustancias como compuestos iónicos o covalentes según las características que aparecen en la siguiente tabla: CARACTERISTICAS a. Compuesto liquido, insoluble en agua pero soluble en solventes polares y no conduce la electricidad b. c. Sustancia solida, soluble en agua, conduce la electricidad, punto de fusión alto. Sustancia liquida, inflamable, no conduce la electricidad CLASIFICACION IONICO /COVALENTE 3. Complete la siguiente tabla indicando lo que solicita de las sustancias siguientes SUSTANCIAS a. CaCl 2 SUS SOLUCIONES CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SI / NO SUS PUNTOS DE FUSION SON ALTO / BAJO b. CH 4 c. KCl 4/5

5 VI. Escriba la estructura de Lewis para los siguientes elementos ESTRUCTURA DE LEWIS a. Br b. Mg c. P d. K e. Al II. SOLUCION DEL CRUCIGRAMA I. 1. a) polar ; b) 0, puro; c) 0.39, no polar; d) 0.3, no polar; e) 2.3, iónico; f) 2.1, iónico; g) 1.33, polar; h) 0.89, polar; i) 0, puro; j) 0.28, no polar 2. a) Covalente; b) Iónico, c) Covalente 3. a) si; alto b) no ; bajo c) si; alto 5/5