HOJA DE APLICACIÓN DE QUIMICA 10 GRADO.

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1 HOJA DE APLICACIÓN DE QUIMICA 10 GRADO. Apreciado alumno (a) : En tus manos se entrega una hoja de aplicación para repasar todo lo relacionado a la asignatura de química (I bloque) de acuerdo a las competencias estudiadas. También tienes el material de química donde salen ejercicios propuestos. Recuerda realizar los ejercicios con orden y aseo. Competencias generales I Bloque 1. Estudia con propiedad lo relacionado con la enseñanza de la Química, que permite comprender e interpretar el mundo químico para su formación general y adaptación al continuo avance de la ciencia y tecnología 2. Formula correctamente compuestos químicos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios, según las normas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) a fin de nombrar y formular sustancias químicas que se observan en el hogar, medicinas, etc., hasta la industria. 3. Diferencia objetivamente las características generales y la variación de las propiedades de los elementos del sistema periódico a través comparaciones a fin de clasificar a los elementos de acuerdo a su utilización más efectiva en los procesos químicos de uso cotidiano. 4. Relaciona cabalmente las propiedades químicas de los elementos de acuerdo a su posición en la Tabla Periódica para manejar con seguridad las sustancias químicas en el laboratorio y en los hogares. 5. Comprueba experimentalmente el cálculo del PH de las sustancias de uso diario a través de cálculos sencillos del potencial de hidrogeno que permiten clasificar a las sustancias en acidas, básicas y neutras. 6. Explora correctamente las aplicaciones de los compuestos del grupo II A (alcalinotérreos) en los procesos químicos a fin de tomar conciencia del impacto ambiental de su uso irracional e inadecuado. 7. Comprueba cabalmente las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química, por medio de la aplicación de cálculos del mol; analizando la importancia que tienen este tipo de cálculos en los procesos químicos que propician repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable. CUADRO RESUMEN DE NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA.

2 BASES O HIDROXIDOS BASES O HIDRÓXIDOS Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno. Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o más iones hidróxido remplazables (OH - ) Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua EJEMPLO: Na 2 O + H 2 O 2NaOH = hidróxido de sodio Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 = hidróxido de aluminio Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH - como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio, el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia EJEMPLO: Ni(OH) 2 = hidróxido niqueloso Ni (OH) 3 = hidróxido niquelico COMPROMISO No. 1. Obtener los hidróxidos que forman al combinar agua con los siguientes metales y nombrarlos por los tres tipos de nomenclatura (stock, sistemática y tradicional) HOMBRES MUJERES a. Cd a. Pb b. Os b. Ba c. Cu c. Sn d. Mn d. Ti e. Ag e. V COMPROMISO No. 2 Dar el nombre sólo a los HIDRÓXIDOS BaO HCl PbI 2 NH 3 Na 2 O SO 3 NiO Cl 2 O 7 P 2 O 5 Ca(OH) 2 CaO HBr Ag 2 O H 2 S Cs 2 O H 2 P 2 O 5 BaO KBr Li 2 O HNO 3 H 2 CO 3 Al(OH) 3 I 2 O 7 HClO 4 H 2 SiO 3 Fe(OH) 3 HNO 3 KOH CaSO 4 Al 2 (SiO 3 ) 3 LiNO 2 TeO 2 HIO Na 2 CO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 ZnCl 2 Na 2 CO 3 HgO Au 2 O NaOH F 2 O As 2 O 5 CaO Fe 2 O 3 PbO 2 H 3 PO 4 Al 2 O 3 SnO N 2 O 5 Leer más: OXIDOS 1. La fórmula del óxido de fósforo(iii) es: P 2 O P 2 O 3 P 3 O 2 PO 3 2. La fórmula S 2 O 3 corresponde al óxido

3 de azufre VI? La fórmula BaO 2 corresponde al óxido de bario? La fórmula CuO corresponde al óxido de cobre(ii)? La fórmula K 2 O corresponde al óxido de potasio? La fórmula SnO 2 corresponde al óxido de Estroncio(IV)? PO 3 HIDRUROS 1. La fórmula del hidruro de hierro(ii) es: Fe 2 H Fe 2 H 3 FeH 2 FeH 3 2. La fórmula del hidruro de aluminio es: Al 2 H Al 3 H Al 3 H 2 AlH 3 3. La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: Co 2 H 2 7. La fórmula del óxido de nitrógeno(v) es: N 5 O N 2 O 5 N 5 O 2 Ninguna de las anteriores 8. La fórmula del óxido de estroncio es: 4. Co 2 H CoH 2 Co 2 H 3 La fórmula NH 4 corresponde al amoníaco Sr 2 O 3 Sr 2 O SrO 2 Ninguna de las anteriores 9. La fórmula del óxido de plata es: Ag 2 O Pt 2 O AgO 2 PtO La fórmula del óxido de fósforo(v) es: P 2 O P 2 O 5 P 3 O 2 5. La fórmula del hidruro de magnesio es: MaH 2 MnH 2 MgH 2 Ninguna de las anteriores 6. La fórmula CH 4 corresponde al metano 7. La fórmula del hidruro de estaño(iv) es: Es 2 H Sn 2 H SnH 2 SnH 4

4 8. La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: H 2 S H 2 S La fórmula del hidruro de litio es: Li 2 H 9. SALES HS 2 HS La fórmula NaH 2 corresponde al hidruro de sodio Li 3 H LiH Ninguna de las anteriores 1. La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4? 2. La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4? 3. Cuál es la fórmula química del clorato de litio? Li2ClO3 LiClO LiClO2 LiClO3 4. La fórmula del carbonato de zinc es: Zn2CO2 Zn2CO3 Zn(CO3)2 ZnCO3 5. La fórmula del sulfuro de plata es: Pt2S Ag2S PtS AgS 6. Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)? Cr(SO3)3 CrSO4 Cr2(SO3)3 Cr2(SO4)3 7. Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata? Ag2ClO Ag2ClO2 AgClO3 AgClO 8. Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio? Sr3(PO4)3 Sr2(PO3)3 Sr3(PO3)2 Sr3 (PO4)2 9. Cuál es la fórmula del permanganato de potasio? KMnO4 KMnO2 KMnO3 K2MnO3 10. La fórmula del nitrito de calcio es: Ca2NO3? HIDROXIDOS 1. La fórmula del hidróxido de estroncio es: Es(OH)2? 2. Cuál es la fórmula química del hidróxido de antimonio(iii)? An3OH An(OH)3 An(OH)2 Sb(OH)3 3. Cuál es la fórmula química del hidróxido de potasio? P2OH P(OH)3 KOH POH 4.

5 Cuál es la fórmula química del hidróxido de helio(ii)? He2OH He (OH)2 HeOH Ninguna de las anteriores 5. Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio? Al(OH)3 Al(OH)2 Al (OH)4 AlOH 6. La fórmula del hidróxido de sodio es: Na(OH)2? 7. Cuál es la fórmula química del hidróxido de mercurio(ii)? Hg2OH Hg3OH Hg(OH)2 HgOH 8. Cuál es la fórmula química del hidróxido de berilio? Be(OH)3 Be2(OH) Be(OH)2 Be2 (OH)3 9. Cuál es la fórmula química del hidróxido de amonio? NH4OH NH3OH NH4(OH)2 (NH4)2OH 10. La fórmula del hidróxido de plata es: Ag(OH)? Propiedades periódicas de los elementos de la tabla periódica. CALCULOS MOLARES I.Dada la reacción 2 N 2 (g) + 3H 2 (g) NH 3.Indica cual afirmación es correcta y justifica tu respuesta. a) 2 gr de N 2 reaccionan con 3 gr de H 2 para dar 2 gr de NH 3 b) 2 mol de N 2 reacciona con 3 mol de H 2 para formar 2 mol de NH3 II. En un examen, los alumnos tenían que escribir la ecuación ajustada para la descomposición del nitrato de plomo (II) en dióxido de nitrógeno, oxido de plomo (II) y oxigeno molecular. Identifica la respuesta correcta y justifica. a) 2 Pb(NO 3 ) 2 (s) 2 PbO(s) + 4 NO 2 (g) + O 2 (g) b) Pb (NO 3 ) NO 2 +PbO +O

6 III.Determina: Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? IV. Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO 3 según la siguiente ecuación? (Pesos Atómicos: K = 39,1, Cl = 35,45, O = 16,00). Extraer datos, relaciones estequiometricas, cálculos y respuesta) Estimar el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C 12 H 22 O 11 (sacarosa). b) Complete, razonadamente el siguiente cuadro de acuerdo a lo que se pide de cada sustancia. Los datos del ejercicio se reflejan en la tabla siguiente: Disolución [H 3 O+] [OH ] ph Carácter C 10 D 10^ 7 B 3 A 10^ 13 IV. Para un mol de agua, justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones. a) En condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22,4 L. b) Contiene 6, moléculas de agua. c)el número de átomos de oxígeno es doble que el de hidrógeno. V. Nombra o formula según sea el caso los siguientes compuestos inorgánicos. HClO3 Hidróxido de plata (III) H 2 SO 4 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

7 1- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números atómicos:2, 11, 17. Indique: a) El grupo y el período al que pertenecen. b) Cuáles son metales. c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica. 2. Elemento químico que presenta números de oxidación -2,+4+6, forma más de cuatro enlaces y es aplicado en medicinas, fertilizantes, laxantes y exfoliantes. 3. Elemento químico utilizado en las ollas de cocina y puede producir pérdida de memoria o Alzheimer 4. El azufre que propiedad química presenta? PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS a) Justificar el orden de los siguientes átomos (Ba, Cs, Cl, Ag, I, He) según su radio atómico, su energía de ionización y su afinidad electrónica b) Explica qué iones son mayores y cuales menores que sus correspondientes átomos de los que proceden c) Ordena razonadamente los siguientes elementos: Fe, Cs, F, N y Si de menor a mayor: 1. radio atómico; 2. electronegatividad; 3. energía de ionización. III.EJERCICIOS SOBRE PH 1. Calcule: a) El ph de una disolución de zumo de limón en la cual la [H+ ] vale 5, M.

8 b) La [H+ ] de la sangre humana cuyo ph vale 7,3. IV.CALCULOS MOLARES 1. Calcula cuántos moles hay en 37 gramos de metano. 2.- Averigua cuántas moléculas hay en 38 gramos de oxígeno. 3.- Dónde hay más gramos: en 107moléculas de amoníaco o en 1.5 moles de agua? 4.- Dónde hay más partículas: en 3.3 moles de carbonato de calcio o en 69 gramos de sodio? V. ELEMENTOS DEL GRUPO IIA 1. Escribe los elementos del grupo II A 2. Completa el siguiente cuadro doble entrada para los elementos del grupo IIA Propiedades físicas Propiedades químicas 3. Menciona sus utilidades 4. Describe al elemento calcio (Ca) en cuanto a: Compuesto que forma Propiedades en el agua

9 DUREZA DEL AGUA TIPOS DE AGUAS Los tipos de aguas residuales Gestión de Agua y Saneamiento Sostenible son: Agua (dulce, superficial o subterránea) Precipitación (lluvia/ agua lluvia o pluvial) Agua Potable Agua Negra Lodos Fecales (depositados / agua negra pre tratada) Agua Gris Orina Heces Excreta Residuos Orgánicos Agua Residual no biodegradable (p. ej.: agua residual industrial; agua de la agricultura) Agua de Irrigación Fertilizante (p. ej.: orina almacenada, estruvita, phoskraft etc.) Biogás Compost / Biosólidos (incluyen humanure, terra preta etc.) Existen diferentes unidades funcionales para aguas residuales generadas por diferentes usos como doméstico, industrial y agricultura.

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