Se tiene programado ejecutarse la séptima y octava semana de clase.

Transcripción

1 PRÁCTICA No 3. ENLACES QUÍMICOS INTRODUCCIÓN Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen los átomos unidos. Los enlaces químicos se producen cuando los núcleos y los electrones de átomos diferentes interactúan y producción átomos enlazados o iones que son más estables que los átomos mismos. Una de las fuerzas impulsoras en la naturaleza es la tendencia de la materia a alcanzar el estado de energía más bajo posible. Generalmente, un estado de energía más bajo implica mayor estabilidad. Cuando algo es estable, opone más resistencia al cambio que algo menos estable. Los elementos se clasifican con base a su grado de estabilidad. Los elementos como el sodio y el flúor son muy reactivos (inestables); tienden a sufrir cambios químicos espontáneos. Cuando el sodio entra en contacto con el agua, arde en llamas. El gas flúor reacciona con muchas sustancias en forma explosiva. Las sustancias reactivas como el sodio y el flúor, después de sufrir un cambio químico, generalmente se vuelven más estables. Los elementos estables no sufren cambio alguno y no reaccionan aun bajo condiciones extremas. Los gases nobles como grupo, son los elementos más estables. El helio y el neón, por ejemplo, no forman compuestos estables. OBJETIVO El objetivo de esta práctica es que al final de la misma el alumno en función con las propiedades de una sustancia, determine el enlace y la polaridad de la molécula, además de comprobar la conductividad eléctrica entre compuestos con enlace iónico y enlace covalente, así como algunas otras diferencias entre los enlaces de manera experimental. -LUGAR Esta práctica se llevará a cabo en el laboratorio de química -SEMANA DE EJECUCIÓN Se tiene programado ejecutarse la séptima y octava semana de clase.

2 - MATERIAL Y EQUIPO (REVISARLO) Experimento I No. MATERIAL REACTIVOS 1 4 Vaso de Precipitado 100ml 25 ml de solución de azúcar 2 Circuito eléctrico 25 ml de solución de cloruro de sodio diluida 3 Espátula 25 ml de ácido clorhídrico 4 Vidrio de reloj 25 ml de agua destilada 5 Matraz erlenmeyer 250ml 6 Mechero de bunsen 7 Tripie 8 Rejilla de asbesto 9 Embudo de separación 250ml DESARROLLO DE LA PRÁCTICA En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agregue las siguientes soluciones: en el primero, 25 ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero, solución de azúcar y en el cuarto, ácido clorhídrico; experimente su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre, cerrando el circuito eléctrico. Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones Vaso No. SOLUCIÓN 1 Agua destilada Solución de cloruro 2 de sodio 3 Solución de azúcar 4 Ácido clorhídrico CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EXPERIMENTADA SU ENLACE ES POLAR O NO POLAR? Coloque en un matraz erlenmeyer de 250 ml, 25 ml de agua destilada, 500 mg de ácido benzoico y 250 mg de azúcar morena. Caliente la mezcla anterior si es necesario para facilitar la solubilidad de los componentes anteriores. Enfríe la mezcla a 20 C y pásela a un embudo de separación de 500 ml.

3 EVALUACIÓN Y RESULTADOS Qué ocurrió con el agua destilada? Cómo explica ese fenómeno? Qué ocurriría si usara agua de la llave? y porque? Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento Experimento 2 No. MATERIAL REACTIVOS 1 6 Tubo de ensayo de 15 x 150 mm Butanol 2 Gradilla Cloruro de sodio 3 Agitador Acido benzoico 4 1 pipeta de 10 Ml Agua 5 1 perilla DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Tome tres tubos de ensayo y coloque una pequeña cantidad de ácido benzoico en uno, cloruro de sodio en otro y acetato de sodio en otro; trate de disolver cada sustancia con

4 agua observe lo que ocurre. Repita el experimento utilizando como disolvente el benceno. No. SUSTANCIA 1 Acido benzoico 2 Cloruro de sodio SOLUBILIDAD EN AGUA si/no SOLUBILIDAD EN CLOROFORMO si/no LA SUSTANCIA ES Polar o No polar Realice los dibujos del experimento realizado: EVALUACIÓN Y RESULTADOS Cuestionario 2 En función de su molécula, Qué tipo de solvente es el agua? Qué tipo de solvente es el butanol? Elabore una lista de cuatro solventes no polares:

5 Qué prueba se utilizo en el experimento? Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento Experimento 3 No. MATERIAL REACTIVOS 1 3 Crisol de porcelana Azúcar 2 Pinza para crisol Cloruro de sodio 3 Mechero de bunsen Almidón 4 Tripie 5 Rejilla de asbesto DESARROLLO DE LA PRÁCTICA En un crisol de porcelana coloque 2 g de azúcar, sostenga el crisol con las pinzas y acérquela a la flama del mechero durante 3 minutos, observe lo que ocurre. Repite el experimento, pero ahora con cloruro de sodio posteriormente con almidón. Observe lo que ocurre en cada caso. Anote sus observaciones:

6 EVALUACIÓN Y RESULTADOS Cuestionario 3: Qué prueba que observo con el experimento? En los espacios vacíos complete lo que se le pide No. SUSTANCIA 1 Cloruro de sodio 2 Azúcar 3 Almidón SE FUNDIÓ SI/NO QUE TIPO DE ENLACE TIENE POLAR/ NO POLAR Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento Experimento 4 Con base en las investigaciones bibliográficas y en los experimentos anteriores complete la siguiente tabla: No. PROPIEDAD DE LA SUSTANCIA POLAR NO POLAR

7 1 Estado físico 2 Puntos de fusión y ebullición 3 Conductividad eléctrica 4 Fuerzas de enlace 5 Fuerzas intermoleculares Responda correctamente las siguientes cuestiones: 1. CONTESTA BREVEMENTE a) Qué es el enlace químico? b) porqué los aniones tienen mayor volumen que los átomos neutros? c) Cuándo se forman un doble enlace y da un ejemplo? d) Da 5 ejemplos de sustancias que en estado liquido conducen la corriente eléctrica 2. INDICA EL TIPO DE ENLACE DE LAS SUSTANCIAS a) CH 4 b) LiBr c) SO 2 d) CO 2 e) KCl f) MgO g) H 2 O h) NH 3 i) HCl j) AgF k) Kl l) BaO 3. REPRESENTA CON ESTRUCTURA DE LEWIS LOS SIGUIENTES AGREGADOS ATÓMICOS a) CH 4 c) FeS b) CO 2 d) Cl 2 Elabore una lista de 3 compuestos polares y 5 no polares COMPUESTOS POLARES COMPUESTOS NO POLARES

8 -REFERENCIAS Patiño Jaramillo, Margarita. Química básica: prácticas de laboratorio. Instituto Tecnológico Metropolitano. Dirección Fondo Editorial. Colombia. Consultado el 05 de septiembre de 2016 de la URL urce=gbs_ge_summary_r&cad=0#v=onepage&q&f=false.