Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica.
|
|
- Rubén Contreras Cáceres
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Unidad 1: Materia, estructura y Periodicidad 1.7. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica.
2 Modelo de Dalton En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: La materia está formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas para formar compuestos. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
3 Modelo de Thomson: El electrón Basado en las experiencias en tubos de descarga de Crookes (1878). En 1987, Thomson supone que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó corpúsculos. Luego se les dio el nombre de electrones. Y por lógica deberían existir partículas con carga positiva.
4 Modelo de Rutherford En 1906 Ernest Rutherford encontró que cuando se bombardeaba una delgada lámina metálica con partículas alfa (iones de helio = He++), la mayoría de las partículas penetraban la materia y sufría solamente una pequeña desviación en su recorrido. Que los átomos están formados de un núcleo cargado positivamente, rodeado por un sistema de electrones. Que el volumen efectivo del núcleo es extremadamente pequeño en comparación con el del átomo y casi toda la masa de éste está concentrada en el núcleo.
5 Base Experimental de la Teoría Cuántica Planck Einstein Bohr de Broglie Heisenberg Friedrick Hund Ernest Pauli Schrödinger
6 Radiación Electromagnética Una onda electromagnética consiste en la oscilación de un campo eléctrico y otro magnético en direcciones perpendiculares, entre sí, y a su vez, perpendiculares ambos a la dirección de propagación. Viene determinada por su frecuencia ( ) y por su longitud de onda ( ) relacionadas entre sí por: λ =LONGITUD DE ONDA: distancia entre dos puntos consecutivos de la onda con igual estado de vibración c C= velocidad de propagación de la luz = m/s FRECUENCIA: número de oscilaciones por unidad de tiempo
7 Los diferentes tipos de radiación electromagnética Rayos Rayos X Rayos UV Radiación visible. Rayos IR Microondas Ondas de radio Ondas de radar Ondas de TV. Onda ultracorta Onda corta. Onda media. Onda larga
8 Espectro Electromagnético Es el conjunto de radiaciones electromagnéticas que emite o absorbe una sustancia o fuente de energía. Luz visible se extiende desde violeta (λ=400nm) hasta el rojo (λ=800nm).
9 Espectro de la luz visible Color Longitud de Onda (nm) Frecuencia (vibraciones por segundo) Violeta < 450 > 6.7 x Azul 450 a a 6.0 x Verde 500 a a 5.2 x Amarillo 570 a a 5.1 x Anaranjado 590 a a 4.9 x Rojo > 610 < 4.9 x 10 14
10 Teoría de Planck En 1900 Max Planck, físico alemán explica el fenómeno de la radiación que emite un elemento cuando se calienta. La teoría cuántica se refiere a la energía: Cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede absorberse o emitirse cualquier cantidad de energía, sino que definimos una unidad mínima de energía, llamada cuanto (que será el equivalente en energía a lo que es el átomo para la materia). O sea cualquier cantidad de energía que se emita o se absorba deberá ser un número entero de cuantos. Cuando la energía está en forma de radiación electromagnética (es decir, de una radiación similar a la luz), se denomina energía radiante y su unidad mínima recibe el nombre de fotón. La energía de un fotón viene dada por la ecuación de Planck: E = h ν h: constante de Planck = Joule segundo ν: frecuencia de la radiación La materia y la energía son discontínuas
11 Efecto Fotoeléctrico de Einstein El efecto fotoeléctrico fue descubierto y descrito por Heinrich Hertz en La explicación teórica solo fue hecha por Albert Einstein en 1905 quien basó su formulación de la fotoelectricidad en una extensión del trabajo sobre los cuantos de Max Planck. Consiste en la emisión de electrones por un material cuando se le ilumina con radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta, en general)
12 Einstein dedujo que cada fotón debe poseer una energía E dada por la ecuación de Planck. Para romper los enlaces de un metal se debe emplear luz de frecuencia suficientemente alta para liberar los electrones. Si la frecuencia de los fotones, es tal que hv es exactamente igual a la energía de enlace de los electrones en el metal, entonces la luz tendrá suficiente energía para soltar los electrones. Si se utiliza luz de mayor frecuencia, no sólo se romperán los enlaces de los electrones sino que estos adquirirán algo de energía cinética. Hν = EC + EE
13 Propuesta de Einstein No sólo la energía está formada por partículas sino también la luz, cuyas partículas se denominan fotones. La intensidad de la luz no influye en la velocidad de los electrones emitidos por el metal en el que incide, sino en su cantidad (a mayor intensidad, mayor número de electrones). Por otro lado, a mayor frecuencia, mayor es la velocidad de los electrones y mayor es su energía.
14 Espectros atómicos: Absorción y Emisión Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos. Espectro de absorción: se obtiene cuando un haz de luz blanca atraviesa una muestra de un elemento y, posteriormente, la luz emergente se hace pasar por un prisma (que separa la luz en las distintas frecuencias que la componen) Cuando la radiación atraviesa un gas, este absorbe una parte, el resultado es el espectro continuo pero con rayas negras donde falta la radiación absorbida.
15 Espectro de emisión: se obtiene cuando una muestra gaseosa de un elemento se calienta hasta altas temperaturas y se hace pasar la luz emitida a través de un prisma Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento...) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda. Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.
16 El espectro de emisión de un elemento es el negativo del espectro de absorción: a la frecuencia a la que en el espectro de absorción hay una línea negra, en el de emisión hay una línea emitida, de un color, y viceversa Cada elemento tiene un espectro característico; por tanto, un modelo atómico debería ser capaz de justificar el espectro de cada elemento.
17 Litio Sodio Potasio Calcio Bario Cobre
18 Teoría de Bohr El modelo de Bohr establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro. Demostró que las energías que el electrón puede poseer en el átomo de H están dadas por: E n = -R H (1/n 2 ) RH = constante de Rydberg = 2.18 x 10-18J n = nivel energético = 1,2,3
19 Energía Niveles permitidos según el modelo de Bohr (calculados para el átomo de hidrógeno) n = n = 5 n = 4 n = 3 E = 0 J E = 0, J E = 1, J E = 2, J n = 2 E = 5, J n = 1 E = 21, J
20 La Ecuación de Bohr Si un electrón asciende desde una órbita n i a otra de mayor energía n j debe absorber una cantidad de energía igual a: E = E(n j ) E(n i ) Si un electrón desciende desde una órbita n j a otra de menor energía n i, la diferencia de energía se emite en el salto E = E(n j ) E(n i ) R H h n 2 i nj Cuanto mayor sea el salto de los electrones de un nivel alto a uno bajo, más energética (longitud de onda más corta) será la radiación emitida.
21 n = 6 5 n = 4 n = 3 n = 2 Series espectrales Series espectrales Pfund Bracket Paschen Balmer E = h n = 1 Lyman SERIES: Lyman Balmer Paschen Bracket Pfund Espectro UV Visible Infrarrojo
22 Hipótesis de De Broglie En 1923 Prince Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie acabó con las discrepancias y estableció la dualidad onda-corpúsculo. Según De Broglie, Cualquier partícula en movimiento tiene una onda asociada, cuya longitud de onda está relacionada con la masa y la velocidad de la partícula Luz Onda Partícula Reflexión, refracción, difracción Efecto fotoeléctrico Naturaleza dual Cuanto mayor sea la cantidad de movimiento (mv) de la partícula menor será la longitud de onda (λ), y mayor la frecuencia (ν) de la onda asociada.
23 Principio de Incertidumbre de Es imposible conocer simultáneamente el momento y la posición de una partícula con Absoluta exactitud o certeza Heisenberg El electrón varía su momento en el instante del choque
24 Ecuación de Schrodinger La aceptación de la naturaleza dual de la materia y la energía mecánica cuántica 1926, propone una ecuación que describe la energía y la posición de los electrones en un átomo (base del modelo atómico actual). ORBITAL Un orbital es una solución de la ecuación de ondas aplicada a un átomo. Determina la región del espacio en el átomo donde hay una probabilidad muy alta de encontrar a los electrones La función de onda no permite saber en qué punto del espacio se encuentra el electrón en cada momento, pero sí la probabilidad de encontrarlo en una región determinada
25 n l Números Cuánticos Número cuántico principal (n = 1, 2, 3, ) Número cuántico secundario (m = 0, 1, (n-1)) m l Número cuántico magnético (m l = -1, 0, + 1) s Número cuántico de spin ( s = +/- ½ ) El número cuántico principal está relacionado con el tamaño del orbital y el valor de la energía. El número cuántico secundario esta relacionado con la forma del orbital, con el momento angular y con la energía del orbital. El número cuántico magnético está relacionado con la orientación del orbital en el espacio. El número cuántico de spin está relacionado con la rotación sobre su eje del electrón, generando un campo magnético con dos posibles orientaciones según el giro.
26 Números cuánticos orbitales n l m tipo Nombres s 1s s 2s 1-1, 0, +1 p 2p y, 2p z, 2p x s 3s 1-1, 0, +1 p 3p y, 3p z, 3p x 2-2,-1,0,+1+2 d 3d xy,3d yz,3dz 2, 3d xz 3dx 2 -y s 4s 1-1, 0, +1 p 4p y, 4p z, 4p x 2-2,-1,0,+1+2 d 4d xy,4d yz,4dz 2, 4d xz 4dx 2 -y 2 3-3,-2,-1,0,+1,+2,+3 f 5f x, 5f y, 5f z, 5f xyz, 5f z2 - zr 2, 5f x2 - xr 2, 5f y2 - yr 2
27 Forma de los orbitales Orbital atómico "s"
28 Orbital atómico d
29 O f r b i t a l a t ó m i c o
30 Energía de los orbitales
31 Configuración Electrónica La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica. La configuración electrónica fundamental se obtiene a partir de tres reglas: Principio de exclusión de Pauli: En un mismo átomo no puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Al menos han de diferenciarse en uno de ellos. (1925) Principio de máxima multiplicidad de Hund: Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados (igual contenido energético) lo harán lo más desapareado posible, con espines paralelos. Principio de mínima energía o Aufbau: Los electrones entran en los orbitales en orden creciente de energía, dado por la suma de los números cuánticos principal y secundario, n + l. A igual número de la suma predominará el del número cuántico principal más bajo.
32 7N 1s 2 2s 2 2p Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 32Ge 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 5s 2 5p 4 Electrones de valencia
33 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 17 Cloro Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 20 Calcio Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z = 26 Hierro Fe: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Z = 35 Bromo Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Solamente hay dos excepciones: Z = 24 Cromo Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 Z = 29 Cobre Cu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
34 Elemento H He Li Be B C N O F Ne Na Orbitales 1s 2s 2p x 2p y 2p z 3s Configuración electrónica 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica. 1.2 Base experimental de la teoría cuántica
Unidad 1: Teoría Cuántica y Estructura Atómica 1.2 Base experimental de la teoría cuántica Thompson Dalton Rutherford Demócrito Naturaleza eléctrica de la materia La naturaleza de la luz CUANTOS Descubrimiento
Más detallesRADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS. Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ.
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y ESPECTROS ATÓMICOS λ Tipos de radiaciones electromagnéticas según λ. Rayos γ Rayos X Rayos UV Radiación visible. Rayos IR Microondas Ondas de radio Ondas de radar Ondas de
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO. Lola Castelao
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Y SISTEMA PERIÓDICO DALTON: el átomo es indivisible. MODELOS ATÓMICOS THOMSON: el átomo es una especie de pudín, formado por una masa cargada positivamente, dentro del cual se
Más detallesMATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS. Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria. Electrón
MATERIA MOLÉCULAS ÁTOMOS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Partícula Masa (g) Carga (Coulombs) Carga unitaria Electrón 9.10939 10-28 -1.6022 10-19 -1 Protón 1.67262 10-24 +1.6022 10-19 +1 Neutrón 1.67493 10-24 0
Más detallesUnidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica
Unidad 1 Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica 1.El átomo y la constitución de la materia DALTON NO ACEPTADO POR LOS FÍSICOS que creían en la idea de que los átomos se encontraban como disueltos
Más detallesEL ÁTOMO CONTENIDOS. ANTECEDENTES HISTÓRICOS. ( ) MODELOS ATÓMICOS. RAYOS CATÓDICOS. MODELO DE THOMSON.
EL ÁTOMO CONTENIDOS. 1.- Antecedentes históricos.( ) 2.- Partículas subatómicas. ( ) 3.- Modelo atómico de Thomsom. 4.- Los rayos X. 5.- La radiactividad. 6.- Modelo atómico de Rutherford. 7.- Radiación
Más detallesEXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL
ATOMOS Y ELEMENTOS TEMA 4 Química ATOMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON NUCLEO + SI NEUTRON NUCLEO 0 SI ELECTRON ORBITAS - DESPRECIABLE La masa del átomo reside en el núcleo.
Más detallesQUÍMICA 2º BACH. TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA.
Modelos atómicos QUÍMICA 2º BACH. TEMA 1. ESTRUCTURA ATÓMICA. Teoría atómica de Dalton: La materia está formada por átomos indivisibles. Los átomos de un elemento son distintos de los átomos de otro elemento
Más detallesEL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico.
EL ÁTOMO 1. El átomo. 2. Modelos atómicos. 3. Núcleo atómico. 4. Espectros atómicos. 5. Modelo atómico cuántico. Química 1º bachillerato El átomo 1 El átomo no es una partícula indivisible, sino que está
Más detallesESQUEMA. De él cabe destacar el experimento que demostró que el modelo de Thompson era falso y los postulados que llevaron a que formulara su modelo:
TEMA 2. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.. MODELOS ATÓMICOS Dalton: Los átomos son indivisibles Thompson: Los átomos están formados por protones y neutrones. El átomo es una esfera de carga positiva y los electrones
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONTENIDOS. 1. Radiación electromagnética y espectros atómicos. 1.1. Espectros atómicos. 1.2. Series espectrales. 1.3. Ley de Rygberg ( ). 2. Orígenes de la teoría cuántica. 2.1.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1. Naturaleza de la materia (el átomo). 2. Modelos atómicos clásicos. 3. Modelo mecánico cuántico. 4. Mecánica ondulatoria de Schrödinger. 5. Números cuánticos. 6. Orbitales atómicos.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA
ESTRUCTURA DE LA MATERIA CONTENIDOS. 1.- Radiación electromagnética y espectros atómicos. 1.1. Espectros atómicos. 1.2. Series espectrales. 1.3. Ley de Rygberg ( ). 2.- Orígenes de la teoría cuántica.
Más detallesINTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3.
El modelo de átomo INTERACTIVEBOOK - Física y Química 4º ESO McGraw-Hill Education INDICE 1. El modelo de átomo 1.1. Dalton 1.2. Thomson: Descubrimiento del electrón. 1.3. Rutherford: 1.3.1. Radioactividad
Más detallesTema 12: EL NACIMIENTO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA.
º BACHILLERATO FÍSICA Parte V: INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA. Tema : EL NACIMIENTO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA... La radiación del cuerpo negro... Efectos fotoeléctrico y Compton..3. Espectros y modelos
Más detallesJ.J Thomson propone el primer modelo de átomo:
MODELOS ATÓMICOS. DALTON En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1.
Más detallesESTRUCTURA DEL ÁTOMO - RESUMEN
TEMA 1 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO - RESUMEN 1. DESCUBRIMIENTO DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA (ideas generales) Dalton: consideraba que un átomo no podía romperse en trozos más pequeños. El primer indicio de que el
Más detallesRobert A. MILLIKAN ( )
Robert A. MILLIKAN (1906 1914) Modelo atómico de Rutherford - Todo átomo está formado por un núcleo y corteza. - El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño tamaño, formado por un número de protones igual
Más detallesEstructura de la materia
Estructura de la materia Cuestiones y problemas 1. Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418 kj.mol 1 : a) Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para poder ionizar un átomo de K.
Más detallesMODELOS ATOMICOS. Solución Å; Ultravioleta; 1106 m/s
MODELOS ATOMICOS 1. Calcular el valor del radio de la órbita que recorre el electrón del hidrogeno en su estado normal. Datos. h = 6 63 10 27 erg s, m(e ) = 9 1 10 28 gr, q(e ) = 4 8 10-10 u.e.e. Solución.
Más detallesCapítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas
Capítulo 1. Antecedentes de la Química Cuántica y primeras Teorías Atómicas Objetivos: Recordar y actualizar los conocimientos sobre las características de electrones, protones y neutrones Describir la
Más detallesRadiación. Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler. L. Infante 1
Radiación Cuerpo Negro Espectros Estructura del Atomo Espectroscopia Efecto Doppler L. Infante 1 Cuerpo Negro: Experimento A medida que el objeto se calienta, se hace más brillante ya que emite más radiación
Más detallesSolucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica
Solucionario Cuaderno Estrategias y Ejercitación Modelo atómico de la materia II: números cuánticos y configuración electrónica Química Técnico Profesional Intensivo SCUACTC002TC83-A16V1 Ítem Alternativa
Más detallesModelo Atómico. Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga (-)
Modelo Atómico 1 Thompson (1898): Esfera uniforme de materia con carga (+) en la cual se encuentran embebidos los electrones con carga () Electrón Conceptos:» Neutralidad eléctrica» Carga elemental del
Más detalles1.6-Series espectrales Ley de Rydberg. 2.- Orígenes de la teoría cuántica. 3.- Modelo atómico de Bohr. 4.- Principios de la mecánica cuántica.
Clase 7 Contenidos 2 1.Estructura de la materia 1.1- Rayos catódicos y anódicos. 1.2- Experimento de j. J. Thomson, e/m, experimento de Millikan, carga del electrón. 1.3-Rayos x. Radiactividad. 1.4- modelo
Más detallesEl electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I
El electrón. Naturaleza. Distribución de los electrones en el átomo. Química General I Atención Leer del libro Química de Chang 10ma edición. Capítulo 7, págs 288 a 294. Ojo, la lectura es para ubicarse
Más detallesMateriales Y Dispositivos Electrónicos
Materiales Y Dispositivos Electrónicos Guía De Estudio Nº 2 MODELOS ATÓMICOS DEFINICIONES GENERALES: Sugerimos repasar todos los conceptos asociados a las definiciones generales citadas a continuación:
Más detallesTeoría de DALTON. Hechos experimentales que evidencian una estructura interna de átomo.
Teoría de DALTON. 1- Los elementos químicos están construidos por partículas denominadas átomos, que son invisibles e inalterables, en cualquier proceso, químico o físico. 2- Los átomos de un mismo elemento,
Más detalles2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 6. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: PRINCIPIO DE AUFBAU
ÍNDICE 1. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD 2. APARICIÓN DE NUEVOS HECHOS: ESPECTROS ATÓMICOS E HIPÓTESIS DE PLANCK 3. MODELO ATÓMICO DE BORH 4. CONCEPTO DE ORBITAL ATÓMICO 5. NÚMERO CUÁNTICOS Y SU SIGNIFICADO
Más detallesEstructura del Átomo Química Cuántica
Estructura del Átomo Química Cuántica Anécdota del gato de Scrödinger http://www.youtube.com/watch?v=jc9a_e5kg7y Descripción de fenómenos no observables en términos probabilísticos Finales siglo XIX, todo
Más detallesPrograma de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia PAIEP U. de Santiago. Química
Modelos atómicos Los filósofos de la antigüedad especularon sobre cómo estaba formada la materia. Demócrito (460-370 a.c) y otros filósofos anteriores a él, pensaban que el mundo material debería estar
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ESTRUCTURA DE LA MATERIA EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013)
Más detallesDeterminación de la constante de Rydberg
Determinación de la constante de Rydberg Gustav Robert Kirchhoff (1824-1887) En termodinámica, la ley de Kirchhoff de la radiación térmica, es un teorema de carácter general que equipara la emisión y absorción
Más detallesUniversidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León.
Universidad de San Carlos de Guatemala. Facultad de Ingeniería. Escuela de Ciencias. Departamento de Química. Catedrática: Tania de León. Química General. Código: 0348. Primer semestre. Hoja de trabajo.
Más detallesEstructura de la materia y Sistema Periódico
Estructura de la materia y Sistema Periódico 1 - Respecto el número cuántico «n» que aparece en el modelo atómico de Bohr indicar de manera razonada cuáles de las siguientes frases son correctas y cuáles
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º Bachillerato Ejercicios: El átomo y sus enlaces
1(9) Ejercicio nº 1 Calcula el número atómico y el número másico, así como el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes aniones: 35 1 80 1 1 31 3 17 Cl ; Br ; O ; P 35 8 15 Ejercicio
Más detallesFÍSICA y QUÍMICA. Número cuántico Secundario (SUBNIVEL) l. Número cuántico Magnético (ORBITAL, como si fuera una caja) m.
TEMA 1: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MODELOS ATÓMICOS 1. Modelo Atómico de RUTHERFORD a. Modelo predecesor de Thomson. b. Modelo atómico de Rutherford. c. Virtudes y defectos del Modelo de Rutherford. 2.
Más detallesExperimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES. Objetivos. Teoría. Postulados de Bohr. El átomo de hidrógeno, H
Experimento 12 LÍNEAS ESPECTRALES Objetivos 1. Describir el modelo del átomo de Bohr 2. Observar el espectro del H mediante un espectrómetro de rejilla 3. Medir los largos de onda de las líneas de la serie
Más detallesradiación electromagnética
radiación electromagnética ondas propagándose en el espacio con velocidad c crestas amplitud l valles longitud de onda [ l]=cm, nm, μm, A Frecuencia=n=c/l [ n ]=HZ=1/s l= numero de ondas por unidad de
Más detallesCalcula la energía de un mol de fotones de una radiación infrarroja de longitud de onda de 900 nm.
Calcula la frecuencia y la longitud de onda de una onda electromagnética cuyos fotones tienen una energía de 7,9.10-19 J. A qué región del espectro electromagnético pertenece? Calcula la energía de un
Más detallesMODELO MECANO CUÁNTICO
MODELO MECANO CUÁNTICO Primer Año A o Medio monica.ibanez@lbvm.cl Los átomos y su historia Obj. De hoy: 1. Recordar los modelos anteriores a la teoría a Cuántica. 2. Identificar las partículas subatómicas
Más detallesEL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Espectrometría Objeto de Estudio Nº 1 LECTURA N 2 EL ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO Bibliografía: http://almaak.tripod.com/temas/espectro.htm Facultad de Ciencias Químicas F.C.Q.
Más detallesMás tarde Millikam calcula la relación caraga masa del electrón con su famoso experimento de la gota de aceite.
TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA. 1.- Primeros modelos atómicos: La primera vez que se habla de átomos es en la antiguaa Grecia, en el siglo V a.c. donde se dice que la materia puede dividirse hasta un determinado
Más detallesDEPARTAMENTO DE QUÍMICA SERIE DE EJERCICIOS. Tema 1: Estructura Atómica Semestre
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA SERIE DE EJERCICIOS (Basada en reactivos de exámenes colegiados) Tema 1: Estructura Atómica Semestre 2017-2 Experimento de Thomson 1. En un experimento como el de Thomson, un haz
Más detallesEstudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica. Ing. Sol de María Jiménez González
Estudio del átomo: 1. Átomos e isótopos 2. Modelos Atómicos 3. Teoría cuántica 1 Núcleo: protones y neutrones Los electrones se mueven alrededor. Característica Partículas Protón Neutrón Electrón Símbolo
Más detallesTeoría Cuántica y la estructura electrónica de los Átomos
EN EL INTERIOR DEL ATOMO TEMA 3 Química General e Inorgánica A Teoría Cuántica y la estructura electrónica de los Átomos 1 LO QUE SABEMOS EXTRUCTURA ATOMICA ACTUAL PARTICULA UBICACION CARGA MASA PROTON
Más detallesTema 2: Estructura atómica (I): Estructura nuclear del átomo
Primeros experimentos sobre la estructura atómica Tema : Estructura atómica (I): Estructura nuclear del átomo. Primeros modelos atómicos. Isótopos.3 Radiación y materia: propiedades ondulatorias de la
Más detallesEl ÁTOMO de HIDRÓGENO
El ÁTOMO de HIDRÓGENO Dr. Andres Ozols Dra. María Rebollo FIUBA 006 Dr. A. Ozols 1 ESPECTROS DE HIDROGENO espectros de emisión espectro de absorción Dr. A. Ozols ESPECTROS DE HIDROGENO Secuencias de las
Más detallesLas estructura electrónica de los átomos
Las estructura electrónica de los átomos Al preguntarnos por las diferencias entre las propiedades químicas y físicas de los elementos, así como, su forma de enlazarse y la forma en la cual emiten o absorben
Más detallesEL MODELO ATOMICO DE BOHR
EL MODELO ATOMICO DE BOHR En 1913, Niels Bohr ideó un modelo atómico que explica perfectamente los espectros determinados experimentalmente para átomos hidrogenoides. Estos son sistemas formados solamente
Más detallesEspectros de emisión y absorción.
Espectros de emisión y absorción. Los espectros de emisión y absorción de luz por los átomos permitieron la justificación y ampliación del modelo cuántico. Espectros de emisión: Calentar un gas a alta
Más detallesClase N 1. Modelo Atómico I
Pre-Universitario Manuel Guerrero Ceballos Clase N 1 Modelo Atómico I ICAL ATACAMA Módulo Plan Común Modelos Atómicos Teoría Atómica De Dalton Los elementos están formados por partículas extremadamente
Más detallesComo esta formada la materia?
Como esta formada la materia? Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería llegarse a una porción que ya no podría
Más detalles2º Bachillerato. Química. Unidad 1 (Estructura atómica de la materia). Fotocopia 1.
Partículas subatómicas Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones) rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza. Entre núcleo y corteza hay espacio
Más detallesMODELOS ATÓMICOS. Nombre y Apellidos:... Grupo:... Correctas Incorrectas Nota
MODELOS ATÓMICOS Nombre y Apellidos:........................................ Grupo:........... 1.- Cuestionario (7 ptos) Correctas Incorrectas Nota 1.- El siguiente dibujo corresponde al modelo de: a)
Más detallesUNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO
UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO 1. PRIMERAS TEORÍAS ATÓMICAS Demócrito, filósofo griego que vivió en el siglo IV a. C. propuso que, si se dividía la materia en trozos cada vez más pequeños, debería
Más detallesEl átomo: sus partículas elementales
El átomo: sus partículas elementales Los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas negativamente ( a las que se llamo electrones) y que la relación carga/masa de éstas partículas era
Más detallesUn modelo atómico, por lo tanto consiste en representar de manera grafica, la dimensión atómica de la materia. El objetivo de estos modelos es que el
Modelos atómicos Debido a que no se podían ver los átomos los científicos crearon modelos para describirlos, éstos fueron evolucionando a lo largo de la historia a medida que se descubrieron nuevas cosas.
Más detallesEjercicios de Física cuántica y nuclear. PAU (PAEG)
1. Las longitudes de onda del espectro visible están comprendidas, aproximadamente, entre 390 nm en el violeta y 740 nm en el rojo. Qué intervalo aproximado de energías, en ev, corresponde a los fotones
Más detallesPARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS. TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo
PARTÍCULAS DEL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS TEMA 7 Pág. 155 libro nuevo DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS En la antigua Grecia ya había dos teorías sobre la materia: Teoría Atomística (siglo IV
Más detalles- Marie Curie. - Joseph Thomson. - Ernest Rutherford. - Max Planck. - Albert Einstein. - Niels Bohr. - Louis de Broglie. - Werner Heisenberg
- Marie Curie - Joseph Thomson - Ernest Rutherford - Max Planck - Albert Einstein - Niels Bohr - Louis de Broglie - Werner Heisenberg - Wolfgang Pauli - Arnorld Sommerfeld Autores (Orden Alfabético): Celia
Más detallesEL ÁTOMO. Se supuso que estas partículas deberían estar en todos los átomos. Thomson las llamó electrones.
ANTECEDENTES HISTÓRICOS. () EL ÁTOMO Leucipo y Demócrito. Proponen la Discontinuidad de la materia. Dalton. Formula la primera Teoría atómica. Volta, Davy, Faraday, Berzelius, descubren la Naturaleza eléctrica
Más detallesTema 2. Estructura atómica y sistema periódico
Tema 2. Estructura atómica y sistema periódico Dalton: átomos par9culas indivisibles Nuevos experimentos: átomos cons>tuidos por unidades más pequeñas: par9culas subatómicas 1. Primeras evidencias de la
Más detallesCapítulo 7 Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
Capítulo 7 Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos Este capítulo presenta al estudiante la teoría cuántica y la importancia de ésta al describir la conducta electrónica. Al terminar este
Más detallesTema 3 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
Física y Química 1º Bachillerato LOMCE FyQ 1 IES de Castuera Bloque 2 Aspectos Cuantitativos de la Química 2015 2016 Unidad Didáctica 3 Rev 01 El Átomo. Modelos Atómicos y Configuraciones Electrónicas
Más detalles1. Estructura Atómica
1. Estructura Atómica 1.1 Modelos atómicos: de Dalton a Rutherford 1.1.1 Modelo atómico de Dalton 1.1.2 Modelo atómico de Thomson 1.1.3 Modelo atómico de Rutherford 1.2 Modelo atómico de Bohr 1.2.1 Espectro
Más detallesIndique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s 2 2s 2 2p 7 ; 2ª ) 1s 2 2s 3 ; 3ª ) 1s 2 2s 2 2p 5 ; 4ª ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión
Más detallesCorteza atómica: Estructura electrónica
Corteza atómica: Estructura electrónica Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes: 1. Existen 7 niveles
Más detallesEstructura de la materia. Introducción a la Química moderna.
Estructura de la materia. Introducción a la Química moderna. 6. Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos Contenidos Del átomo de Bohr al modelo cuántico. Hipótesis de Planck y Einstein.
Más detallesTEMA 4 La Materia: Propiedades. eléctricas y el átomo
TEMA 4 La Materia: Propiedades eléctricas y el átomo La mente curiosa de un científico le hace preguntarse incluso por aquellos que no ve? Pero esas preguntas nacen de aquellos fenómenos que apreciamos
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE TABLA PERIODICA
EJERCICIOS RESUELTOS DE TABLA PERIODICA 1. Indique Cuál es el modelo atómico que está actualmente vigente? El Modelo Mecano- cuántico 2. Cuáles fueron los principales hechos y/o descubrimientos que llevaron
Más detallesModelo atómico de la materia. Contenidos
Modelo atómico de la materia Antecedentes: Contenidos El átomo nuclear: Constituyentes del nucleo Antencedentes de la Mecanica Cuantica - Principio de Dualidad Onda-Partícula. - Principio de Incertidumbre
Más detallesPLAN DE EVALUACIÓN 2015
PLAN DE EVALUACIÓN 2015 Año: 2015 Período: I Semestre Sub-sector: Química Nivel: NM1 Curso: I Medio Profesor: Alejandra Sotomaor A. Aprendizajes Esperados Indicadores Aprendizajes Evaluados Procedimientos
Más detallesFísica P.A.U. FÍSICA MODERNA 1 FÍSICA MODERNA
Física P.A.U. FÍSICA MODERNA FÍSICA MODERNA PROBLEMAS MECÁNICA CUÁNTICA.. En una célula fotoeléctrica, el cátodo metálico se ilumina con una radiación de λ = 5 nm, el potencial de frenado para los electrones
Más detallesM. Eugenia Villaseca R. Licenciada y Profesora de Biología PUCV
M. Eugenia Villaseca R. Licenciada y Profesora de Biología PUCV Comprender la utilidad de los modelos atómicos y de la teoría atómica para explicar los procesos de transformación físico-química de la materia
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Repaso de los modelos atómicos. ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 1.- Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) cuando un electrón pasa de un estado fundamental a un excitado emite energía;
Más detallesNombre de la asignatura: Química. Créditos: Aportación al perfil
Nombre de la asignatura: Química Créditos: 2 2-4 Aportación al perfil Conoce la composición de los materiales usados en la fabricación de productos y su comportamiento con otros materiales. Aplica procedimientos,
Más detallesMODELO ATÓMICO DE DALTON 1808
ESTRUCTURA ATÓMICA MODELO ATÓMICO DE DALTON 1808 Sienta las bases para la estequiometría de composición y la estequiometría de reacción. 1. Un elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas,
Más detallesColegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín. El átomo.
Colegio Pasionista de Quilpué Departamento de Ciencias Ciencias Naturales 8 año básico 2015 Miss. Cecilia Rojas Olguín El átomo 06 de Marzo 2015 Objetivos de la clase Comprender el Modelo corpuscular de
Más detallesRespuestas del Control 1. Curso Noviembre 2008
NOMBRE y APELLIDOS... NOTA: En los cálculos numéricos tenga en cuenta la precisión de las constantes y de las magnitudes que se dan y dé el resultado con el número de cifras significativas adecuado. La
Más detallesFísica, Materia y Radiación
Física, Materia y Radiación La Física a finales del s. XIX Las leyes fundamentales de la física parecen claras y sólidas: Las leyes del movimiento de Newton Las leyes de Maxwell de la electrodinámica Los
Más detallesElemento Neutrones Protones Electrones
PROBLEMAS DE ÁTOMOS 1. Argumenta cómo se explica la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas mediante su teoría atómica de Dalton. Calcula cuánto carbono se necesita para reaccionar exactamente
Más detallesLaboratorio 1. Efecto fotoeléctrico
Laboratorio 1 Efecto fotoeléctrico 1.1 Objetivos 1. Determinar la constante de Planck h 2. Determinar la dependencia del potencial de frenado respecto de la intensidad de la radiación incidente. 1.2 Preinforme
Más detallesRadiación del cuerpo negro
Radiación del cuerpo negro Aparece un nuevo problema en la Física clásica. Cuando se estudia la emisión de radiación térmica por un cuerpo se ve que ésta depende de la temperatura y de la composición de
Más detalles- Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson ( )
REPASO QUÍMICA 01 - Dalton: TEORIA ATÓMICA ( inicio del SIGLO XIX) - Descubrimiento del electrónjoseph John Thomson (1856-1940) Modelo de Thompson Modelo del budín de pasas - EN 1895 WILHELM RONTGEN Descubre
Más detallesModelo atómico de la materia.
Modelo atómico de la materia. La Teoría Atómica se basa en la suposición (ratificada después por datos experimentales) de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas.
Más detalles2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades. Y los átomos de elementos diferentes son diferentes en masa y propiedades.
FICHA 1 TEMA 3: ESTRUCTURA DE LA MATERIA PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS La discusión sobre la continuidad o discontinuidad de la materia viene desde muy antiguo. Ya en la antigua Grecia había varias corrientes
Más detallesQUÍMICA 4º ESO ESTRUCTURA DE LA MATERIA
QUÍMICA 4º ESO ESTRUCTURA DE LA MATERIA Página 1 de 9 PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS A lo largo del siglo XIX fueron realizándose experimentos que sugerían que el átomo era divisible. La confirmación de que
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesCATEDRA DE QUIMICA GENERAL TSIA
ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER Fue Erwin Schrodinger, EN 1926quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda", una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta
Más detallesCENTRO DE ESTUDIOS MIRASIERRA
El ÁTOMO TEORÏAS ATÓMICAS1 Ya hemos visto el modelo atómico de Dalton, que decía que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Actualmente, se sabe que los átomos si son divisibles
Más detallesTema: El mundo atómico Eje temático: Física. El átomo El núcleo atómico Contenido: Primeros modelos atómicos; El principio de incertidumbre.
Tema: El mundo atómico Eje temático: Física. El átomo El núcleo atómico Contenido: Primeros modelos atómicos; El principio de incertidumbre. Primeros modelos atómicos El átomo La evolución del modelo atómico
Más detallesLA TABLA PERIÓDICA. Cuestiones generales. Propiedades periódicas
Cuestiones generales. LA TABLA PERIÓDICA. 1.- Indica el nombre, símbolo, nombre del grupo a que pertenece y periodo de los elementos de números atómicos 3, 9, 16, 19, 38 y 51. 2.- a) Indica el nombre,
Más detallesRADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN. Curso Introducción a la Astronomía 1
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA Y TÉCNICAS DE OBSERVACIÓN Curso 2011-12 Introducción a la Astronomía 1 Brillo Magnitud aparente El ojo detecta la luz de forma logarítmica, es decir, detecta cambios no de manera
Más detallesThompson (1898) Rutherford (1911) Bohr (1913) Schrödinger (1926) NUMEROS CUANTICOS
Thompson (1898) Modelo Atómico Rutherford (1911) Bohr (1913) Propiedad corpuscular de las onda (PLANCK) Propiedad ondulatoria de las partículas (De Broglie) Schrödinger (1926) Números cuánticos 1 NUMEROS
Más detallesEstructura extranuclear del átomo MODELOS ATÓMICOS
Estructura extranuclear del átomo MODELOS ATÓMICOS A MEDIADOS DEL XIX, ESTUDIOS RELACIONADOS CON LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA Y EN CONCRETO, CON LA NATURALEZA DE LA CHISPA QUE SALTA ENTRE DOS
Más detallesMODELOS ATÓMICOS. Ya ves que se empezó pronto con el estudio de la composición de la materia.
MODELOS ATÓMICOS El primero en hablar de la estructura de la materia fue Demócrito de Abdera, 460 a. C-370 a. C. Consideraba que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles e indestructibles.
Más detallesNombre de la asignatura: Química. Créditos: Aportación al perfil
Nombre de la asignatura: Química Créditos: 4 2 6 Aportación al perfil Crear y transferir tecnología aplicando métodos y procedimientos en proyectos de ingeniería electrónica, tomando en cuenta el desarrollo
Más detallesÁTOMO..su historia y su estudio
ÁTOMO.su historia y su estudio LOS GRIEGOS Y SU APORTE 2000 años antes de Cristo, la civilización griega representada por varios filósofos, ya se preguntaban acerca de qué estaba formado el universo?...
Más detallesEL ÁTOMO. Se supuso que estas partículas deberían estar en todos los átomos. Thomson las llamó electrones.
ANTECEDENTES HISTÓRICOS. () EL ÁTOMO Leucipo y Demócrito. Proponen la Discontinuidad de la materia. Dalton. Formula la primera Teoría atómica. Volta, Davy, Faraday, Berzelius, descubren la Naturaleza eléctrica
Más detalles