INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C. Preparatoria (1085)

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1 INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C. Per crucem ad lucem Preparatoria (1085) GUÍA DE QUIMICA IV Área I CLAVE: 1612 UNIDAD I: LA ENERGÍA Y LAS REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTOS Y TEORIA Termodinámica Energía Sistema Primera Ley de la Termodinámica Entalpía definición y símbolo Entropía definición y símbolo Reacción exotérmica y valor de entalpía Reacción endotérmica y valor de entalpía Ley de Hess Energía libre definición y símbolo Celda Electroquímica Corrosión Galvanización PROCEDIMIENTOS Cálculo de la entalpía Ley de Hess Elementos que se oxidan y reducen en una reacción Predicción de reacciones con el potencial de reducción GUÍA DE QUÍMICA IV (1612) Página 1 de 6

2 EJERCICIOS Calcula el cambio de entalpía para la siguiente reacción. a) H 2 S (g) + O 2(g) > H 2 O (l) + SO 2(g) H H 2 S (g) = H O 2(g) = 0 H H 2 O (l) = H SO 2(g) = Unidades en kj b) Calcula el cambio de entalpía para la siguiente reacción. C 2 H 4 (g) + O 2(g) > CO 2 (g) + H 2 O (l) H C 2 H 4 (g) = 52.3 H O 2(g) = 0 H H 2 O (l) = H CO 2(g) = Unidades en kj Establece los valores aplicando la Ley de Hess a) Calcula el valor de la entalpía para la reacción H (g) + Br (g) > HBr (g) Las reacciones parciales son: a) H 2(g) > H (g) H = kj b) Br 2(g > Br (g) H = kj c) H 2(g) + Br 2(g) > HBr (g) H = b) Calcula el valor de la entalpía para la reacción C (grafito) + 2H 2(g) > CH 4 (g) Las reacciones parciales son: a) C ( grafito ) + O 2(g) > CO 2 (g) H = kj b) 2H 2(g) + O 2 (g) > 2H 2 O (l) H = kj c) CH 4(g) + 2O 2(g) > CO 2 (g) + 2H 2 O (l) H = kj Oxidación- reducción Establece los elementos que se oxidan y que se reducen en las siguientes reacciones: a) NaCl + H 2 SO 4 + MnO 2 > NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + H 2 O En cada reacción anota los productos. Cobre y Zinc Plata y Cobre Plata y Magnesio GUÍA DE QUÍMICA IV (1612) Página 2 de 6

3 UNIDAD II: RAPIDEZ Y EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS CONCEPTOS Y TEORIA Cinética química Teoría de las colisiones Factores que alteran la velocidad de reacción (temperatura y catalizadores) Equilibrio químico Reacción reversible Constante de equilibrio Principio de Le Chatelier Teoría de Brönted Lowry PROCEDIMIENTOS Cálculo de ph y poh EJERCICIOS: Calcula el valor del ph y poh de las siguientes soluciones a) Solución de ácido nítrico M b) Solución de hidróxido de sodio M c) Solución de ácido sulfúrico M UNIDAD III: FUNDAMENTOS DE QUIMICA ORGÁNICA TEORÍA Y CONCEPTOS Niveles de energía Orbitales atómicos Configuración electrónica del carbono Símbolos de Lewis Electronegatividad Hibridación del carbono Aplicaciones de los compuestos orgánicos: - Etanol - Tratafluoroeteno - Esteres - Glicerina - Etilenglicol - Dietileter - Propanona - Ácido acético o etanoico - Butano - Propano GUÍA DE QUÍMICA IV (1612) Página 3 de 6

4 PROCEDIMIENTOS Alcanos, alquenos y alquinos :Nomenclatura, isomería Grupos funcionales: Nomenclatura y aplicaciones Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: Etano Propano Propeno Propino 1- Propanol Propanal Propanona Acido propanoico 2 -propanol Acido etanoico dietil éter dimetil éter Escribe dos formulas desarrolladas para cada fórmula condensada: C 7 H 16 C 7 H 14 UNIDAD IV: REACCIONES ORGÁNICAS PROCEDIMIENTOS: Reacciones de sustitución, eliminación, adición, condensación, hidrólisis, oxidación y reducción. a).escribe los nombres y las fórmulas de los reactivos necesarios para completar la reacción. 1) > CO 2 + H 2 O + energía luz 2) ) > CH 3 CH 2 Cl + HCl 3) ) > CH 3 CH 2 CH 3 Pt 4) > CH 3 -CH-CH-CH 3 Br Br GUÍA DE QUÍMICA IV (1612) Página 4 de 6

5 b) Completa las reacciones que se solicitan anotando el nombre y las fórmulas de los productos. 5) 1-buteno más ácido clorhídrico 6) 1-buteno más agua en medio ácido c) Escribe las reacciones completas de oxidación, reactivos,productos y nombres. 7) Oxidación el 1 butanol 8) Oxidación del 2 butanol 9) Oxidación del etanal 10) Oxidación de la propanona d) Escribe las fórmulas y los nombres de los productos en las siguientes reacciones. H + 11) CH 3 CH 2 CHCH > calor OH Pt 12) CH 3 -CH 2 - C - H + H > O Pt 13) CH 3 C - CH 3 + H > O GUÍA DE QUÍMICA IV (1612) Página 5 de 6

6 TEORÍA (CONCEPTOS) Polímero Monómero Homopolímero Copolímero Polímero termoestable Polímero termoplástico Polímeros por adición Polímeros por condensación Polietileno ( Monoceros y reacciones ) Nylon ( monómeros y reacciones ) Polímeros naturales carbohidratos proteínas, lípidos hule, GUÍA DE QUÍMICA IV (1612) Página 6 de 6