OLIMPIADA LOCAL Madrid 22 de Febrero

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Víctor Manuel Domínguez Godoy
hace 7 años
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1 ASOCIACIÓN DE QUÍMICOS DE MADRID ANQUE OLIMPIADA LOCAL 2008 Madrid 22 de Febrero Conteste en la Hoja de Respuestas. Sólo hay una respuesta correcta para cada cuestión. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 negativo. 1. Dadas las configuraciones electrónicas de dos átomos: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 y B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Señale la respuesta correcta: A. La primera energía de ionización de A es mayor que la de B. B. Las primeras energías de ionización de los dos átomos son iguales. C. El elemento B es el sodio D. El elemento A es más metálico que el B 2. La energía del electrón en el estado fundamental para el átomo de hidrógeno es 13,6 ev. Cuál de los siguientes valores puede corresponder a la energía del estado fundamental para un hidrogenoide? A. 3,4 ev B. 6,8 ev C. +13,6 ev D. 54,4 ev 3.- Cuál de los siguientes elementos, K, Cu, Zn, I, tiene mayor número de protones en su núcleo? A. K B. Cu C. I D. Zn 4.-Señale la respuesta correcta, en relación a los elementos alcalinos: A. El litio es el más reductor. B. El Cs es menos electropositivo que el Li. C. La primera energía de ionización aumenta del Li al Cs. D. El Cs es el que tiene mayor tendencia a oxidarse. 5.-A partir de la configuración electrónica del estado fundamental de los iones Fe (II y Fe (III, (Z =26 se puede deducir que A. El ión Fe 2+ es más estable que el ión Fe 3+ B. Los dos iones Fe 2+ y Fe 3+ tienen la misma estabilidad. C. El ión Fe 2+ tiene tendencia a transformarse en Fe 3+ D. No se puede deducir la estabilidad de los iones a partir de su configuración electrónica. 6.-Sabiendo que la energía de enlace Cl Cl es 243 kj mol 1, la longitud de onda de la radiación necesaria para romper este enlace en átomos de cloro es: A. 817 µm B. 4,92 µm C. 817 nm D. 492 nm Datos: h = 6, J s; c = 2, m s 1 ; N A = 6, mol 1

2 7.- Cuál de las siguientes especies químicas sólo puede actuar como agente reductor? A. Na B. Cl 2 C. S D. SO Cuál de los siguientes compuestos forma cristales moleculares en estado sólido? A. CaO B. Cl 2 C. SiO 2 D. BN 9.- En qué especie el átomo central tiene uno o más pares de electrones solitarios? A. ClF 3 B. SF 6 C. BF 3 D. PCl Cuál de los siguientes compuestos iónicos tiene mayor energía de red? A. NaCl B. MgO C. KF D. MgCl Cuál de las siguientes sustancias tiene el punto de ebullición más bajo? A. H 2O B. C 2H 6 C. Cl 2 D. CH De las siguientes moléculas covalentes, cuáles son polares? 1. BeCl 2 2. PH 3 3. CO 2 4. CHCl 3 5. AlCl 3 6. BF 3 A. 1, 2 y 3 B. 1, 4, 5, y 6 C. 2 y 4 D. 2, 3, y Si se hacen reaccionar de forma completa 14,0 g de H 2 con 10 g de O 2, después de la reacción quedarán en el recipiente: A. H 2 y O 2 B. H 2 y H 2O C. O 2 y H 2O D. Solamente H 2O Masas atómicas: H = 1; O = Una disolución acuosa de ácido nítrico tiene una riqueza del 30 % en masa y su densidad es 1,18 g/cm 3 a 20 ºC. La molaridad de esta disolución es: A. 5,6 M B. 0,62 M C. 0,50 M D. 5,0 M 15.-Las fórmulas correctas del dicromato potásico, tiosulfato sódico y dihidrógenofosfato de calcio son, respectivamente: A. KCr 2O 7; Na 2S 2O 3; CaH 2PO 4 B. K 2Cr 2O 7; Na 2S 2O 3; Ca(H 2PO 4 2 C. K 2Cr 2O 7; NaS 2O 3; Ca(H 2PO 4 2

3 D. K 2Cr 2O 7; Na 2S 2O 3; CaHPO En una práctica de laboratorio se quiere medir un volumen de 15,8 ml de una disolución reguladora. Cuál es el recipiente más adecuado para esta medida? A. Un vaso de precipitados de 25 ml B. Una probeta de 25 ml C. Una bureta de 25 ml D. Una pipeta volumétrica de 25 ml 17.- Qué volumen de disolución concentrada de NaOH 2,5 M es necesario para preparar 0,5 L de disolución 0,1 M? A. 12,5 L B. 10 ml C. 500 ml D. 0,02 L 18.-En la sal de magnesio hidratada, MgSO 4. xh 2O, el porcentaje de agua de cristalización es 51,16%. Cuál es el valor de x? A. 2 B. 3 C. 4 D. 7 Masas atómicas: O = 16; S = 32; Mg = Los vehículos espaciales utilizan normalmente para su propulsión un sistema de combustible/oxidante formado por N,N-dimetilhidrazina, (CH 3 2NNH 2 y tetróxido de dinitrógeno, (N 2O 4, siendo ambos líquidos. Si se mezclan cantidades estequiométricas de estos componentes, se producen únicamente N 2, CO 2 y H 2O en fase gas. Cuántos moles de CO 2 se producen a partir de 1 mol de (CH 3 2NNH 2? A. 1 B. 2 C. 4 D Se llena un recipiente con el mismo número de moles de oxígeno y dióxido de carbono. Cuál de las siguientes proposiciones es la correcta? A. Las moléculas de CO 2 tienen la misma velocidad media que las de O 2. B. Las moléculas de CO 2 tienen mayor velocidad media de colisión con las paredes del recipiente que las de O 2. C. Las moléculas de CO 2 tienen mayor velocidad media que las de O 2. D. Las moléculas de CO 2 tienen la misma energía cinética media que las de O Una muestra de propano, C 3H 8, se encuentra inicialmente en un contenedor a 80 ºC y 700 mm Hg y se calienta hasta 120 ºC a volumen constante. Cuál es la presión final, expresada en mm Hg? A mm Hg B. 467 mm Hg C. 628 mm Hg D. 779 mm Hg 22.-Cuando se calientan 50,0 g de NaHSO 3(s se produce la reacción: NaHSO 3(s Na 2SO 3(s + SO 2(g + H 2O(g Se recogen los gases en un recipiente de 5,0 L a 150 ºC. La presión parcial del SO 2 será: A. 1,67 atm Datos: R = 0,082 atm L K 1 mol 1 ; B. 3,34 atm Masas atómicas: O = 16; Na = 23; S = 32 C. 0,834 atm D. 0,591 atm 23. En el siguiente diagrama, la entalpía de reacción se puede calcular mediante la siguiente expresión

4 E / kj mol 1 E a d reactivos E a i productos Coordenada de reacción A. d i H = E a - E a B. i H = E a C. d i H = E a + E a D. d H = E a 24.-Para la siguiente reacción de combustión: 2 CH 3-CH 2OH + 6 O 2 4 CO H 2O La velocidad de desaparición de etanol A. es igual a la velocidad de desaparición de oxígeno. B. es el doble de la velocidad de formación de CO 2 C. es la tercera parte de la velocidad de formación de H 2O D. es tres veces mayor que la velocidad de desaparición de oxígeno. 25.-Sabiendo que la entalpía de formación estándar del HCl (g a 298 K es 92,31 kj mol 1, calcule la entalpía estándar de la siguiente reacción: 2 HCl (g Cl 2 (g + H 2 (g A. 92,31 kj mol 1 B. 184,62 kj mol 1 C. 92,31 kj mol 1 D. No se puede calcular sólo con este dato 26.-La cantidad de energía necesaria para calentar una masa de hielo de 2,0 kg desde 0 ºC hasta 25 ºC es: A. 209 J Datos del H 2O: C p = 4,18 J g 1 ºC 1 ; fush º = 3, J g 1 B. 889 kj C. 680 kj D. 209 kj 27.-Para la siguiente reacción: SO 2(g + 2 H 2S(g 2 H 2O(g + 3 S(s La relación entre las constantes de equilibrio K c y K p es: A. K p = K c RT B. K c = K p (RT 2 C. K p = K c (RT 2 D. K p = K c (RT Cuál de las siguientes reacciones se produce con un aumento de entropía? A. 2 CO (g + O 2 (g 2 CO 2 (g B. H 2O (l H 2O (s C. Ag + (aq + Cl (aq AgCl (s D. 2 CaO (s 2 Ca (s + O 2 (g 29.-Sabiendo que a 40,0 ºC, la presión de vapor del agua es 55,3 mmhg, la presión de vapor a 35,0 ºC es: A. 40,0 mm Hg B. 202 mm Hg C. 50 mm Hg D. 42,0 mm Hg vh º (H 2O = 44,0 kj mol 1 y se considera constante para este intervalo de temperatura. R = 8,314 J K 1 mol Sabiendo que la variación de energía Gibbs estándar de formación, fg º, del HI (g es 1,70 kj mol 1, la constante de equilibrio para la disociación del HI (g en sus elementos a 298 K será

5 A. 0,205 B. 0,502 C. 0,686 D. 1, Sabiendo que las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones son K 1 y K 2 2 NO(g N 2(g + O 2(g K 1 2 NO(g + Br 2(g 2 NOBr(g K 2 La constante de equilibrio para la formación de un mol de NOBr (g a partir de sus elementos en estado gaseoso se puede expresar por A. K 2 K 1 B. K 2 / K 1 C. K 2 + K 1 D. K 1 / K La siguiente reacción se utiliza en algunos dispositivos para la obtención de O 2: 4 KO 2(s + 2 CO 2(g 2 K 2CO 3(s + 3 O 2(g K p = 28,5 a 25 ºC Se añade una cierta cantidad de CO 2 (g y KO 2 (s a un matraz en el que se ha hecho previamente el vacío y se deja que se establezca el equilibrio. Si la presión parcial del CO 2 en el equilibrio es 0,050 atm, la presión parcial del O 2 es: A. 0,74 atm B. 0,41 atm C. 0,37 atm D. 1,2 atm 33.- Cuál es la base más débil? A. Etilamina (K b = 4, B. Piridina (K b = 1, C. Anilina (K b = 7, D. Amoníaco (K b = 1, Indique cuál de las siguientes reacciones representa correctamente los productos de la hidrólisis del tricloruro de aluminio: A. AlCl 3 + H 2O Al(OH 3 + Cl 2 B. AlCl 3 + H 2O Al(OH 3 + HCl C. AlCl 3 + H 2O Al(OH 3 + Cl 2 + H 2 D. AlCl 3 + H 2O Al 2O 3 + HCl 35.-Los gramos de benzoato sódico, C 6H 5COONa, que hay que añadir a 250 ml de una disolución de ácido benzoico, C 6H 5COOH 0,050 M, para obtener una disolución de ph = 3,0 son: A. 0,781 g B. 0,115 g C. 0,461 g D. 0,0032 g Masas atómicas: C = 12; O = 16; Na = 23 K a (C 6H 5COOH = 6, Cuál de los siguientes compuestos no da una disolución ácida cuando se disuelve en agua? A. KCl B. NH 4Cl C. SO 2 D. ZnCl Sabiendo que el producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 1, a 25 ºC, el ph de una disolución acuosa de esta sal es: A. 10,1 B. 3,90 C. 7,00 D. 10,4 38.-Para la siguiente reacción ajustada:

6 Cr 2O 2 7 (aq + 14H + + 6Ag(s 2Cr 3+ (aq + 6Ag + (aq + 7H 2O(l A. Ag(s es el agente oxidante. B. Ag + es el agente reductor. C. H + se oxida. D. Cr 6+ se reduce. 39.-Una célula galvánica que implica las siguientes semirreacciones en condiciones estándar Cd e Cd(s Eº = 0,403 V Cu e Cu(s Eº = 0,340 V Tiene un potencial estándar, Eº A. 0,743 V B. 0,743 V C. 0,063 V D. 0,0936 V 40.- Cuál de los siguientes compuestos presenta isomería óptica? A. 2-bromo-2-clorobutano B. 2-metilpropano C. 2,2-dimetil-1-butanol D. 2, 2, 4-trimetilpentano Las soluciones a la prueba son las siguientes: Del 1 al 10: ADCDCDABAB Del 11 al 20: DCBABDDDBD Del 21 al 30: DAACBBDDDD Del 31 al 40: BBCBBADDBA

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