FÍSICA I QUÍMICA 3r ESO ALUMNES AMB LA MATÈRIA PENDENT Deures d estiu 2012

Transcripción

1 1. A continuació hi ha representada la gràfica de la pressió exercida sobre un gas (que compleix la llei de Boyle Mariotte) a temperatura constant en funció del volum que ocupa. (a) Enuncia la llei de Boyle Mariotte. (b) Calcula la constant de la llei de Boyle Mariotte per al gas. (c) Aquesta constant depèn de les condicions inicials en què es troba el gas? Justifica la resposta. (d) Calcula el volum que ocuparia aquest gas si el sotmetem a una pressió de 500 mmhg L element brom es presenta en forma de dos isòtops: el Br 79, que té una massa de 79 i una abundància del 51%, i el Br 81, amb una massa de 81 i una abundància del 49%. Quina és la massa atòmica de l element brom? 3. Perquè els àtoms Ar i 39 19K tenen el mateix nombre màssic i diferents símbols químics? 4. El bor té una massa atòmica de 10,81. Sabent que està format per dos isòtops de masses atòmiques 10 i 11, respectivament, calcula la proporció en què es troba cada isòtop en aquest element. 5. Completa la taula següent:

2 Completa la taula següent: 7. Observa les figures adjuntes. Fent ús de la taula periòdica, anomena els àtoms representats. 8. Un recipient, tancat amb un èmbol, conté 1,2 m 3 d'aire a Pa. Quina pressió cal exercir, a través de l'èmbol, per reduir el volum a 150 dm 3, mantenint la temperatura constant? 9. A la gràfica adjunta tens representat com varia el volum en dm 3 d un gas en funció de la pressió exercida sobre ell en kpa (a temperatura constant). Aquest gas compleix la llei de Boyle-Mariotte? En cas afirmatiu, calcula n la constant; en cas negatiu, justifica la resposta.

3 10. El component més abundant del gas natural és el metà. Es sap que per cada 16 g de metà que es cremen es necessiten 64 g d oxigen. (a) Escriu la reacció química corresponent a la combustió del metà (cal que indiquis quins són els reactius i quins els productes). (b) Si cremem 24 g de metà i obtenim 54 g de vapor d aigua, calcula quina serà la massa de diòxid de carboni abocat a l atmosfera. 11. A/ Classifica les mostres següents de matèria segons si són elements metàl lics, elements no - metàl lics, compostos, solucions o matèria heterogènia: aire; fusta; llet; sorra i aigua; or; aigua destil lada; clorur de sodi; carboni; acer. B/ A les solucions anota el nom de cada un dels components. C/ Identifica els elements en què es podrien descompondre els anteriors compostos. 12. S han dissolt 7 g de iode en 300 g d alcohol. A/ Calcula la concentració en % en massa de l anterior solució. B/ Explica, tan detalladament com puguis, com prepararies aquesta solució al laboratori En afegir àcid clorhídric a una planxa de zinc es forma clorur de zinc i es desprèn hidrogen. Escriu l anterior reacció química. 14. Explica com prepararies 250 g d una solució de iode en alcohol al 5% en massa fent tots els càlculs que siguin necessaris. Subratlla tot el material utilitzat. 15. El potassi és un metall de color blanc. És tou i la seva densitat, a 20ºC, és de 862 kg/m 3. Reacciona violentament amb l aigua i obtenim hidròxid de potassi que queda dissolt a l aigua i hidrogen que es desprèn (gas). (a) Escriu aquesta reacció química. (b) Inicialment aboquem 2 g de potassi en un vas de precipitats que conté 200 g d aigua. Després de la reacció pesem el contingut del vas de precipitats. Indica si la balança marcarà 200 g, 202 g, menys de 202 g o més de 202 g (justifica la resposta). 16. A/ Explica tan detalladament com puguis i fent tots els càlculs que siguin necessaris com prepararies 160 g d una solució de sulfat de coure al 3 % en massa. Subratlla tot el material necessari. B/ Si afegim 20 g d aigua, quina serà la composició en tant per cent de la nova solució? C/ Quin pictograma de perillositat ha de portar el flascó que conté el sulfat de coure? Quin perill comporta la manipulació de substàncies com aquesta? 17. Explica tan detalladament com puguis i fent tots els càlculs que siguin necessaris com prepararies 230 g d una solució de sulfat de coure al 4 % en massa. Subratlla tot el material necessari. 18. A/ Explica tan detalladament com puguis i fent tots els càlculs que siguin necessaris com prepararies 160 g d una solució de sulfat de coure al 3 % en massa. Subratlla tot el material necessari. B/ Si afegim 20 g d aigua, quina serà la composició en tant per cent de la nova solució? C/ Quin pictograma de perillositat ha de portar el flascó que conté el sulfat de coure? Quin perill comporta la manipulació de substàncies com aquesta? 19. Disposem de 200 g d una solució de clorur sòdic (sal de cuina) al 5% en massa. Hi afegim 7 g més de sal i ho barregem. (a) Calcula la massa de solut, dissolvent en la solució final. (b) Calcula la nova composició en % en massa de solut. 20. Escriu i iguala la reacció de combustió del pentà, C 5H 12.

4 21. En la reacció: A + B C + D 52 g de A reaccionen totalment amb 34 g de B i s obtenen 40 g de C i 48 g de D. És possible? Justifica la resposta tan acuradament com puguis. 22. Classifica les mostres de matèria següents segons si constitueixen una solució, una mescla heterogènia o una substància pura: nitrat de potassi, aigua (destil lada), sal de cuina, aire, granit, aigua salada 23. Els àtoms estan constituïts per un nucli, que ocupa la part central de l àtom, i un embolcall. Quines partícules formen el nucli? I quines l embolcall? Dibuixa esquemàticament un àtom Explica com prepararies 350 g d una solució de sulfat de coure al 4% en massa. Fes una llista de tot el material necessari. Quin pictograma de perillositat ha de tenir el flascó que contingui el sulfat de coure? 25. Una làmina de coure pesa 5 g. S escalfa molt i es comprova que ara pesa 6 g. És possible? Justifica la resposta. 26. Escriu i iguala la reacció de combustió del metà, CH Iguala la reacció química: H 2 + N 2 NH (a1) En què s assembla un fenomen físic amb un fenomen químic? (a2) En què es diferencia un fenomen físic d un fenomen químic? (b) Classifica aquests fenòmens en canvis físics i canvis químics: Dilatació dels rails de les vies del tren. Congelació de l aigua de les canonades. Combustió de la llenya. Cocció d un ou. 29. Escriu tres mostres de matèria que siguin compostos, tres que siguin solucions i tres que siguin mescles heterogènies. Compost Solució Mescla heterogènia 30. Disposem de quatre gots. El primer i el segon estan plens d aigua. El tercer i el quart només tenen aigua fins a la meitat. En el primer i el tercer got s ha dissolt un terròs de sucre. En el segon i el quart, dos terrossos. Quins dels gots tenen la mateixa concentració de sucre en aigua? Justifica la resposta. 31. Calcula la composició en tant per cent en massa de 150 g d una solució (aquosa) que conté, dissolts, 20 g de sal. 32. Calcula la concentració en tant per cent en massa d una solució obtinguda dissolent 10 g de glucosa en 250 g d aigua. Quina quantitat de glucosa es necessitarà per preparar 500 g de solució d aquesta concentració? Sol: C(% de glucosa) = 3,85 %, m = 19,25 g. 33. Formula els següents òxids: Òxid de sodi Òxid de plom (II) Òxid de plom (IV) Òxid d or (I) Monòxid de carboni Triòxid de diiode Triòxid de sofre Òxid de crom (III) Monòxid de diclor Òxid de plata Òxid de mercuri (I) Òxid de platí (IV)

5 34. Anomena els següents òxids: SiO 2 Fe 2O 3 Cl 2O 7 N 2O 5 CO 2 CaO PbO 2 Br 2O HgO Ag 2O SO 3 K 2O 35. Formula els següents hidrurs: Tetrahidrur de silici Trihidrur de nitrogen Hidrur de calci Hidrur de crom (III) Hidrur de coure (II) Hidrur d alumini Hidrur de beril li Hidrur de potassi 36. Anomena els següents hidrurs: NaH FeH 3 CoH 2 MgH 2 NiH 3 CuH 2 CH 4 CaH Formula els següents compostos: Triòxid de difòsfor Hidrur de crom (II) Trihidrur de nitrogen Òxid d or (I) Hidrur de sodi Òxid de calci 38. Anomena els següents compostos: Cl 2O 7 SO 2 I 2O AuH 3 KH MgH 2 PbH Formula els següents halurs d hidrogen: Fluorur d hidrogen Clorur d hidrogen Iodur d hidrogen 40. Anomena els següents halurs d hidrogen: HBr HF HI 41. Formula els següents hidràcids: Àcid fluorhídric Àcid sulfhídric Àcid iodhídric 42. Anomena els següents hidràcids: HBr (aq) HF (aq) HI (aq) 43. Formula els següents compostos: Triòxid de sofre Sulfur d hidrogen Hidrur de calci Òxid de plom (II) Hidrur d alumini 44. Anomena els següents compostos: CoO CuH AgH CaH 2 Sulfur d hidrogen Bromur d hidrogen HCl H 2S Àcid clorhídric Àcid bromhídric HCl (aq) H 2S (aq) Hidrur de coure (II) Òxid de potassi Àcid bromhídric Heptaòxid de diclor Clorur d hidrogen HCl (aq) Au 2O K 2O

6 45. Formula els següents hidròxids: Hidròxid de plom (II) Hidròxid de mercuri (I) Hidròxid de potassi Hidròxid de beril li Hidròxid d or (III) Hidròxid de sodi 46. Anomena els següents hidròxids: Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Ca(OH) 2 LiOH Pb(OH) 4 Mg(OH) Formula els següents compostos: Òxid d or (I) Hidròxid de calci Hidrur de sodi Òxid de sodi Àcid bromhídric Sulfur d hidrogen Hidrur de plom (II) Triòxid de dibrom Anomena els següents compostos: SO HCl Pb(OH) 4 Cl 2O 3 HgH KOH H 2S (aq) MgO 49. Formula les següents sals: Bromur de liti Bromur de magnesi Bromur de crom (III) Bromur d alumini Sulfur de beril li Clorur d alumini Iodur de coure (II) Fluorur de potassi 50. Anomena les següents sals: CuF 2 Hg 2S CoS Al 2S 3 NaCl CrBr 6 BeCl 2 CaCl Formula els següents compostos Òxid de beril li Hidrur de crom (VI) Hidròxid de magnesi Fluorur de sodi Àcid iodhídric Sulfur de coure (II) Triòxid de dibrom Clorur de ferro (III) 52. Anomena els següents compostos: HF (aq) CaO Ca(OH) 3 CuH 2 HBr Cl 2O 5 CaBr 2 Al(OH) Anomena: SO 2 PtS 2 BaO FeS Ca 2+ B Ni(OH) 2 AuH 3 HF (aq) I - Cu 2O Na 2Se NO 2 K 2O Cl 2O 7 HBr Ba(OH) 2 CuH Cs BeS HgBr 2 Al(OH) 3 K + F - SnO 2 B MgSe ZnH 2 CrO 3 LiOH Hg 2+ CH 4

7 54. Formula: Hidròxid de cesi Hidrur de cadmi Bromur d estronci Anió òxid Òxid de plata Bromur d or (III) Hidròxid d or (I) Òxid de ferro (III) Catió cobalt (II) Fluorur de calci Hidròxid de platí (IV) Sulfur de calci Iodur de coure (I) Triòxid de sofre Òxid de platí (II) Metà Hidrur de plom (II) Clorur de magnesi Catió níquel (III) Òxid d alumini Anió sulfur Hidròxid d alumini Àcid sulfhídric Iodur de cadmi Triòxid de difòsfor Catió sodi Plata 55. Ordena de major a menor massa: 0,5 mols de CaCO 3; 1, àtoms d alumini, 11,2 litres de CO 2 en condicions normals, 100 cm 3 d alcohol (C 2H 5OH) Anomena o formula segons convingui: Ni 2+ CrO Ni(OH) 2 Au(OH) 3 H 2 Se (aq) BeSe CdTe Li 2 O Catió oxoni Iodur de cobalt (II) Pentaòxid de difòsfor Àcid sulfhídric Anió sulfur Hidròxid de potassi Xenó Catió amoni 57. Completa la taula següent: Símbol Nombre de neutrons Z A Nombre d electrons Na Se S'han mesurat 4 dm 3 d'oxigen en condicions normals. (a) Calcula els àtoms d oxigen continguts en la mostra anterior de substància. (b) Calcula la massa d oxigen. Expressa aquesta massa en g i en ng. (c) Calcula el volum d oxigen si n augmentem la pressió fins a 1700 hpa mantenint la temperatura constant. 59. Disposem de 200 g d una solució de clorur sòdic (sal de cuina) al 5% en massa. Hi afegim 7 g més de sal i ho barregem. (a) Calcula la massa de solut, dissolvent en la solució final. (b) Calcula la nova composició en % en massa de solut. 60. (a) Calcula quants grams de solut es necessiten per preparar 200 cm 3 de solució de clorur de sodi, de composició en massa 5,7 g/l. (b) Calcula no nova composició en massa si hi afegim, a l anterior solució, 50 ml d aigua. 61. Completa fent els càlculs que siguin necessaris en factors de conversió: 100 mg de H 2SO 4 = molècules d H 2SO cm 3 d alcohol = mol alcohol àtoms Al = g Al

8 62. Anomena o formula segons convingui: Ba 2+ KOH Ni(OH) 2 AuH 3 HF (aq) MgSe Cl 2O 7 Cu 2O Li 2O HBr Kr CrO 3 Hg 2 +2 Bi Catió oxoni Iodur de coure (I) Amoníac Àcid selenhídric Antimoni Triòxid de sofre Fluorur de magnesi Anió sulfur Àcid sulfhídric Anió selenur Catió amoni Òxid d estronci Òxid d alumini Metà Completa la taula següent: Símbol Nombre de neutrons Z A Nombre d electrons Be Classifica els elements següents segons si pertanyen al grup dels alcalins, al dels halògens, al dels gasos nobles o a cap d aquests tres: At, Cs, Cu, Br, Ra, C, Ba. 65. Un grup d excursionistes fan una sortida d alta muntanya. Decideixen emportar-se una pilota per passar les estones mortes, però només en tenen una d inflada (l altra està desinflada). Surten a les 7 del matí i el termòmetre marca 5 ºC. Arriben a dalt del cim a les i el termòmetre continua marcant 5 ºC (en augmentar l altura hauria d haver disminuït la temperatura, però aquest efecte ha quedat compensat amb la radiació solar). (a) Indica l anterior temperatura en kèlvins. (b) Quan arriben al cim veuen que la pilota desinflada s ha inflat sola. Com s explica aquest fet? Fes un raonament tan detallat com puguis. 66. Calcula la massa d un àtom de iode. Expressa el resultat en g i en ng. 67. L aire és una mescla que conté aproximadament un 21% en volum d oxigen. (a) Quants litres d oxigen hi ha en 5 L d aire? (b) Si un adult en repòs necessita consumir un volum d oxigen de 250 ml per minut, quants litres d oxigen necessita en una hora? 68. Observa la gràfica adjunta. Correspon a la representació de la variació de la pressió en funció del volum d un gas que es manté a una temperatura constant. Calcula quina pressió li hem d aplicar a aquest gas per tal que el volum ocupat sigui de 15 L.

9 69. Indica en nombre de protons, neutrons i electrons que conté l isòtop: Mg. Escriu el símbol d un altre isòtop del magnesi. 70. Disposem d una mostra de 37 g d hidròxid de calci, Ca(OH) 2. Calcula: (a) Nombre de mols de calci; (b) Àtoms d oxigen; (c) Massa de calci. 71. Anomena o formula segons convingui: Ni 2+ CrO H 2 Se (aq) CdBr 2 Al 2 Te 3 Li 2 O Catió mercuri (I) Iodur de cobalt (II) Pentaòxid de difòsfor Anió sulfur Hidròxid de potassi Hidrur de beril li 72. S'han mesurat 400 cm 3 de diòxid de carboni en condicions normals dins un recipient A. Separadament també s han mesurat 400 cm 3 d oxigen en condicions normals dins un segon recipient B. Justifica, raonant o calculant, la veracitat o falsedat de les afirmacions següents (1,5 p): 6a. El recipient A conté el mateix nombre d àtoms que el recipient B 6b. La massa continguda en el recipient A és la mateixa que la massa continguda en el recipient B 73. Escriu i iguala les reaccions següents: Nitrogen + hidrogen amoníac Combustió de l etilè, C 2H 4 Àcid clorhídric + hidròxid de sodi clorur de sodi + aigua 74. Iguala les reaccions químiques següents: HClO 3 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3) 2 + H 2O B + O 2 B 2O 3 H 2CO 3 + Fe 2O 3 Fe 2(CO 3) 3+ H 2O 75. Es fa reaccionar una dissolució 0,4 M d àcid clorhídric amb zinc i s obtenen 409,2 g de clorur de zinc, a part d hidrogen gas que s escapa. Quin volum de solució d àcid clorhídric es necessita? La reacció que té lloc és HCl + Zn ZnCl 2 + H 2. Sol.: 15 L. 76. S han de preparar 300 g d una solució aquosa de clorur de sodi, NaCl, al 5% en massa. A/ Calcula la massa de solut i de dissolvent que calen. B/ Si afegim 100 g més d aigua a l anterior solució, calcula la nova composició en % en massa. 77. Formula i anomena segons convingui: HF (aq) AuH 3 Cu 2O K 2O I - Fluorur de calci Ca 2+ Cl 2O 7 Amoníac Òxid de plata Hidrur de cadmi Ió hidròxid Catió mercuri (I) Àcid selenhídric HCl Catió coure (II) Metà Fosfina

10 78. Iguala les reaccions següents: I 2 + H 2 HI H 2O + Na NaOH + H 2 H 2 + O 2 H 2O Cl 2 + KBr KCl + Br 2 C 7H 16 + O 2 CO 2+H 2O CaCl 2 + AgNO 3 AgCl + Ca(NO 3) Quants grams de K 3PO 4 calen per preparar 340 cm 3 de solució 0,3 M? 80. El benzè és un compost químic de fórmula molecular C 6H 6. És líquid i la seva densitat és de 880 Kg/m3. Crema fàcilment amb l'oxigen de l'aire i s'obté diòxid de carboni més aigua. Donada una solució de 24 L de benzè al 85% en volum, calcula el volum d'oxigen necessari per cremar-la completament Anomena o formula segons convingui: Te 2- CdO Mg(OH) 2 Pt(OH) 2 HF (aq) KCl Ozó (trioxigen) Tel lurur de cobalt (II) Hidrogen atòmic Àcid selenhídric Rb 2Te Cs 2O Ió franci Hidròxid de plata Radó Catió radi 82. Formula i ajusta les següents reaccions químiques: A/ Magnesi + Oxigen Òxid de magnesi. B/ Àcid clorhídric + Zinc Clorur de zinc + Hidrogen. 83. Explica, tan detalladament com puguis i fent tots els càlculs necessaris, com prepararies 500 ml d una solució de KCl de concentració 0,6 M. 84. Donada la següent reacció: Fe (s) + H 2SO 4(aq) FeSO 4(aq) + H 2(g) Calcula el volum d hidrogen, mesurat en condicions normals, que s obtindrà en reaccionar 50 g de ferro. 85. Anomena o formula segons convingui: Ni 2+ CrO Ni(OH) 2 Au(OH) 3 H 2Se (aq) CdTe BeSe Li 2O Heli gas Iodur de cobalt (II) Hidrogen gas Àcid sulfhídric Anió sulfur Hidròxid de potassi Xenó Catió amoni

11 86. Un recipient conté 88 g de diòxid de carboni, CO 2, en c.n. Calcula: a) Mols de CO 2; b) Molècules de CO 2; c) Àtoms d oxigen; d) Volum de CO 2 en c.n. 87. El metanol líquid, CH 3OH, de densitat 0,789 kg/dm 3, és un alcohol que crema amb l oxigen i forma diòxid de carboni i aigua: a) Escriu l equació química ajustada de la reacció de combustió del metanol. b) Calcula la massa de diòxid de carboni que s obtindrà si reaccionen 200 g de metanol amb l oxigen necessari. 88. Determina els coeficients estequiomètrics de les equacions químiques següents: a)... C 6 H 12 O 6(s) +... O 2(g)... CO 2(g) +... H 2 O (l) b)... Na (s) +... H 2 O... NaOH (aq) +...H 2(g) c)... NaCl +... H 2 SO 4... Na 2 SO HCl d)...ca(oh) HCl... CaCl H 2 O Explica, tan detalladament com puguis i fent tots els càlculs que siguin necessaris, com prepararies 250 ml d una solució de KCl de concentració 0,4 M. Subratlla, en la teva explicació, tot el material que utilitzaries. 90. Completa la taula següent: Símbol Nombre de neutrons Z A Nombre d electrons Li Anomena o formula segons convingui: Be 2+ CrO 3 NiH 2 Au(OH) 3 HF (aq) MgSe Cl 2O 5 Cu 2O Li 2O HBr Catió oxoni Iodur de coure (I) Amoníac Àcid selenhídric Òxid de radi Anió sulfur Àcid sulfhídric Anió selenur Catió amoni Catió níquel (III) 92. Completa fent els càlculs que siguin necessaris en factors de conversió: molècules CO 2 (c.n.) = cl CO 2 (c.n.) 13 cg de H 2SO 4 = molècules d H 2SO cm 3 d alcohol, C 2H 5OH = àtoms 93. Disposem de 230 g d una solució de clorur de sodi al 5% en massa (a) Calcula els grams de solut i de dissolvent continguts en aquesta solució. (b) Calcula la nova concentració de la solució quan hi afegim 20 g més d aigua. 94. Explica com prepararies, fent els càlculs que siguin necessaris i subratllant el material utilitzat, 250 ml d una solució de clorur de potassi de concentració 0,4 M. 95. Explica com prepararies, fent els càlculs que siguin necessaris i subratllant el material utilitzat, 500 ml d una solució de clorur de magnesi de composició 12 g/l.