ACTIVIDADES PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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1 ACTIVIDADES PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO LA MEDIDA 1.1. Reflexiona acerca de los procesos siguientes e indica si son físicos o químicos. a) En la electrólisis el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. b) Al presionar el muelle de un amortiguador, queda comprimido. c) La rueda de un automóvil gira y se desplaza de un lugar a otro. d) En la digestión estomacal, los alimentos se transforman en materiales asimilables. e) El agua caliente que sale de la ducha se transforma en vapor de agua y empaña los espejos del cuarto de baño. f) En el motor de un automóvil tiene lugar la combustión de la gasolina. Los humos producidos se expulsan por el tubo de escape. g) En la respiración de los seres vivos la glucosa se combina con el oxígeno y da lugar a dióxido de carbono, agua y energía Escribe la unidad de las siguientes magnitudes físicas en el SI.: longitud, tiempo, masa, temperatura, intensidad de corriente, superficie, volumen, densidad, velocidad, aceleración fuerza, energía y presión Efectúa los siguientes cambios de unidades utilizando fracciones de conversión: a) 5,29 m a mm b) 9,5 m 3 a cm 3 c) 6,79564 kg a mg d) 48 m/s a km/h e) 840 cm a m f) 32,28 m 2 a cm 2 g) 3590 dm 3 a m 3 h) 90 km/h a m/s 1.4. Expresa en notación científica las cantidades siguientes: a) b) c) d) e) f) Recoge en un cuadro las siguientes cantidades indicando las cifras significativas, las exactas y las que llevan el error en cada caso: 5, , ,244-0, , , , , ,

2 LA MATERIA 2.1. Escribe los postulados fundamentales del modelo cinético-molecular de la materia Completa el siguiente cuadro aplicando el modelo cinético-molecular: ESTADO SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO FUERZAS QUE PREDOMINAN MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS FORMA VOLUMEN COMPRESIÓN / EXPANSIÓN Ej Haz un esquema con los distintos cambios de estado Cómo explica el modelo cinético-molecular la fusión de un sólido? Y la condensación? 2.5. A qué se llama temperatura de fusión? Y de ebullición? 2.6. Explica las similitudes y diferencias entre evaporación y ebullición. Indica un ejemplo Establece la diferencia entre los siguientes tipos de materia indicando dos ejemplos de cada uno, diferentes a los del libro: a) Mezcla y sustancia pura. b) Mezcla homogénea y heterogénea. c) Elemento y compuesto Indica las técnicas que se pueden utilizar para separar: a) Mezclas heterogéneas. b) Mezclas homogéneas Identifica a qué técnica de separación corresponde cada uno de los montajes e indica con qué tipo de mezclas se utiliza: Características de una disolución A qué llamamos soluto y disolvente en una disolución? Indica un ejemplo de cada tipo de disolución distinto a los del libro La solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en 100 g de agua a temperatura ambiente es 36 g. a. Explica qué significa este dato. b. Calcula si se disolverán 115 g. de NaCl en 250 g de agua. 14. Cuando se disuelve un sólido: a. Qué factores influyen en la solubilidad? Indica ejemplos en cada caso. b. Qué factores influyen en la velocidad de disolución? Indica ejemplos.

3 15. Cómo influyen en la solubilidad de los gases la presión y la temperatura? Indica ejemplos. 16. a. Según la teoría atómica de Dalton: a) la materia está formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas b) La sustancia que tiene todos sus átomos iguales se llama c) La que tiene átomos diferentes es un b. Amadeo estableció en 1811 el concepto de como una agrupación de 17. Completa la tabla siguiente con los nombres y símbolos de los elementos que faltan. NOMBRE SÍMBOLO NOMBRE SÍMBOLO Sodio Li Calcio Sr Nitrógeno C Cloro S Oxígeno P Hierro He Cobre Ag Cinc Al Silicio H Bromo I

4 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS 3.1. Modelo atómico de Bohr Completa el siguiente cuadro con las características de las partículas elementales que constituyen un átomo: NÚCLEO CORTEZA PARTÍCULA MASA (uma) CARGA 3.3. Dibuja un átomo según el modelo atómico actual y sitúa donde corresponda las palabras: núcleo, corteza, electrones, protones y neutrones y contesta: a. Dónde se concentra la masa de un átomo? b. A qué se debe su volumen? c. Qué relación existe entre el número de protones y electrones en un átomo neutro? Cuál será su carga? 3.4. Contesta las siguientes preguntas: a. Define los conceptos de número atómico y número másico. b. Completa la siguiente tabla para un átomo neutro C Na K Z A e - p + n Contesta las siguientes preguntas: a. Qué son isótopos? b. El hierro natural (Z=26) está formado por dos isótopos, cuyos números másicos son A=55 y A=56. Represéntalos simbólicamente. c. De las siguientes especies indica las que sean isótopos entre sí: C, C, Cl, H, U, H, Ar N y U , 3.6. Contesta las siguientes preguntas: a. Cómo se define la unidad de masa atómica? b. A qué se llama masa atómica? 3.7. Contesta las siguientes preguntas: a. A qué se llama configuración electrónica de un átomo? b. Dibuja el diagrama de Moeller. Para qué sirve? c. Desarrolla la configuración electrónica de los siguientes átomos: Litio (Z=3) Flúor (Z=9) Fósforo (Z=15) Calcio (Z=20) Vanadio (Z=23) Arsénico (Z=33) 7 92

5 3.8. Completa la siguiente tabla: SUSTANCIA Nº DE ÁTOMOS DE CADA TIPO ELEMENTO O COMPUESTO CH 4 CO 2 P 4 C 6 H 12 O 6 Cl 2 S 8 N 2 O Escribe la regla del octeto Contesta las siguientes preguntas: a. Escribe las configuraciones electrónicas del K (Z=19), Mg (Z=12), S (Z=16) y Cl (Z=17). b. Razona si perderán o ganarán electrones para alcanzar su estabilidad Contesta las siguientes preguntas: a. Qué es un enlace químico? b. Di cuáles son los tipos fundamentales de enlace Contesta las siguientes preguntas: a. Qué es un ion? b. Diferencia entre catión y anión Escribe el proceso de formación de los siguientes iones: Na +, Mg 2+, Al 3+, Ag +, Cl -, O 2-, P 3- y C De qué dependen las propiedades de las sustancias? Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) En el enlace iónico los átomos comparten electrones. b) En la formación de enlaces covalentes los átomos comparten todos los electrones que poseen en su nivel más externo. c) En la red iónica cristalina de los metales no hay iones negativos. d) Las sustancias iónicas conducen la electricidad en cualquier estado en que se encuentren. e) Todas las sustancias gaseosas a temperatura ambiente son covalentes moleculares. f) Las sustancias covalentes atómicas tienen puntos de fusión inferiores a los de las iónicas. g) Los metales son siempre sólidos a temperatura ambiente Qué tipo de sustancias son solubles en agua? El cloruro de potasio es sólido a temperatura ambiente, funde a temperatura elevada, es moderadamente soluble en agua y su disolución conduce la corriente eléctrica. Indica qué tipo de sustancia es Una sustancia es sólida a temperatura ambiente y buena conductora del calor y la electricidad. Qué tipo de enlace tiene? El agua se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente y no conduce la corriente en estado puro. Qué tipo de enlace tiene?

6 CANTIDAD DE SUSTANCIA 4.1. Qué es un mol? 4.2 Contesta las siguientes preguntas: a) A qué se llama masa molar? b) Cómo puede calcularse? 4.3. Halla la composición centesimal de los siguientes compuestos: a) Sulfuro de aluminio, Al 2 S 3. b) Clorato de calcio, Ca(ClO 3 ) Calcula los moles de átomos que hay en: a) átomos de cobre, Cu. b) átomos de plata, Ag Calcula los moles de moléculas que hay en: a) moléculas de dióxido de carbono, CO 2. b) moléculas de hidruro de litio, LiH Calcula el número de átomos que hay en: a) 2 5 moles de potasio, K. b) 0 53 moles de helio, He Calcula el número de moléculas que hay en: a) 1 25 moles de monóxido de dicloro, Cl 2 O. b) 5 73 moles de agua, H 2 O Calcula el número total de átomos en: a) 1 30 moles de oxígeno, O 2. b) 2 25 moles de ácido perbrómico, HBrO Calcula el número de átomos de hidrógeno en: a) 4 37 moles de agua, H 2 O. b) 0 51 moles de ácido fosfórico, H 3 PO Calcula a cuántos gramos equivalen: a) 4 21 moles de hidróxido de aluminio. b) 2 44 moles de sulfato de hierro (III) Calcul el número de moles existentes en: a) 150 g. de nitrato de bario. b) 470 g. de clorito de sodio Un recipiente contiene g. de gas dióxido de azufre, SO 2, en C.N. a) Cuántos moles de gas hay en el recipiente? b) Qué volumen ocupa? c) Cuántas moléculas contiene? Se dispone de 12 moles de gas metano, CH 4. Calcula: a) Su masa en gramos. b) El volumen que ocupan en C.N. c) El número de moléculas que hay.

7 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Actividad 1. ELEMENTOS a. Formula. 1 Hidrógeno 2 Cloro 3 Ozono 4 Helio 5 Fósforo 6 Sodio 7 Oxígeno 8 Flúor 9 Nitrógeno 10 Hierro b. Nombra. 11 S 8 12 Ni 13 Ar 14 Br 2 15 Pb 16 O 3 17 Cd 18 I 2 19 Rn 20 Pt Actividad 2. CATIONES a. Formula 21 Ion calcio 22 Ion oro (III) 23 Ion platino (IV) 24 Ion níquel (III) 25 Ion hidrógeno 26 Ion litio 27 Ion cadmio 28 Ion hierro (II) 29 Ion plata 30 Ion cobre (I) 31 Ion cromo (II) 32 Ion cobalto (III) 33 Ion plomo (II) 34 Ion magnesio 35 Ion escandio 36 Ion paladio (IV) 37 Ion mercurio (II) 38 Ion cesio 39 Ion manganeso (III) 40 Ion cinc

8 b. Nombra 41 Al Hg + 43 Sr Rb + 45 Au + 46 Cr Pd Co Mn Na + 51 Cu Ni Co Sn Fr + 56 Pd Be Sc Fe K + Actividad 3. IONES URO a.formula 61 Ion nitruro 62 Ion óxido 63 Ion fluoruro 64 Ion yoduro 65 Ion arseniuro 66 Ion plumburo 67 Ion germaniuro 68 Ion boruro 69 Ion telururo 70 Ion siliciuro b. Nombra 71 H - 72 Se 2-73 C 4-74 S 2-75 Br - 76 Bi 3-77 Sn 4-78 Sb 3-79 Cl - 80 P 3-

9 Actividad 4. ÓXIDOS a. Formula. 81 Óxido de hierro (III) 82 Óxido de aluminio 83 Óxido de platino (II) 84 Óxido de plata 85 Óxido de cobre (I) 86 Óxido de níquel (III) 87 Óxido de sodio 88 Óxido de bario 89 Óxido de estaño (IV) 90 Óxido de cromo (II) 91 Dióxido de azufre 92 Heptaóxido de diyodo 93 Pentaóxido de difósforo 94 Trióxido de selenio 95 Trióxido de dibromo 96 Dióxido de carbono 97 Pentaóxido de dicloro 98 Dióxido de manganeso 99 Trióxido de dinitrógeno 100 Monóxido de silicio b. Nombra. Al realizar los ejercicios debes tener en cuenta que: 7) si el subíndice del elemento que acompaña al oxígeno es 2, esto significa que no ha habido simplificación y su número de oxidación es el subíndice del oxígeno. 8) si el subíndice del elemento es 1, significa que se ha simplificado y el número de oxidación de dicho elemento es el subíndice del oxígeno multiplicado por Li 2 O 102 CaO 103 CoO 104 Hg 2 O 105 Au 2 O B 2 O PbO Mn 2 O ZnO 110 Sc 2 O N 2 O Br 2 O 113 TeO 114 SiO Sb 2 O I 2 O SO CO As 2 O Cl 2 O 7

10 Actividad 5. PERÓXIDOS a. Formula. 121 Peróxido de sodio 122 Peróxido de cromo (III) 123 Peróxido de magnesio 124 Peróxido de estaño (IV) 125 Peróxido de oro (I) 126 Peróxido de cinc 127 Peróxido de hierro (III) 128 Peróxido de platino (IV) 129 Peróxido de plata 130 Peróxido de mercurio (II) b. Nombra. 131 Cs 2 O Au 2 O BaO PbO K 2 O CdO MnO Ni 2 O Cu 2 O CoO 2 Actividad 6. HIDRÓXIDOS a. Formula. 141 Hidróxido de estaño (IV) 142 Hidróxido de bario 143 Hidróxido de níquel (III) 144 Hidróxido de litio 145 Hidróxido de paladio (II) 146 Hidróxido cadmio 147 Hidróxido de manganeso (III) 148 Hidróxido de oro (I) 149 Hidróxido de mercurio (I) 150 Hidróxido de cesio b. Nombra. 151 Cr(OH) Bi(OH) Zn(OH) AgOH 155 Pt(OH) Mg(OH) KOH 158 Co(OH) Pb(OH) Be(OH) 2

11 Actividad 7. HIDRUROS a. Formula. 161 Hidruro de francio 162 Hidruro de hierro (II) 163 Hidruro de escandio 164 Hidruro de cobre (I) 165 Hidruro de paladio (IV) 166 Amoníaco 167 Borano 168 Estibamina 169 Silano 170 Arsenamina b. Nombra. 171 SrH AlH AgH 174 PtH CrH CH BiH PH NH SbH 3 Actividad 8. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Formula y completa con el nombre que no aparece. 181 Ácido fluorhídrico 182 Ácido sulfhídrico 183 Ácido yodhídrico 184 Ácido telurhídrico 185 Ácido clorhídrico 186 Seleniuro de hidrógeno 187 Bromuro de hidrógeno 188 Sulfuro de hidrógeno 189 Cloruro de hidrógeno 190 Telururo de hidrógeno Actividad 9. SALES HALOIDEAS a. Formula. 191 Fluoruro de calcio 192 Yoduro de plomo (II) 193 Telururo de cromo (III) 194 Cloruro de bario 195 Yoduro de oro (III) 196 Sulfuro de hierro (III) 197 Bromuro de cinc 198 Seleniuro de plomo (IV) 199 Cloruro de cobalto (III) 200 Sulfuro de magnesio

12 b. Nombra 201 LiCl 202 HgTe 203 Ag 2 S 204 PtBr Cu 2 Te 206 FeI BeF NiSe 209 AuBr 210 Na 2 S DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA