FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO RECUPERACIÓN SEPTIEMBRE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO VERANO 2015 Los alumnos con la asignatura de Física y Química 3º ESO pendiente para septiembre podrán entregar estas actividades realizadas en un cuaderno o bien en hojas grapadas. El cuadernillo será tenido en cuenta para la calificación. Los enunciados tienen que ser copiados y el trabajo se entregará el día del examen.

2 TEMA 1: LA MATERIA Y SU MEDIDA 1. Expresa en notación científica las siguientes medidas: Km Kg mm m s 2. Sabiendo que todas las medidas se han realizado en el Sistema Internacional, añade la unidad correspondiente: Magnitud Medida Unidad Masa 20 4 Superficie 0 5 Velocidad 10 Longitud 1200 Tiempo 2 8 Temperatura 220 Densidad 650 Volumen Escribe tres magnitudes que se puedan medir directamente y otras tres que se establezcan de forma indirecta. Medida directa Medida indirecta 4. Realiza los siguientes cambios de unidades utilizando factores de conversión: a) 20 3 dam 2 a m 2 i) 32 pm a m b) 2 5 mm 3 a m 3 j) 65 µg a g c) 1 7 g/cm 3 a kg/m 3 k) 73 semanas d) 24 h a s l) 56 mg e) 18 L a cm 3 m) ns f) 2 Gm a m g) 3,2 Ts a s n) 0 24 hm 2 a m 2 h) 20 Gm a m o) 78 Km/h a m/s 5. A qué llamamos magnitud? 6. Qué es medir?

3 7. Ordena las etapas del método científico: Análisis de los resultados; experimentación; enunciado de leyes y teorías; observación; publicación de resultados; planteamiento de hipótesis. 8. Completa en siguiente mapa conceptual referido a las propiedades de la materia: 9. Define: densidad, propiedad característica de la materia, solubilidad, magnitud derivada. TEMA 2: LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS 10. Completa las siguientes frases: a) Se denomina cambio de estado al proceso por el que una sustancia pasa b) El paso de gas a líquido se llama, el de sólido a líquido, el de sólido a gas y el de líquido a gas c) Mientras dura un cambio de estado, la temperatura porque la energía absorbida se invierte en d) Según la teoría cinética, si un líquido se enfría, sus partículas energía y se mueven con velocidad. Llegará un momento en el que las partículas ocupen posiciones Entonces el líquido pasará a estado mediante el proceso de. e) Las distancias entre las moléculas o partículas en el estado líquido son que en el estado sólido. Cuando un líquido se calienta pasa al estado y a dicho paso se le denomina. La temperatura a la que ocurre este cambio se llama. f) La ley de Gay- Lussac estudia las variaciones de el/la con la temperatura cuando el/la permanece constante. g) La ley de Boyle- Mariotte estudia la variación de el/la con el/la cuando mantenemos constante el/la.

4 h) Según la ley de Charles cuando un gas experimenta transformaciones a constante, i) Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o las moléculas se llaman. 11. La presión de los neumáticos de un coche debe medirse en frío, pues cuando se calientan por el uso se obtiene un valor más alto del que realmente tienen. A qué se debe este hecho? 12. A qué se debe la presión que ejercen los gases contenidos en un recipiente cerrado? Indica y explica la respuesta correcta. a) A que están formados por un enorme número de partículas muy apretadas. b) A que las partículas chocan entre sí y rebotan. c) A que las partículas constituyentes se mueven a gran velocidad. d) A que las partículas chocan continuamente con las paredes del recipiente. 13. La gráfica muestra el calentamiento de una sustancia. Representamos la temperatura que alcanza en función del tiempo que transcurre: a) Cuál es la temperatura de fusión? b) Cuál es la temperatura de fusión? c) Qué sucede en cada uno de los tramos? d) En qué estado se encuentra la sustancia cuando la temperatura es de 50ºC? e) En qué estado se encuentra la sustancia a los 15 minutos? 14. Indica a qué estado de agregación corresponden las siguientes propiedades: a) Tiene forma fija y definida. b) No se puede comprimir. c) Se comprime con facilidad. d) Toma la forma del recipiente. e) Ocupa todo el volumen del recipiente. 15. Indica, de manera razonada, si las siguientes afirmaciones son ciertas: a) En los sólidos, las partículas se mueven con total libertad. b) La presión nos indica la velocidad con la que se mueven las partículas en el interior del recipiente. c) La temperatura nos mide el tamaño de las partículas del gas. d) Un gas ocupa todo el volumen disponible. 16. Explica la diferencia entre vaporización y ebullición. 17. En qué se basa la teoría cinético molecular para explicar en comportamiento de la materia y los estados de agregación?

5 18. En un recipiente de 5 L se introduce un gas a la presión de 4 atm. Qué presión ejercerá si triplicamos el volumen del recipiente sin que varíe la temperatura? 19. En un recipiente de 5 L se introduce un gas a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es 27 ºC. Cuál será su presión si la temperatura pasa a ser de 127 ºC sin que varíe el volumen? 20. Un gas ocupa un volumen de 5 L a 0 ºC. Cuál será su temperatura si ha pasado a ocupar un volumen de 10 L sin que varíe su presión? 21. Manteniendo constante la presión, en un gas a 300 K de temperatura y con un volumen de 8 L, cuál será el volumen si la temperatura pasa a ser de 600 K? 22. Manteniendo constante la temperatura, un gas que ocupa un volumen de 5 L a una presión de 10 atm, Cuál es la presión del gas si el volumen pasa a ser de 15 L? TEMA 3: LA MATERIA: CÓMO SE PRESENTA 23. Completa el siguiente esquema de clasificación de la materia utilizando los siguientes términos: Materia, sustancia pura, mezcla homogénea, mezcla heterogénea, mezcla, compuesto y elemento. 24. Clasifica las siguientes sustancias como: sustancias puras, mezcla homogénea o mezcla heterogénea según corresponda: a) Agua con sal b) Agua destilada c) Limaduras de hierro y azúcar d) Hierro e) Granito f) Potaje g) Agua del grifo h) Azúcar 25. Indica el método más adecuado para separar los componentes de las siguientes mezclas. a) Agua y alcohol b) Obtener cristales de sal común a partir de agua de mar c) Limaduras de hierro y arena d) Componentes de una tinta e) Agua y aceite f) Arena y grava g) Arena, sal y limaduras de hierro 26. Explica en qué consiste cada una de las siguientes técnicas de separación de mezclas: a) Criba b) Destilación c) Filtración d) Cromatografía e) Decantación f) Separación magnética.

6 27. Define: a) Elemento b) Mezcla c) Compuesto d) Disolución 28. Indica la diferencia entre mezcla homogénea y mezcla heterogénea. Pon dos ejemplos de cada una. 29. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3 % en masa. Determina: a) Cuál es el soluto y cuál el disolvente. b) La cantidad de soluto que hay en 50 g de vinagre. 30. Si disuelves 40 g de cloruro de magnesio en agua hasta completar 2 litros de disolución, cuál será la concentración en g/l? 31. Cuál será la concentración en % en masa de una disolución que contiene 10 g de óxido de sodio en 120 g de agua. 32. Completa la siguiente tabla: TEMA 4: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁTOMO Átomo Z A Nº de protones K Mg O Al Completa la siguiente tabla: Nº de neutrones Nº de electrones Átomo atómico másico de protones de neutrones Helio 2 4 Boro 5 6 Carbono 6 6 Nitrógeno 14 7 Oxígeno 16 8 Flúor 10 9 Potasio Cobre De las siguientes frases, escoge las que sean correctas: de electrones a) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones. b) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de electrones. c) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número másico. d) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones. e) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico. f) Todos los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y electrones y diferente número másico. 35. Qué características presenta el modelo atómico de Rutherford? 36. Qué características presenta el modelo atómico de Thomson? 37. Completa las siguientes frases relativas al modelo atómico de Dalton: a) La materia está formada por unidades discretas llamadas... b) Los átomos de un elemento químico son... c) Los compuestos se forman por...

7 38. a) Dibuja un átomo que tenga 3 protones, 4 neutrones y 5 electrones b) Es un ión? Explica por qué. c) Indica su número atómico y su número másico 39. Define: a) Anión. b) Catión. c) Elemento químico. d) Ión. e) másico. f) atómico. g) Isótopo. 40. Completa las frases: a) El número atómico del hierro es 26. Esto significa que todos los átomos de hierro tienen protones y, sin son eléctricamente neutros, electrones. b) Los son átomos que han perdido electrones y que quedan con carga c) Los son átomos que han ganado electrones y quedan con carga d) Los y los tienen la misma carga eléctrica, pero de opuesto. El átomo es porque hay el mismo número de que de Dibuja según el modelo de Bohr los siguientes átomos: C, Li, B 42. Completa la siguiente tabla: ÁTOMO Z A protones neutrones electrones Cl C O 23 Mg Indica de manera razonada si las siguientes afirmaciones son correctas: a) Los isótopos son átomos con el mismo número másico y diferente número atómico. b) Un ión es un átomo en el que hay un número de protones diferente al de electrones. c) Los cationes son átomos con carga eléctrica negativa. d) El neutrón es una partícula que se encuentra en el núcleo atómico y tiene carga positiva. e) Un elemento químico está formado por átomos con el mismo número atómico. 44. Propiedades de los metales y de los no metales. Pon cinco ejemplos de metales y otros cinco de no metales. 45. Indica si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas, en caso de que sean falsas escríbelas de forma correcta. a) El berilio y el magnesio son alcalinotérreos. b) Los elementos pertenecientes a un mismo periodo tiene propiedades parecidas. c) El enlace iónico lo forman los metales entre sí. d) Los compuestos iónicos tienen estructura cristalina. e) Los compuestos están formados por un solo tipo de átomos. f) En la tabla periódica los elementos se ordenan por orden alfabético. g) Los no metales son dúctiles y maleables.

8 h) Los compuestos covalentes se forman por la unión de un metal y un no metal. 46. Nombra de dos maneras diferentes los siguientes compuestos químicos: Fe 2 O 3 NaBr CoO H 2 O NiH 2 NH 3 Cl 2 O 3 CaCl 2 FeO Al 2 O 3 HCl MnO 2 Na 2 O Br 2 O LiH Co 2 O 3 CuH CuH 2 KBr Br 2 O 5 Solo un nombre. Solo un nombre. 47. Completa la tabla (no es necesario completar los cuadros sombreados): FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA STOCK NOMENCLATURA TRADICIONAL Au 2 O 3 Tetrahidruro de plomo Hidruro de cobalto (II) FeCl 2 Tribromuro de hierro Sulfuro de níquel (II) Fluoruro de plata LiH Monóxido de mercurio Óxido de aluminio Monóxido de dicobre Ácido bromhídrico HF Sulfuro de dihidrógeno Ácido clorhídrico CCl 4

9 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de azufre (VI) Cloruro de cobalto (III) CaH 2 PH 3 Cloruro de bario Tetrayoduro de estaño BaI 2 AlF 3 SnO 2 Br 2 O 5 SiO 2 Dicloruro de mercurio Pentacloruro de fósforo Hidruro de hierro (III) Óxido de cinc SnO 2 Sulfuro de disodio Ácido yodhídrico ZnCl 2 Disulfuro de carbono Seleniuro de cromo (III).