5. A que llamamos coeficiente.

Transcripción

1 CUESTIONARIO DEL CUARTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO: QUÍMICA I. 1. En base a qué criterios se les dio el nombre a los elementos químicos, poner un ejemplo de cada uno.. 2. La nomenclatura consiste en nombrar a los.. y los, mismos que pueden ser: 3. A que llamamos nomenclatura IUPAC.. y que prefijos utiliza 4. Defina lo que es sub índice 5. A que llamamos coeficiente.. 6. Defina lo que es: a. Molécula b. Iones. 7. Identificar con una (x), si son metales o no metales y con qué valencias trabaja. Elemento Símbolo Metal No metal Valencia sodio cloro manganeso mercurio Azufre yodo selenio 8. Símbolos y valencia de: a. Calcio b. Oro c. Hierro d. Azufre 9. Como se forman los hidruros metálicos.... Y como se nombran Poner nombres y fórmulas de los siguientes compuestos. a. Hidruro de calcio b. Hidruro cúprico

2 c. Hidruro ferroso d. Hidruro de aluminio e. NaH f. CuH g. Pb 2H h. Hg2H 11. Formar hidruros con la familia di y tri va lentes; saldrán (10) compuestos. 12. Cómo se forman los ácidos hidrácidos y mediante un ejemplo demuestre como se da el intercambio de valencias, indicando como se nombra. 13. Poner las fórmulas de los siguientes ácidos hidrácidos a. Ácido yorhídrico b. Ácido clorhídrico c. Ácido terlurhídrico d. Ácido sulfhídrico 14. Formulas y nombres de los siguientes compuestos especiales: NH3. Arsenamina... CH4.. Fosfamina.. SbH3.. Silicio metano o silicano. 15. Como se forman los compuestos salinos o sales halógenas llamadas también haluros metálicos. 16. Como se nombran a las sales halógenas. Y ponga las fórmulas de los siguientes compuestos. a. Cloruro de potasio b. Hidruro de calcio c. Nitruro de magnecio d. Sulfuro de sodio 17. Como se forman los óxidos 18. Realizar la formación de oxidos con los metales de valencia (1,2) y (2,4). Saldrán 8 compuestos formulas y nombres. 19. Como se forman los anhídridos. 20. Realizar la formación de anhídridos con los no metales halógenos, poner nombres y formulas utilizando la nomenclatura estudiada ( hipo cloroso, cloros, clórico, hiper clórico) saldrán 24 compuestos.

3 CUESTIONARIO DEL QUINTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO QUÍMICA: I Nombre: V La fórmula química del peróxido de magnesio es: MgO2 Mg2O2 Mg2O Ninguna de las anteriores 2. Cuál es la fórmula química del clorato de litio? Li2ClO3 LiClO LiClO2 LiClO3 3. El número de oxidación o valencia del Na es: y y El número de oxidación o de valencia del oxígeno es-2 5. La fórmula del cromato de platino (IV) es: Pt(CrO3)4? 6. La fórmula del óxido de fósforo(v) es: P2O P2O5 P3O2 PO3 7. La fórmula del perclorato de amonio es: NH4ClO4? 8. Cuál es la fórmula química del ión dihidrógeno fosfato? HPO4 HPO3 H2PO4 H2PO3 9. Cuál es la fórmula química del ácido nítrico? H2NO2 H2NO3 HNO2 HNO3 10. La fórmula CH4 corresponde al metano 11. Enumere los compuestos binarios indicando como se forman cada uno a... b... c. d... e..

4 12. Como se forman los hidruros Escribir las fórmulas o los nombres respectivamente de los siguientes ácidos hidrácidos: Ácido clorhídrico.hi... H 2S... Ácido telurhidrico Explique mediante un ejemplo como se forman las sales halógenas o haluros metálicos 15. Realizar ejemplos de óxidos utilizando los siguientes metales de valencia variable ( hierro, mercurio, manganeso, oro) ubicando nombres y formulas. 16. Como se forman y como se nombran a los anhídridos de la familia de los HALÓGENOS y ponga un ejemplo. 17. Como se forman los ácidos oxácidos de la tercera familia (NITROGENOIDES), utilizando una, dos y tres moléculas de agua. Demuestre con un ejemplo utilizando un elemento químico de la tercera familia ( le saldrán 12 formulas), poner nombres y fórmulas. 18. Escriba las fórmulas de los siguientes radicales: Sulfato... Cromato... Dicromato.. Permanganato. Hipo yodito.. Clorato... Nitrato... Seleñato.. Carbonato... Utilizando los radicales anteriores formar sales oxisales neutras. Con los siguientes metales: Zn, Cr (oso-ico), poner nombres y formulas. ojo saldrán 27 formulas.

5 CUESTIONARIO DEL SEXTO BLOQUE: PRIMER AÑO DE BACHILLERATO: QUÍMICA I. 1. Enumere las partes de una reacción química. 2. Escriba los nombres de los siguientes compuestos y las formulas dependiendo respectivamente Na(ClO 3 KNO 3 Fe 3(PO 4) 2 KClO 3 ácido fosfórico ácido dicrómico ácido permangánico 3. Cómo se clasifican las sales oxisales:.. 4. Completar el siguiente esquema: Enlace químico 5. Indique 4 características de los compuestos iónicos y covalentes.(pg.131) Compuestos Covalentes Compuestos Iónicos 6. Enumere 4 características de cada enlace químico: Enlace Covalente no polar Enlace Covalente polar Enlace iónico

6 7. Cuál es la diferencia entre sub índice y coeficiente (pg 87) Neutralice y obtenga productos de la siguiente reacción. a. Na Cl + CaO === b. Al 2Se 3 + C O(OH) 3 ==== Al(OH) 3 + Co 2S 3 9. Realiza las siguientes reacciones: Cloruro de calcio +óxido de aluminio: Bromuro de hidrógeno + sulfuro estánico: Yoduro de aluminio + bromuro cérico: Yoduro de zinc + ácido selénico: Una reacción química es: a. Mezcla de dos o más elementos o compuestos b. Combinación de dos o más elementos o compuestos c. Ninguna de las afirmaciones. 11. Defina lo que es estequiometria A que denominamos pesos atómicos Cuál es la diferencia entre ISÓTOPOS e ISÓBAROS Determine el peso molecular de los siguientes compuestos: a. Óxido férrico b. Clorato de potasio c. Carbonato de calcio d. Nitrato de aluminio 15. Cuántas moléculas hay en 20g de cloruro de magnesio? 16. Cuál es el volumen de 20g de ácido sulfúrico de densidad 1,84g/ml? 17. La sal de mesa tienen una densidad de 2,16g/ml cuál será la masa de 20g de cloruro de sodio. 18. Cuántos gramos de cada elemento estarán contenidos en 80g de fluoruro de calcio? 19. Determine la composición porcentual de los siguientes compuestos. a. Ácido fosfórico b. Nitrato férrico. 20. ISOTOPO significa: a. El mismo elemento con número atómico constante b. El mismo elemento con número y masa atómica idénticos c. El mismo elemento con número de neutrones y masas distintas d. El mismo elemento con número atómico idtinto. 21. Cuánto cloruro de plata puede obtenerse si reaccionan 1,5g de nitrato de plata con cloruro de sodio? EXPLICACIÓN: a. neutralizar b. igualar

7 c. calcular estequiometricamente. AgNO3 +NaCl ========AgCl +NaNO3 22. Con 45g de ácido carbónico que cantidad de carbonato ceroso se podrá preparar. EXPLICACIÓN: a. neutralizar b. igualar c. calcular estequiometricamente. H2CO3 + Ce(OH)3 ===== H2O + Ce2(CO3)3 23. Se han obtenido 5,47g de Carbono mol, contenidos en el ácido carbónico con el que se ha preparado el carbonato de aluminio calcule la masa del carbonato de aluminio. EXPLICACIÓN: a. neutralizar b. igualar c. calcular estequiometricamente. H2CO3 + Al (OH)3 ===== H2O + Al 2(CO3)3