V(cm 3 ) M(gr)

Transcripción

1 TEMA 0 EL MÉTODO CIENTÍFICO La Ciencia y su método Magnitud y S.I. Expresión de una medida Cálculo Notación científica Análisis de datos: Representación gráfica 1. Cuáles son las diferentes etapas del método científico? 2. Escribe las unidades básicas del S.I. 3. A qué llamamos magnitud? Pon algún ejemplo 4. Escribe las unidades de volumen con sus equivalentes en capacidad 5. Expresa: 48 cm mm mm m dm cm 3 33 cl cm cm m 0 38 dag --- gr 3 27 hm --- m 951 mm m 10 horas min 5 min ---- s 0 34 kg --- dcg 0 25 dcl l Expresa en S.I cm/s; 80Km/h; 2 3 gr/cm 3 6. Qué diferencia hay entre medida directa e indirecta? 7. Calcula el área de un objeto rectangular de cm por 6 35 cm. expresa el resultado en el S.I. 8. Calcula / / Redondea hasta las centésimas las siguientes cantidades: La notación científica consiste en escribir una magnitud mediante un número decimal con una sola cifra entera, la de las unidades y una potencia de base 10 con exponente positivo o negativo. Ejemplo m/s = ; m = La memoria de un ordenador es de 256 Mb(megabytes) y la de otro de 1Tb(terabyte). Expresa en notación científica esta capacidad. 12. Expresa en notación científica: 2800 m; g; mm: m; mm; s 13. Determina la relación entre los datos de la siguiente tabla: tiempo (min): T ( o C): Durante un experimento en el laboratorio un estudiante mide primero la masa de10 cm 3, luego la de 20 cm 3 y así hasta obtener la tabla: V(cm 3 ) M(gr) A) Elabora una gráfica con los datos de la tabla. B) Describe la curva resultante C) Qué relación hay entre la masa y el volumen. D) Cuál será la masa de 35 cm 3 de agua? E) Cuál será el volumen de 80 gr de agua?

2 TEMA 1 LA MATERIA: Estados de Agregación Estados de agregación Teoría Cinético-Molecular Comportamiento de los gases Cambios de estados 1. Define los conceptos de masa, volumen, y densidad. Di las unidades correspondientes de cada una de ellas. 2. Ordena de mayor a menor las densidades: Aceite (900 kg/m 3 ); Plomo (11 3 gr/cm 3 ); Agua ( 1000kg/m 3 ); aire ( gr/cm 3 ) 3. Dibuja el diagrama de los distintos cambios de estado nombrándolos. 4. Actividades 6 y 7 pag Enumera los postulados de la T.C.M. 6. Explica las propiedades de la materia a la luz de la T.C.M. (ver pag 25) 7. Define el concepto de presión de un gas. Unidad 8. Enuncia las Leyes de los Gases: Ley de Boyle y Mariotte, Charles y Gay-Lussac y Ley general de los Gases. 9. Resuelve las actividades 4 y 5 de la pag Analiza la gráfica de cambio de estado de la pag. 31 (fig.4) 11. Resuelve las actividades 7, 8, 10,12,15 de la pag Resuelve las actividades 17,19, 20,23,25 de la pag.35

3 TEMA 2 Sustancias Puras y Mezclas Sustancias puras y mezclas Identificación de las sustancias puras Disoluciones. Solubilidad Concentración de una disolución, formas de expresarlas Separación de mezclas 1. Define: sustancia pura(ejemplo), mezcla homogénea y heterogénea ( ejemplo) 2. Qué tres propiedades específicas se suelen utilizar para identificar la sustancia? 3. Describe cómo se calcularía el punto de ebullición del agua 4. Qué es una disolución? pon ejemplos 5. Explica cómo prepararías 2 litros de disolución de agua con azúcar que tiene una concentración de 25 g/l 6. Calcula la cantidad de alcohol que hay en 1 litro de cerveza si la concentración en volumen es del 5% 7. Calcula el % en masa de cada soluto en una disolución preparada disolviendo 5 g de nitrato de potasio ( KNO 3 ) y 10 g de cloruro de potasio (KCl) en 200g de agua 8. Sabemos que % en masa del yoduro de potasio (KI) en una disolución es del 2%. Qué cantidad de yoduro de potasio se encuentra disuelta en 25 g de disolución? 9. Qué significa que dos líquidos sean no miscibles? Pon un ejemplo 10. Cuándo decimos que una disolución está saturada? 11. De qué depende la solubilidad? 12. Dibuja la gráfica de la página 45 (fig.4) del libro y responde: El valor de la solubilidad del NaCl a 70 0 C 13. Qué masa precipitará de KNO 3 página 45 (fig. 4) si una disolución saturada que está a 70 0 C se enfría a 30 0 C? 14. Explica los distintos métodos de separación de mezclas y pon algún ejemplo 15. Resuelve las actividades 4, 8,9,11,12 de la pag.54

4 TEMA 3 Teoría Atómica Teoría atómica de Dalton. Elementos y compuestos Modelos atómicos Características de los átomos Radioisótopos Energía Nuclear 1. Qué son los átomos? 2. Qué nos dice la teoría de Dalton? 3. Qué es un elemento químico y un compuesto? 4. Comenta brevemente los modelos atómicos que conozcas 5. Qué partículas hay en el núcleo de los átomos? 6. Define nº atómico y nº másico? 7. Qué es un isótopo? 8. Si Z = 82, cuántos electrones tiene el átomo? 9. Qué significa que el átomo sea eléctricamente neutro? 10. En qué unidad se mide la masa de los átomos? 11. Cuántos protones y neutrones hay el núcleo de Na? Completa: Átomo Z A Nº protones Nº electrones Nº Neutrones C 6 12 Ca Na Resuelve la actividad 5 de la pag Qué es la radiactividad: Tipos de radiaciones. Aplicaciones 14. Qué entiendes por período de semidesintegración? 15. Diferencia entre las reacciones de fisión y fusión.

5 TEMA 4 ESTRUCTURA DE LA MATERIA Los elementos y su abundancia en la naturaleza. Tabla Periódica. Teoría del enlace químico: Enlace covalente, iónico y metálico Propiedades de los compuestos: covalentes, iónicos y metálicos Formulación química 1. Nombra los elementos que componen en un 90% la materia de los seres vivos. Indica su símbolo 2. Nombra los elementos más abundantes de la corteza terrestre. Indica su símbolo 3. Qué criterio se eligió para ordenar los elementos en el S.P.? 4. Qué nombre reciben las filas y columnas del S.P.? 5. Los elementos que forman los grupos, tienen alguna semejanza? Razona 6. Nombra algún grupo de elementos e indica sus propiedades. 7. Representa la configuración electrónica de los elementos: C, Na, Mg, Al, Ar, Cl, O 8. De la lista de elementos anteriores, clasifícalos en metales y no metales. Sacas alguna conclusión analizando su estructura electrónica? 9. Cómo varía el volumen de los átomos dentro de un grupo? Razona 10. Igual pero en un periodo. Razona 11. Enuncia las propiedades de los metales 12. Qué entiendes por ductilidad y maleabilidad? 13. En qué zona de la tabla se encuentran los elementos más metálicos? y los más no metálicos? 14. Escribe el nombre de tres metales y tres no metales, indicando su Z, su masa atómica y su símbolo? 15. Escribe los símbolos y nombres de: tres metales siendo alguno de ellos líquido, dos no metales uno líquido y otro gas, dos semimetales y dos gases nobles 16. La teoría de Lewis, qué nos dice? 17. El enlace iónico entre que tipo de átomos se realiza, y el covalente? 18. Qué es un ión? 19. Explica como se realiza el enlace iónico. Pon un ejemplo 20. Enuncia las propiedades de los compuestos iónicos 21. Qué es un cristal? 22. Explica como se realiza el enlace covalente. Pon un ejemplo 23. Qué diferencia hay entre un compuesto covalente molecular y cristalino? 24. Explica el enlace metálico 25. Por qué son buenos conductores los metales? 26. Explica el enlace entre las siguientes parejas de átomos: Br-K; N-H; C-O; N- N 27. Qué singularidad tienen los gases nobles? Nómbralos 28. Calcula la masa molecular de NH 3 ( Amoniaco) CO 2 (anhídrido carbónico) H 2 O (agua) NaCl ( cloruro de sodio) H 2 SO 4 ( ácido sulfúrico) 29. Explica el enlace metálico

6 30. Si todos los átomos tienen electrones, por qué hay sustancias que conducen la corriente eléctrica y otras no 31. Formular Anhídrido hipobromoso Óxido de hierro II Anhídrido perclórico Óxido argéntico Dióxido de carbono Anhídrido sulfuroso Óxido plúmbico Anhídrido nítrico Metano Amoniaco Ácido clorhídrico Hidruro de cesio Hidruro de estaño IV Trihidruro de nitrógeno Sulfuro de dihidrógeno Anhídrido hiposelenioso Bromuro estánnico Yoduro de plata Sulfuro plumboso Teluro de cinc Cloruro potásico Ácido Sulfúrico Ácido Ntrico Ácido hipocloroso Ácido telurhídrico

7 TEMA 5 LA REACCIÓN QUÍMICA Cambios físicos y químicos Reacciones endotérmicas y exotérmicas Conservación de la masa Algunas reacciones de interés de la vida diaria: Cantidad de sustancia: mol. Número de Avogadro Ecuaciones químicas. Cálculos Estequiométricos Concentración y preparación de disoluciones. Molaridad 1. Diferencia entre cambio físico y químico. 2. Características de una reacción química. 3. Ley de Lavoisier 4. Tipos de reacciones de oxidación 5. Reacción de descomposición 6. Reacción de síntesis. 7. Qué es un mol? 8. Cuántas partículas hay en un mol? 9. Calcula la masa molecular del amoniaco y del ácido sulfúrico. 10. Cuántas moléculas hay en 34 g de amoniaco? 11. Cuántos moles son 72 g de agua? 12. Cuántos gramos hay en 2 5 moles de NaCl 13. Define el concepto de Molaridad. 14. Cuál será la M de una disolución que tiene 10 g de NaOH disueltos en 100 ml de disolución? 15. Cuántos litros de disolución de NaBr de concentración molar 0 1, hay que tomar para que contengan 12 g de NaBr? Cuánto cloruro de sodio hay que pesar para preparar medio litro de disolución 0 2M? 16. Cuántos moles de soluto hay en 100 ml de una disolución M? 17. La concentración de glucosa C 6 H 22 O 6, en sangre de una persona en ayunas es 0 8 mg por litro de sangre. Calcula la molaridad de esta disolución 18. Qué cantidad de hidróxido de bario reacciona completamente con 71 g de ácido clorhídrico? 2HCl + Ba(OH) BaCl 2 + 2H 2 O 19. Qué volumen de oxígeno se necesita para la combustión completa de 250 cm 3 de butano C 4 H 10? 20. En la reacción Zn + CuSO 4 Cu + ZnSO 4 Cuántos gramos de Zn hacen falta para obtener 150 g de Cu? 21. Escribe las ecuaciones : Cloruro de sodio + nitrato de plata Cloruro de plata + nitrato de sodio Cinc + ácido sulfúrico sulfato de cinc + hidrógeno 22. El hierro se oxida en presencia del oxígeno para formar un sólido llamado óxido de hierro (III). Escribe la ecuación química ajustada de esta reacción y calcula la masa de hierro necesaria para obtener 100 gr. de óxido. 23. El butano C 4 H 10 (g) combustiona con el oxígeno, dando agua y anhídrido carbónico. Escribe la ecuación ajustada. Si todas las sustancias están en estado gaseoso, calcula el volumen de oxígeno necesario para la combustión de 250 cm 3 de butano.