FÍSICA Y QUÍMICA EJERCICIOS DE REPASO VERANO º E.S.O. Lourdes Álvarez Cid 1 PAGE REPASO

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1 REPASO EJERCICIOS DE REPASO VERANO º E.S.O. 1. Dos cargas puntuales de -5 μc y -2 mc están situadas en el vacío a 1,5 m de distancia la una de la otra. Calcula el valor de la fuerza que se ejercen e indica si es atractiva o repulsiva. componentes? Distingue entre soluto y disolvente en esta disolución. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en la disolución obtenida. 2. El litio tiene dos isótopos, 66Li y 76Li, que se presentan en la naturaleza con una abundancia del 7,5% y del 92,5%, respectivamente. Calcula la masa atómica relativa del litio. 7. Una disolución contiene 116 g de acetona, 138 g de etanos y 126 g de agua. Determina el 3. Qué cantidad de sustancia, en moles, hay en 10g de CO2? Cuántas moléculas? Cuántos átomos de carbono? Cuántos átomos de oxígeno? Cuántos átomos en total? 8. Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo en 120 g de agua, 30 g de hidróxido se sodio (NaOH). 4. Qué cantidad es mayor: 1500g o 1,6 kg; 1,8 m o porcentaje en masa de cada componente en la disolución. 9. Completa la siguiente tabla: ISÓTOPO 2000 mm; 2500 m o 2 km; 150 min o 2 horas; 2 g/cm3 o 2000 kg/m3? 5. Cuántas cifras significativas tienen estas medidas? a. 325 m b. 0,0023 m c. 18 O 23 Na Nº de Nº de Nº de electrones protones neutrones 10. El magnesio natural tiene un isótopo de mas atómica relativa 24 y abundancia 78,70%, un segundo isótopo de masa atómica relativa 25 y abundancia 10,13%, y otro de masa atómica relativa 26 y abundancia 11,17%. Halla la masa atómica media del magnesio. d. 21,005 m y 15 g de cloruro de potasio en 475 g de agua. Cómo clasificarías esta disolución según el número de sus Ca A 238 U 2, m 6. Preparamos una disolución que contiene 10 g de nitrato de potasio 40 Z Lourdes Álvarez Cid 1 PAGE 11.Escribe la configuración electrónica del 23Na. 12. Cuál es la masa molar del oxígeno? Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de

2 moléculas de oxígeno? Cuántos átomos de oxígeno hay en 0,5 mol de moléculas de oxígeno? Cuál es la masa de 0,5 mol de moléculas de oxígeno? 13. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: a. Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s) b. H2 (g) + I2 (g) HI (g) c. Al (s) + O2 (g) Al2O3 (g) d. PdCl2 (aq)+ HNO3(aq) Pd(NO3)2 (s)+hcl (aq) 14. El amoniaco se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso. Escribe la ecuación de la reacción ajustada. Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoniaco. Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden? 15. El nitrato de plata, AgNO3, reacciona con el cloruro de sodio, NaCl, ambos en disolución acuosa, para dar un precipitado blanco de cloruro de plata AgCl, y nitrato de sodio, NaNO3. Escribe y ajusta la ecuación química. Calcula la cantidad de cloruro de plata que se obtiene cuando 1 mol de nitrato de plata reacciona con la cantidad suficiente de cloruro de sodio. Calcula la masa de cloruro de plata que se obtiene cuando 10g de nitrato de plata reaccionan con una masa suficiente de cloruro de sodio. Qué cantidad de cloruro de sodio reacciona exactamente con 1 mol de nitrato de plata. 16. Calcula el volumen en litros ocupado por 10 mol de oxígeno, medidos en condiciones normales de presión y temperatura. Cuántas moléculas de oxígeno existen en ese volumen? Cuál es la fórmula del oxígeno? 17. Un gas tiene un volumen de 2,5 L a 25 C. Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 C? 18. Calcula el número de moléculas que existen en 1,5 mol de nitrógeno. Cuántos moles de hidrógeno son 18, moléculas? 19. Qué volumen ocupa un objeto cuya masa es 125 g y tiene una densidad de 2 g/cm 3? 20. Expresa en sus unidades del S.I. y utilizando la notación científica las siguientes cantidades físicas: a. 0, g b L c. 980, km d. 0, Ts e nj 21. Realiza los siguientes cambios de unidades: a. 90 km/h a m/s b. 25 g/l a kg/m Calcula el volumen de alcohol que contiene una cerveza de 20 cl y concentración 4 % en volumen. 23. Calcula la concentración en g/l de 500 cm 3 de una disolución de ácido clorhídrico cuya densidad es 1,5 g/cm 3 y concentración 10 % en masa. 24. Calcula la concentración expresada en tanto por ciento en masa de una disolución que contiene 2 g de sulfato de cobre y 100 g de agua. 25. Dónde hay más moléculas, en 100 g de H2O o en 1 g de Au2O? Calcúlalo. 2 PAGE

3 26. a) Cuántos gramos de nitrato sódico (NaNO3) se necesitan para preparar 500 ml de de 2 g/l? b ) H a l l a l a m o l a r i d a d d e l a disolución. Datos: Peso atómico Na=23 N=14 O=16 g/mol. 27. Una botella contiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene. 28. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes: a)400 ml de MgBr2 0,240 M; b)2 L de glucosa (C6H12O6) 0,460 M 29. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4 30. Escribe todos los tipos de subpartículas en: a. Un átomo de Al 3+ (Al; A=27, Z=13) b. Un átomodeca 2+ (Ca;A=40,Z=20) c. Un átomo de S 2- (S; A=32, Z=16) 31. Pasa a mol las siguientes cantidades: a. 80 g de H2O b. 56 g de HCl c. 375 g de CH4 32. Pasa a átomos o moléculas según sea el caso, las siguientes cantidades: 200 mol de átomos de aluminio. 352 mol de moléculas de agua 33. Pasa a moles las siguientes cantidades: 4, átomos de K. 8, moléculas de SO El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el potasio (K) dando cloruro de potasio (KCl) e hidrógeno (H2). Escribir y ajusta lar reacción química correspondiente. Si reaccionan 30 g de ácido clorhídrico con 25 g de potasio y se obtienen 5 g de hidrógeno, cuántos se obtendrán de cloruro de potasio? 35. a) Cómo se define mol? b) Cuántas moléculas hay en 3 mol de oxígeno gaseoso? c) Cuántos átomos hay en 0,01 mol de cloro gaseoso d) Cuántos moles contienen 7, átomos de plata? e) Cuántas moléculas hay en 100 L de cloro (Cl2) y en 100 L de amoniaco (NH3) medidos a 2 atm de presión y a una temperatura de 25 ºC? f) Cuántos moles de dióxido de azufre (SO2) hay en 166,4 g de SO2? y cuántas moléculas hay en esos moles? Datos: Peso atómico S = 32 K = 39 O =16 g/ mol 36. En un proceso isobárico, determina el volumen de un gas cuando su temperatura es de 60 ºC, si sabemos que a -25 ºC su volumen era de 30 L. ( de qué ley se trata?) 37. (a) Cuántos gramos de sulfato potásico (K2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de de 4 g/l? (b) Halla la molaridad de la disolución. Datos: Peso atómico S = 32 K = 39 O =16 g/mol 38. En un recipiente de 100 L herméticamente cerrado hay 12 g de oxígeno, 7 g de hidrógeno y 8 g de nitrógeno. (a) Determina la concentración de cada gas en % en peso, (b) cuál será la densidad de la mezcla? y (c) calcular la concentración de oxígeno en g / L. 39. A presión constante, el volumen de un gas a 0ºC es de 75 L. A qué temperatura su volumen será de 150 L? 3 PAGE

4 40. A qué presión se encontrará sometido un gas a una temperatura de 25ºC, si su presión a 60ºC es de 850 mmhg y su volumen no se ha modificado? 41. A una temperatura de 25 ºC, una masa de gas ocupa un volumen de 150 L. Si a presión constante se calienta hasta 90 ºC, cuál será el nuevo volumen? 42. Se desean preparar 250 cm 3 de una disolución de cloruro potásico (KCl) en agua, cuya concentración sea 0,3 M. Cuántos gramos se deben pesar de dicha sal? Datos: Peso atómico de Na=23 S=32 K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol 43. a) Cuántos gramos de sulfato sódico (Na2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de de 2 g/l? b) Halla la molaridad de la disolución. 44. Se prepara una disolución formada por 50 g de nitrato sódico (NaNO3), 100 g de cloruro potásico (KCl) y 250 ml de agua. Calcula el porcentaje en masa de cada uno de los componentes. 45. La couldina, que es un medicamento para el estado gripal, tiene una concentración de ácido acetilsalicílico del 32 % en masa. Qué cantidad de ácido hay en un sobre de 450 g? 46. Ajusta las siguientes reacciones químicas: 47. Sabiendo que un átomo neutro contiene 36 protones y 47 neutrones, indica sus números másico y atómico, así como los electrones que presenta. 48. Un átomo neutro con 16 protones gana 2 electrones: En qué se transforma? Sigue siendo el mismo elemento químico? 49. Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14 neutrones: Cuántos electrones tendrá? Cuál será su número atómico? Y su número másico? 50. Cuántos gramos de sulfato sódico (Na2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de de 2 g/l? 51. Realiza los siguientes cambios de unidades: (expresar resultados en notación científica) a mm...dam b. 0,00065 Km...mm c. 0,485 Kg...dg d. 31,96 mg...g e. 489,256 dam...km f. 458 Km 3...dm Expresa las siguientes cantidades en su equivalente del S.I.: (expresar resultados en notación científica) a. 300 Km/h b. 1,3 años c. 0,00777 Mm d. 16,4 dag/cm 2 e. 0,00094 gigametros f. 48,2 litros g. 78 ºC 4 PAGE

5 h. 0,86 Gmetros/día 53. Realiza los siguientes cambios de unidades: (expresar resultados en notación científica) a. 0,1287 Hm...dm b mm...dam c. 0,00065 Km...mm d. 0,485 Kg...dg e. 31,96 mg...g f. 489,256 dam...km g. 0,00539 m 3...Hm 3 h. 458 Km 3...dm 3 i. 4 horas...s j. 2 días...minutos 50N. Sabiendo que la carga de una de ellas es C, calcula la carga de la otra. 60. Halla la intensidad del campo eléctrico generado por una carga q= C a una distancia de 30 cm? 61. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un punto situado a 3cm de una carga de q= C. 62. Calcula la intensidad del campo eléctrico en un punto si al colocar una carga de 48μC sobre dicho punto se ejerce una fuerza de 1,8N sobre ella. 63. Qué marcarán el Amperímetro y el Voltímetro del circuito de la figura? 54. Escribe en notación científica: a. 0, = b = c. 0, = d = 55. Calcula la intensidad (módulo) de las fuerzas que dos cargas Q1=8μC y Q2=-6μC separadas una distancia r=30cm se ejercer mutuamente. 64. Simplifica el circuito de la figura y calcula la Intensidad que lo recorre. 56. A que distancia se deben situar 2 cargas de +1μC para repelerse con una fuerza de 1N? 57. Dos esferas metálicas, cargadas con C y C, se encuentran a una distancia de 2m. Qué fuerza se ejerce sobre ellas? 58. A qué distancia se encuentran dos esferas metálicas cargadas con C cada una, sabiendo que entre ellas se ejerce una fuerza de 10N? 65. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que atraviesa al circuito de la figura. 59. Entre dos esferas cargadas eléctricamente, que distan entre sí 6m, se ejerce una fuerza de 5 PAGE

6 SERIE REPASO PARALELO 66. En el circuito de la figura hay varias resistencias, unas en serie y otras en paralelo. 74. Calcular la tensión a la que se encuentra un receptor de 440w por el que circula una Calcula32.elEn circuito equivalente y lahay Intensidad I intensidad corriente A. el circuito de la figura varias resistencias, unas ende serie y otras de en 1paralelo. Calcula el circuito equivalente y la Intensidad I que lo atraviesa. que lo atraviesa. 75. Cuánto tiempo deberá estas conectada una estufa eléctrica para calentar un local en el que se necesitan 83600J, si tiene una resistencia de 220Ω a 220V?. 76. Una bombilla de coche tiene una potencia de 120W y absorbe una intensidad de 5A. Determina la tensión aplicada y la resistencia. 67. Para cierto conductor la resistencia R vale 100Ω cuando lo atraviesa una I de corriente de2'5a. Qué d.d.p. se le habrá aplicado? 68. Qué Intensidad atravesará al conductor del ejercicio anterior cuando le apliquemos una d.d.p. de 228 V? 69. Por un conductor circula una Intensidad de corriente de 5 A cuando se le aplica una d.d.p. de 380 V. cuál será su resistencia? 70. Averigua cuánto vale la resistencia de un conductor de aluminio de 1 Km de longitud y 1 cm de diámetro. La resistividad del aluminio Página 7 de Un motor, de los disponibles en el aula de Tecnología, está alimentado con una tensión de 4,5V y consume una corriente de 0,2 A. Calcular la potencia que desarrolla. 78. El motor de una maqueta del aula de Tecnología, ha efectuado un trabajo de 180J en 60s. está alimentado con un voltaje de 6V y se quiere calcular la corriente que consume suponiendo que no hay pérdidas. es 2' Ω. m. 71. Cuánto medirá la longitud de un cable de cobre sabiendo que su resistencia es de 0'75Ω, su radio mide 8mm y la resistividad del cobre es 1' Ω. m. 72. Calcular la cantidad de energía consumida por una lámpara eléctrica de 100W de potencia durante una hora, así como la cantidad de calor generada por ésta. 73. Calcular la potencia que absorbe un receptor de 100Ω conectado a la red eléctrica a 220V. 6 PAGE