UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM Química

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1 UNIDAD EDUCATIVA MONTE TABOR NAZARET Área de Ciencias Experimentales Actividades de refuerzo académico I QM Química Contenido: Caligrafía: NOMBRE: CURSO: FECHA: PROFESOR/A: Presentación Ortografía: 10 Instrucciones sobre las actividades de refuerzo: Estas actividades de refuerzo académico tienen como objetivo mejorar el desempeño académico de los estudiantes que han obtenido una nota inferior a 7/10 en el examen quimestral y/o en el promedio quimestral, lo cual indica de acuerdo a la escala cualitativa de evaluación que el estudiante está próximo a alcanzar los aprendizajes requeridos o no ha alcanzado los aprendizajes requeridos. La actividad desarrollada debe entregarse al profesor de la asignatura a partir del 13 de octubre en la primera hora de clases de esa asignatura. Se realizará una retroalimentación del trabajo y la calificación corresponderá como lección del primer parcial del segundo quimestre. Semana 1 1. Resuelva lo siguiente: (12 ptos) a) Obtener Hidróxido de cadmio b) Obtener Fosfito ácido áurico c) Obtener Nitrato básico de magnesio d) Obtener Telurato doble de sodio y litio e) Obtener selenito básico de amonio f) Obtener sulfato ácido de calcio 2. Nombre con la nomenclatura tradicional los siguientes compuestos (21 ptos) a) CaO 2 b) Fe 2 O 3 c) SO 3 d) NH 3 e) Cl 2 O 3 f) CuHg g) NiH 3 h) Ca(HSeO 3 ) 2 i) ThBr 4 j) Zr(OH) 4 k) (FeAu) 2 (CO 3 ) 3 l) H 4 CO 4

2 m) Pt(TeO 3 ) 2 n) Au(HP 2 O 7 ) 3 o) H 2 CrO 4 p) Pb(B 4 O 7 ) 2 q) Mo(PO 4 ) r) Ba(OH) 2 s) H 2 SO 2 t) I 2 O 7 u) PbH 4 3. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos ( 12ptos) a) Ortocarbonato niqueloso b) Ácido pirobórico c) Pirofosfito aurico d) Sulfato ácido cuproso e) Pirofosfito básico de francio f) Sulfito doble de cesio y bismuto g) Hiposelenito doble de sodio y potasio h) Permanganato de potasio i) Sulfato básico de aluminio j) Fosfato de calcio k) Telurato doble de aluminio y potasio l) Nitrato de plata 4. Cuál es la fórmula del compuesto que se forma cuando el aluminio reacciona con el oxígeno? (0.25 ptos.) A. Al 3 O B. Al 2 O 3 C. AlO 2 D. AlO 3 5.La ecuación química correcta para obtener un óxido metálico es: ( 0.25 ptos) A) C + O 2 CO 2 B) As +5 + O 2 As 2 O 5 C) Li + O 2 Li 2 O D) +7 2Br 2 + 7O 2 2Br 2 O 7 6.La fórmula química del óxido mercúrico es: (0.25 ptos) A) Hg 2 O B) HgO 2 C) Hg 2 O 4 D) HgO 7.La fórmula química del óxido de platino es: (0.25 ptos ) A) Pt 2 O B) PtO 2 C) Pt 2 O 4 D) PtO

3 8.La fórmula química del Hidruro de Zinc es: ( 0.25 ptos.) A) ZH A) H 2 Zn B) ZnH 2 C) HZn 9.La fórmula química del Hidruro Férrico es: ( 0.25 ptos) A) FeH B)H 3 Fe C)FeH 2 D)FeH 3 10.La fórmula química del Cloruro férrico es: ( 0.25 ptos.) A) FeCl 3 B) Cl 3 Fe C) ClFe D) FeCl 2 11.La fórmula química del anhídrido sulfúrico es: ( 0.2 ptos.) A) SO B) SO 2 C) SO 3 D) SO 4 12.La fórmula química del anhídrido Per Iodico es: ( 0.25 ptos.) A) I 2 O B) I 2 O 7 C) I 2 O 5 D) I 2 O 3 13.La fórmula química del ácido clorhídrico es: ( 0.25 ptos ) A) ClH B) HCl C) HClO 3 D) HClO Se encontró que una pieza de aluminio metálico con una masa de g va a tener un volumen de 3,70 cm3. Un estudiante llevó a cabo el siguiente cálculo para determinar la densidad Density (g cm 3 ) = Cuál es el mejor valor que el estudiante podría reportar para la densidad del aluminio? (0.25 ptos ) A g cm 3 B. 2.7 g cm 3 C g cm 3 D g cm

4 15. Cuántas cifras significativas hay en ? ( 0.25 ptos. ) A. 2 B. 3 C. 5 D Un estudiante registró el volumen de un gas como 0,01450 dm3. Cuántas cifras significativas hay en este valor? ( 0.25 ptos. ) A. 3 B. 4 C. 5 D Qué es probable que se reduce cuando un experimento se repite un número de veces? (0.2 ptos.) A. errores aleatorios B. Los errores sistemáticos C. Tanto los errores aleatorios y sistemáticos D. Ninguno de los dos errores aleatorios ni sistemáticas Masas Molares y fórmulas químicas (1pto.) EJERCICIO 4.89 pág 111 Cálculos de composición (1 pto.) EJERCICIO 9.25 pág 272 Conversiones entre masas y moles ( 2ptos.) EJERCICIO 9.28 y 9.29 pág Cálculos con el número de Avogadro ( 2ptos.) 9.39 y 9.43 pág 273 Molaridad 9.47 y 9.53 pág 273 ( 2ptos.) Dilución (2ptos.) 9.55 y 9.57 pág 273 Fórmulas Empíricas y Fórmulas moleculares (4 ptos. ) 9.59 y 9.61 pág y 9.71 pág 274

5 Cálculos de mol a mol ( 1pto.) 11.3, pág 331 Cálculos estequiométricos con moles y masas ( 3 ptos.) 11.5, y pág Cálculos estequiométricos con soluciones molares ( 2ptos.) 11.17, pág 332 Cálculos de reactivos limitantes y rendimientos porcentuales. ( 3 ptos. ) pág 332 Relaciones de presión y volumen de los gases (1 pto.) pág 371 Relaciones de volumen y temperatura de los gases (1 pto) pág 371 Relaciones de presión y temperatura (1pto.) pág 371 Volumen y moles de gases (Avogadro) (1pto) pág 372 Presiones parciales (1pto) pág 372 Estudiar los problemas relacionados con el Tema Gases que tienen impreso.