COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

Transcripción

1 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

2 ... o Complejos Sustancias constituidas por grupos de moléculas y/o iones - llamados ligandos - enlazados a un átomo o ión central.

3 Cl - H 3 N NH 3 Co 3+ H 3 N NH 3 Cl - Átomo central : ión Co (III) Ligandos aniónicos : 2 Cl - Ligandos neutros : 4 NH 3

4 Según la carga resultante de la especie pueden ser: Catiónicos Aniónicos Neutros

5 Ejemplos: [CrCl(NH 3 ) 5 ] 2+ complejo catiónico átomo central: Cr 3+ ligando aniónico: Cl - ligandos neutros: 5 NH 3 carga total: (+3) + (-1) + 5 (0) = +2 [Co(CN) 6 ] 4- complejo aniónico CuBr 2 (NH 3 ) 2 complejo neutro

6 Los átomos donadores de los ligandos son los átomos que donan para compartir los pares electrónicos a los metales: NH 3 H 2 O C=O PH 3 NO Cl - F - C N - OH - NO 2 -

7 Ligandos unidentados: los que se enlazan a un metal sólo a través de un átomo donador. Polidentados: se enlazan simultáneamente a través de más de un átomo donador (bidentados, tridentados, cuadridentados, quinquidentados, sexidentados, etc.). Complejos quelato: consisten en un átomo o ión metálico y ligandos polidentados.

8 Índice o número de coordinación: es el número de átomos donadores al que está coordinado un átomo o ión metálico. En el [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3, el Nº de coordinación es 6. Esfera de coordinación: la que incluye el átomo central y sus ligandos, pero no a los contraiones no coordinados. En el [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3, la esfera de coordinación es el ión [Co(NH 3 ) 6 ] 3+.

9 REGLAS DE FORMULACIÓN Se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ión central. Luego se van anotando los ligandos iónicos. Al final los ligandos neutros. Se sigue un orden alfabético dentro de cada clase. [Fe(CN) 5 (H 2 O)] 2- [NiCl 3 (ClO 4 )] 2- [CrF 4 O] -

10 NOMENCLATURA Se nombran primero los ligandos en orden alfabético. Los aniónicos se citan como tales (H - hidruro, ClO 4- perclorato, etc). Aunque algunos tienen nombres modificados: F - : fluoro Cl - : cloro Br - : bromo I - : yodo O 2- : oxo OH - : hidroxo O 2-2 : peroxo HS - : mercapto S 2- : tio CN - : ciano

11 En los ligandos neutros o catiónicos se usa su nombre corriente, a excepción de H 2 O ( aqua ) y NH 3 (ammina). Los grupos NO (nitrosilo) y CO (carbonilo) se consideran ligandos neutros. El orden alfabético no considera los prefijos numéricos que indican la presencia de varias moléculas de un mismo ligando. Por ejemplo aqua, diaqua y triaqua van antes que ciano.

12 Los prefijos di-, tri-, etc., especifican el número de cada clase de ligando sencillo (unidentados). Para ligandos complicados (agentes quelantes polidentados), se usan otros prefijos: 2 = bis 3 = tris 4 = tetraquis 5 = pentaquis 6 = hexaquis Los nombres de ligandos complicados se encierran entre paréntesis.

13 Algunos ligandos se pueden unir al átomo central de dos formas distintas: El NO 2 puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ión nitrito) o a través del nitrógeno (-NO 2, nitro). El SCN puede unirse por el azufre (-SCN, tiocianato) o por el nitrógeno (-NCS, isotiocianato).

14 Cuando ya se han nombrado todos los ligandos se nombra el átomo central de la siguiente manera: Si se trata de un complejo aniónico, se añade a la raíz característica del átomo central la terminación ato y se indica el EDO de dicho átomo central entre paréntesis (sistema Stock). [FeF 6 ] 3- : ión hexafluoroferrato (III) [Fe(CN) 5 (H 2 O)] 2- : ión aquapentacianoferrato (III)

15 Si se trata de un complejo neutro a catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central. Ni(CO) 4 : tetracarbonilníquel (0) [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ : ión hexaaquahierro (II)

16 Nombres de algunos metales en aniones complejos Al : aluminato Sb : antimoniato Co : cobaltato Cu : cuprato Cr : cromato Sn : estannato Fe : ferrato Mn : manganato Ni : niquelato Au : aurato Ag : argentato Pt : platinato Pb : plumbato Zn : zincato

17 Algunos ligandos complejos Bidentado: Etilendiamina (en) H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 Tridentado: Dietilentriamina (dien) H 2 N-(CH 2 ) 2 -NH-(CH 2 ) 2 -NH 2

18 Sales derivadas de los complejos De aniones complejos De cationes complejos Se nombran como cualquier sal.

19 Sales de aniones complejos K 4 [Fe(CN) 6 ] hexacianoferrato (II) de potasio Mg 2 [Ni(NCS) 6 ] hexakis(isotiocianato)niquelato(ii) de magnesio Ca[ICl 4 ] 2 tetracloroyodato(iii) de calcio

20 Sales de cationes complejos [Co(H 2 O) 6 ]Cl 2 cloruro de hexaaquacobalto(ii) [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 sulfato de tetramminacobre(ii)

21 Otros ejemplos K 2 [Cu(CN) 4 ] tetracianocuprato(ii) potásico [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl cloruro de diamminplata(i) [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 nitrato de hexaaquacromo(iii) [CoBr 2 (en) 2 ]Cl cloruro de dibromobis(etilendiamina)cobalto(iii) [Pt(NH 3 ) 4 ][PtCl 6 )] hexacloroplatinato(iv) de tetraamminplatino(ii)

22 Ejercicios a) tetracarbonilníquel(0) b) bromuro de diammin(etilendiamina)cobre(ii) c) tetrahidroxoaluminato sódico d) hexahidroxoestannato(iv) sódico e) nitrato de tris(etielendiamina)cobalto(iii) f) cloruro de aquatetramminclorocobalto(iii) g) dicianobis(oxalato)niquelato(ii) potásico: el oxalato C 2 O 2-4 se escribe ox en la fórmula