Trabajo para alumnos con el Ámbito Científico Matemático II de 3º ESO pendiente del curso anterior

Transcripción

1 Trabajo para alumnos con el Ámbito Científico Matemático II de 3º ESO pendiente del curso anterior Los alumnos con ACM pendiente deberán realizar los siguientes ejercicios y entregarlos antes del día La materia quedará recuperada aprobando: 1. 1 er trimestre de matemáticas de 4º de la ESO 2. Trabajo de biología (entregar antes del 31 de enero del 2018) 3. Trabajo de física (entregar antes del 30 de abril del 2018) Cualquier duda de este trabajo podrá preguntar al profesor de ACM. En caso que el alumno no recuperara tendrá un examen que se realizará a mediados de mayo del PARTE 1. BIOLOGÍA Resumen de los siguientes temas: Unidad 8. Las personas y la salud I Unidad 9. Las personas y la salud II Unidad 10. Geodinámica y ecosistemas. Ejercicios de las tres unidades PARTE 2. FÍSICA Resumen de los temas: Unidad 5. La materia y los cambios químicos Unidad 6. Movimientos y fuerzas Realiza los siguientes ejercicios: EJERCICIOS DE MODELOS ATÓMICOS NÚMERO ATÓMICO: Z 1. Escribe en tu cuaderno la definición de los siguientes términos: Número atómico, Numero másico, Ión, Anión, Catión e Isótopo 2. Indica el nombre y el número atómico de los 6 primeros elementos de la tabla periódica 3. Indica el nombre y el número atómico de los elementos alcalinos (Grupo 1)

2 4. Indica el nombre y el número atómico de los gases nobles (grupo 18) 5. Indica el nombre y el número atómico de los alcalinotérreos (grupo 2) 6. Indica el nombre y el número atómico de los halógenos (grupo 17) 7. A partir de los siguientes elementos, indica cuántos protones, neutrones y electrones tienen: 16 8 O 19 9 F 1 1 H 12 6 C Rn Br NÚMERO MÁSICO: A = Z + N 8. Los siguientes elementos son neutros, es decir tienen el mismo número de protones que de electrones. Completa la siguiente tabla: Nombre Protones Electrones Neutrones Z A Símbolo Helio Carbono 6 Oxígeno 8

3 Hierro Cloro Hidrógeno 1 IONES 9. Los alcalinos suelen ceder 1 e-. Escribe, para cada uno de ellos, la reacción de ionización y el número de protones y de electrones que tienen una vez se han ionizado: Reacción de ionización Nº protones (Z) Nº de elect Litio Li - 1 e - Li Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio 10. Los halógenos suelen ganar 1 e-. Escribe, para cada uno de ellos, la reacción de ionización y el número de protones y de electrones que tienen una vez se han ionizado: Reacción de ionización Nº prot (Z) Nº elect Fluor F + 1 e - F 9 10 Cloro Bromo Iodo

4 Astato 11. Escribe la reacción de ionización del aluminio cuando pierde 3 e. Indica su número de protones y de electrones. 12. Escribe la reacción de ionización del azufre cuando gana 2 e. Indica su número de protones y de electrones. ISÓTOPOS 13. Rellena la siguiente tabla: (En la celda ión, indica si es positivo, negativo o neutro) Protones Electrones Neutrones Z A Símbolo Nombre Nombre isótopo Ión Fluor Fluor 19 Neg

5 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS 1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: SISTEMÁTICA STOCK BaO Cu 2O Na 2O CoO Fe 2O 3 CrO Cr 2O 3 HgO Cl 2O 3 Cl 2O 7 SO 2 SO 3 Br 2O Br 2O 3 Br 2O 7 SeO I 2O 5 N 2O P 2O As 2O 3 SO 2 SO Br 2O 3

6 2º) Formular los compuestos que se indican: 1. Dióxido de carbono 2. Pentaóxido de dinitrógeno 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Oxido de azufre (IV) 7. Oxido de fósforo (V) 8. Oxido de nitrógeno (V) 9. Oxido de cloro (I) 10. Pentaóxido de dicloro 11. Oxido de selenio (VI) 12. Oxido de yodo (III) COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO HIDRÓGENO+METALES El hidrógeno actúa con valencia -1 Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente. El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula. 3º) Completa la tabla: SISTEMÁTICA STOCK LiH CuH CuH 2 AuH 3 CrH 3 CrH 2 ZnH 2 AlH 3 MgH 2 CoH 3

7 4º) Escribir los compuestos que se nombran: 1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10. Hidruro de platino (IV) 11. Hidruro de plomo (II) 12. Hidruro de mercurio (I) HIDRÓGENO + NO METALES El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa. Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS. 5º) Escribe los compuestos que se nombran 1. Sulfuro de hidrógeno 2. Bromuro de hidrógeno 3. Telururo de hidrógeno 4. Fluoruro de hidrógeno 5. Cloruro de hidrógeno 6º) Completa la tabla HF HCl HBr HI H 2S H 2Se H 2Te

8 OTRAS COMBINACIONES BINARIAS SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL NO METAL + NO METAL El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo uro. 7º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación: Sistemática Stock FeCl 2 MnS Cu 2Te AlF 3 Fe 2S 3 CuI LiF CaF 2 CuBr 2 PbS2 8º) Formula los compuestos que se indican: 1. Fluoruro de cobre (II) 2. Sulfuro de cromo (III) 3. Tricloruro de hierro 4. Dibromuro de cobre 5. Tetrafluoruro de silicio 6. Cloruro de hierro (II) 7. Bromuro sódico 8. Fluoruro cálcico 9. Cloruro de aluminio

9 9. Ajusta las siguientes reacciones químicas: H2SO4 + Zn ZnSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O HI + HIO3 I2 + H2O H2SO4 + S SO2 + H20 CO2 + H2O +Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 10. Un coche avanza a 100m/s y en un momento dado el conductor ve un obstáculo y frena hasta detener el coche en 4 segundos, justo frente a dicho obstáculo. Qué aceleración ha aplicado? Qué distancia ha recorrido el coche durante la frenada? 11. Un automóvil se desplaza con una rapidez de 30 m por segundo, con movimiento rectilíneo uniforme. Calcule la distancia que recorrerá en 12 segundos. 12. Dos automóviles parten desde un mismo punto, con movimiento rectilíneo uniforme. El amarillo (móvil A) se desplaza hacia el norte a 90 km por hora, y el rojo (móvil B), hacia el sur a 80 km por hora. Calcular la distancia que los separa al cabo de 2 horas. 13.De qué tipo de movimiento se trata. Indica en cada uno: Velocidad inicial, aceleración, posición inicial. S=-20+4t S=3+t-t2 S=5-10t+t2 S=4t S=5t+3t2 S=4-6t