número de protones número másico

Transcripción

1 Ejercicios de repaso para pendientes de 3º ESO RESOLVEREMOS ESTOS EJERCICIOS EL VIERNES 19 DE ENERO A 7ª HORA (VESTÍBULO DEL EDIFICIO A, DE AHÍ NOS METEMOS EN UNA CLASE) 1. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Formula los siguientes compuestos: a) fosfina [trihidruro de fósforo] b) trióxido de diníquel [óxido de níquel (III)] c) tricloruro de aluminio [cloruro de aluminio] d) dihidróxido de calcio [hidróxido de calcio] e) tetracloruro de carbono [cloruro de carbono (IV)] f) hexafluoruro de selenio [fluoruro de selenio (VI)] g) telururo de dihidrógeno [ácido telurhídrico] h) dibromuro de manganeso [bromuro de manganeso (II)] i) tetrabromuro de platino [bromuro de platino (IV)] j) monóxido de hierro [óxido de hierro (II)] 2. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Nombra los siguientes compuestos: a) CoI 3 b) MgTe c) Cu(OH) 2 d) Al 2 O 3 e) LiH f) NH 3 g) SO 3 h) MnH 3 i) PCl 5 j) PdO 2 3. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO: Cambia las siguientes unidades utilizando factores de conversión. Expresa el resultado final con notación científica y redondeando a dos decimales: a) 1, dam a mm b) 28,3921 dm 3 a cl c) 19,30 horas a segundos d) ,45 dg a hg e) 9, km 2 a cm 2 f) 3, g/cm 3 a kg/m 3 g) mm/s a hm/h h) 3, g a ng i) 0, s a ps j) 4, dam 3 /h a L/s (Recuerda que 1 L=1 dm 3 ) k) 11,2056 dag cm/min a kg hm/h 4. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Completa la siguiente tabla: átomos/iones nombre número atómico número másico protones neutrones electrones K P Ar Mg Br PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Haz lo que pide cada apartado: a) Dibuja un átomo neutro de 13 6 C. b) Dibújalo otra vez si gana dos electrones. c) Dibújalo otra vez si el átomo del apartado a pierde dos electrones. d) Escribe los átomos de los apartados a a c en la nomenclatura IUPAC ( A Z X ±n ). 6. PÁGINAS 76 Y 77 DEL LIBRO DE TEXTO Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) HCl + Na 2 CO 3 NaCl + CO 2 +H 2 O b) KClO 3 KCl + O 2 c) HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + H 2 O d) BaS + Na 2 SO 4 BaSO 4 + Na 2 S e) Al + Cr 2 O 3 Al 2 O 3 + Cr f) Cl 2 + O 2 Cl 2 O g) CH 4 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (l) h) HCl (aq) + Ca (s) CaCl 2 (aq) + H 2 (g) i) Ni (s) + O 2 (g) Ni 2 O 3 (s) j) Al (s) + CuCl 2 (aq) AlCl 3 (aq) + Cu (s)

2 7. PÁGINAS 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Tienes 149,5 g de sodio (Na): a) Calcula el moles de Na que tienes. b) Calcula el átomos de Na que tienes. MA(Na)= PÁGINA 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Tienes 360 g de agua (H 2 O): a) Calcula el moles de H 2 O que tienes. b) Calcula el moléculas de H 2 O que tienes. c) Calcula el átomos de H que tienes. d) Calcula el átomos de O que tienes. MA(H)=1; MA(O)= PÁGINAS 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Tienes 1, moléculas de I 2. a) Calcula el átomos de I que tienes. b) Calcula el moles de I 2 que tienes. c) Calcula la masa de I 2 que tienes. MA(I)=126, PÁGINAS 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Cuántos moles hay en 3, moléculas de N 2? Cuál es la masa de esa cantidad de N 2? MA(N)= PÁGINAS 80 Y 81 DEL LIBRO DE TEXTO Observa la siguiente reacción química: HCl + Ca CaCl 2 + H 2 a) Ajústala. b) Si queremos que reaccionen 146 g de ácido clorhídrico (HCl), calcula qué masa de calcio (Ca) es necesaria. c) Calcula qué masa de cloruro de calcio (CaCl 2 ) se obtendrá con los 146 g de HCl. d) Calcula qué masa de hidrógeno (H 2 ) se obtendrá con los 146 g de HCl. MA(H)=1; MA(Cl)=35.5; MA(Ca)= PÁGINAS 80 Y 81 DEL LIBRO DE TEXTO Observa la siguiente reacción química: SO 2 + O 2 SO 3 a) Ajústala. b) Si queremos que reaccionen 1280 g de dióxido de azufre (SO 2 ), qué masa de oxígeno (O 2 ) se necesita? c) Qué masa de trióxido de azufre (SO 3 ) se obtiene cuando reaccionan esos 1280 g de SO 2? MA(O)=16; MA(S)=32.

3 Ejercicios de repaso para pendientes de 3º ESO (SOLUCIÓN) RESOLVEREMOS ESTOS EJERCICIOS EL VIERNES 19 DE ENERO A 7ª HORA (VESTÍBULO DEL EDIFICIO A, DE AHÍ NOS METEMOS EN UNA CLASE) 1. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Formula los siguientes compuestos: a) fosfina [trihidruro de fósforo] PH 3 b) trióxido de diníquel [óxido de níquel (III)] Ni 2 O 3 c) tricloruro de aluminio [cloruro de aluminio] AlCl 3 d) dihidróxido de calcio [hidróxido de calcio] Ca(OH) 2 e) tetracloruro de carbono [cloruro de carbono (IV)] CCl 4 f) hexafluoruro de selenio [fluoruro de selenio (VI)] SeF 6 g) telururo de dihidrógeno [ácido telurhídrico] H 2 Te h) dibromuro de manganeso [bromuro de manganeso (II)] MnBr 2 i) tetrabromuro de platino [bromuro de platino (IV)] PtBr 4 j) monóxido de hierro [óxido de hierro (II)] FeO 2. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Nombra los siguientes compuestos: a) CoI 3 b) MgTe c) Cu(OH) 2 d) Al 2 O 3 e) LiH triyoduro monotelururo dihidróxido trióxido monohidruro de cobalto de magnesio de cobre de dialuminio de litio o o o o o yoduro de telururo de hidróxido de óxido de hidruro de cobalto (III) magnesio cobre (II) aluminio litio f) NH 3 g) SO 3 h) MnH 3 i) PCl 5 j) PdO 2 amoniaco trióxido trihidruro pentacloruro dióxido o trihidruro de azufre de manganeso de fósforo de paladio de nitrógeno o o o o óxido de hidruro de cloruro de óxido de azufre (VI) manganeso (III) fósforo (V) paladio (IV) 3. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO: Cambia las siguientes unidades utilizando factores de conversión. Expresa el resultado final con notación científica y redondeando a dos decimales: a) 1, dam a mm b) 28,3921 dm 3 a cl c) 19,30 horas a segundos d) ,45 dg a hg e) 9, km 2 a cm 2 f) 3, g/cm 3 a kg/m 3 g) mm/s a hm/h

4 h) 3, g a ng i) 0, s a ps j) 4, dam 3 /h a L/s (Recuerda que 1 L=1 dm 3 ) k) 11,2056 dag cm/min a kg hm/h 4. PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Completa la siguiente tabla: átomos/iones nombre número atómico número másico protones neutrones electrones K + potasio (+1) P 3- fosfuro o fósforo (3-) Ar argon Mg 2+ magnesio (2+) Br - bromuro o bromo (1-) PÁGINAS DEL LIBRO DE TEXTO Haz lo que pide cada apartado: a) Dibuja un átomo neutro de 13 6 C. b) Dibújalo otra vez si gana dos electrones.

5 c) Dibújalo otra vez si el átomo del apartado a pierde dos electrones. d) Escribe los átomos de los apartados a a c en la nomenclatura IUPAC ( A Z X ±n ). a) 6 13 C b) 13 6 C 2- c) 13 6 C PÁGINAS 76 Y 77 DEL LIBRO DE TEXTO Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + CO 2 +H 2 O b) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 c) 2HCl + Mg(OH) 2 MgCl 2 + 2H 2 O d) BaS + Na 2 SO 4 BaSO 4 + Na 2 S e) 2Al + Cr 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Cr f) 2Cl 2 + O 2 2Cl 2 O g) CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l) h) 2HCl (aq) + Ca (s) CaCl 2 (aq) + H 2 (g) i) 4Ni (s) + 3O 2 (g) 2Ni 2 O 3 (s) j) 2Al (s) + 3CuCl 2 (aq) 2AlCl 3 (aq) + 3Cu (s) 7. PÁGINAS 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Tienes 149,5 g de sodio (Na): a) Calcula el moles de Na que tienes. b) Calcula el átomos de Na que tienes. MA(Na)= PÁGINA 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Tienes 360 g de agua (H 2 O): a) Calcula el moles de H 2 O que tienes. Masa molar(h 2 O)=1 2+16=18 g/mol b) Calcula el moléculas de H 2 O que tienes.

6 c) Calcula el átomos de H que tienes. d) Calcula el átomos de O que tienes. MA(H)=1; MA(O)= PÁGINAS 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Tienes 1, moléculas de I 2. a) Calcula el átomos de I que tienes. b) Calcula el moles de I 2 que tienes. c) Calcula la masa de I 2 que tienes. Masa molar(i 2 )=126,9 2=253,8 g/mol MA(I)=126, PÁGINAS 48 Y 49 DEL LIBRO DE TEXTO Cuántos moles hay en 3, moléculas de N 2? Cuál es la masa de esa cantidad de N 2? MA(N)=14. Masa molar del N 2 =14 2=28 g/mol

7 11. PÁGINAS 80 Y 81 DEL LIBRO DE TEXTO Observa la siguiente reacción química: HCl + Ca CaCl 2 + H 2 a) Ajústala. 2HCl + Ca CaCl 2 + H 2 b) Si queremos que reaccionen 146 g de ácido clorhídrico (HCl), calcula qué masa de calcio (Ca) es necesaria. Masa molar del HCl=35,5+1=36,5 g/mol c) Calcula qué masa de cloruro de calcio (CaCl 2 ) se obtendrá con los 146 g de HCl. Masa molar del CaCl 2 =40+35,5 2=111 g/mol d) Calcula qué masa de hidrógeno (H 2 ) se obtendrá con los 146 g de HCl. Hay dos maneras de resolver este apartado: 1ª manera: Masa molar del H 2 =1 2=2 g/mol 2ª manera: Usamos la ley de conservación de la masa: m reactivos =m productos m HCl +m Ca =m CaCl2 +m H =222+x x= =4 g de H 2 MA(H)=1; MA(Cl)=35,5; MA(Ca)=40.

8 12. PÁGINAS 80 Y 81 DEL LIBRO DE TEXTO Observa la siguiente reacción química: SO 2 + O 2 SO 3 a) Ajústala. 2SO 2 + O 2 2SO 3 b) Si queremos que reaccionen 1280 g de dióxido de azufre (SO 2 ), qué masa de oxígeno (O 2 ) se necesita? Masa molar del SO 2 = =64 g/mol Masa molar del O 2 =16 2=32 g/mol c) Qué masa de trióxido de azufre (SO 3 ) se obtiene cuando reaccionan esos 1280 g de SO 2? Hay dos maneras de resolver esto: 1ª manera Masa molar del SO 3 = =80 g/mol 2ª manera Usamos la ley de conservación de la masa: m reactivos =m productos m SO2 +m O2 =m SO =1600 g de SO 3 MA(O)=16; MA(S)=32.