- Nombrar y formular elementos y compuestos inorgánicos relacionados con la ciencia y tecnología de los alimentos.

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1 DENOMINACIÓN DE LA ASIGNATURA Denominación: Código: Plan estudios: GRADO DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS Curso: 1 Denominación l módulo al que pertenece: FORMACIÓN BÁSICA COMÚN Materia: QUÍMICA Carácter: BASICA Duración: PRIMER CUATRIMESTRE Créditos ECTS: 6 Horas trabajo presencial: 60 Porcentaje presencialidad: 40% Horas trabajo no presencial: 90 Plataforma virtual: DATOS DEL PROFESORADO Nombre: HERNAN PAADIN, LOURDES ISABEL (Coordinador) Departamento: E INGENIERÍA QUÍMICA área: Ubicación l spacho: edificio Marie Curie 1 planta iq1hepal@uco.es Teléfono: REQUISITOS Y RECOMENDACIONES Requisitos previos establecidos en el plan estudios Ninguno. Recomendaciones Se recomienda haber cursado asignaturas relacionadas con Química General durante los estudios preuniversitarios. COMPETENCIAS CB CU2 CT2 CT7 CT8 CE1 Que los estudiantes hayan sarrollado aquellas habilidas aprendizaje necesarias para emprenr estudios posteriores con un alto grado autonomía. Conocer y perfeccionar el nivel usuario en el ámbito las TIC. Capacidad resolver problemas. Capacidad análisis y síntesis. Desarrollar un razonamiento crítico. Reconocer y aplicar los fundamentos físicos, químicos, bioquímicos, biológicos, fisiológicos, matemáticos y estadísticos necesarios para la comprensión y el sarrollo la Ciencia y Tecnología los alimentos. OBJETIVOS - Familiarizarse con los aspectos más básicos la Química: Dominar distintas formas epresar la concentración una disolución. Calcular la estequiometría reacciones químicas en disolución -Distinguir elementos bioindispensables, no esenciales y tóicos la tabla periodica. Conocer los intervalos tolerancia para la ingestión en los elementos bioindispensables - Nombrar y formular elementos y compuestos inorgánicos relacionados con la ciencia y tecnología los alimentos. - Relacionar conocimientos generales reacciones químicas ácido -base con terminología utilizada en ciencia y tecnologías los alimentos como reguladores la aciz y agentes secuestrantes. PÁG. 1/

2 - Estudio reacciones oidación reducción para comprenr las propiedas químicas agentes oidantes como el cloro y el ozono. Estudio compuestos inorgánicos antioidantes para la conservación los alimentos. - Conocer las características l material laboratorio. Saber utilizar forma segura el instrumental más sencillo uso generalizado en un laboratorio químico. Así como técnicas habituales análisis y caracterización. - Estudio los reactivos químicos inorgánicos ampliamente utilizados en laboratorios química como peróido hidrogeno, amoniaco, ácidos sulfúrico y nítrico. CONTENIDOS 1. Contenidos teóricos I. Elementos la Tabla Periódica Tema 1. TABLA PERIODICA. Numero atómico. Isótopos. Configuraciones electrónicas. Grupos y periodos. Carácter metálico y no metálico. Potenciales ionización. Afinidas electrónicas. Bioquímica los elementos. Elementos esenciales y no esenciales. Regla Bertrand. Elementos tóicos. Tema 2. COMPUESTOS INORGANICOS. Electronegatividad. Compuestos iónicos. Propiedas. Compuestos covalentes. Fuerzas intermoleculares.puentes hidrogeno su relación con la congelación alimentos. Solubilidad los compuestos ionicos y covalentes. Formulación los compuestos inorgánicos II. Reacciones químicas. Tema 3. CONCEPTO PROTÓNICO ÁCIDO-BASE. Definición Arrhenius. Autoionización y escala ph. Definición Bronsted Lowry. Ácidos y bases fuertes y débiles. Pares conjugados. Fuerza los ooácidos. Hidrólisis sales. Ácidos poliproticos. Control l ph. Reguladores la aciz. Ecuación Henrson-Hasselbalch. Preparación disoluciones amortiguadoras. Tema 4. ÓXIDOS ÁCIDOS Y BÁSICOS. Estudio tallado l CO2. Solubilidad los gases. Procesos carbonatación bebidas. CO2 ejemplo fluido supercritico. Esponjantes químicos. Levaduras químicas. Estudio l SO2 y sulfitos Tema. CONCEPTO ELECTRONICO ACIDO -BASE. Reacciones Lewis. Compuestos coordinación. Tipos ligandos. Agentes secuestrantes. Pro-oidantes los alimentos. Estabilidad los compuestos coordinación. Acción los antioidantes sinergistas. Teoría ABDB. Toicidad los metales pesados. Ciclo l mercurio Tema 6. REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN. Concepto oidación reducción Ajuste reacciones. Potenciales redo. Aplicaciones los potenciales: disolución metales y tratamientos aguas. Estudio l aluminio como envase. III. Estudio compuestos inorgánicos y su aplicación en alimentos. Tema 7. ELEMENTOS HALOGENOS. Estados oidación más comunes. Fluoruros. Fluoración aguas. Estudio l cloro como agente oidante. Cloración las aguas. Lejías. Sales yodadas. Tema 8. ELEMENTOS. DEL GRUPO 16. Estados oidación más comunes. Estudio l O2 y O3. Ozonación las aguas. Micro-oigenación. Dureza las aguas. Estudio los sulfitos como antioidantes. Estudio compuestos importancia industrial H2O2 y H2SO4. Tema 9. ELEMENTOS DEL GRUPO 1. Estados oidación más comunes. Propiedas l nitrógeno gas. Atmósferas protectoras. Nitrogeno liquido. Propiedas l NH3. Agentes conservadores inorgánicos nitritos y nitratos. Acido fosforico y Fosfatos. Tema 10. ELEMENTOS DEL GRUPO 14. Estados oidación más comunes. Antiaglomerantes. Vidrios. Tema 11.MINERALES. Elementos l bloque d indispensables para la vida. Química hierro. Química l Cobalto: Vitamina B12. Zinc y cobre. Contenido nutrientes en diversos alimentos. 2. Contenidos prácticos PÁG. 2/

3 I. Conceptos generales Sesion 1. Mezcla y compuestos. Formas epresar la concentracion en disoluciones. Dilución. Sesion 2. Ecuación química y estequiometría en disolución. Reactivo limitante. Sesión 3. Seguridad e Higiene en el laboratorio. Material vidrio. Practica I. Formación espumas. II. Reacciones ácido-base Sesión 4. Determinación l % acido acético en un vinagre. Sesion. Determinación l acido (orto)fosforico en una bebida cola. Sesión 6. Acción una disolución reguladora. Sesión 7. Aplicacion complejos quelato para la terminacion minerales. III. Reacciones oidación- reducción Sesion 8. Etracción l hierro metálico en cereales. Sesion 9 Separación l yodo en una sal yodada. Sesion 10. Resolucion dudas Sesion 11. Eamen las sesiones prácticas. METODOLOGÍA Aclaraciones generales sobre la metodología (opcional) -La Lección Magistral consiste en clases teóricas epositivas una hora duración (2 horas semanales). -Las actividas Laboratorio consisten en prácticas eperimentales y se realizaran en los laboratorios l Departamento Química Inorgánica e Ingeniería Química, siendo obligatoria la asistencia a dicha actividad. -Los Seminarios estarán dicados a estudiar y comprenr la parte teórica la practica y realizar ejercicios y problemas adicionales. También se dicarán a estudiar contenidos importantes como la estequiometría una reacción o formas epresar la concentración un sólido en un liquido, liquido-liquido y gas -liquido, que no se han incluido en el programa teoria. -Las actividas evaluación consistirán en eámenes escritos l contenido teórico y práctico la asignatura. Adaptaciones metodológicas para alumnado a tiempo parcial y estudiantes con discapacidad y necesidas educativas especiales Las adaptaciones la metodología didáctica y evaluación para los estudiantes a tiempo parcial se especificarán una vez conocida la casuística este colectivo. Actividas presenciales PÁG. 3/

4 Actividad Actividas evaluación Laboratorio Lección magistral Seminario Total horas: Grupo completo Grupo mediano Total Actividas no presenciales Actividad Búsqueda información Ejercicios Estudio Problemas Total horas: Total MATERIAL DE TRABAJO PARA EL ALUMNO Cuarno Prácticas Ejercicios y problemas Manual la asignatura Aclaraciones: Manual la asignatura. (Fotocopias) Documentación a través la pàgina moodle la asignatura. EVALUACIÓN CB CE1 CT7 CT2 CT8 Trabajos y proyectos Seminarios Resolución problemas Pruebas respuesta larga (sarrollo) Competencias Pruebas respuesta corta Informes/memorias prácticas Eamen final Escalas actitus Instrumentos CU2 Total (100%) Nota mínima.(*) 20% 20% 0 (*) Nota mínima para aprobar la asignatura. Valora la asistencia en la calificación final: No Aclaraciones generales sobre los instrumentos evaluación: Teoría: Se realizará un eamen toda la asignatura que constará fundamentalmente cuestiones breves y problemas. También se podrá incluir preguntas sarrollo y tipo test. - Práctica/Seminario: Se realizará el eamen la ultima sesion dicada a los seminarios y practicas. PÁG. 4/

5 - Para aprobar la asignatura será requisito indispensable aprobar teoría y practicas. En ambos casos la suma l eamen y actividas dirigidas berá ser igual a. En caso no alcanzar esta puntuación en actas aparecerá la nota l eamen suspendido. Aclaraciones sobre la evaluación para el alumnado a tiempo parcial y necesidas educativas especiales: Las adaptaciones la metodología didáctica y evaluación para los estudiantes a tiempo parcial se especificarán una vez conocida la casuística este colectivo. Criterios calificación para la obtención Matrícula Honor: Las calificaciones los eamenes teoria y practicas beran ser superiores a 9 asi como las pruebas realizaas a lo largo l curso Aclaraciones generales sobre las evaluaciones parciales: Las pruebas parciales son pruebas muy cortas (10 minutos duración) y no eliminan materia.se realizan al acabar un tema y tienen por objetivo ayudar al alumno a estudiar la asignatura al dia y servir autoevaluacion BIBLIOGRAFÍA 1. Bibliografía básica: - P. Atkins, L. Jones, "Principios Química. El camino l scubrimiento" 3ª Ed. Panamericana (2006) - R.H. Petrucci, W.S. Harwood, F.G. Herring, "Química General". 8ª Ed. Prentice Hall (2003) - G. Rayner-Canham, "Química Inorgánica Descriptiva", Ed. Prentice Hall (2000) - Owen R. Fennema "Química los Alimentos", Ed. Acribis (1993) 2. Bibliografía complementaria: Ninguna. CRITERIOS DE COORDINACIÓN - Criterios evaluación comunes - Realización actividas - Selección competencias comunes Las estrategias metodológicas y el sistema evaluación contempladas en esta Guía Docente serán adaptadas acuerdo a las necesidas presentadas por estudiantes con discapacidad y necesidas educativas especiales en los casos que se requieran. PÁG. /