SEMANA 5 REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX Elaborado por : Lic. Fernando Antonio Andrade Barrios

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Julio Río Moreno
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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA QUIMICA, PRIMER AÑO PRACTICA DE LABORATORIO 2015 SEMANA 5 REACCIONES DE OXIDO REDUCCION O REDOX Elaborado por : Lic. Fernando Antonio Andrade Barrios INTRODUCCIÓN Las reacciones Redox ocurre en muchas actividades de la vida diaria, tanto en nuestro entorno como dentro de nuestro organismo, por ejemplo cuando comemos, estos sufren reacciones de oxido reducción, los automóviles necesitan energía para su funcionamiento y esta proviene de la combustión de gasolina y esta es una reacción redox, cuando pelamos una manzana esta toma un color pardo debido a una reacción redox, al igual que el hierro cuando está a la intemperie se oxida.. En la presente practica se llevaran a cabo reacciones químicas de oxido- reducción y se determinara el elemento que se oxida, el que se reduce, asi como el agente reductor y el agente oxidante y el número de electrones transferidos. OBJETIVOS a. Realizar ensayos en donde se lleven a cabo reacciones redox b. Identificar a los elementos que se oxidan y reducen en una reacción química. c. Determinar cuál es el agente oxidante y reductor en las reacciones efectuadas d. Balancear las ecuaciones que representan a las reacciones efectuadas y determinar el número total de electrones transferidos. e. Reforzar las habilidades y destrezas en el manejo de equipo, materiales y reactivos químicos, de acuerdo a las normas de seguridad establecidas. MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS - Mechero de alcohol - Tiras de papel ph - Almidón al 1% p/v - KI al 3% p/v - HCl 1 M - KMnO 4 al 0.1% p/v MATERIALES APORTADOS POR LOS ESTUDIANTES - Kit de laboratorio - 1 frasco de agua oxigenada de 10 vol. - Fósforos - Paletita para mover café de McDonalds - 1 Clavo de Hierro pequeño 1/6

2 - Na 2 SO 2 al 0.5% p/v - Calcio (Ca) en polvo PROCEDIMIENTO 1. Ensayo PASO 1 PASO 2 PASO 3 Añada 2 ml de Espere 2 agua oxigenada de minutos y 10 volúmenes observe (H 2 O 2 ) En un tubo de ensayo coloque 2 ml de KI al 3% p/v Manifestación observada NOTA : CONSERVE EL TUBO QUE CONTIENE ESTA REACCION LE SERVIRA EN LOS PROCEDIMENTOS SIGUIENTES. Ecuación que representa la ecuación anterior KI + H 2 O 2 KOH + I Para verificar la presencia de Yodo (I 2 ) proceda de la siguiente manera: PASO 1 PASO 2 PASO 3 Tome con una pipeta 0.5 ml del contenido del tubo de ensayo del procedimiento anterior Colóquelo en un tubo de ensayo que contiene 0.5 ml de solución de almidón al 1% Agite y observe Coloración observada* * La aparición de una coloración azul-morado, indica la presencia de Yodo (I 2 ) 1.3 Para verificar la formación de KOH proceda de la siguiente manera: PASO 1 PASO 2 Introduzca la varilla de vidrio en el tubo de ensayo del inciso 1.1 y humedézcala con el contenido coloque el extremo húmedo de la varilla de vidrio sobre un trozo de papel ph Coloración del papel ph* * Una coloración verde a azul, nos indica medio básico, lo cual evidencia la formación de KOH 2/6

3 ENSAYO No.1 RESULTADOS: Formación de I 2 Formación de KOH SI NO SI NO 2. Ensayo 2 PASO 1 PASO 2 Manifestación observada* Coloque en un tubo de ensayo 1 ml de KMnO 4 Al 0.1% p/v Añada gota a gota (5 gotas) y agitando Na 2 SO 2 al 0.5% p/v *Una coloración café y un precipitado indican la formación de MnO 2 Ecuación que representa la reacción anterior: KMNO 4 + Na 2 SO 2 K 2 O + MnO 2 + Na 2 SO 4 3/6

4 ENSAYO No.2 RESULTADOS SI Formación de MnO 2 NO 3. Ensayo 3 PASO 1 PASO 2 Agregue a un tubo de ensayo seco un clavo de hierro Añada 5 ml de HCl 1 M OBSERVE Manifestación Ecuación que representa la reacción anterior: Fe + HCl FeCl 3 + H 2 4/6

5 ENSAYO No.3 RESULTADOS: SI Formación de H 2 NO 4. Ensayo 4 PASO 1 PASO 2 Coloque en un tubo de ensayo una pizca de Calcio (Ca) Añada 1 ml de HCl 1 M OBSERVE *Liberación de gas indica la formación de Hidrógeno gaseoso Ecuación que representa la reacción anterior Manifestación observada* 5/6

6 ENSAYO No.4 Ca (s) + HCl (ac) CaCl 2 (ac) + H 2(g) RESULTADO SI Formación de H 2 NO CUESTIONARIO 1. Explique qué es oxidación y qué es reducción? 2. Explique qué es agente oxidante y qué es agente reductor? 3. Qué manifestación observó en el ensayo 2? qué compuesto es el precipitado? 4. Qué manifestación observó en el ensayo 4? a qué se debe? 6/6

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