Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO

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1 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 EQUILIBRIO QUÍMICO PROBLEMAS FASE GAS 1. A 670 K, un recipiente de dm 3 contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,003 moles de hidrógeno, 0,003 moles de yodo y 0,04 moles de yoduro de hidrógeno, según la reacción: H (g) + I (g) HI (g) En estas condiciones, calcule: a) El valor de K c y K p b) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases en la mezcla. (P.A.U. Set. 10) Rta.: a) K P = K C = 64; b) P T = 83,5 kpa ; P(H ) = P(I ) = 8,4 kpa; P(HI) = 66,8 kpa Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V =,00 dm 3 temperatura T = 670 K Cantidad en el equilibrio de I n e (I ) = 0,00300 mol I Cantidad en el equilibrio de H n e (H ) = 0,00300 mol H Cantidad en el equilibrio de HI Incógnitas n e (HI)= 0,040 mol HI Constante del equilibrio K C Constante del equilibrio K P Presión total Presiones parciales del H, I e HI Otros símbolos Cantidad de la sustancia X Concentración de la sustancia X Ecuación de los gases ideales Constantes del equilibrio: a A + b B c C + d D K C K P P T P(H ), P(I ), P(HI) n(x) [X] = n(x) / V P V = n R T P = (n / V) R T K C = [C] c d e[ D] e K [ A] a b P = P c d C P D b e [ B] e P Aa P B La ecuación química es: I (g) + H (g) HI ( g) La constante de equilibrio en función de las concentraciones es: K C = [ HI] ( 0,040 e,00 ) = [I ] e [ H ] e ( 0,00300,00 ) ( 0,00300,00 ) =64,0(concentraciones expresadas en mol/dm 3 )

2 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO Si consideramos comportamiento ideal para los gases, podemos escribir: P HI K P = = [ HI] e RT P H P I [ H ] e RT [I ] e RT = [HI ] e =K [ H ] e [I ] C =64,0 (presiones expresadas en atm ) e b) La presión parcial de cada uno de los gases, supuesto comportamiento ideal, es la que ejercería si se encontrara sólo en el recipiente. La presión total será la suma de estas presiones parciales (Ley de Dalton) n HI R T P HI = = 0,040[ mol] 8,31[J mol 1 K 1 ] 670 [K ] =6, Pa=66,8 kpa V T, m 3 P I = n I R T = 0,00300[ mol] 8,31[ J mol 1 K 1 ] 670[ K] =8, Pa=8,35 kpa V T, m 3 P(H ) = P(I ) = 8,35 kpa P T = P(H ) + P(I ) + P(HI) = 8,35 + 8, ,8 = 83,5 kpa. En un recipiente de 10,0 dm 3 se introducen 0,61 moles de CO y 0,39 moles de H calentando hasta 150 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio según la reacción: CO (g) + H (g) CO ( g) + H O (g) se analiza la mezcla de gases, encontrándose 0,35 moles de CO a) Calcule los moles de los demás gases en el equilibrio. b) Calcule el valor de K c a esa temperatura. (P.A.U. Jun. 08) Rta.: a) n e (CO ) = 0,35 mol; n e (H ) = 0,13 mol; n e (CO) = n e (H O) = 0,6 mol; b) K C = 1,5 Datos Cifras significativas: Gas: volumen V = 10,0 dm 3 temperatura T = C = 1 53 K Cantidad inicial de CO n 0 (CO ) = 0,61 mol CO Cantidad inicial de H n 0 (H ) = 0,39 mol H Cantidad de CO en el equilibrio Incógnitas n e (CO ) = 0,35 mol CO eq. Cantidad (moles) de cada componente en el equilibrio n e (H ), n e (CO), n e (H O) Constante de equilibrio Otros símbolos Concentración de la sustancia X Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D a) Si quedan 0,35 mol de los 0,61 mol que había inicialmente, es que han reaccionado: De la estequiometría de la reacción: K C [X] n r (CO ) = 0,61 0,35 = 0,6 mol CO que han reaccionado CO (g) + H (g) CO (g) + H O (g) K C = [C] c d e[ D] e [ A] a b e [ B] e

3 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 3 han reaccionado 0,6 mol de H y se han formado los mismos de CO y H O. Representamos en un cuadro las cantidades (moles) de cada gas en cada fase: Cantidad CO H H O CO En el equilibrio habrá: n 0 inicial 0,61 0,39 0,0 0,0 mol n r que reacciona o se forma 0,6 0,6 0,6 0,6 mol n e en el equilibrio 0,35 0,13 0,6 0,6 mol n e (CO ) = 0,35 mol; n e (H ) = 0,13 mol; n e (CO) = n e (H O) = 0,6 mol b) La expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones es: K c = [ H O] e [CO] e = [H ] e [CO ] e 0,6 mol H O 0,6 mol CO 10 dm 3 10dm 3 0,35 mol CO 0,13 mol CO 10 dm 3 10 dm 3 =1,5 3. En un recipiente de 5 dm 3 se introducen 1,0 mol de SO y 1,0 mol de O e se calienta a 77 ºC, produciéndose la siguiente reacción: SO (g) + O (g) SO 3 (g). Una vez alcanzado el equilibrio, se analiza la mezcla encontrando que hay 0,15 moles de SO. Calcule: a) Los gramos de SO 3 que se forman. b) El valor de la constante de equilibrio K c (P.A.U. Set. 08) Rta.: a) m(so 3 ) = 0,68 g; b) K C = 80 Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 5,00 dm 3 temperatura T = 77 0 C = K Cantidad inicial de SO n 0 (SO ) = 1,00 mol SO Cantidad inicial de O n 0 (O ) = 1,00 mol O Cantidad de SO en el equilibrio Masa molar del trióxido de azufre Incógnitas Masa de SO 3 que se forma m e (SO 3 ) Constante de equilibrio Otros símbolos Concentración de la sustancia X Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D a) Si quedan 0,15 mol del 1,00 mol que había inicialmente, es que han reaccionado: De la estequiometría de la reacción: n e (SO ) = 0,150 mol SO eq. M (SO 3 ) = 80 g/mol K C [X] n r (SO ) = 1,00 0,15 = 0,85 mol SO que han reaccionado K C = [C] c d e[ D] e [A ] a b e [ B] e

4 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 4 SO (g) + O (g) SO 3 (g) han reaccionado 0,85 / = 0,43 mol de O y se han formado 0,85 mol SO 3 Representamos en un cuadro las cantidades (moles) de cada gas en cada fase: Cantidad SO O SO 3 En el equilibrio habrá: y la masa de SO 3 será: n 0 inicial 1,00 1,00 0,00 mol n r que reacciona o se forma 0,85 0,43 0,85 mol n e en el equilibrio 0,15 0,57 0,85 mol n e (SO ) = 0,15 mol; n e (O ) = 0,57 mol; n e (SO 3 ) = 0,85 mol m e (SO 3 ) = 0,85 mol 80 g/mol = 68 g SO 3 en el equilibrio b) La expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones es: K c = [ SO ] ( 0,85 mol SO3 3 e [O ] e [SO ] = 5,0 dm ) 3 e 0,57 mol O 5,0dm ( 0,15 mol SO 3 5,0dm ) = En un matraz de 1 dm 3 se introducen 0,1 mol de PCl 5(g) y se calienta a 50 0 C. Una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación del PCl 5(g) en PCl 3(g) y Cl (g) es de 0,48. Calcula: a) El número de moles de cada componente en el equilibrio. b) La presión en el interior del matraz. c) El valor de K C (P.A.U. Jun. 97) Rta.: a) n (PCl 3 ) e = n (Cl ) e = 0,048 mol; n (PCl 5 ) e = 0,05 mol; b) P T = 6,34 atm; c) K C = 0,044 Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 1,00 dm 3 temperatura T = 50 0 C = 53 K Cantidad inicial de PCl 5 n 0 (PCl 5 ) = 0,100 mol PCl 5 Grado de disociación α = 0,480 Constante de los gases ideales -1 R = 0,08 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Número de moles de cada componente en el equilibrio n (PCl 5 ), n (PCl 3 ), n (Cl ) Presión en el interior del matraz Constante de equilibrio Otros símbolos Cantidad disociada Concentración de la sustancia X Ley de Dalton de las presiones parciales Ecuación de los gases ideales Cantidad (número de moles) P K C n d [X] P T = P i P V = n R T n = m / M

5 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 5 Grado de disociación α = n d / n 0 Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D a) Se han disociado: La reacción ajustada es: K C = [C] c d e[ D] e [A ] a b e [B] e n d (PCl 5 ) = α n 0 (PCl 5 ) = 0,480 0,100 [mol PCl 5 ] = 0,0480 mol PCl 5 disociados. De la estequiometría de la reacción: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl (g) n(pcl 3 ) e = n(cl ) e = n d (PCl 5 ) = 0,048 mol de PCl 3 y de Cl en el equilibrio n(pcl 5 ) e = n(pcl 5 ) 0 n d (PCl 5 ) = 0,100 0,048 = 0,05 mol PCl 5 en el equilibrio PCl 5 PCl 3 Cl n 0 Cantidad inicial 0, mol n r b) La presión total será: Cantidad que reacciona o se forma 0,048 0,048 0,048 mol n e Cantidad en el equilibrio 0,05 0,048 0,048 mol [ ] e Concentración en el equilibrio 0,05 0,048 0,048 mol/dm 3 Suponiendo comportamiento ideal para los gases: P T = P (PCl 5 ) + P (PCl 3 ) + P (Cl ) P T = n T R T / V = n i R T / V = = ( 0, , ,05) [mol] 0,08 [atm dm 3 K -1 mol -1 ] 53 [K] / 1,00 [dm 3 ] = 6,34 atm c) La constante de equilibrio en función de las concentraciones K C = [PCl ] [Cl ] 3 e e 0,048 0,048 = =0,044 (concentraciones expresadas en mol/dm 3 ) [ PCl 5 ] e 0,05 5. Calcula los valores de K C y K P a 50 0 C en la reacción de formación del yoduro de hidrógeno, sabiendo que partimos de dos moles de I y cuatro moles de H, obteniendo tres moles de yoduro de hidrógeno. El volumen del recipiente de reacción es de 10 dm 3. (P.A.U. Set. 99) Rta.: K P = K C = 7,0 Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 10,0 dm 3 temperatura T = 50 0 C = 53 K Cantidad inicial de I n 0 (I ) =,00 mol I Cantidad inicial de H n 0 (H ) = 4,00 mol H

6 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 6 Datos Cifras significativas: 3 Cantidad de HI en el equilibrio n e (HI) = 3,00 mol HI Incógnitas Constante del equilibrio K C Constante del equilibrio K P Otros símbolos Cantidad de la sustancia X que ha reaccionado Concentración de la sustancia X Ecuación de los gases ideales Cantidad (número de moles) Constantes del equilibrio: a A + b B c C + d D K C K P n r (X) [X] P V = n R T n = m / M K C = [C] c d e[ D] e K [A ] a b P = P c d C P D b e [B] e P Aa P B La ecuación química es: I (g) + H (g) HI (g) De la estequiometría de la reacción, los moles de I e H que han reaccionado son: n r (I ) = n r (H ) = 3,00 [mol HI] 1 [mol I ] / [mol HI] = 1,50 mol I e H que han reaccionado. En el equilibrio quedan: n e (I ) = n 0 (I ) n r (I ) =,00 1,50 = 0,50 mol I que queda en el equilibrio n e (H ) = n 0 (H ) n r (H ) = 4,00 1,50 =,50 mol H que queda en el equilibrio I H HI n 0 Cantidad inicial,00 4,00 0 mol n r Cantidad que reacciona o se forma 1,50 1,50 3,00 mol n e Cantidad en el equilibrio 0,50,50 3,00 mol [ ] e Concentración en el equilibrio 0,050 0,50 0,300 mol/dm 3 La expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones es: K C = [ HI] e = 0,300 [I ] e [ H ] e 0,050 0,50 =7,0 (concentraciones expresadas en mol/dm3 ) Si consideramos comportamiento ideal para los gases, podemos escribir: P HI RT ) K P = = ([ HI] e P H P I [ H ] e RT [I ] e RT = [ HI ] e =K [H ] e [ I ] C =7,0 (presiones expresadas en atm) e 6. En un recipiente de dm 3 de capacidad se dispone una cierta cantidad de N O 4 (g) y se calienta el sistema hasta 98,15 K. La reacción que tiene lugar es: N O 4 (g) NO (g). Sabiendo que se alcanza el equilibrio químico cuando la presión total dentro del recipiente es 1,0 atm (101,3 kpa) y la presión parcial del N O 4 es 0,70 atm (70,9 kpa), calcular: a) El valor de K p a 98,15 K.

7 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 7 b) El número de moles de cada uno de los gases en el equilibrio. Dato: R = 0,08 atm dm 3 K -1 mol -1 = 8,31 J K -1 mol -1 (P.A.U. Set. 11) Rta.: a) K p = 0,13; b) n 1 = 0,05 mol NO ; n = 0,057 mol N O 4 Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V =,00 dm 3 temperatura Presión total en el equilibrio T = 98,15 K P T = 1,00 atm = 101,3 kpa Presión parcial del N O 4 en el equilibrio P (N O 4 ) = 0,700 atm = 70,9 kpa Constante de los gases ideales R = 0,08 atm dm 3 K-1 mol -1-1 = 8,31 J K-1 mol Incógnitas Constante del equilibrio K P Cantidad de NO y N O 4 n (NO ) y n (N O 4 ) Concentración de la sustancia X Ecuación de los gases ideales K P [X] = n(x) / V P V = n R T Constantes del equilibrio: a A + b B c C + d D K C = [C] c d e[ D] e K [ A] a b P = P c d C P D b e [ B] e P Aa P B La ecuación química es: N O 4 (g) NO (g) La constante de equilibrio en función de las presiones (expresadas en atm) es: K P = P ( NO ) P ( N O 4 ) La ley de Dalton de las presiones parciales dice que la presión total es la suma de estas presiones parciales. P T = P i P (NO ) = 1,00 [atm] 0,700 [atm] = 0,30 atm K P = P ( NO ) P ( N O 4 ) = 0,30 0,700 =0,13 b) Suponiendo comportamiento ideal para los gases: n(no )= P (NO ) V R T n(n O 4 )= P (N O 4 ) V R T 0,30[ atm],00[ dm 3 ] = 0,08[ atm dm 3 mol 1 K 1 ] 98,15[K ] =0,05 mol NO 0,700[ atm],00[dm 3 ] = 0,08[ atm dm 3 mol 1 K 1 ] 98,15[K ] =0,057 mol N O 4 7. A la temperatura de 35 0 C disponemos, en un recipiente de 310 cm 3 de capacidad, de una mezcla gaseosa que contiene 1,660 g de N O 4 en equilibrio con 0,385 g de NO.

8 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 8 a) Calcule la K c de la reacción de disociación del tetraóxido de dinitrógeno a la temperatura de 35 ºC. b) A 150 ºC, el valor numérico de K c es de 3,0. Cuál debe ser el volumen del recipiente para que estén en equilibrio 1 mol de tetraóxido y dos moles de dióxido de nitrógeno? Dato: R = 0,08 atm dm 3 /(K mol) (P.A.U. Jun. 07) Rta.: a) K C = 0,015; b) V = 1,5 dm 3 Datos Cifras significativas: 3 Volumen V = 310 cm 3 = 0,310 dm 3 Temperatura apartado a) T = 35 0 C = 308 K Masa en el equilibrio N O 4 a 35 0 C m e (N O 4 ) = 1,660 g N O 4 Masa en el equilibrio NO a 35 0 C m e (NO ) = 0,385 g NO Constante del equilibrio K C a C K' C = 3,0 Cantidad en el equilibrio N O 4 a C n e (N O 4 ) = 1,00 mol N O 4 Cantidad en el equilibrio NO a C n e (NO ) =,00 mol NO Masa molar: dióxido de nitrógeno M (NO ) = 46,0 g/mol Incógnitas tetraóxido de dinitrógeno Constante del equilibrio K C a 35 0 C Volumen del recipiente Otros símbolos Cantidad de una sustancia X Cantidad (número de moles) Concentración de la sustancia X Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D La ecuación química es: La expresión de la constante de equilibrio: N O 4 (g) NO (g) K C = [ NO ] e [N O 4 ] e Las concentraciones de las especies en el equilibrio son: M (N O 4 ) = 9,0 g/mol K C V n(x) n = m / M [X] = n(x) / V K C = [C] c d e[ D] e [ A] a b e [ B] e [NO ] e = 0,385g NO 0,310dm 3 1 mol NO 46,0 gno =0,070 mol/dm 3 y el valor de la constante de equilibrio a 35 0 C es [ N O 4 ] e = 1,660 g N O 4 0,310 dm 3 1mol N O 4 9,0 g N O 4 =0,058 mol/ dm 3

9 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 9 K C = [ NO ] e = 0,07 [N O 4 ] e 0,058 =0,015 b) Al variar la temperatura, varía la constante de equilibrio. Volviendo a escribir la expresión de la constante a la temperatura de C,00 K ' C =3,0= [NO ] e V = [ N O 4 ] e 1,00 V = 4,00 V de donde: V = 4,00 / 3,0 = 1,5 dm 3 8. La constante de equilibrio para la reacción: H (g) + CO (g) H O (g) + CO (g) es K C =1,6 a 986ºC Un recipiente de 1 dm 3 contiene inicialmente una mezcla de 0, moles de H ; 0,3 moles de CO ; 0,4 moles de agua y 0,4 moles de CO a C. a) Justificar por qué esta mezcla no está en equilibrio. b) Si los gases reaccionan hasta alcanzar el estado de equilibrio a C, calcular las concentraciones finales. c) Calcular la presión inicial y la presión final de la mezcla gaseosa. Dato: R = 0,08 atm dm 3 K -1 mol -1 (P.A.U. Set. 01) Rta.: a) No, Q =,7 > K c ; b) [H ] = 0,4; [CO ] = 0,34; [ H O] = [CO] = 0,36 mol/dm 3 ; c) P i = P f = 134 atm. Datos Cifras significativas: Gas: volumen V = 1,0 dm 3 temperatura T = C = 1 59 K Cantidad inicial de H n 0 (H ) = 0,0 mol H Cantidad inicial de CO n 0 (CO ) = 0,30 mol CO Cantidad inicial de H O n 0 (H O) = 0,40 mol H O Cantidad inicial de CO n 0 (CO) = 0,40 mol CO Constante de los gases ideales -1 R = 0,08 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Por qué esta mezcla no está en equilibrio Q 0 Concentraciones en el equilibrio Presión inicial y final en el interior del matraz Otros símbolos Concentración de la sustancia X Ley de Dalton de las presiones parciales Ecuación de los gases ideales Cantidad (número de moles) [H ] e, [CO ] e, [ H O] e, [CO] e P 0, P e [X] P T = P i P V = n R T n = m / M Grado de disociación α = n d / n 0

10 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 10 Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D K C = [C] c d e[ D] e [A ] a b e [ B] e a) La relación Q 0 vale ( 0,40 mol Q 0 = [ H O] 0 [ CO] 0 1,0dm )( 3 = [ H ] 0 [CO ] 0 ( 0,0 mol 1,0dm )( 3 0,40 mol 1,0dm ) 3 0,30 mol 1,0dm 3 ) Si estuviese en equilibrio Q 0 = K c, por tanto, no está en equilibrio. =,7>1,6=K C b) Llamando x a los moles de H que reaccionan desde la situación de partida hasta alcanzar el equilibrio, se puede escribir: H CO H O CO n 0 Cantidad inicial 0,0 0,30 0,40 0,40 mol n r Cantidad que reacciona o se forma x x x x mol n e Cantidad en el equilibrio 0,0 x 0,30 x 0,40 + x 0,40 + x mol [ ] e Concentración en el equilibrio 0,0 x 0,30 x 0,40 + x 0,40 + x mol/dm 3 La expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones es: (0,40+x) mol (0,40+x)mol K c = [H O] [ CO] e e 1,0dm 3 1,0 dm 3 = =1,6 [H ] e [CO ] e (0,0 x) mol (0,30 x)mol 1,0dm 3 1,0 dm 3 Resolviendo la ecuación de segundo grado da dos soluciones. Una de ellas x =,71 mol no es válida, ya que supondría la existencia de cantidades negativas en el equilibrio. La otra solución es x = -0,039 mol (es lógico, ya que al ser Q 0 > K c, la reacción se desplazará hacia la izquierda para alcanzar el equilibrio). Las concentraciones en el equilibrio son: [H O] e = [CO] e = 0,36 mol/dm 3 [H ] e = 0,4 mol/dm 3 [CO ] e = 0,34 mol/dm 3 c) Por la ley de Dalton: P T = n T R T / V = n i R T / V Suponiendo comportamiento ideal, la presión total inicial será: P 0 = (n 0 (H ) + n 0 (CO ) + n 0 (H O) + n 0 (CO) ) R T / V = = 1,3 [mol] 0,08 [atm dm 3 mol -1 K -1 ] 1 59 [K] / 1,0 [dm 3 ] = 1,34 10 atm = 14 MPa Como la cantidad de sustancia en el equilibrio es la misma, la presión total no varía al alcanzar el equilibrio. P e = P 0

11 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO La reacción I (g) + H (g) HI (g) tiene, a 448 ºC, un valor de la constante de equilibrio K c igual a 50. A esa temperatura un recipiente cerrado de 1 dm 3 contiene inicialmente 1,0 mol de I y 1,0 mol de H. a) Calcule los moles de HI (g) presentes en el equilibrio. b) Calcule la presión parcial de cada gas en el equilibrio. Dato: R = 0,08 atm dm 3 K -1 mol -1 = 8,31 J K -1 mol -1 (P.A.U. Jun. 11) Rta.: a) n e(hi) = 1,56 mol HI; b) P (I ) = P (H ) = 1,3 MPa; P (HI) = 9,3 MPa Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 1,00 dm 3 temperatura T = C = 71 K Cantidad inicial de yodo n 0 (I ) = 1,00 mol I Cantidad inicial de hidrógeno n 0 (H ) = 1,00 mol H Constante de equilibrio (en función de las concentraciones en mol dm -3 ) K c = 50,0 Constante de los gases ideales -1 R = 0,08 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Cantidad de HI en el equilibrio Presión parcial de cada gas en el equilibrio Otros símbolos Concentración de la sustancia X Masa molar Ley de Dalton de las presiones parciales Ecuación de los gases ideales Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D Solución b) La ecuación química es: I (g) + H (g) HI (g) n e (HI) P (I ), P (H ), P (HI) [X] M P T = P i P V = n R T K C = [C] c d e[ D] e [A ] a b e [B] e Se llama x a la cantidad de yodo que se transforma en yoduro de hidrógeno. Por la estequiometría de la reacción, La ecuación de la constante de equilibrio es: Cantidad I H HI inicial n 0 1,00 1,00 0 mol que reacciona o se forma n r x x x mol en el equilibrio n e 1,00 x 1,00 x x mol K C = [ HI] e [I ] e [ H ] e La concentración en mol dm -3 se obtiene dividiendo la cantidad entre el volumen (en dm 3 ):

12 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 K C =50,0= ( n e (HI) V ) ( n e (I ) V ) ( n e(h ) 1,00) V ) = ( 1,00 x ( x ± 50,0= x 1,00 x =±7,07 1,00 )( 1,00 x 1,00 ) = ( x) (1,00 x) Las cantidades en el equilibrio serán: x = 0,780 mol n e (HI)= x = 1,56 mol HI n e (H ) = n e (I ) = 1,00 x = 0, mol HI b) Suponiendo comportamiento ideal para los gases, la presión parcial de cada uno de ellos viene dada por: P i = n i R T V P (HI)= 1,56[ mol HI] 8,31[J mol 1 K 1 ] 71[ K] =9, Pa=9,34 MPa=9, atm 1, [m 3 ] P (H )=P (I )= 0,[ mol] 8,31[J mol 1 K 1 ] 71[K ] =1, Pa=1,3MPa=13 atm 1, [m 3 ] 10. Se introducen 0, moles de Br (g) en un recipiente de 0,5 dm 3 a C siendo el grado de disociación, en esas condiciones, del 0,8%. Calcular las constantes de equilibrio K c y K p. R = 0,08 atm dm 3 mol 1 K -1 (P.A.U. Jun. 0) Rta.: K C = 1, ; K P = 7, Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 0,500 dm 3 temperatura T = C = 873 K Cantidad inicial de Br n 0 (Br ) = 0,00 mol Br Grado de disociación α = 0,800% = 8, Constante de los gases ideales -1 R = 0,08 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Constante del equilibrio K C K C Constante del equilibrio K P Otros símbolos Concentración de la sustancia X Cantidad de Br que se ha disociado n d (Br ) Ecuación de los gases ideales P V = n R T Cantidad (número de moles) n = m / M Grado de disociación α = n d / n 0 K P [X]

13 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 13 Constantes del equilibrio: a A + b B c C + d D K C = [C] c d e[ D] e K [A ] a b P = P c d C P D b e [B] e P Aa P B La ecuación de disociación química del bromo es: Br (g) Br (g) (No puede ser otra. El bromo es covalente y en enlace entre los dos átomos se puede romper, dejándolos en libertad) Se han disociado: n d (Br ) = α n 0 (Br ) = 8, ,00 [mol Br ] = 1, mol Br disociados Por la estequiometría de la reacción, las cantidades de bromo atómico formado y en equilibrio son: Br Br n 0 Cantidad inicial 0,00 0 mol n r Cantidad que reacciona o se forma 1, , mol n e Cantidad en el equilibrio 0,00 0,00 = 0,198 3, mol [ ] e Concentración en el equilibrio 0,198 / 0,500 = 0,397 6, mol/dm 3 La expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones es: K C = [ Br] e = (6, ) =1, (concentraciones expresadas en mol/dm 3 ) [Br ] e 0,397 La constante de equilibrio en función de las presiones es: K P = P Br P Br Si consideramos comportamiento ideal para los gases, podemos escribir: K P = P Br = ([Br ] e RT ) P Br [ Br ] e RT = [ Br] e RT =K [ Br ] C RT =1, ,08 873=7, (presiones en atm) e 11. En un recipiente de 50 cm 3 se introducen 0,45 gramos de N O 4 (g) y se calienta hasta 40 0 C, disociándose el N O 4 (g) en un 4%. Calcule: a) La constante K c del equilibrio: N O 4 (g) NO (g) b) Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad, sin variar la presión. Cuál será la composición de la mezcla en el nuevo equilibrio? (P.A.U. Set. 0) Rta.: K C =, ; b) n (N O 4 ) = 3, mol; n' (NO ) = 3, mol Datos Cifras significativas: Gas: volumen V = 50 cm 3 = 0,50 dm 3 temperatura T = 40 0 C = 313 K Masa inicial de N O 4 m 0 (N O 4 ) = 0,45 g N O 4 Grado de disociación α = 4% = 0,4

14 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 14 Incógnitas Constante de equilibrio Cantidades en el nuevo equilibrio al reducir el volumen a la mitad n' (N O 4 ), n' (NO ) Otros símbolos Concentración de la sustancia X Cantidad de la sustancia X en el equilibrio Ecuación de los gases ideales Cantidad (número de moles) K C [X] n e (X) P V = n R T n = m / M Grado de disociación α = n d / n 0 Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D a) La cantidad de reactivo inicial es: n 0 (N O 4 ) = 0,45 g / 9 g/mol = 4, mol N O 4 iniciales Si en el equilibrio se ha disociado un 4%, queda un 58% K C = [C] c d e[ D] e [A ] a b e [ B] e n e (N O 4 ) = 58% 4, [mol N O 4 ] =, mol N O 4 en el equilibrio De la estequiometría de la reacción se deduce que por cada mol disociado de tetraóxido de dinitrógeno, se producen dos moles de dióxido de nitrógeno. Por tanto se han producido y habrá en el equilibrio: n e (NO ) = 4% 4, = 4, mol NO en el equilibrio La expresión de la constante de equilibrio K c es K c = [ NO ] e [ N O 4 ] e = 4, ,50, ,50 = 0,04 b) Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad, sin variar la presión, puede ocurrir que sea porque escapa parte de los reactivos y/o productos o porque se reduce la temperatura y en ninguno de los dos casos el problema tiene solución. (En el primer caso las cantidades de partida son desconocidas, y en el segundo caso, la constante de equilibrio varía, al variar la temperatura). Si debido a un error en el enunciado se quiere decir que se reduce el volumen del recipiente a la mitad sin variar la temperatura, entonces se plantea una situación en que llamaremos situación inicial a la del anterior equilibrio que evolucionará hacia un nuevo estado de equilibrio en el que se habrá consumido dióxido de nitrógeno por el principio de Le Chatelier: Se llama x a la cantidad de dióxido de nitrógeno que reacciona. Por la estequiometría de la reacción, se formarán x / mol de tetraóxido de dinitrógeno. Ahora el volumen del recipiente será 0,15 dm 3 N O 4 NO n 0 Cantidad inicial, , mol n r Cantidad que reacciona o se forma x / x mol n e Cantidad en el equilibrio, x / 4, x mol [ ] e Concentración en el equilibrio (, x / ) / 0,15 (4, x ) / 0,15 mol/dm 3 Como la temperatura no varía, la constante de equilibrio para la reacción tal como está escrita es la misma,

15 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 15 K c = [ NO ] e [ N O 4 ] e = Se resuelve la ecuación anterior y se obtiene: La composición en el equilibrio será: 4, x 0,15, x 0,15 =0,04 x = mol N O 4 que se han disociado n (N O 4 ) = 3, mol N O 4 en el nuevo equilibrio n (NO ) = 3, mol NO en el nuevo equilibrio. 1. Un recipiente cerrado de 1 dm 3, en el que se ha hecho previamente el vacío, contiene 1,998 g de yodo (sólido). Seguidamente, se calienta hasta alcanzar la temperatura de 1 00 ºC. La presión en el interior del recipiente es de 1,33 atm. En estas condiciones, todo el yodo se halla en estado gaseoso y parcialmente disociado en átomos: I (g) I (g) a) Calcule el grado de disociación del yodo molecular. b) Calcule las constantes de equilibrio K c y K p para la dicha reacción a 1 00 ºC. Dato: R = 0,08 atm dm 3 K -1 mol -1 (P.A.U. Set. 09) Rta.: a) α = 39,9% b) K C = 8, ; K P = 1,01 Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 1,00 dm 3 temperatura T = C = K Masa inicial de I m 0 (I ) = 1,998 g I Presión total en el equilibrio P = 1,33 atm Constante de los gases ideales -1 R = 0,080 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Grado de disociación Constantes de equilibrio Otros símbolos Concentración de la sustancia X Presión de una mezcla de gases α K C, K P [X] P T V = n T R T Grado de disociación α = n d / n 0 Constante de concentraciones del equilibrio: a A + b B c C + d D Constante de presiones del equilibrio: a A + b B c C + d D a) Inicialmente hay K C = [C] c d e[ D] e [A] a b e [B] e K P = P c d C P D P a b A P B

16 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 16 n 0 I =1,998 g I 1mol I 53,8 g I =7, mol I Si se llama x a la cantidad de yodo molecular que se disocia y se representa en un cuadro las cantidades (moles) de cada gas: La cantidad total de gas en el equilibrio será Cantidad I I n 0 inicial 7, ,00 mol n r que reacciona o se forma x x mol n e en el equilibrio 7, x x mol n T =7, x + x = 7, x Por otra parte, se puede calcular la cantidad de gas a partir de la presión total Despejando n T = P V R T = 1,33 atm 1,00 dm 3 0,080atm dm 3 K 1 mol 1 1 =0,0110 mol gas 473 K x = 0,0110 7, = 3, mol de I que reaccionó Las cantidades de cada especie en el equilibrio son: n e (I) = x = 6, mol I en el equilibrio n e (I ) = 7, x = 0,0110 3, = 4, mol I en el equilibrio El grado de disociación, por lo tanto, fue: = n r n 0 = 3, , =0,399=39,9% b) La constante de equilibrio en función de las concentraciones es: ( 6, mol I K c = [ I] e 1,00 dm ) 3 = [I ] e ( 4, mol I 1,00 dm ) =8, Para calcular la constante en función de las presiones, podemos emplear la relación: K P = P c d C P D P a A P = [C] RT c [ D] RT d b B [A] RT a [ B] RT b=k C RT n K P = K C (R T) ( 1) = 8, (0, ) = 1, En una vasija de 10 dm 3 mantenida a 70 0 C en donde previamente se hizo el vacío, se introducen,5 moles de PCl 5 y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza a elevarse debido a la disociación del PCl 5 hasta que se estabiliza a 15,68 atm. Sabiendo que la reacción es exotérmica, calcule: a) El valor de la constante K C de dicha reacción a la temperatura señalada. b) El número de moles de todas las especies en el equilibrio. c) Señala la influencia de la temperatura y de la presión sobre el equilibrio. DATO: R = 0,08 atm dm 3 mol -1 K -1 (P.A.U. Jun. 03) Rta.: a) K c = 0,070; b) n e (PCl 5 ) = 1,48 mol; n e (Cl ) = n e (PCl 3 ) = 1,0 mol; c) T o P Despl.

17 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 17 Datos Cifras significativas: 3 Gas: volumen V = 10,0 dm 3 temperatura T = 70 0 C = 543 K Cantidad inicial de PCl 5 n 0 (PCl 5 ) =,50 mol PCl 5 Presión total en el equilibrio P = 15,68 atm Constante de los gases ideales -1 R = 0,08 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Constante de equilibrio Cantidad (moles) de cada componente en el equilibrio n (PCl 5 ), n (PCl 3 ), n (Cl ) Influencia de la temperatura y de la presión sobre el equilibrio Otros símbolos Cantidad de la sustancia X en el equilibrio Concentración de la sustancia X Masa molar Ley de Dalton de las presiones parciales Ecuación de los gases ideales Cantidad (número de moles) K C n e (X) [X] M P T = P i P V = n R T n = m / M Grado de disociación α = n d / n 0 Constante del equilibrio: a A + b B c C + d D b) Suponiendo comportamiento ideal para los gases: K C = [C] c d e[ D] e [A ] a b e [ B] e n T e = P V R T = 15,68[atm ] 10,0[ dm 3 ] 0,080[atm dm 3 mol 1 =3,5 mol de gases en el equilibrio K 1 ]543[ K ] La ecuación de disociación es: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl (g) Se llama x a la cantidad de PCl 5 disociada. Por la estequiometría de la reacción, Cantidad PCl 5 PCl 3 Cl n 0 inicial, mol n r que reacciona o se forma x x x mol n e en el equilibrio,50 x x x mol La cantidad de gas que hay en el equilibrio es: n et =,50 x + x + x =,5 + x Comparando con el resultado anterior, Las cantidades en el equilibrio serán: x = 3,5,50 = 1,0 mol n e (PCl 5 ) =,50 x = 1,48 mol PCl 5

18 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 18 Y las concentraciones: n e (Cl ) = n e (PCl 3 ) = x = 1,0 mol; [PCl 5 ] e = 1,48 mol PCl 5 / 10,0 dm 3 = 0,148 mol / dm 3 [Cl ] e = [PCl 3 ] e = 1,0 mol / 10,0 dm 3 = 0,10 mol / dm 3 a) La constante de equilibrio en función de las concentraciones K C = [PCl ] [Cl ] 3 e e 0,10 0,10 = =0,0703 (para concentraciones expresadas en mol/dm 3 ) [ PCl 5 ] e 0,148 c) Al aumentar la temperatura, la constante de equilibrio de una reacción exotérmica disminuye. Si el volumen no varía, de la expresión de la constante del apartado a), se deduce que al disminuir la constante, debe disminuir el numerador [Cl ] [PCl 3 ] y aumentar el denominador [PCl 3 ]. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio en que la [Cl ] y [PCl 3 ] será menor y la de [PCl 5 ] mayor. Al aumentar la presión, la constante de equilibrio no varía. Escribiendo la expresión de la constante de equilibrio en función de la presión total K P = P PCl 3 P Cl P PCl 5 = x PCl 3 P T x Cl P T x PCl 5 P T = x PCl x Cl 3 P x PCl 5 T Para mantener el valor de K, al aumentar la presión total P T, debe aumentar el denominador (la fracción molar de PCl 5 ) y disminuir el numerador. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio en que la [Cl ] y [PCl 3 ] será menor y la de [PCl 5 ] mayor. 14. El COCl gaseoso se disocia a una temperatura de 1000 K, según la siguiente reacción: COCl (g) CO (g) + Cl (g) Cuando la presión de equilibrio es de 1 atm el porcentaje de disociación de COCl es del 49,%. Calcular: a) El valor de K p b) El porcentaje de disociación de COCl cuando la presión de equilibrio sea 5 atm a 1000 K (P.A.U. Jun. 05) Rta.: a) K P = 0,3; b) α' = 4,5 % Datos Cifras significativas: 3 Temperatura Presión total en el equilibrio inicial T = 1000 K P = 1,00 atm Grado de disociación α = 49,% = 0,49 Presión total en el equilibrio final P' = 5,00 atm Constante de los gases ideales -1 R = 0,08 atm dm3 K-1 mol Incógnitas Constante de equilibrio Porcentaje de disociación a 5 atm Otros símbolos Cantidad de la sustancia X en el equilibrio Concentración de la sustancia X Fracción molar de una sustancia i K P α' n e (X) [X] x = n i / n i = n i / n T

19 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 19 Ley de Dalton de las presiones parciales P i = x i P T Grado de disociación α = n d / n 0 constante del equilibrio: a A + b B c C + d D a) Se llama n 0 a la cantidad inicial de COCl. La cantidad de COCl disociada será: n dis (COCl ) = α n 0 Por la estequiometría de la reacción, Cantidad COCl CO Cl n 0 inicial n mol n r que reacciona o se forma α n 0 α n 0 α n 0 mol n e en el equilibrio (1 α) n 0 α n 0 α n 0 mol La cantidad de gas que hay en el equilibrio es: n et = (1 α) n 0 + α n 0 + α n 0 = (1 + α) n 0 Las fracciones molares y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio son: K P = P c d C P D b P Aa P B x e COCl CO Cl 1 1 P e atm 1 1 P T La constante de equilibrio en función de las presiones es Sustituyendo los valores K P = P CO P Cl = P COCl 1 P T 1 1 P T α 1+α 1 P T 1 1 P T 1 P T = 1 1 P T= 1 P T K P = α 1 α P T= 0,49 1,00=0,319 (para presiones expresadas en atm) 1 0,49 (Si la presión inicial sólo tiene una cifra significativa, P = 1 atm, la constante valdrá K P = 0,3) b) Cuando la presión sea de P ' = 5,00 atm, la cantidad de gas en la nueva situación de equilibrio será menor (el equilibrio se habrá desplazado hacia la formación de COCl ). La cantidad n' dis de COCl disociada en estas condiciones será menor y el nuevo grado de disociación α' = n' dis / n 0 también. De la expresión obtenida en el apartado anterior y con el mismo valor para la constante de equilibrio, ya que la temperatura no cambia: 0,319= α' 1 α' 5,00 0,0639 (1 α' ) = α'

20 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 0 que es inferior al valor inicial, tal como se esperaba. α'= 0,0639 1,0639 =0,45=4,5% SOLUBILIDAD 1. El cloruro de plata es una sal poco soluble y su constante de producto de solubilidad vale 1, a) Escriba la ecuación química del equilibrio de solubilidad de esta sal y deduzca la expresión para la constante del producto de solubilidad. b) Determine la máxima cantidad de esta sal, expresada en gramos, que puede disolverse por decímetro cúbico de disolución. (P.A.U. Jun. 07) Rta.: b) 1, g AgCl / dm 3 D Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del AgCl K s = 1, Masa molar del cloruro de plata Incógnitas Máxima masa de AgCl, que puede disolverse por dm 3 de disolución. Otros símbolos Concentración (mol/dm 3 ) en de AgCl en agua Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) M (AgCl) = 143 g/mol s' s K s = [A b- ] a [B a+ ] b a) El equilibrio de solubilidad es AgCl (s) Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl Ag + Cl [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ag + ] [Cl ] = s s = s b) Como la solubilidad s es la concentración de la disolución saturada, o lo que es lo mismo, la máxima cantidad de sal, que puede disolverse por dm 3 de disolución Pasando los moles a gramos s= 1, =1, mol AgCl/ dm 3 D s' =1, mol AgCl/dm 3 D 143 g AgCl 1mol AgCl =1, gagcl /dm 3 D. Calcule, a 5 ºC: a) La solubilidad en mg/dm 3 del AgCl en agua. b) La solubilidad en mg/dm 3 del AgCl en una disolución acuosa que tiene una concentración de ión cloruro de 0,10 mol/dm 3.

21 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 1 Dato: El producto de solubilidad del AgCl a 5 ºC es K s= 1, (P.A.U. Set. 07) Rta.: a) s' = 1,9 mg/dm 3 ; b) s ' =, mg/dm 3 Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del AgCl K s = 1, Temperatura T = 5 0 C = 98 K Concentración de la disolución del Cl [Cl ] = 0,10 mol/dm 3 Masa molar del cloruro de plata Incógnitas Solubilidad (mg/dm 3 ) del AgCl en agua Solubilidad (mg/dm 3 ) del AgCl en Cl 0,10 mol/dm 3 s' Otros símbolos Concentración (mol/dm 3 ) en de AgCl en agua y en Cl 0,10 mol/dm 3 s, s Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) a) El equilibrio de solubilidad es AgCl (s) Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl Ag + Cl M (AgCl) = 143 g/mol s' K s = [A b- ] a [B a+ ] b [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ag + ] [Cl ] = s s = s = 1, s= 1, =1, mol AgCl/ dm 3 D s' = 1, mol/dm g/mol = 1, g AgCl / dm 3 D = 1,9 mg/dm 3 D b) Concentración AgCl Ag + Cl [ ] 0 inicial 0 0,10 mol/dm 3 [ ] d reacciona o se forma s s s mol/dm 3 [ ] eq en el equilibrio s 0,10 + s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ag + ] [Cl ] = s (0,10 + s )= 1, En primera aproximación, podemos considerar s despreciable s frente a 0,1, (s <<0,1). Entonces: 0,10 s 1, s 1, / 0,10 = 1, mol/dm 3 que es despreciable frente a 0,10. s' = 1, mol/dm g/mol =, g AgCl / dm 3 D =, mg/dm 3 D

22 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO menor que la solubilidad en agua (efecto del ión común). 3. A 5 0 C el producto de solubilidad de una disolución acuosa saturada de difluoruro de bario vale, Calcula: a) La solubilidad de la sal, expresada en g/dm 3 b) La solubilidad de la sal, en una disolución de concentración 0,1 mol/dm 3 de dicloruro de bario a la misma temperatura, expresada en g/dm 3 (P.A.U. Jun. 97) Rta.: a) s' agua = 3, g / dm 3 ; b) s' 1 g / dm 3 Datos Cifras significativas: producto de solubilidad del BaF K s =, Temperatura T = 5 0 C = 98 K Concentración de la disolución del BaCl [BaCl ] = 0,10 mol/dm 3 Masa molar del fluoruro de bario Incógnitas Solubilidad (g/dm 3 ) del Ba F en agua Solubilidad (g/dm 3 ) del Ba F en BaCl 0,1 mol/dm 3 s' Otros símbolos Concentración (mol/dm 3 ) en de BaF en agua y en BaCl 0,1 mol/dm 3 s, s Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) a) El equilibrio de solubilidad es BaF (s) Ba + (aq) + F (aq) BaF Ba + F M (BaF ) = 175 g/mol s' K s = [A b- ] a [B a+ ] b [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ba + ] [F ] = s (s) = 4 s 3 =, s= 3, =0,018 mol BaF 4 / dm 3 ( D) s' = 0,018 mol/dm g/mol = 3, g BaF / dm 3 (D) b) Se supone que la concentración de cloruro de bario tiene dos cifras significativas. El dicloruro de bario estará totalmente disociado. BaCl (s) Ba + (aq) + Cl (aq) [Ba + ] = [BaCl ] = 0,10 mol Ba + /dm 3 (D) Concentración BaF Ba + F [ ] 0 inicial 0,10 0 mol/dm 3

23 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 3 Concentración BaF Ba + F [ ] d reacciona o se forma s s s mol/dm 3 [ ] eq en el equilibrio 0,10 + s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ba + ] [F ] = (0,10 + s ) ( s ) =, En primera aproximación, podemos considerar despreciable s frente a 0,1, (s <<0,1). Entonces: 0,1 ( s ), = s, ,10 4 =7, mol/dm 3 que no es despreciable. Error: (7,7 10-3) / 0, = 7,7% Pero, si no usamos esta aproximación, tendríamos que resolver una ecuación de tercer grado, lo que está fue - ra de nuestro alcance. Como el error no es exagerado, tomamos la aproximación como válida, pero disminuyendo la precisión del resultado. s' = 7, mol/dm g/mol 1,4 1 g/dm 3, menor que la solubilidad en agua (efecto del ión común) (La solución de la ecuación de tercer grado da: s = 7, que daría s' = 1,3 g/dm 3 ) 4. El producto de solubilidad del Mn(OH), medido a 5 ºC, vale Calcular: a) La solubilidad en agua expresada en g/dm 3 b) El ph de la disolución saturada. Rta.: a) s' = 1, g / dm 3 ; b) ph = 9,6 (P.A.U. Set. 06) Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del Mn(OH) K s = 4, Masa molar del hidróxido de manganeso(ii) M (Mn(OH) ) = 89 g/mol Incógnitas Solubilidad (g/dm 3 ) del Mn(OH) s' ph de la disolución saturada ph Otros símbolos Concentración (mol/dm 3 ) de Mn(OH) s Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) K s = [A b- ] a [B a+ ] b ph ph = -log[h + ] poh poh = -log[oh ] Producto iónico del agua ph + poh = 14 a) El equilibrio de solubilidad es Mn(OH) (s) Mn + (aq) + OH (aq)

24 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 4 Mn(OH) Mn + OH [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Mn + ] [OH ] = s (s) = 4 s 3 = 4, s= 3 4, =, 10 5 mol Mn(OH) 4 / dm 3 ( D) s' =, 10-5 mol/dm 3 89 g/mol = 1, g Mn(OH) / dm 3 (D) b) poh = -log[oh ] = -log[ s] = -log[4, ] = 4,4 que es básico. ph = 14,0 4,4 = 9,6 5. El producto de solubilidad del tetraoxosulfato(vi) de bario [sulfato de bario] es de 1, Calcula cuántos gramos de esta sal se disolverán: a) En 00 cm 3 de agua pura. b) En 00 cm 3 de una disolución de concentración 0,1 mol/dm 3 de tetraoxosulfato(vi) de sodio [sulfato de sodio] Razona los resultados. (P.A.U. Set. 97) Rta.: a) m a = 1,7 mg BaSO 4 / 00 cm 3 de agua; b) m b = 0,65 µg BaSO 4 / 00 cm 3 D Na SO 4 0,1 mol/dm 3 Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del BaSO 4 K s = 1, Concentración de la disolución del Na SO 4 [Na SO 4 ] = 0,10 mol/dm 3 Volumen de agua (1ª disolución) V 1 = 00 cm 3 = 0,0 dm 3 Volumen disolución Na SO 4 (ª disolución) V = 00 cm 3 = 0,0 dm 3 Masa molar del sulfato de bario Incógnitas Masa (en g) de BaSO 4 disuelta en 00 cm 3 de agua Masa (en g) de BaSO 4 disuelta en 00 cm 3 de disolución Na SO 4 0,1 mol/dm 3 Otros símbolos Concentración (mol/dm 3 ) en de BaSO 4 en agua y en Na SO 4 0,1 mol/dm 3 Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) a) El equilibrio de solubilidad es BaSO 4 (s) Ba + (aq) + SO 4 - (aq) BaSO 4 Ba + SO 4 - M (BaSO 4 ) = 33 g/mol m a m b s, s b K s = [A b- ] a [B a+ ] b [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ba + ] [SO 4 - ] = s s = s = 1,4 10-9

25 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 5 s= 1, =3, mol BaSO 4 dm 3 ( D) Dada la baja solubilidad del sulfato de bario en agua, podemos suponer con un error mínimo que 00 cm 3 de agua darán 00 cm 3 de disolución. m a =0, 0dm 3 D 3, mol BaSO 4 1,0 dm 3 D 33 g BaSO 4 1,0 mol BaSO 4 =1, g BaSO 4 b) El sulfato de sodio estará totalmente disociado. Na SO 4 (s) Na + - (aq) + SO 4 (aq) - - [SO 4 ] = [Na SO 4 ] = 0,10 mol SO 4 /dm 3 (D) Concentración BaSO 4 Ba + - SO 4 [ ] 0 inicial 0 0,10 mol/dm 3 [ ] d reacciona o se forma s b s b 0,10 + s b mol/dm 3 [ ] eq en el equilibrio s b 0,10 + s b mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ba + - ] [SO 4 ] = s b (0,10+ s b ) = 1, En primera aproximación, podemos considerar despreciable s b frente a 0,10, (s b << 0,10). Entonces: 0,1 s b 1, s b = 1, mol/dm 3, que es despreciable (la aproximación tomada es válida) m b =0,0dm 3 D 1, mol BaSO 4 1,0 dm 3 D 33 g BaSO 4 1,0 mol BaSO 4 =6, g BaSO 4 en 00 cm 3 D Na SO 4 Análisis: Se ve que la solubilidad es menor que en agua (efecto del ión común) 6. El producto de solubilidad del yoduro de plata es 8, Calcule: a) La solubilidad del yoduro de plata expresada en g dm -3 b) La masa de yoduro de sodio que se debe añadir la 100 cm 3 de disolución de concentración 0,005 mol/dm 3 de nitrato de plata para iniciar la precipitación del yoduro de plata. (P.A.U. Set. 10) Rta.: a) s =, 10-6 g/dm 3 ; b) m =, g NaI Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del AgI K s = 8, Volumen disolución de AgNO 3 V 1 = 100 cm 3 = 0,100 dm 3 Concentración de la disolución de AgNO 3 [AgNO 3 ] = 0,0050 mol/dm 3 Masa molar del yoduro de plata Incógnitas Solubilidad del yoduro de plata Masa de yoduro de sodio para iniciar la precipitación Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) M (AgI) = 35 g/mol s m(nai) K s = [A b- ] a [B a+ ] b

26 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 6 a) El equilibrio de solubilidad es AgI (s) Ag + (aq) + I (aq) AgI Ag + I [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ag + ] [I ] = s s = s = 8, s= 8, =9, mol AgI/dm 3 D s' =9, mol AgI/dm 3 D 35g AgI 1mol AgI =, 10 6 g/ dm 3 b) El AgNO 3 está totalmente disociado en la disolución AgNO 3 (s) Ag + (aq) + NO 3 (aq) La concentración del ión plata será la misma que la del nitrato de plata: Se formará precipitado cuando: [Ag + ] = [AgNO 3 ] = 0,0050 = 5, mol/dm 3 Q = [Ag + ] [I ] K s [I ] K s [Ag + ] =8, , =1, mol/dm 3 Cuando se disuelva el yoduro de sodio, se disociará totalmente NaI (s) I (aq) + Na + (aq) y la concentración de yoduro de sodio será la misma que la del ión yoduro: [NaI] = [I ] =1, mol/dm 3 La masa de yoduro de sodio para producir 100 cm 3 de disolución de esa concentración : m(nai)=0,100 dm 3 D 1, mol NaI 1dm 3 D 150 g NaI 1 mol NaI =, g NaI 7. El producto de solubilidad del cloruro de plata vale 1, a 5ºC. Calcule: a) La solubilidad del cloruro de plata. b) Si se formará precipitado cuando se añaden 100 cm 3 de una disolución de NaCl de concentración 1,00 mol/dm 3 a 1,0 dm 3 de una disolución de AgNO 3 de concentración 0,01 mol/dm 3 Rta.: a) s = 1, mol/dm 3 ; b) Sí [Ag + ][Cl ] = 8, > K ps (P.A.U. Set. 09) Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del AgCl K s = 1, Volumen disolución de AgNO 3 V 1 = 1,0 dm 3 Volumen disolución NaCl V = 100 cm 3 = 0,10 dm 3 Concentración de la disolución del AgNO 3 [AgNO 3 ] 0 = 0,010 mol/dm 3

27 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 7 Datos Cifras significativas: Concentración del NaCl [NaCl] 0 = 1,0 mol/dm 3 Incógnitas Solubilidad del cloruro de plata s Si se formará precipitado Q Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) K s = [A b- ] a [B a+ ] b a) El equilibrio de solubilidad es AgCl (s) Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl Ag + Cl [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K s es: K s = [Ag + ] [Cl ] = s s = s = 1, s= 1, =1, mol AgCl/ dm 3 D b) Las sales de las disoluciones están totalmente disociadas. AgNO 3 (s) Ag + (aq) + NO 3 (aq) Las concentraciones iniciales de los iones son: NaCl (s) Cl (aq) + Na + (aq) [Ag + ] 0 = [AgNO 3 ] 0 = 1, mol/dm 3 [Cl ] 0 = [NaCl] 0 = 1,0 mol/dm 3 Al mezclar ambas disoluciones, se diluyen. Suponiendo volúmenes aditivos, las nuevas concentraciones son: [Ag + ]= n( Ag+ ) V T = 1,00dm3 0,01 mol Ag + /dm 3 (1,00+0,10)dm 3 =9, mol Ag + / dm 3 [Cl ]= n(cl ) V T = 0,10 dm3 1,0 mol Cl /dm 3 (1,00+0,10)dm 3 =9,1 10 mol Cl /dm 3 Se formará precipitado si Q = [Ag + ][Cl ] > K s y, por tanto, se forma precipitado. [Ag + ][Cl ] = 9, , = 8, > 1, El PbCO 3 es una sal muy poco soluble en el agua con una K ps de 1, Calcule: a) La solubilidad de la sal. b) Si se mezclan 150 cm 3 de una disolución de Pb(NO 3) de concentración 0,04 mol/dm 3 con 50 cm 3 de una disolución de Na CO 3 de concentración 0,01 mol/dm 3, razone si precipitará el PbCO 3 en el recipiente donde se hizo la mezcla. (P.A.U. Jun. 11) Rta.: a) s = 3, mol/dm 3 ; b) Sí

28 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 8 Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del PbCO 3 K ps = 1, Volumen de la disolución de Pb(NO 3 ) V P = 150 cm 3 = 0,150 dm 3 Concentración de la disolución de Pb(NO 3 ) [Pb(NO 3 ) ] = 0,040 mol dm -3 Volumen de la disolución de Na CO 3 V C = 50 cm 3 = 0,050 dm 3 Concentración de la disolución de Na CO 3 [Na CO 3 ] = 0,010 mol dm -3 Incógnitas solubilidad s Se precipitará PbCO 3 producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) Q s K s = [A b- ] a [B a+ ] b a) El equilibrio de solubilidad es PbCO 3 (s) Pb + (aq) + CO 3 (aq) PbCO 3 Pb + CO 3 [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 La constante de equilibrio K ps es: K ps = [Pb + ] [CO 3 ] = s s = s Como la solubilidad s es la concentración de la disolución saturada, o lo que es lo mismo, la máxima cantidad de sal, que pode disolverse por dm 3 de disolución s= K ps = 1, =3, mol PbNO 3 / dm 3 D b) Las sales de las disoluciones están totalmente disociadas. Las concentraciones iniciales de los iones son: Pb(NO 3 ) (s) Pb + (aq) + NO 3 (aq) Na CO 3 (s) Na + (aq) + CO 3 (aq) [Pb + ] 0 = [Pb(NO 3 ) ] 0 = 0,04 mol dm -3 [CO 3 ] 0 = [Na CO 3 ] 0 = 0,01 mol dm -3 Al mezclar ambas disoluciones, se diluyen. Suponiendo volúmenes aditivos, las nuevas concentraciones son: [Pb + ]= n(pb+ ) = 0,150 dm3 0,040 mol Pb + / dm 3 =0,030 mol Pb + /dm 3 D V T (0,150+0,050)dm 3 [CO 3 ]= n(co 3 ) = 0,050 dm3 0,010mol CO 3 /dm 3 =0,005mol CO V T (0,150+0,050)dm 3 3 /dm 3 D Se formará precipitado si Q s = [Pb + ] [CO 3 ] > K s Se formará precipitado. [Pb + ] [CO 3 ] = 0,030 0,005 = 7, > 1,

29 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 9 9. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgCl es 1, a 5 0 C. a) Calcula si se formará precipitado cuando añadimos a 1 dm 3 de disolución de AgNO 3 de concentración 0,01 mol/dm 3 0,5 dm 3 de disolución de NaCl de concentración 0,1 mol/dm 3. b) Cuál deberá ser la concentración de cloruro de sodio para que no precipite el AgCl? (P.A.U. Jun. 98) Rta.: a) Sí; [Ag + ][Cl ] =, 10-4 > 1, b) [NaCl] 0 < 7, mol/dm 3 Datos Cifras significativas: Producto de solubilidad del AgCl K s = 1, Volumen disolución de AgNO 3 V 1 = 1,00 dm 3 Volumen disolución NaCl V = 0,50 dm 3 Concentración de la disolución del AgNO 3 [AgNO 3 ] 0 = 0,010 mol/dm 3 Concentración del NaCl [NaCl] 0 = 0,10 mol/dm 3 Incógnitas Si se formará precipitado Concentración de cloruro de sodio para que no precipite el AgCl Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) a) Las sales de las disoluciones están totalmente disociadas. + AgNO 3 (s) Ag (aq) + NO 3 (aq) Q [NaCl] K s = [A b- ] a [B a+ ] b NaCl (s) Cl (aq) + Na + (aq) Las concentraciones iniciales de los iones son: [Ag + ] 0 = [AgNO 3 ] 0 = 1, mol/dm 3 [Cl ] 0 = [NaCl] 0 = 0,10 mol/dm 3 Al mezclar ambas disoluciones, se diluyen. Las nuevas concentraciones son: [Ag + ] = n(ag + ) / V T = (1,00 dm 3 1, mol Ag + / dm 3 ) / (1,00 + 0,50) dm 3 = 6, mol Ag + / dm 3 [Cl ] = n(cl ) / V T = (0,50 dm 3 0,10 mol Cl / dm 3 ) / (1,00 + 0,50) dm 3 = 3, mol Cl / dm 3 El equilibrio de solubilidad de las sal insoluble (cloruro de plata) es AgCl (s) Ag + (aq) + Cl (aq) Se formará precipitado si Q = [Ag + ][Cl ] > K s [Ag + ][Cl ] = 6, , =, 10-4 > 1, y, por tanto, se forma precipitado. b) Para que no se forme precipitado, Q = [Ag + ][Cl ] < K s [Cl ] < K s / [Ag + ] = 1, / 6, =, mol/dm 3 en la mezcla. En la disolución de origen. [Cl ] 0 < n(cl ) / V 0 = ((1,00 + 0,50) dm 3, mol Cl / dm 3 ) / 0,50 dm 3 = 7, mol Cl / dm 3

30 Química P.A.U. EQUILIBRIO QUÍMICO 30 [NaCl] 0 = [Cl ] 0 < 7, mol NaCl / dm El ph de una disolución saturada de hidróxido de plomo(ii) es 9,9 a 5 0 C. Calcula: a) La solubilidad del hidróxido a esa temperatura. b) El producto de solubilidad a la misma temperatura. (P.A.U. Set. 98) Rta.: a) s = mol/dm 3 ; b) K s = Datos Cifras significativas: ph (Pb(OH) (aq) ) ph = 9,90 Temperatura Incógnitas Solubilidad del Pb(OH) Producto de solubilidad del Pb(OH) Producto de solubilidad del equilibrio: B b A a (s) b B a+ (aq) + a A b- (aq) T = 5 0 C = 98 K s K s K s = [A b- ] a [B a+ ] b ph ph = -log[h + ] a) El equilibrio de solubilidad es Pb(OH) (s) Pb + (aq) + (OH) (aq) Si llamamos s a la concentración en mol/dm 3 de Pb(OH) que se disuelve, podemos escribir: Pb(OH) Pb + (OH) [ ] eq Concentración en el equilibrio s s mol/dm 3 Sabiendo que poh = -log[oh ] y que ph + poh = pk w = 14,00, (a 5 0 C) queda poh = 14,00 9,90 = 4,10 [OH ] = 10-4,10 = 7, mol/dm 3 s = [OH ] / = 4, mol/dm 3 (Al dar el ph = 9,90 con dos decimales, la concentración de iones hidróxido tiene dos cifras significativas) b) La constante de equilibrio K s es: K s = [Pb + ] [OH ] = s (s) = 4 s 3 =, Se tiene una disolución acuosa de tetraoxocromato(vi) de potasio [cromato de potasio] y de cloruro de sodio, a unas concentraciones de 0,1 mol/dm 3 y 0,05 mol/dm 3, respectivamente. Se adiciona una disolución de trioxonitrato(v) de plata [nitrato de plata]. Suponiendo que el volumen no varía: a) Determina, mediante los cálculos pertinentes, cuál de las dos sales de plata precipitará en primer lugar. b) Calcula la concentración del anión de la sal más insoluble al comenzar a precipitar la sal que precipita en segundo lugar.