EQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES

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1 EQUILIBRIOS DE TRANSFERENCIA DE PROTONES 1. El ácido butanoico es un ácido orgánico monoprótico débil, HA, responsable, en parte, del aroma de la mantequilla rancia y de algunos quesos. Se sabe que una disolución acuosa de concentración 0,15 M de ácido butanoico tiene un ph = 2,83. a) Calcule la constante de disociación ácida, Ka, del ácido butanoico. (1 punto) b) Calcule el volumen (en ml) de una disolución acuosa de NaOH 0,3 M que se requiere para reaccionar completamente con el ácido butanoico contenido en 250 ml de dicha disolución. (1 punto) Julio El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil, HA. a) Teniendo en cuenta que cuando se prepara una disolución acuosa de HCOOH de concentración inicial 0,01 M el ácido se disocia en un 12,5 %, calcule la constante de disociación ácida, Ka, del ácido fórmico. (1 punto) b) Calcule el ph de una disolución acuosa de concentración 0,025 M de este ácido. (1 punto) Junio Se dispone en el laboratorio de cinco disoluciones acuosas de idéntica concentración, conteniendo cada una HCl, NaOH, NaCl, CH 3 COOH y NH 3. Justifique si el ph resultante de cada una de las siguientes mezclas será ácido, básico o neutro: a) 100 ml de la disolución de HCl y 100 ml de la disolución de NaOH. (0,5 puntos) b) 100 ml de la disolución de CH3COOH y 100 ml de la disolución de NaOH. (0,5 puntos) c) 100 ml de la disolución de NaCl y 100 ml de la disolución de NaOH. (0,5 puntos) d) 100 ml de la disolución de HCl y 100 ml de la disolución de NH 3. (0,5 puntos) Datos.- Ka(CH 3 COOH) = 1, ; Kb(NH 3 ) = 1, Junio El ácido ascórbico se encuentra en los cítricos y tiene propiedades antioxidantes. En el análisis de 100 ml de una disolución de éste ácido se encontró que contenía 0,212 g, siendo el ph de dicha disolución de 3,05. Considerando al ácido ascórbico como un ácido monoprótico, HA, calcule: (1 punto cada apartado) a) La constante de acidez del ácido, Ka. b) Si 20 ml de la disolución anterior se añaden a 80 ml de agua cuál será el ph de la disolución resultante? DATOS.- Masa molar del ácido ascórbico: 176 g mol -1 Julio El ácido hipofosforoso, H 3 PO 2, es un ácido monoprótico del tipo HA. Se preparan 200 ml de una disolución acuosa que contiene 0,66 g de dicho ácido y tiene un ph de 1,46. Calcule: a) La constante de acidez del ácido hipofosforoso. (1,2 puntos) b) El volumen en mililitros de agua destilada que hay que añadir a 50 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,05 M, para que el ph de la disolución resultante sea 1,46. (0,8 puntos) DATOS.- Masas atómicas relativas: H = 1; O = 16 ; P = 31. Junio Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones justificando la respuesta: (0,5 puntos cada apartado) a) Para dos disoluciones con igual concentración de ácido, la disolución del ácido más débil tiene menor ph. b) A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil. c) El grado de disociación de un ácido débil aumenta al añadir OH - (ac) a la disolución. d) Al mezclar 50 ml de NH 3 (ac) 0,1 M con 50 ml de HCl(ac) 0,1 M, el ph de la disolución resultante es básico. DATOS.- K b (NH 3 ) = 1,8x10-5. Junio Se preparan 200 ml de una disolución acuosa de ácido yódico, HIO 3, que contiene 1,759 g de dicho compuesto. El ph de ésta disolución es 1,395. a) Calcule la constante de acidez, K a, del ácido yódico. (1,2 puntos) b) Si a 20 ml de la disolución de ácido yódico se le añaden 10 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. (0,8 puntos) DATOS.- Masas atómicas: H = 1; O = 16 ; I = 126,9 Julio El ácido fluorhídrico, HF(ac), es un ácido débil cuya constante de acidez, Ka, vale 6,3x10-4. Responda, razonadamente, si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: (0,5 puntos cada apartado) 1

2 a) El ph de una disolución 0,1M de HF es mayor que el ph de una disolución 0,1M de ácido clorhídrico (HCl). b) El grado de disociación del ácido HF aumentará al añadir iones H + a la disolución. c) El grado de disociación del ácido HF aumentará al añadir iones hidroxilo, OH -, a la isolución. d) Una disolución acuosa de NaF tendrá un ph neutro. Junio El ácido fórmico, HCOOH, es un ácido monoprótico débil. Se preparan 600 ml de una disolución de ácido fórmico que contiene 6,9 g de dicho ácido. El ph de esta disolución es 2,173. a) Calcule la constante de acidez, Ka, del ácido fórmico. (1,2 puntos) b) Si a 10 ml de la disolución de ácido fórmico se le añaden 25 ml de una disolución de hidróxido sódico 0,1M, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica. (0,8 puntos) DATOS.- Masas atómicas: H =1; C = 12; O = 16. Septiembre Aplicando la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, escribiendo las ecuaciones químicas adecuadas, si las siguientes especies químicas: a) NH 3 ; b) CN - ; c) CH 3 COOH; d) HCl, se comportan como ácidos o como bases. Indique, en cada caso, cuál es el ácido o la base conjugada para cada una de dichas especies. (0,5 puntos cada apartado) Septiembre a) Considere los ácidos HNO 2, HF, HCN, CH 3 -COOH. Ordénelos de mayor a menor fuerza ácida, justificando la respuesta. (1 punto) b) Indique, justificando la respuesta, si las disoluciones acuosas de las siguientes sales serán ácidas, neutras o básicas: NaNO 2, NH 4 NO 3, NaF, KCN. (1 punto) DATOS: Ka(HNO 2 ) = 5,1x10-4 ; Ka(NH 4+ ) = 5,5x10-10 ; Ka(HCN) = 4,8x10-10 ; Ka(CH 3 COOH) = 1,8x10-5 ; Ka(HF) = 6,8x10-4. Junio Se ha preparado en el laboratorio una disolución 0,025M de un ácido débil HA. Dicha disolución tiene un ph = 2,26. Calcule: a) La constante de acidez, Ka, del ácido débil HA. (1 punto) b) El porcentaje de ácido HA que se ha disociado en estas condiciones. (1 punto) Junio El ácido fluorhídrico tiene una constante de acidez Ka= 6,3x10-4 a) Calcule el volumen de disolución que contiene 2 g de ácido fluorhídrico si el ph de esta es de 2,1. (1 punto) b) Si los 2 gramos de ácido fluorhídrico estuviesen contenidos en 10 L de disolución, cuál sería el ph de ésta? (1 punto) DATOS.- Masas atómicas: H = 1; F = 19; K w =1,0x10-14 Septiembre Una disolución de ácido hipocloroso, HClO, tiene un ph de 4,26. Calcule: a) La concentración de ácido hipocloroso existente en el equilibrio. (1 punto) b) Si a 10 ml de la disolución anterior se le añaden 10 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica. (1 punto) DATOS: K a (HClO) = 3, ; Kw = 1, Junio En un laboratorio se tienen dos matraces, uno de ellos contiene 15 ml de disolución de HCl 0,05M y el otro 15 ml dedisolución 0,05 M en ácido acético, CH 3 COOH. a) Calcule el ph de cada una de éstas disoluciones. (1 punto) b) Qué volumen de agua debe añadirse a una de las disoluciones para que el ph de ambas sea el mismo? (1 punto) DATOS: K a (CH 3 COOH)=1,8x10-5. Septiembre El ácido benzoico, C 6 H 5 COOH, es un ácido monoprótico débil que se utiliza como conservante (E-210) en alimentación. Se dispone de 250 ml de una disolución de ácido benzoico que contiene 3,05 g de éste ácido. 2

3 a) Calcule el ph de ésta disolución. (1,2 puntos) b) Calcule el ph de la disolución resultante cuando se añaden 90 ml de agua destilada a 10 ml de la disolución de ácido benzoico. (0,8 puntos) DATOS.- Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; K a (C 6 H 5 COOH)=6,4x10-5 ; Kw=1,0x Junio El ácido láctico C 3 H 6 O 3, es un ácido monoprótico débil que se se presenta en la leche agria como resultado del metabolismo de determinadas bacterias. Se sabe que una disolución 0,10 M de ácido láctico tiene un ph de 2,44. a) Calcule la K a del ácido láctico. (1 punto) b) Calcule el ph de una disolución que contienen 56 mg de ácido láctico disuelto en 250 ml de agua. (1 punto) Septiembre Las constantes de disociación ácida del ácido acético, CH 3 COOH, y del ácido hipocloroso, HClO, son 1, y 3,0 10-8, respectivamente. Conteste razonadamente las cuestiones siguientes: a) Cuál de los dos ácido es más fuerte? (0,6 puntos) b) Cuál es la base más fuerte: el ión acetato o el hipoclorito? (0,6 puntos) c) Se mezclan volúmenes iguales de una disolución de ácido acético y otra de hipoclorito, las dos de la misma concentración. Deduzca si la disolución resultante será ácida,neutra o básica. (0,8 puntos) DADES: Kw = Septiembre a) Calcule el grado de disociación (%) de una disolución 0,02 M de ácido monoprótico acetilsalicílico (aspirina). b) Calcule el grado de disociación (%) del ácido acetilsalicílico en concentración 0,02 M en el jugo gástrico de un paciente cuyo ph del jugo gástrico es 1,00. c) El acetilsalicilato, base conjugada del ácido acetilsalicílico, es un preparado farmacéutico que se usa por vía subdérmica. Calcule el porcentaje de acetilsalicilato que hay en un vial que contiene una disolución preparada a partir de 0,0001 moles de acetilsalicilato en 5 ml de agua. Datos: K a (ácido acetilsalicílico) = 3, ; Kw = 1, Junio El ácido fluorhídrico, HF (ac), es un ácido débil, siendo una de sus aplicaciones más importantes la capacidad de atacar al vidrio. Su equilibrio de disociación viene dado por: HF (ac) F (ac) + H + (ac) K a = 6, Si 0,125 g de HF se disuelven en 250 ml de agua, calcule: a) El ph de la disolución resultante. b) El grado de disociación del ácido en estas condiciones. c) El volumen de una disolución 0,25 M de NaOH que debe añadirse a 100 ml de la disolución anterior para reaccionar completamente con el HF. Datos: Masas atómicas H = 1: F = 19 Septiembre Cuando se disuelven 6,15 g de ácido benzoico, C 6 H 5 COOH, en 600 ml de agua el ph de la disolución resultante es 2,64.Calcula: a) La constante de acidez del ácido benzoico. b) Si a 5 ml de la disolución anterior se añaden 4,2 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M, razona si la disolución resultante será ácida, neutra o básica. Datos: Masas atómicas: H:1 ;C: 12 ; O: 16. Junio Una disolución de ácido nitroso, HNO 2, tiene un ph de 2,5. Calcule: a) La concentración de ácido nitroso inicial. b) La concentración de ácido nitroso en el equilibrio. c) El grado de disociación del ácido nitroso en estas condiciones, expresado en porcentaje. d) Si a 10 ml de la disolución anterior se le añaden 5 ml de una disolución de hidróxido de sodio 0,10 M, razone si la disolución resultante será ácida, neutra o básica DATO: Constante de acidez del ácido nitroso, K a = 4, Septiembre Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido nítrico, HNO 3, del 36% de riqueza y 1,18 kg L -1 de densidad. Teniendo en cuenta que el ácido nítrico es un ácido fuerte, calcule: 3

4 a) La molaridad de la disolución de HNO 3 inicial. b) El ph de la disolución resultante de añadir 5 ml de la disolución de HNO 3 inicial a 600 ml de agua. c) El ph de la disolución resultante de mezclar 125 ml de la disolución de HNO 3 del apartado anterior (b) con 175 ml de una disolución de NaOH de concentración 0,075 M. Datos: Masas atómicas.- H:1 ; N: 14 ; O: 16. K w = Junio Sabiendo que el producto de solubilidad, K ps, del hidróxido de calcio, Ca(OH) 2 (s), alcanza el valor de 5, a 25 ºC, calcule: a) La solubilidad molar de este hidróxido. b) El ph de una disolución saturada de esta sustancia. c) El volumen de una disolución 0,045 M de HCl que es necesario añadir a 75 ml de una disolución saturada de hidróxido cálcico para neutralizarla. Junio Las disoluciones de ácido fórmico (ácido metanoico, HCOOH) pueden producir dolorosas quemaduras en la piel; de hecho, algunas hormigas ( formica ) utilizan este ácido en sus mecanismos de defensa. Se dispone de 250 ml de una disolución de ácido metanoico que contiene 1,15 g de este ácido. a) Calcule el ph de esta disolución. b) Si a 9 ml de la disolución anterior se le añaden 6 ml de una disolución de NaOH 0,15 M, explique si la disolución resultante será ácida, neutra o básica. Datos: K a (ácido fórmico)= Masas atómicas: H: 1, C: 12, O: 16. Septiembre En el laboratorio tenemos dos recipientes, uno contiene 150 ml de HCl 0,25 M y el otro 150 ml de ácido acético (CH 3 COOH) 0,25 M. a) Razona cuál de las dos disoluciones es más ácida. b) Calcula el ph de cada una de las disoluciones. c) Calcula el volumen de agua que se ha de añadir a la disolución más ácida para que el ph de las dos sea el mismo. Datos: K a (CH 3 -COOH)= 1, Septiembre El ácido acetilsalicílico, C 9 H 8 0 4, es el componente activo de Ia aspirina. Al disolverse 0,523 gramos de ácido acetilsalicílico en 0,05 litros de agua, el ph final de la disolución resulta ser 3,36. Calcule: a) La constante de acidez del ácido acetilsalicílico. b) Si a la disolución resultante del apartado anterior se añaden 10-5 moles de HCI, cuál será el ph de la disolución final? Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0= 16. Junio Se disuelven 1,83 g de ácido benzoico (C 6 H 5 COOH) en 500 ml de agua. a) Calcule el ph de la disolución anterior. b) Se hacen reaccionar 15 ml de la disolución anterior con 9 ml de una disolución de NaOH 0,05 M. Explique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. Datos:K a (C 6 H 5 COOH) = 6, ; Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0= 16. Septiembre a) Explique por qué la lluvia sólo se considera ácida cuando su ph es igual o menor de 5. b) Cuales son los contaminantes químicos implicados en la lluvia ácida y cuáles sus fuentes emisoras?. c) Explique los efectos nocivos y beneficiosos del ozono para la vida en la tierra. Septiembre En cada uno de los siguientes apartados razone si la disolución resultante, de mezclar las disoluciones que se indican, será ácida, básica o neutra: a) 25 ml de CH 3 COOH 0,1 M + 25 ml de NaOH 0,1 M. b) 25 ml de HCI 0,1 M + 25 ml de NaOH 0,1 M. 4

5 c) 25 ml de NaCI 0,1 M + 25 ml de CH 3 COONa 0,1 M. d) 25 ml de HCI 0,1 M + 25 ml de NH 3 0,1 M. Junio La constante de ionización del ácido fórmico (HCOOH) es de 1, Calcular: a) El ph de la disolución formada al disolver 0,025 g de ácido fórmico en 500 ml de agua. b) El ph de la disolución resultante al añadir 50 ml de ácido clorhídrico, HCl, 0,02 M a 0,1 L de la disolución anterior. Datos.-Masas atómicas. H: 1; C: 12 ; O:16 Septiembre Indique razonadamente si las siguientes disoluciones acuosas son ácidas, básicas o neutras: a) HCI en concentración 0,01 M y NaOH en concentración 0,02 M. b) CH 3 COOH en concentración 0,01 M y NaOH en concentración 0,01 M. c) CH 3 COONa en concentració 0,01 M. Nota: Tenga en cuenta que el ácido acético es un ácido débil. Junio Disponemos de 80 ml de una disolución 0,15 M de ácido clorhídrico, disolución A, y de 100 ml de otra disolución 0,1 M de hidróxido de sodio, disolución B. Se desea saber: a) El ph de la disolución A. b) El ph de la disolución B. c) Si se mezclan ambas disoluciones, cuanto valdrá el ph de la disolución resultante. Junio a) Cuál es la diferencia fundamental del concepto de ácido-base según la teoría de Arrhenius y de Brönsted y Lowry?. b) Dados los siguientes ácidos: HClO 4 (ácido fuerte) ; HF (K a = ) ; HClO (K a = 3, ) escriba las bases conjugadas respectivas. c) Ordene, razonándolo, las bases conjugadas del apartado b) según su fuerza creciente como bases. Junio De las siguientes parejas de compuestos indique razonadamente: a) Qué ácido es más fuerte: el ácido acético (CH 3 COOH) o el ácido fórmico (HCOOH). b) Qué ácido es más fuerte: el ácido fluorhídrico (HF) o el ácido clorhídrico (HCl). c) Qué base es más fuerte: el ión acetato o el ión formiato. Datos: K a (ácido acético) = 1,8 10-5, K a (ácido fórmico) = 2,0 10-4, K a (ácido fluorhídrico) = 7,8 10-4, K w = Septiembre En el laboratorio se preparó una disolución ácido yódico, HIO 3, disolviendo 3,568 g de este ácido en 150 ml de agua. Teniendo en cuenta que el ph de la disolución resultante fue 1,06 calcule: a) La constante de disociación, K a, del ácido. b) El grado de disociación del ácido. c) Si, tras llegar al equilibrio, se añaden 1,256 g de HIO 3, cuál será el ph de la disolución resultante? Datos: Masas atómicas: H=1; O=16; I=127. Junio Se dispone en el laboratorio de disoluciones acuosas 0,1 M de las siguientes sustancias: NaNO 3, H 2 SO 4, KOH, CH 3 COOH y NH 4 Cl. Responda razonadamente: a) Ordene las disoluciones por orden creciente de ph. b) Si mezclamos 50 ml de la disolución 0,1 M de CH 3 COOH con 50 ml de la disolución 0,1 M de KOH, indique si la disolución resultante será ácida, básica o neutra. Junio Disponemos de un vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de KOH (base fuerte) y otro vaso que contiene 100 ml de disolución 0,15 M de NH 3 (K b = 1, ). a) Calcule el ph y la concentración de todas las especies presentes en el equilibrio en ambas disoluciones. 5

6 b) Escriba las reacciones de neutralización de ambas bases con ácido clorhídrico (HCl). Calcule el volumen de disolución 0,45 M de HCl necesario para neutralizar cada una de las disoluciones de KOH y NH 3. Septiembre Razone cuáles de las siguientes frases son verdaderas y cuáles son falsas, referidas a una disolución diluida de un ácido fuerte (HX). En el caso de que sean falsas reescríbalas correctamente. a) Hay especies X -, H + y HX en concentraciones apreciables. b) Hay HX en mayor proporción que X - y H + c) La concentración de protones es mucho mayor que la de aniones. Septiembre Disponemos de un vaso que contiene una disolución 0,10 M del ácido HX y otro vaso con una disolución 0,10 M del ácido HY. Se miden los ph de las disoluciones que resultan ser de 2,9 para HX y 1,0 para HY, a 25 ºC. a) Razone qué ácido es fuerte y cual débil en base a los datos disponibles. b) Calcule las constantes de disociacion K a y los grados de disociación para las disoluciones HX y HY a 25 ºC. c) Si preparamos disoluciones de las sales sódicas de ambos ácidos: NaX (ac) y NaY (ac), razone el carácter neutro, ácido o básico de estas últimas disoluciones. Junio Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones referidas a una disolución acuosa de amoníaco a la que se le añade cloruro de amonio: a) El grado de disociación del amoníaco disminuye. b) El ph de la disolución aumenta. Septiembre El ph de 1 litro de disolución de sosa caústica (NaOH) es 13. a) Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla. b) Qué volumen de agua hay que añadir al litro de la disolución anterior para que su ph sea de 12? Datos: A r (Na) = 23, A r (O) = 16, A r (H) = 1 Septiembre Escribir las reacciones de disociación, según los modelos de Arrhenius y de Brönsted-Lowry, de las siguientes especies químicas: 1. Ácido acético, CH 3 -COOH. 2. Amoníaco, NH Hidróxido sódico, NaOH. Junio Deseamos averiguar la concentración total de ácido acético,ch 3 -COOH, en un vinagre comercial. Dos estudiantes proponen y realizan dos experimentos diferentes: a) El primero toma con una pipeta 5,0 ml de vinagre y añade unas gotas de fenolftaleína. Después comprueba que se consumen 17,0 ml de disolución 0,25 M de NaOH para la neutralización del vinagre. Escribir la reacción de neutralización y calcular la molaridad y el número de gramos de CH 3 -COOH por litro de vinagre. b) El segundo busca en un libro la K a del CH 3 -COOH, que resulta ser 1,8 10-5, y mide con un phmetro el ph del vinagre, que resulta ser 2,4. Escribir la reacción de disociación del ácido y calcular la molaridad y el número de gramos de CH 3 -COOH por litro de vinagre. Datos: A r (H) = 1, A r (C) = 12, A r (O) = 16 Junio Completar la siguiente tabla, indicando las especies constantes que faltan, y ordenar, según la fuerza relativa, los ácidos y las bases conjugadas que en ella aparecen: 6

7 ácido base conjugada K a K b CH 3 -COOH? 1,8 10-5?? NH 3? 1, HCN? 4, ? Septiembre 1998? HCOO -? 4, Se mezcla 1 litro de disolución de HNO 3 (ácido fuerte) cuyo ph es 1,0 y 9 litros de disolución de Ba(OH) 2 (base fuerte) cuyo ph es 11,0. a) Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en las disoluciones del ácido y de la base. b) Escribir la reacción de neutralización que se produce. c) Calcular el ph de la disolución resultante de la mezcla, considerando que los volúmenes son aditivos. Septiembre Cuál o cuáles de las siguientes sales no modifican el ph del agua al disolverse en ella? Justificar la respuesta. a) NaHCO 3 b) NH 4 NO 3 c) KBr d) KCN Datos: HNO 3 y HBr son ácidos fuertes NaOH y KOH son bases fuertes H 2 CO 3 K a = 4, ;HCO 3 K a = 4, ;HCN K a = 4, ; NH 3 K b = 1, Junio Determinar el grado de disociación y el ph de las siguientes disoluciones acuosas, todas ellas de concentración 0,5 M: a) NaOH (base fuerte) b) HCN (Ka = 4, ) Junio Nos dan una disolución de un ácido monoprótico y nos preguntan si es fuerte o débil, qué datos necesitaríamos para responder? Razonar la elección, indicando también por qué se descartan las otras: a) El ph de la disolución b) La concentración y el peso molecular del ácido. c) El ph y la concentración. d) El ph y el peso molecular. Septiembre Se ha preparado una disolución, disolviendo 20 litros de NH 3 (gas), medidos a 10 ºC y 2 atm de presión; en agua suficiente para alcanzar 4,5 litros de disolución. Sabiendo que la constante de disolución de NH 3 es 1, y que R = 0,082 atm l/grado mol, calcular: a) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. b) El grado de disociación del NH 3. c) El ph y el poh de la disolución. Junio Completar las siguientes reacciones escribiendo la fórmula y el nombre de la especie que falta, e indicando si se trata de un ácido o de una base: HCIO 4 + NH 3 CIO HNO 2 + H 2 O H 3 O + + 7

8 Ca(OH) 2 + CaSO H 2 O F - + H 2 O HF + Junio a) Para un ácido monoprótico HA, deducir razonadamente la dependencia de la concentración de protones [H 3 O + ] con la constante de disociación K a y la concentración inicial de ácido c o : [H 3 O + ] = f(k a, c o ) ; (suponer que k a <10-6 y que k a <<< c o ) b) Qué es un indicador ácido-base? Explicar una de sus aplicaciones. Septiembre En el laboratorio se tienen dos matraces, uno contiene 150 ml de HCl 0,25 M y el otro 150 ml de CH 3 -COOH 0,25 M. a) Razonar cuál de las dos disoluciones será más ácida. b) Calcular el ph de cada una de ellas, sabiendo que la constante de equilibrio de disociación del ácido acético es 1, c) Calcular la cantidad de agua que deberíamos añadir a la más ácida para que el ph de las dos fuese el mismo. (Considerar que los volúmenes son aditivos). Septiembre a) Qué es una sustancia anfótera? Explique utilizando un ejemplo. b) Dados los siguientes ácidos: HClO 4 (ácido fuerte), HF (K a = ) y HBrO (K a = ); escribir la fórmula y el nombre de las respectivas bases conjugadas. c) Ordenar las bases conjugadas del aparato anterior según su fuerza creciente como bases. Junio Razonar si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones, referentes a una disolución acuosa de ácido acético: a) El grado de disociación del ácido acético es independiente de la concentración inicial del ácido. b) Si se añade una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a la disolución, el grado de disociación del ácido acético aumenta. c) Si se añade acetato de sodio a la solución, su ph aumenta. Junio Queremos averiguar la concentración de una disolución de Ca(OH) 2 (base fuerte). Para ello tomamos 50 mlde la misma y los valoramos con una disolución 0,040 M de HCl (ácido fuerte), gastándose 12 ml de esta última. a) Calcular la molaridad de la disolución de hidroxido cálcico. b) Calcular el numero de gramos de Ca(OH) 2, por litro en la disolución del apartado anterior. c) Cuál es el ph de la disolución 0,040 M de HCl? d) Cuál es el ph de la disolución resultante de la valoración? Datos: Pesos atómicos: H:1; O: 16 ; Cl: 35,5 Septiembre Nombrar las siguientes sales: NH 4 NO 3, NaClO y KClO 4. Decir si sus disoluciones acuosas tendran caracter ácido, neutro o básico, justificando las respuestas. Datos: HNO 3 y HClO 4 son ácidos fuertes; NaOH y KOH son bases fuertes HClO: K a = 3, ; NH 3 : K b = 1, Septiembre Se prepara una disolución acuosa 0,10 M de ácido nitroso HNO 2 y su ph resulta ser de 2,2. a) Escribir la reacción de disociación del ácido nitroso según la teoría de Brönsted. b) Calcular las concentraciones de todas las especies químicas presentes en dicha disolución y la constante de equilibrio de disociación del ácido. c) Calcular el grado de disociación del ácido nitroso en estas condiciones. d) Una dislución acuosa de nitrito sódico, NaNO 2, tendría carácter ácido, neutro o básico?. Razonar la respuesta. Junio

9 59. El amoníaco NH 3, tiene una K b de 1, a 25ºC. a) Escribir la reacción de disociación del amoníaco según la teoría de Brönsted. b) Calcular el ph y las concentraciones de todas las especies químicas presentes en una disolución 0,050 M de NH 3. c) Calcular el grado de disociación del amoníaco en estas condiciones. d) Una disolución acuosa de cloruro de amonio NH 4 Cl, tendría carácter ácido, neutro o básico? Razonar la respuesta. Junio Justificar si las frases siguientes son verdaderas o falsas: a) El ph de cualquier disolución de un ácido fuerte siempre es inferior al ph de cualquier disolución de ácido débil. b) El ph puede tomar valores negativos. c) En cualquier disolución acuosa se cumple siempre que ph + poh = 14 d) Al disolver bicarbonato de sodio en agua se produce una disolución neutra de ph=7. Septiembre El ácido fórmico (metanoico) es un ácido monoprótido de K a = Determina: a) ph de una disolución 0,1 M de ácido fórmico. b) ph de una disolución 0,1 M de formiato de sodio. c) El ácido fórmico presente en una disolución se puede valorar por volumetría con disolución de NaOH. Al añadir a 20 cm 3 de ácido fórmico 0,1 M y 20 cm 3 de NaOH 0,1 M cuál será el ph de la disolución resultante? Explica el proceso experimental. Septiembre El fenol es un ácido débil de fórmula C 6 H 5 OH. a) Escribe la fórmula de la base conjugada del fenol. b) Escriba la expresión de K a = 1, del fenol/fenolato a 25 ºC. Calcula la concentración de las sustancias presentes en una disolución 0,1 M de fenol. c) Una disolución de fenolato de sodio tiene un ph = 10,95 a 25 ºC. Calcula la concentración de las distintas sustancias presentes en dicha disolución. d) Determina el grado de asociación α del fenol a 25 ºC en las condiciones del apartado. Junio Para averiguar el ácido acético (CH 3 -COOH) contenido en un vinagre se hizo una valoración con NaOH. a) Describe el proceso que deberá seguirse en el laboratorio y la reacción entre el ácido acético y la sosa. b) En la experiencia se partió de 100mL de vinagre de densidad 1,03 g cm -3, utilizándose 56 ml de NaOH 1,2 M. Cúal es el porcentaje en peso del ácido acético en vinagre? c) Cuál es el ph de este vinagre? Datos: K a = 1, ; Ar(C) = 12; Ar(O) = 16; Ar(H) = 1 Junio

10 Nombre de archivo: transferencia de protones.docx Directorio: C:\Documents and Settings\HP_Propietario\Mis documentos Plantilla: C:\Documents and Settings\HP_Propietario\Datos de programa\microsoft\plantillas\normal.dotm Título: Asunto: Autor: Palabras clave: Comentarios: Fecha de creación: 29/03/201216:52:00 Cambio número: 14 Guardado el: 10/04/201619:21:00 Guardado por: Rosa Muñoz Bello Tiempo de edición: 101 minutos Impreso el: 10/04/201619:22:00 Última impresión completa Número de páginas: 9 Número de palabras: (aprox.) Número de caracteres: (aprox.)