Alimentos procesados malos para la salud?

Transcripción

1 Alimentos procesados malos para la salud? Actualmente, los consumidores pueden escoger entre una gran variedad de alimentos procesados, los cuales aportan diversidad y placer a la dieta. Este texto analiza algunos de los mitos y realidades relacionados con ellos. Me puede dar un sándwich de pollo sin conservadores, pero que sea de libre corral, el pan sin gluten, con tomate y lechuga orgánicos, es decir, que no hayan sido modificados genéticamente? También un café con leche de soya, pero endulzado con stevia por favor. Cuando se trata de productos alimenticios, naturalmente queremos lo que es mejor para nosotros y nuestro cuerpo. En la última década, la revolución por los alimentos verdes ha alcanzado su mayor auge y día tras día surgen nuevas tendencias que nos direccionan hacia una alimentación más nutritiva y saludable. Las nuevas tendencias van acompañadas de mitos que de un día a otro varían radicalmente, donde algo percibido como saludable, se puede concebir como el alimento más dañino tan solo al día siguiente, sembrando dudas y temores, lo que nos va orillando a cambiar nuestros hábitos o alejarnos de aquellos alimentos que creíamos que nos hacían bien. Caminar por el supermercado o comer en un restaurante puede volverse un dolor de cabeza, ya que nos bombardean con etiquetas de todos los colores, con información poco comprensible, con leyendas que resaltan a los alimentos libre de gluten, orgánicos, natural, de libre corral, sin OMG, sin grasa, light, confundiéndonos sobre qué significan realmente para poder tomar una decisión informada. Sistema internacional de unidades

2 Diferencia entre enlace iónico y enlace covalente Con el fin de crear moléculas y compuestos, los átomos pasan a formar enlaces entre unos y otros. Un enlace es un proceso químico que se da a partir de la atracción entre dos o más átomos. Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción electroestática. Según la fuerza de estos enlaces, pueden ser clasificados en enlaces fuertes y enlaces débiles. Los ejemplos más comunes de enlaces fuertes son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Por esta razón, a continuación te diremos cuál es la diferencia entre ambos. Enlace iónico Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico) en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra. Por lo general, los compuestos iónicos son en forma de sólidos, es decir, sales. Son altamente solubles en agua y tienen un punto de fusión elevado; también tienen una alta conductividad eléctrica. Enlace covalente Este es otro tipo de enlace químico fuerte. Se lleva a cabo entre átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro. En el encalce covalente hay un equilibrio estable entre la fuerza de atracción y repulsión de los átomos, ya que comparten el electrón. Estos enlaces pueden ser clasificados en enlaces covalentes simples, dobles y triples; dependiendo de cuántos electrones compartan.

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6 Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos: alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono Hidrocarburos saturados o alcanos: Son compuestos formados por carbono e hidrógeno, presentan enlaces sencillos y su terminación es ano. CH4 Metano C2H6 Etano C3H8 Propano C4H10 Butano C5H12 Pentano C6H14 Hexano C7H16 Heptano C8H18 Octano C9H20 Nonano C10H22 Decano.

7 PH (Potencial de hidrógeno) El ph, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. El ph indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no.

8 Escala del PH : Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El ph, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. Ácido: Aquella sustancia que en solución tenga presencia de iones Hidrogeno (H+) Base: Aquella sustancia que en solución tenga presencia de iones hidroxilo (OH- ) Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello humano. La escala ph está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica. La escala ph tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de ph y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor ph de 5 es diez veces más ácida que una muestra de ph 6. Asimismo, una muestra de ph 4 es cien veces más ácida que la de ph 6.

9 Ley de Conservación de la Materia de Lavoisier: La Ley de Conservación de la Materia o Ley de Conservación de la Masa es una ley fundamental de la química enunciada por Lavoisier en Esta ley afirma que: En una reacción química la masa permanece constante Esto implica que la masa que se consume de los reactivos es la misma que se obtiene de los productos de la reacción. Otra manera de enunciar esta ley sería: en una reacción química, la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma permaneciendo constante.

10 LAS SOLUCIONES O DISOLUCIONES. Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua (ver Ácidos y bases; Ionización). Dos tipos de disoluciones sólidas Se forma una disolución sólida cuando los átomos de una sustancia se distribuyen por completo alrededor de los de otra. Las aleaciones, que son mezclas de dos o más metales, son con frecuencia disoluciones sólidas. Aquí se ilustran dos tipos de estas disoluciones. La de la izquierda es intersticial, lo que significa que los átomos disueltos ocupan espacios vacíos de la estructura cristalina del material disolvente. Esto sólo es posible cuando los átomos disueltos son mucho menores que los de la sustancia que los recibe. Pertenecen a esta clase ciertos aceros formados por una disolución de carbono en hierro. La disolución de la derecha es de sustitución: los átomos disueltos sustituyen a algunos de los que forman la red cristalina receptora. Pertenece a esta categoría el bronce, en el que el cinc se disuelve en cobre. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una disolución sólida. SOLUBILIDAD Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la disolución está saturada. La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente. Por ejemplo, el etanol (C2H5OH) y el agua (HOH) tienen moléculas de estructura similar y son muy solubles entre sí.

11 SOLUCIONES SATURADAS E INSATURADAS Con frecuencia se encuentra que existe un límite en la cantidad de un soluto que se puede disolver en una cantidad dada de un solvente; es decir, hay un límite en la concentración solución. Por ejemplo, para preparar una solución de NaCl en agua, una manera es ir agregando el soluto al agua, a medida que se agita para favorecer la disolución. Al avanzar en este proceso observaremos que llega un momento en el cual el soluto adicionado se deposita en el fondo y allí permanece a pesar de la agitación: ya no se disuelve más sal. Cuando una solución tiene disuelta la cantidad máxima de soluto posible, se dice que es saturada. La mejor manera de lograr una solución saturada es mantener un exceso de soluto en contacto con la solución Si la cantidad de soluto es menor que el máximo posible, se tiene una solución insaturada pero, comúnmente, de estas soluciones se dice que son diluidas si la cantidad de soluto es relativa poca (baja concentración) y que son concentradas si la cantidad de soluto es considerable (alta concentración). SOLUCIÓN SATURADA Se dice que una solución está saturada cuando a una temperatura determinada a una cantidad dada de solvente se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se pueda disolver. SOLUCIÓN INSATURADA Cuando a una temperatura determinada en una cantidad dada de solvente se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en ese solvente, se dice que la solución es insaturada. SOLUCIONES SOBRESATURADAS A pesar de que la concentración de una solución está limitada por la solubilidad máxima del soluto, es posible preparar soluciones que contengan disuelta una cantidad mayor de soluto a una temperatura T establecida. Estas soluciones se conocen como sobresaturadas. La sobresaturación de una solución es un proceso muy cuidadoso; generalmente, se realiza por calentamiento. Mediante este proceso, parte del soluto por encima de la solubilidad máxima se disuelve. Al enfriar lentamente y en reposo la solución hasta la temperatura requerida, se obtiene la solución sobresaturada. Estas soluciones precipitan soluto al agitarlas o al adicionarles una pequeña cantidad de soluto.