COLEGIO SAN IGNACION DE LOYOLA PERIODO 3. Área: Ciencia Naturales y Educación Ambiental Fecha: 08 / 08 / 2018 GUÍA NUMERO 1

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1 COLEGIO SAN IGNACION DE LOYOLA PERIODO 3 Estudiante: Grado: 8 Área: Ciencia Naturales y Educación Ambiental Fecha: 08 / 08 / 2018 Asignatura: Ciencias Tipo de guía: informativa y conceptual Docente: María Helena González U. Duración: 3 unidades Estándar de desempeño: GUÍA NUMERO 1 1. Explica la dinámica de las fuerzas intramoleculares basándose en las relaciones existentes entre algunas propiedades de los materiales y sus interacciones. Introducción Most compounds that are part of living beings and that constitute organisms fulfill vital functions. For example, some calcium, phosphorus and magnesium salts are part of the bone structure of vertebrate animals; the sodium, potassium, magnesium and chlorine salts are involved in the transmission of nerve impulses, muscle contractions and control of the entry and exit of substances in cells. Taken from: Enlace Ciencias Naturales 7 Enlace químico: corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia) 1 Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí ceden, aceptan o comparten electrones

2 Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. 2 Actividades de conceptualización: Las fuerzas de enlace son intramoleculares y se producen dentro de la misma molécula, entre los átomos (o iones) que forman la molécula. 3 Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales. Utilizando los textos del aula responde las siguientes preguntas: 1. Cuáles son los tres grupos principales en los que se pueden clasificar los enlaces y en qué se diferencian 2. Cuáles son las características de cada uno de estos grupos 3. Cuáles son las características de los compuestos formados por cada uno de estos grupos de enlaces o.pdf 2

3 CLASIFICACIÓN DE LOS GRUPOS DE ENLACE: Existen diferentes tipos de unión covalente, teniendo en cuenta los siguientes criterios: 2.1. De acuerdo al número de pares electrónicos compartidos: la covalencia puede ser Simple Doble Triple Dependiendo de la diferencia de electronegatividad: Enlace covalente polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más electronegativo que otro. Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero Enlace covalente apolar: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace: se puede predecir el tipo de enlace que se formará: Covalente polar Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,6 y menor a 1, Covalente puro (o no polar). Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0, Según el átomo que aporte los enlaces: los podemos clasificar en: Enlace covalente común o puro: En este enlace se forman pares electrónicos donde cada átomo aporta un electrón. Pueden ser: homonuclear (átomos de un mismo elemento) ejemplo O heteronuclear (átomos de elementos distintos) H2O Enlace covalente coordinado o dativo: según el aporte de electrones para el enlace. Es un tipo especial de unión covalente en la cual los dos electrones compartidos en un enlace son aportados por uno de los átomos. Se establece cuando un átomo tiene sus orbitales completos y el otro átomo tiene un orbital vacío. PARA TENER EN CUENTA: La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades entre 2 átomos unidos, mayor será la posibilidad de que se forme un enlace iónico (en general esa diferencia debe ser 1,7 para que se forme unión iónica). Cuando la diferencia de electronegatividades no es tan grande como para que se forme un enlace iónico (en general < 1,7), se formará un enlace covalente polar se produce entre átomos de distinta electronegatividad (cuya polaridad será mayor cuanto más cercana a 2 sea esa diferencia). Cuando la diferencia de electronegatividades es 0 se forma un enlace covalente no polar

4 Actividades de ejercitación: Resuelve las siguientes actividades que corresponden al estándar 1 las cuales deben ser desarrolladas en equipos de trabajo, pero cada uno(a) debe realizarla en su cuaderno Después de realizar la lectura establece diferencias y similitudes entre el enlace iónico y covalente teniendo en cuenta los siguientes criterios: tipos de átomos enlazados, diferencia de electronegatividades y características de los compuestos unidos. 4

5 2.6. Analiza el siguiente gráfico y explica el carácter iónico y su relación con la diferencia de electronegatividades El agua oxigenada y sus múltiples usos El peróxido de Hidrogeno o agua Oxigenada (H 2O 2) es considerado el saneador natural más seguro y efectivo del mundo; combate microorganismos por medio de la oxidación, que puede describirse mejor como un proceso de combustión controlado. Cuando el peróxido de hidrógeno reacciona con la materia orgánica se descompone en oxígeno y agua. El cuerpo produce peróxido de hidrógeno para luchar contra las infecciones, y este debe estar presente en nuestro sistema inmune para que este funcione apropiadamente. Se utiliza H 2O 2 al 3% para limpiar heridas retirando el tejido muerto. El Peróxido detiene el sangrado lento supurante en las heridas. Tomado del libro Enlace ciencias naturales 7. Analiza la anterior información y explica basándose en las relaciones existentes entre algunas propiedades de los materiales y sus interacciones a. Qué hace que las propiedades del peróxido de hidrógeno y del agua sean tan diferentes? b. Representa los tipos de enlaces (iónico o covalente) a partir de la estructura de Lewis, para explicar la formación de los compuestos dados, a partir de criterios como la electronegatividad y las relaciones entre los electrones de valencia. 3. Compuestos inorgánicos y la contaminación En una práctica de campo con los alumnos de diversas secciones, se hizo un recorrido a la parte superior del colegio para identificar diversos compuestos. Se encontraron diferentes materiales contaminantes; entre ellos, el óxido férrico (Fe 2O 3) que estaba en fierros oxidados, óxidos de aluminio (Al 2O 3) que estaban en tapas de ollas que se encontraban tiradas y, también, se encontraron vidrios cuyo compuesto principal es el óxido de silicio (SiO 2). Durante el recorrido se encontró de manera indirecta el monóxido de carbono (CO), el dióxido de carbono (CO 2) y el hidruro de nitrógeno (NH 3) a. Escribe al frente de cada reacción el nombre de la sustancia compuesta que se formó según la información de la lectura anterior 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2O 3 4 Al + 3 O 2 2 Al 2O 3 Si + O 2 SiO 2 2 C + O 2 2 CO C + O 2 CO 2 N2 + H2 2 NH3 b. Explica teniendo en cuenta cada ecuación química que elementos están interactuando y la dinámica de las fuerzas intramoleculares. Determina el tipo de enlace de cada uno de los compuestos formados. c. Explica a partir de las reacciones químicas de cada uno de los compuestos cómo se recombinan los átomos de cada molécula para generar moléculas nuevas? d. Analiza la reacción del monóxido de carbono y el dióxido de carbono Por qué se obtienen dos compuestos diferentes, si los reactivos en cada una de las reacciones son los mismos elementos Carbono y Oxigeno? Explica brevemente tu respuesta 5 5

6 4. Indica el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas: a. KBr b. CO c. Ión Amonio d. O2 5. Dibuja la Estructura de Lewis del óxido de dicloro. (Cl2O). a. indica el tipo de enlace que se forma b. numero de electrones apareados c. electronegatividad 6. Ordena las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevemente la respuesta. 7. Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifica teniendo en cuenta la dinámica de las fuerzas intramoleculares 8. A partir de las configuraciones electrónicas de los correspondientes átomos, representa las estructuras de Lewis de las especies químicas teniendo en cuenta las relaciones existentes entre algunas propiedades de los materiales y sus interacciones: NF3, NO2 - y NO Dados los elementos A (Z = 19), B (Z = 35) y C (Z = 12) determina el tipo de enlace químico formado por A con B, A con C y B con C. 10. Los números atómicos de tres elementos, A, B y C son, respectivamente, Z-1, Z y Z+1. Sabiendo que el elemento B es el argón, cuál será el enlace químico establecido entre A y C? En los siguientes compuestos, identifica el tipo de enlace. C2H4 MgBr2 H3PO4 HCN Al2O3 Si el enlace es iónico señale el anión y el catión, si el tipo de enlace es covalente, identifica: a. Número total de electrones de valencia b. Numero de enlaces covalentes y tipo c. Numero de electrones compartidos d. Numero de pares de electrones no enlazados Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del saber Albert Einstein alacima.uprrp.edu/.../presentaciones/.../la%20configuracion%20electronica%20magd